Khóa

học

LTĐH

KIT-1:

Môn

Hóa

học

(Thầy

Vũ

Khắc

Ngọc) Phương

pháp

bảo

toàn

điện

tích


liệu

tóm

lược

các

kiến

thức

đi

kèm

với

bài

giảng

“Ph ư ơ

n g


t

ích ”

thuộc
K

hóa

học

L T

Đ H

K I

T

-1:


V

ũ

K

hắc

Ngọc )

tại

website

Hocmai.vn.

Để

có

thể

nắm
vững


liệu

cùng

với

b

ài

g iả n

g
n à

y .
I.
C
Ơ
S
Ở L
Ý
TH
UY
ẾT
VÀ

s
ố mol đó là:
n
®
i
Ö
n

t
Ý
c
h

=
n
i
o
n
®
i
Ö
n

t
Ý
c
h

c
ñ

í dụ, t
r
ong 0,2 mol
A
l
2
(SO
4
)
3
thì:
n
A
l
3
+

=

0,2

2

=

0,4

m
o
l

)

2
-

Nộ
i dung của định luật bảo toàn điện tích là: t
r
ong một dung dịch/phân tử chất, tổng
s
ố mol
điện tích dương luôn bằng tổng
s
ố mol điện tích âm để hệ t
r
ung hòa về điện.
-

D
ấ
u
hiệu nhận biết phương pháp bảo toàn điện tích:
+
Đ
ề bài cho các
s
ố liệu ở dạng ion
(s
ố mol/khối lượng của ion đã
biết, …


. vn
H o

cm a

i. v

n

–

Ngôi

trường

chung

của

học

trò

Việt Tổng

đài

tư


Vũ

Khắc

Ngọc) Phương

pháp

bảo

toàn

điện

tích
PHƯƠ
N
G PH
Á
P B
Ả
O TO
ÀN

ĐI
Ệ
N
T
ÍC
H (BÀI TẬP TỰ LUYỆN)

kèm

theo

bài

giảng

“ P

h ư ơ

ng

p

háp

b

ảo


học

L T

Đ H

K I

T

- 1:

M ô

n

H ó

a



Ngọ c

)

tại

website

Hocmai.vn

để

giúp

các

Bạn
kiểm

tra,

củng

cố

lại

các



quả,

Bạn

cần

học

trước

bài

giảng

“ P

h ư ơ

n

g

p

háp


đó

làm

đầy

đủ

các

bài

tập
trong

tài

liệu

này.
I
. B
ÀI
T
Ậ
P TỰ L
UẬN
3
4
1. Dung dịch A chứa các ion Na

H
Cl dư thu được 235,2 ml khí ở 13,5
o
C
và 1atm. Tính tổng khối lượng các muối t
r
ong dung dịch
A
?
2. Chia 500 ml dung dịch A chứa các ion (Ba
2+
, Na
+
, Cl
-
,
NO
3

) làm 3 phần bằng nhau:
-

P
hần
I
: Thêm
N
a
2
SO

?
3. Một dung dịch X có chứa các ion Ca
2+
, Al
3+
, Cl
-
. Để làm kết tủa hết ion Cl
-

trong 10 ml X phải dùng
hết 70 ml dung dịch AgNO
3

1M. Mặt khác, khi cô cạn 100 ml dung dịch X thu được 35,55 gam hỗn hợp
hai muối khan. Tính nồng độ mol/lít mỗi muối trong dung dịch X?
4.Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO
3

0,16M và H
2
SO
4

0,4M thấy sinh ra một
chất khí có tỉ khối hơi so với H
2

là 15 và thu được dung dịch A.
a

ong dung dịch
A
.
II
. B
ÀI
T
Ậ
P T
RẮC

N
GH
I
ỆM
1. Trong một dung dịch có chứa a mol Ca
2+
, b mol Mg
2+
, c mol Cl
-
và d mol
NO
3

. Biểu thức liên
hệ giữa a, b, c, d
là:
A
. 2a + 2b = c + d. B. a + b = c + d.

CO
2

; 0,2 mol Cl
-
; 0,3 mol
HCO
3

; a mol Na
+
; b mol K
+
.
Giá trị của (a + b) là:
A
. 0,4 mol. B. 0,5 mol.
C
. 0,6 mol.
D
.
0,7 mol.
4. Cho dung dịch gồm 0,1 mol Ca
2+
; 0,2 mol Na
+
; 0,15 mol Mg
2+
; 0,2 mol Cl
-


,
NO
3

,
r
ồi tiến hành
đun nóng thì được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít
(
đktc
)
một chất duy nhất.
N
ồng độ mol/lít của
(NH
4
)
2
SO
4
và
NH
4
NO
3
t
r
ong dung dịch
X

Mg
2+
; 0,25 mol
NH
+

; 0,2 mol H
+
; 0,1 mol Cl
-
; 0,075 mol
SO
2

; 0,25 mol
NO
3

; 0,15 mol
CO
2

. Một trong hai
dung dịch đã cho chứa:
4
3
4
A
.
K

4

,
H
+
,
NO
3

, và
SO
4
D
.
M
g
2+
,
H
+
,
SO
2

và Cl
-
H o

cm a



Trang

|
2
-
Khóa

học

LTĐH

KIT-1:

Môn

Hóa

học

(Thầy

Vũ

Khắc

Ngọc) Phương

pháp


A
l
2
(SO
4
)
3.
C
. Ca
SO
4
và
A
l
(NO
3
)
3.
B. Ca
SO
4
, Ca
(NO
3
)
2
và
A
l
(NO

SO
4

. Mệnh đề nào
dưới đây là
không đúng:
A
. Cô cạn dung dịch
A
thì thu được 15,18 gam muối khan.
B.
D
ung dịch
A
có thể được tạo thành từ
4
loại muối.
C
. Thêm
N
a
2
C
O
3
dư vào
A
thì
s
au phản ứng thu được 7,68 gam

A
.
G
iá t
r
ị của
x
là 1,86 gam.
B.
K
hi dung dịch đó tác dụng với BaCl
2
dư thì thu được 2,33 gam kết tủa .
C
. Cô cạn dung dịch
s
ẽ thu được 3,53 gam chất
r
ắn khan.
D
.
D
ung dịch đó được điều chế từ hai muối
N
a
2
SO
4
và
M

và 0,1
M
.
C
. Ca
2+
và 0,15
M
.
D
.
K
+
và 1
M
.
11.
2+ 3+ -
4
2-
:
A
. 0,1. B. 0,15.
C
. 0,2.
D
. 0,3.
4
12. Dung dịch A chứa x mol Al
3+

13.
D
ung dịch
Y
chứa Ca
2+
: 0,1 mol,
M
g
2+
: 0,3 mol, Cl
-
: 0,4 mol,
HCO
3

: y mol.
K
hi cô cạn dung dịch
Y
thì được muối khan thu được là :
A
. 37,4 gam. B. 49,8 gam.
C
. 25,4 gam.
D
. 30,5 gam.
4
14. Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na
+

. Tổng khối lượng các muối
tan có
trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:
A
. 0,01 và 0,03. B. 0,02 và 0,05.
C
. 0,05 và 0,01.
D
. 0,03 và 0,02 .
4
16. Cho 1 lít dung dịch B chứa 3 ion
K
+
;
N
a
+
;
P
O
3
tác dụng với CaCl
2
dư thu được 31 gam kết
tủa.
M
ặt
4
khác nếu cô cạn 1 lít dung dịch B thu được 37,6 gam chất
r

.
2
17.
D
ung dịch
X
chứa các ion:
F
e
3+
,
SO
4
B. 0,1
M
; 0,1
M
và 0,2
M
.
D
. 0,3
M
; 0,2
M
và 0,2
M
.
,
NH

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch
X
là:
A
. 3,73 gam. B. 7,04 gam.
C
. 7,46 gam.
D
. 3,02 gam.
4
4
18. Chia dung dịch G chứa các ion Mg
2+
,
SO
2

,
NH
+

, Cl
-

thành hai phần bằng nhau:
H o

cm a

i. v

Trang

|

3-
Khóa

học

LTĐH

KIT-1:

Môn

Hóa

học

(Thầy

Vũ

Khắc

Ngọc) Phương

pháp

bảo

ong dung dịch
G
là:
A
. 5,4 gam. B. 2,7 gam.
C
. 3,055 gam.
D
. 6,11 gam.
19. Một dung dịch có chứa Ca
2+

(0,2 mol), Na
+

(0,2 mol), Cl
-

(0,4 mol) và
NO
3

. Cô cạn dung dịch này thì
thu được muối khan có khối lượng là:
A
. 26,8 gam. B. 39,2 gam.
C
. 51,6 gam.
D
. 39,8 gam.

. 8,09 gam. B. 40,45 gam.
C
. 7,38 gam.
D
. 36,9 gam.
4
4
21. Một dung dịch có chứa 0,02 mol
NH
+

; x mol Fe
3+
; 0,01
mol Cl
-

và 0,02 mol
SO
2

. Khi cô cạn dung dịch này
thu được lượng muối khan là:
A
. 2,635 gam. B. 3,195 gam.
C
. 4,315 gam.
D
. 4,875 gam.
4

và y mol Fe
2+
. Khối lượng muối
khan thu
được khi cô cạn dung dịch này là 3,048 gam. Giá trị của x, y lần lượt là:
A
. 0,03 và 0,0015. B. 0,02 và 0,05.
C
. 0,01 và 0,02.
2
+
24.
D
ung dịch
X
chứa 0,025 mol
CO
3

; 0,1 mol
N
a
+
; 0,25 mol
NH
4
D
. 0,05 và 0,015.
và 0,3 mol Cl
-

. 6,761 gam.
D
. 7,015 gam.
25.
2
0,045 mol Cu
2 3
l
:
A
. 0,045 mol. B. 0,09 mol.
C
. 0,135 mol.
D
. 0,18 mol.
26. Dung dịch A có chứa 5 ion: Mg
2+
, Ba
2+

, Ca
2+
, 0,1 mol Cl
-
và 0,2 mol
NO
3

. Thêm dần V lít dung dịch
K

dung dịch A cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Thể tích dung dịch A đã thêm là:
A
. 150 ml. B. 200 ml.
C
. 250 ml.
D
. 300 ml.
3
4
28. Trong dung dịch A có chứa 0,2 mol Na
+
, 0,3 mol
NH
+

, b mol
CO
2

, 0,2 mol HCO
3

. Để thu được
lượng kết
tủa cực đại, người ta có thể dùng 0,2 lít dung dịch Ba(OH)
2

x mol/lít. Giá trị b và x là:
A
. 0,05 và 0,3. B. 0,15 và 0,35.

. 0,15 lít . B. 0,2 lít .
C
. 0,25 lít .
D
. 0,5 lít .
30. :
-
1
2
(
đktc
)
.
-
.
:
A
. 1,56 gam.
C
. 2,4 gam. B. 1,8 gam.
D
. 3,12 gam.
31. Cho 100 ml dung dịch A chứa Na
2
SO
4

0,1M và Na
2
CO

. 0,15
M
và 66,2 gam.
32. Cho 100 ml dung dịch A chứa AgNO
3

0,06M và Pb(NO
3
)
2

0,05M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa
NaCl 0,08M và KBr. Nồng độ mol/lít của KBr trong dung dịch B và khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là:
A
. 0,08
M
và 2,458 gam. B. 0,016
M
và 2,185 gam.
C
. 0,008
M
và 2,297 gam.
D
. 0,08
M
và 2,607 gam.
H o

cm a

-

Trang

|

4

-
Khóa

học

LTĐH

KIT-1:

Môn

Hóa

học

(Thầy

Vũ

Khắc

Ngọc) Phương

e bằng dung dịch
H
Cl 2
M
.
K
ết thúc thí nghiệm thu được
dung dịch
Y
và 5,6 lít khí
H
2
(
đktc
)
.
Đ
ể kết tủa hoàn toàn các cation có t
r
ong
Y
cần vừa đủ 300 ml
N
a
OH
2
M
.Thể tích dung dịch
H
Cl đã dùng là:

s
un
f
at
)
và khí duy nhất
NO
.
G
iá t
r
ị của a là
A
. 0,12. B. 0,04.
C
. 0,075.
D
. 0,06.
(Tr
ích đề thi tuyển
s
inh
ĐH
– C
Đ
khối A – 2007
)
36.
Đ
ể thu lấy

s
au đó thêm
(
giả thiết hiệu
s
uất các phản
ứng
đ
ều là 100
%)
A
. 2c mol bột Cu vào
Y
. B. 2c mol bột
A
l vào
Y
.
C
. c mol bột
A
l vào
Y
.
D
. c mol bột Cu vào
Y
.
(Tr
ích đề thi tuyển

s
inh
r
a m gam kết tủa.
G
iá t
r
ị của m là:
A
. 9,85. B. 11,82.
C
. 17,73.
D
. 19,70.
(Tr
ích đề thi tuyển
s
inh
ĐH
– C
Đ
khối A – 2008
)
38.
Đ
ể hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm
F
e
O
,

)
, cần dùng vừa đủ
V
lít dung dịch
H
Cl 1
M
.
G
iá t
r
ị của
V
là
A
. 0,16. B. 0,18.
C
. 0,08.
D
. 0,23.
(Tr
ích đề thi tuyển
s
inh
ĐH
– C
Đ
khối A – 2008
)
Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc


vấn:

1900

58-58-12
-

Trang

|

5

-
10
Khóa

học

LTĐH

KIT-1:

Môn

Hóa

học


ÍC
H
(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Giáo viê
n:

VŨ
KH
ẮC

N
GỌ
C
Các

bài

tập

trong

tài

liệu

này

được

biênt o

à

n

đ

i

ện

tí c

h ”

thuộc

K



H ó

a

h ọ

c

(

T

hầy

Vũ

K

cố

lại
các

kiến

thức

được

giáo

viên

truyền

đạt

trong

bài

giảng

tương

ứng.

Để


p

háp

b

ảo

t o

àn

đ

i

ện

Ậ
P TỰ L
UẬN
1.
Đ
áp
s
ố
:
11,9 gam.
2.
Đ
áp
s
ố
:
Ba
2+
-

0
,12
M
;Cl
-
-
0,24
M
;
N

S
O
4
=

4,66

=

0,02

m
o
l
C
M

(
B
a
2
)

=

0,02

3

=

m
o
l
C
M

(
C
l
-

)

=

2
C
M

(
B
a
2
)

=

0,24
M
Á

23n
N
a
+

+
62n
N
O

=
6,71
-

0,04

35,5
-

0,02

137
=

2,55 g
a
m
3
3
M


n
N
O

=

0,04

-

2

0,02
=
0
3
3
K
ết hợp 2 phương t
r
ình t
r
ên, ta có:
n
N
a
+

=

1
,
5
C
M
(
B
a
2

)

=
0
,
18
M
2 3
3.
Đ
áp
s
ố
:
CaCl
–
2
M
và
A

h
a
y

2
a

+

3b

=

100
M
ặt khác, bảo toàn khối lượng cho dung dịc
h

X
, ta có:
40
a

+

27b

=

35,55

o đó, nồng độ các muối t
r
ong
X
tương ứng là CaCl
2
– 2
M
và
A
lCl
3
– 1
M
.
II
. B
ÀI
T
Ậ
P T
RẮC

N
GH
I
ỆM
1.
A
2.

A
24. C 25. B 26.
A
27. C 28. B 29. B 30.
D
31. C 32.
D
33. B 34. C 35.
D
36.
D
37.
A
38. C
HƯỚNG DẪN GIẢI
3
6.
K
+
và
CO
2
k
h
ông thể cùng tồn tại t
r
ong 1 dung dịch
mỗi dung dịch phải chứa ít nhất 1 t
r
ong 2 ion

mol của
M
n+
3
3
Á
p dụng
Đ
LBT
Đ
T, ta có:0,1.2 + xn =0,05 + 0,15 + 0,1 → xn = 0,1.
M
ặt khác: m
muối
m
Ca
2
m
M
n
m
NO
m
Br
m
HCO
H o

cm a



Trang

|

6

-
n
Khóa

học

LTĐH

KIT-1:

Môn

Hóa

học

(Thầy Vũ

Khắc

Ngọc) Phương

pháp

K
+
là đáp án
p
hù hợp và
C
K
0,1
0,1
1(M)
→ Chọn đáp án
D
11.
-
:
0,1*2 + 0,2*3 = x*1 + y*2 → x + 2y = 0,8
-

K
hi cô .
0,1*56 + 0,2*27 + x*35,5 + y*96 = 46,9.
→ 35,5x + 96y = 35,9
(
2
)
.
.
25.
-
:

và 0,1 mol Cl
-
và 0,2 mol
NO
3

.
Á
p
dụng định luật bảo toàn điệ
n
tích, ta có:
n
K
2
C
O
3

=

1
n
K

=

1
(
0,1

+

0,3

-

0,2

=

0,15
m
o
l
3
S
ơ đồ hóa các phản ứng xảy
r
a t
r
ong bài:
HCO
3
+

OH CO
2
+

H

+
và
OH
-
dư.
Á
p
dụng
bảo toàn điện tíc
h
, ta có:
n
O
H

d
n
N
a

=
0,2

m
o
l
n
O
H


: n
Cl- =
n
H+
= 2n
H2
= 1,792/ 22,4 = 0,08
(
mol
)
.
S
uy
r
a: n
O (trong oxit)
= 0,04
(
mol
)
.
S
uy
r
a: : m
-
m
oxi
= 2,8
4

Đ
iện
tích các ion t
r
ên bằng nhau về giá t
r
ị tuyệt đối.
N
ên ta có:
4
3
n(S O
2
CO
2

) n(Ba
2
Pb
2

)
B
↔ 0,1
(
0,1 + 0,2
)
=0,1
(
x + 0,05

là:
m
SO
2
m
CO
2
m
Ba
2
m
Pb
2
=0,1. 0,1. 96 + 0,1. 0,2. 60 + 0,25. 0,1. 137 + 0,05. 0,1. 207 =6,62
(
g
)
35.
Á
p dụng định luật bảo toàn điện tích
(
tổ
n
g điện tích dương = tổng điện tích âm
)
, ta có:
0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a a = 0,06 mol.
36.
D
ùng Cu để khử

2-
và 0,15 mol
H
C
O
3
-
(
nhẩm – bảo toàn C + bảo toàn điện tích âm
)
0,05 mol Ba
2+
bị kết tủa 9,85g
(
nhẩm
)
.
H o

cm a

i. v

n

–

Ngôi

trường


LTĐH

KIT-1:

Môn

Hóa

học

(Thầy

Vũ

Khắc

Ngọc) Phương

pháp

bảo

toàn

điện

tích
38. n
FeO

O
4
: 0,4mol
O
2-
0,8 mol
H
+
)
.
Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc
Nguồn: Ho c ma i

. vn
H o

cm a

i. v

n

–

Ngôi

trường

chung