Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng
Tên oxi st và mui st

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -
Câu 1: Cho 2,24 gam bt st vào 200 ml dung dch cha hn hp gm AgNO
3
0,1M và Cu(NO
3
)
2
0,5M.
Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc dung dch X và m gam cht rn Y. Giá tr ca m là
A. 2,80. B. 2,16. C. 4,08. D. 0,64.
Câu 2: Tin hành hai thí nghim sau:
- Thí nghim 1: Cho m gam bt Fe (d) vào V
1
lít dung dch Cu(NO
3
)
2
1M.
-
Thí nghim 2: Cho m gam bt Fe (d) vào V
2
lít dung dch AgNO
3

A. Fe
3
O
4
và 0,224. B. Fe
3
O
4
và 0,448. C. FeO và 0,224. D. Fe
2
O
3
và 0,448.
Câu 4: Cho 4,48 lít khí CO ( đktc) t t đi qua ng s nung nóng đng 8 gam mt oxit st đn khi phn
ng xy ra hoàn toàn. Khí thu đc sau phn ng có t khi so vi hiđro bng 20. Công thc ca oxit st
và phn trm th tích ca khí CO
2
trong hn hp khí sau phn ng là
A. FeO ; 75%. B. Fe
2
O
3
; 75%. C. Fe
2
O
3
; 65%. D. Fe
3
O
4

2
cùng nng đ a mol. Thêm mt lng hn hp gm 0,05
mol Al và 0,12 mol Fe vào 100 ml dung dch X cho ti khi phn ng kt thúc thu đc cht rn Y gm ba
kim loi. Cho Y vào dung dch HCl d thy thoát ra 0,15 gam khí. Giá tr a là
A. 0,3. B. 0,5. C. 0,8. D. 1,2.
Câu 8: Cho mt hn hp A gm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml dung dch B cha AgNO
3
và
Cu(NO
3
)
2
. Khi các phn ng kt thúc đc dung dch C và 8,12 gam cht rn D gm 3 kim loi. Cho D tác
dng vi dung dch HCl d đc 0,672 lít H
2
(đktc). Nng đ mol ca AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
trong dung
dch B ln lt là
A. 0,1M ; 0,2M B. 0,15M ; 0,25M
C. 0,2M ; 0,3M D. 0,25M ; 0,35M
Câu 9: Ngâm mt lá st trong dung dch CuSO
4
. Nu bit khi lng đng bám trên lá st là 9,6 gam thì
khi lng lá st sau khi ngâm tng thêm bao nhiêu gam so vi ban đu?
A. 5,6 gam. B. 2,8 gam. C. 2,4 gam. D. 1,2 gam.

4
. C. Fe
2
O
3
. D. FeO. Giáo viên: Phùng Bá Dng
Ngun:
Hocmai.vn