BÀI 10
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10
Kiểm tra bài cũ
CÂU HỎI
ĐÁP ÁN
Phát biểu định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học ?
Tính chất của các nguyên tố và đõn chất cũng nhý thành phần
và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến
đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
nguyên tử.
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU
TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Ví dụ 1 : Nguyên tố kali ở ô thứ 19, thuộc chu kì 4, nhóm
IA.
Cho biết thông tin về cấu tạo của nguyên tử Kali
00
Số thứ tự 19  Z = 19  19p và 19e.
-
K ở chu kì 4  có 4 lớp electron.
-
K ở nhóm IA  có 1electron ở lớp ngoài cùng
Viết cấu hình electron của nguyên tử Kali
1s
2
2s
2
2p
6
3s

a.) X có tổng số e là bao nhiêu, từ đó cho biết thông
tin gì:
b.) X là nguyên tố s cho biết thông tin gì:
c.) X có 1 e ở lớp ngoài cùng cho biết thông tin gì:
a.) Tổng số e là 11  số thứ tự của nguyên tố là 11:
b.) Nguyên tố s cho biết X thuộc nhóm A:
c.) X có 1 e ở lớp ngoài cùng cho biết X thuộc nhóm IA
** vị trí nguyên tố
- Số thứ tự
nguyên tố
- Số thứ tự chu kì
- Số thứ tự nhóm
A
** Cấu tạo nguyên tử
- Số p, số e
- Số lớp e
- Số e lớp ngoài
cùng
- Cấu hình e
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT
Trả lời:
Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể
suy ra được những tính chất sau
- Nguyên tố có tính kim loại hay phi kim
-
Hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi.
-
Công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng.
-
Oxit và hidroxit có tính axit hay tính bazơ.

của điện tích hạt nhân:
a.) Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần.
b.) Tính kim loại tăng dần, tính phi kim yếu dần.
c.) Tính kim loại và tính phi kim đều giảm.
d.) Tính kim loại và tính phi kim không đổi.
Câu 3: Trong một chu kì theo chiều tăng
của Z:
a.) Oxit và hiđroxit có tính bazơ mạnh dần tính axit yếu
dần.
b.) oxit và hiđroxit có tính bazơ không đổi.
c.) Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tính axit mạnh
dần.
d.) Oxit và hiđroxit có tính axit mạnh dần.
Câu 4: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của Z:
a.) Oxit và hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tính axit mạnh
dần.
b.) oxit và hiđroxit có tính bazơ và axit không đổi.
c.) oxit và hiđroxit có tính bazơ và axit tăng dần.
d.) oxit và hđroxit có tính bazơ mạnh dần, tính axit yếu
dần.
 Kết luận: Quy luật biến đổi tớnh axit – bazơ
của oxit và hiđroxit tương ứng vớia quy luật biến đổi
tớnh phi kim - kim loại của nguyờn tố.
Câu hỏi 1 : Hãy sắp xếp tính phi kim của các nguyên tố sau
theo chiều tăng dần: P, Si, S
Đáp án: Si < P < S
Câu hỏi 2: Hãy sắp xếp tính phi kim của các nguyên tố sau
theo chiều tăng dần: N, P, As
Đáp án: As < P < N
Kết luận: vậy P có tính phi kim yếu hơn N và S  Tính