CHƯƠNG 12: TÍNH CHẤT CỦA
DUNG DỊCH - CÁC CHẤT ĐIỆN LY
Chương 12
TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH
CÁC CHẤT ĐIỆN LY
I. Dung dòch các chất điện ly
II. Phân loại chất điện ly
III. Tính chất nhiệt động của dung dòch
điện ly
I. DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LY
- Áp suất thẩm thấu:
- Độ giảm áp suất hơi
bão hòa:
- Độ tăng nhiệt độ sôi:
- Độ hạ nhiệt độ đông
đặc:
.

.
.
o
obh
dm
o

• - Đồng nhất về tính chất hóa lý trong thể
tích, có thành phần có thể thay đổi liên tục trong
một giới hạn
• - Dung dòch điện ly cho dòng điện đi qua nhờ
sự chuyển động của các ion.
Chất điện ly: (chất điện phân) có thể tạo ra dung
dòch ion hoặc ion khi nóng chảy
νν
νν
+−
+−
+−
=+
z
z
M
AMA
THUYẾT ĐIỆN LY CỦA ARRHENIUS
Giá trò i
của dd có
C = 0,2N
2,180,4610,186Ca(NO
3
)
2
2,790,5190,186MgCl
2
1,780,6640,372KNO
3
1,810,6730,372KCl

AMA
νν
νν
+−
+−
+−
=+
[
]
[
]
[]
−+
−+
νν
ν
−
ν
+
=
AM
A.M
K
zz
D
Hằng số điện ly:

:tổng số ion trong
một phân tử chất điện ly
ν

−
(
)
(
)
()
()()
00
0
1
0
1
.
. .
1
D
nn
K
n
n
νν
νν νν
ν
ν
να να
α
α
ν
ν
α

và các phân tử dung môi để tạo thành
• các ion bò solvat hóa.
()
22 2N
aCl mH O Na nH O Cl m n H O
N
aCl Na Cl
+
+
+= +
=
+
Sửù ủieọn ly cuỷa tinh theồ NaCl
Sửù ủieọn ly cuỷa phaõn tửỷ phaõn cửùc
(
)
23 2
.1

HCl mH O H O Cl m H O
HCl H Cl
+
+
+=+
=+
Ảnh hưởng của dung môi
• Bản chất của dung môi quyết đònh sự tương

• ⇒ các ion tự do ít ⇒ khó tương tác với dung môi
2
21
r 4
q.q
F
ε
π
=
SÖÏ SOLVAT HOÙA
• TÖÏ ÑOÏC
II. PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LY
• Dựa vào độ phân ly:
• Chất điện ly mạnh: α ≈ 1
• Chất điện ly yếu: α<< 1
• Dung dòch chất điện ly yếu:
–ddrấtloãng≈ dd lý tưởng
– α giống nhau khi xác đònh bằng pp khác
nhau
Dung dòch chất điện ly mạnh
• - dd rất loãng ≠ dd lý tưởng
• - Thực tế:
• α khác nhau khi xác đònh bằng pp khác nhau
• α < 1 ; α = 1 khi dd rất loãng;
• Nguyên nhân
: lực tương tác giữa các ion tạo ra
“KHÍ QUYỂN ION” bao quanh mỗi ion →
giảm tốc độ di chuyển & khả năng hoạt động
của ion
•  α chỉ là giá trò biểu kiến

III. TÍNH CHẤT NHIỆT ĐỘNG
CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY
• Xét chất điện ly mạnh:
• m : nồng độ molan
• x : nồng độ phần mol
• C : nồng độ mol
• a : hoạt độ
• γ : hệ số hoạt độ
zz
M
AMA
νν
νν
+−
+−
+−
=+
• Ký hiệu
• 1 : tính cho dung môi
• 2 : tính cho chất tan
• + : tính cho ion dương
• – : tính cho ion âm
• ± : tính trung bình cho
các ion
Nong ủoọ ion: .
.
Hoaùt ủoọ ion : .
.
Hoaùt ủoọ trung bỡnh cuỷa ion:


aaa
aaa
aa
νν
νν
ν
ν
+−
+−
+−
±+−
±
=
=
⇒=
Liên hệ giữa nồng độ và hoạt độ
.aaa
ν
νν
+
−
±+−
=
.am
γ
±±±
=
.
.
am

ν
νν
γ
γγ
+
−
±+−
+
−
±
+−
=
=
Tính trung bình cho caùc ion
()()
()
11
1

=.
.
mvm vm
m
m
νν νν
ν
ν
νν
ν
νν

+− +−
+− +−
+−
+−
±+− ± +−
±+− ± +−
±+−
±+−
=⇒=
=⇒=
=
⇒=
()
()
()
1
1
1
. .
. .
.
.
aaa a aa
mmm
mmm
νν νν
ν
ν
νν νν
ν

.ln .
oo
RT a a
ν
νν
νμ νμ
νμ νμ
μ
νν ν
+−
+−
+−
++ −−
±+−
+−
+
+
==+
+
(
)
()
0
0
.ln
.ln
R
Ta
R
Ta