Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

A . H  t h  n g k i  n t h  c

Axit
RCOO
H
R'OH

Este
RCOOR'
RCOOC
6
H
5

Phn
ng ca
nhóm
COO

+ HOH


C
6
H
5
O
H
2
(RCO) OPhn
ng ca
gc
R và R'

R và R’ không no:+H
2
, +X
2
,
trùng hp R và R’ no: Th X
2 R là H: +
32
[Ag(NH ) ] Ag

cht rn có trong dch tit và dng d tr
ca thc vt.

Sterit: Monoeste ca axit béo vi các
sterol (ancol đa vòng giáp) là cht rn có
trong m máu.Cht béo: Trieste ca glixerol vi các axit
monocacboxylic béo mch thng. Thy
phân
trong
môi
trng
H
+
to
axit béo
và
glixerol
Xà

glixerol vi các axit béo và axit photphoric
H
3
PO
4

BÀI TP C BN VÀ NÂNG CAO HÓA HC 12
CHNG 1: ESTE - LIPIT
Giáo viên: PHM NGC SN

Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Cht git ra Là cht ty ra vt bn trên b mt cht rn cùng nc nhng không xy ra
phn ng hoá hc.
4
SO
3
Na,
CH
3
[CH
2
]
10
CH
2
OSO
3
Na

Lu ý phân bit
1. Este là sn phm khi thay th nhóm OH ca axit cacboxylic bng nhóm OR'.
2. Lipit là các este phc tp có trong t bào sng không tan trong nc, tan trong dung môi hu c.
3. Cht béo là este ca glixerol và các axit cht béo mch h không nhánh.
4. Cht git ra là cht khi dùng cùng vi nc có tác dng ty sch các cht bn trên các vt rn mà
không gây phn ng hoá hc vi cht đó.
5. Các ch s:
a) Ch s axit: S miligam KOH đ trung hoà axit béo t do (d) có trong 1 gam cht béo.
b) Ch s xà phòng hoá: S miligam KOH đ xà phòng hoà 1 gam cht béo hoàn toàn (gm glixerol và
axit béo d).
6. Phân bit:

4
ch có tác dng hút nc.
B. Trong phn ng este hoá H
2
SO
4
có tác dng hút nc và xúc tác.
C. Trong phn ng este hoá H
2
SO
4
ch có tác dng xúc tác.
D. iu ch este bng cách cho axit tác dng vi ancol.
1.3. Sp xp cho hp lí.
A. HCOOC
2
H
5
a. Mt màu dung dch Br
2
B. C
6
H
5
COOCH = CH
2
b. To 2 mui khi tác dng NaOH
C. CH
3
COOC

O
4
, có mch C không phân nhánh, tác dng vi dung dch NaOH, to 2
ancol có s nguyên t C gp đôi nhau.
CTCT ca A là
A. CH
3
COOCH
2
CH
2
COOCH
3
C. CH
3
COOCH
2
CH
2
OOCCH
3
B. CH
3
CH
2
OOCCH
2
OOCCH
3
D. CH

1.6. Cp cht nào sau đây đc dùng đ điu ch poli(vinyl axetat) qua 2 quá trình ?
A. CH
3
COOH và C
2
H
2
C. CH
3
COOH và C
3
H
7
OH
B. CH
3
COOH và C
2
H
5
OH D. CH
3
COOH và CH
3
OH
1.7. Tính cht nào sau đây không phi ca CH
2
= CH – COOC
2
H

COOC
2
H
5
+ NaOH
CH
3
COONa + C
2
H
5
OH
C. HOOC– CH
2
– COOC
6
H
5
+ 2NaOH
NaOOCCH
2
COONa+ C
6
H
5
OH
D. CH
3
COOCH
2

H
2
1.11. Phân bit 4 cht lng không màu mt
nhãn là axit fomic, axit axetic, etyl fomat, metyl axetat

Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 - 1.12. Hoàn thành các phng trình hoá hc :
a) … + H
2
O
RCOOH + CH
3
CHO
b) … + H
2
O
RCOOH + R’COCH
3
c) RCOOCH
2
CHCl
2
+ 2H

mol là 1:2. Vit công thc cu to ca este A.
1.16. t 7,4 gam mt este no đn to ra 6,72 lít CO
2
(đktc) và 5,4 gam H
2
O. Tìm CTPT, CTCT và gi
tên các đng phân este. Nêu cách nhn bit các đng phân y.
1.17. Cho 8,8 gam este no đn tác dng vi 0,2 lít dung dch NaOH 1M. Phn ng xy ra hoàn toàn. Sau
khi cô cn dung dch ta đc 10,2 gam cht rn. Tìm công thc este trên bit lng NaOH d là 50%
1.18. m gam hn hp 2 este đn chc mch h là đng phân ca nhau và tác dng đ vi 200ml dung dch
NaOH 0,5M đc 1 mui ca axit cacboxylic và hn hp 2 ancol. Mt khác nu đt cháy m gam hn hp
2 este trên cn 11,2 lít O
2
(đktc) và to ra 8,96 lít CO
2
(đktc). Tìm CTCT ca 2 este trên.
1.19. un a gam este X vi dung dch có 10 gam NaOH, phn ng hoàn toàn đc dung dch A. Lng
NaOH còn li sau phn ng tác dng va đ vi 0,1 lít dung dch HCl 0,5M. Sau khi cô cn cn thn dung
dch A đc 6,2 gam ancol no và 19,325 gam hn hp 3 mui. Tìm CTCT ca X.
A. Khi đun nóng vi dung dch kim, cht béo thu phân to ra glixerol và xà phòng.
B. Mui natri ca các axit béo thng  th rn.
C. Mui kali các axit béo thng  th lng.
D. Cht béo không tan trong nc, nh hn nuc, tan nhiu trong dung môi hu c.
2.3. Trong các cht sau, cht nào là cht béo ?
A.
2 17 35
2 17 35
CH OOC C H
|
CH OOC C H
B.
2 2 14 3 2
2 14 3 2
2 2 14 3 2
CH OOC [CH ] CH(CH )
|
CH OOC [CH ] CH(CH )
|
CH OOC [CH ] CH(CH )

C.
2 15 31
2
2 15 31
CH OOC C H
|
CH
|
CH OOC C H

B. các axit còn d trong cht béo tác dng vi không khí.
C. cht béo ln nhiu tp cht.
D. các ni đôi  gc axit không no C = C trong cht béo b oxi chm bi oxi không khí to peoxit ri
to thành các anđehit.
2.7. Tìm ch s axit ca cht béo X bit 11,2g X tác dng ht vi 6ml KOH 0,2M. Tìm khi lng KOH
cn đ trung hoà ht 8g cht béo có ch s axit bng 7.
A. 5– 50 mg. B. 6– 56 mg.
C. 7– 62 mg. D. 8– 71 mg.
2.8. Cht nào sau đây không phi là cht béo ?
A. Du Vistra B. B
C. M ln D. Du ci
2.9. Chn khái nim đúng v ch s axit ca cht béo.
A. S mg KOH phn ng ht vi 1g cht béo.
B. S mg KOH phn ng trung hoà lng axit d có trong 1g cht béo.
C. S mg NaOH phn ng trung hoà lng axit d có trong 1g cht béo.
D. S mg NaOH phn ng ht 10g cht béo.
2.10. Mun chuyn lipit lng sang rn ta phi đung nóng lipit vi
A. NaOH. B. H
2
SO
4
.
C. H
2
(Ni, t
o
) D. I
2
.
2.11. un nóng 0,5 mol NaOH vi 50g lipit. Phn ng kt thúc lng NaOH d phn ng ht vi dung

c) B kt
C. git tt đc trong mi ngun nc
d) Nc Gia-ven
D. không git vi nc cng có nhiu ion Ca
2+
, Mg
2+E. d gây ô nhim môi trng nhng tin s dng

G. ty màu, sát trùng
3.3. Công thc nào sau đây là công thc ca cht ch yu có trong bt git ?
A. CH
3
[CH
2
]
14
COONa
B. CH
3
[CH
2
]
14
CH
2
OSO
3

6
H
6

B
B + H
2
SO
4
C
12
H
25
C
6
H
4
HSO
3

C
12
H
25
C
6
H
4
SO
3

25
C
6
H
4
SO
3
Na
C. C
12
H
26
, C
12
H
25
C
6
H
4
SO
4
Na D. C
12
H
24
, C
12
H
25

- Trang | 7 - BƠi 4 : Luyn tp
4.1. Chn câu đúng.
A. T ancol mun chuyn hoá thành anđehit, xeton, axit cacboxylic có th oxi hoá ancol bc I, bc II
bng CuO hoc KMnO
4
.
B. T phenol mun thành phenyl axetat thì phi cho phenol tác dng vi axit axetic.
C. T anđehit, xeton, axit cacboxylic mun thành ancol phi oxi hoá bng CuO hoc KMnO
4
.
D. Có th thay H
2
SO
4
bng H
3
PO
4
trong phn ng este hoá vì H
3
PO
4
cng hút nc rt mnh.
4.2. Cho 5 hp cht sau:
(1) CH
3
– CHCl

H
6
O
2
. A
1
+ NaOH
mui A
2
. Cho A
2
+ H
2
SO
4
hu c A
3
.
A
3
có phn ng

tráng bc đc A
4
. A
4
+ NaOH và H
2
SO
4

H
4
O (C), C
3
H
4
O
2
(D).
A, C có phn ng tráng gng
B, D + NaOH
D + H
2

B
C ( oxi hoá)
D
Vit CTCT ca 4 cht. Vit các PTHH ca phn ng xy ra khi :
A, B ln lt + Cu(OH)
2
 nhit đ thng
D + H
2
(Ni,t
o
)
C + O
2
(có xúc tác)
4.6. Thc hin s đ phn ng:
Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 8 - ÁP ÁN ậ HNG DN GII
Bài 1: Este
1.1. C
1.2. B
1.3. AG-c ; BGE-a ; D-b ; E-g ; AC-e ; BG-d.
1.4. D
1.5. D
1.6. A
1.7. C
1.8. A
1.9. C

O
RCOOH + HOCH
2
CHO + 2HCl
1.13. Công thc tng quát ca este 2 chc khi tác dng NaOH to ra :
– 2 mui và mt ancol RCOOC
x
H
y
OOCR’
– 1 mui và 2 ancol ROOCC
x
H
y
COOR’
– 1 mui và 1 ancol ROOCC
x
H
y
COOR
1.14. A
1.15.
23
3
2 2 5
CH OCOCH
|
CH OCOCH
|
CH OCOC H

Theo phn ng 1 mol n mol
Theo đu bài
7,4
14n+32
mol
6,72
22,4
mol
Ta có n = 3. Công thc phân t A là C
3
H
6
O
2

Công thc cu to các đng phân este là: HCOOC
2
H
5
và CH
3
COOCH
3

etyl fomat metyl axetat
Nhn bit : thc hin phn ng tráng bc vi 2 cht. Cht nào to ra bc là etyl fomat, metyl axetat không
to ra bc.
1.17. n
NaOH
ban đu : 0,2 mol

.
1.18. n
NaOH
= 0,2. 0,5 = 0,1 (mol)
Ta có phn ng:
R’COOR + NaOH
RCOONa + ROH
2
O
n
= 0,5 mol
0,1 0,1
2
CO
n
= 0,4 mol
Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 9 - C
x
H
y
O
2

3
)
2
.
1.19. Do thu phân to ra 1 ancol no và hn hp 2 mui ca axit no đn nên công thc ca este là:
R
1
COOROOCR
2
.
n
HCl
= 0,05 mol
n
NaOH
= 0,25 mol
R
1
COOROOCR
2
+ 2NaOH
R
1
COONa + R(OH)
2
+ R
2
COONa
0,2 0,1 0,1
NaOH + HCl

1
là H, R
2
là C
2
H
5
.
Công thc cu to ca este là HCOOCH
2
– CH
2
OOCC
2
H
5Bài 2 : Lipit
2.1. B
2.2. A
2.3. D
2.4. B
2.5. B
2.6. D
2.7. B
2.8. A
2.9. B
2.10. C
2.11. B

là cht lng tính.
Các phn ng:
HCOOC
2
H
5
+ NaOH
HCOONa + C
2
H
5
OH
2HCOONa + H
2
SO
4

2HCOOH + Na
2
SO
4
HCOOH

+

2AgNO
3
+

4NH

+ 2NaOH Na
2
CO
3
+ 2NH
3
+ 2H
2
O
Tài liu hc tp chia s
Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 10 - (NH
4
)
2
CO
3
+ H
2
SO
4
(NH
4
)

)
2
+ 2NaOH

NaOOC[CH
2
]
4
COONa + C
2
H
5
OH + (CH
3
)
2
CHOH
B là axit đa chc HOOC[CH
2
]
4
COOH.
2HOOC[CH
2
]
4
COOH + Ca(OH)
2

(OOC[CH

B và D có phn ng vi NaOH là axit hoc este oxi hoá C thành D vy D là axit. D cng H
2
thành B,
vy D là axit không no, B là axit no.
D là CH
2
= CHCOOH ; B là CH
3
– CH
2
–COOH.
Các phn ng:
2C
2
H
5
COOH + Cu(OH)
2

(C
2
H
5
COO)
2
Cu + 2H
2
O
2CH
2

4.6. Các phn ng:
CH
3
CH
2
CHO

+

2[Ag(NH
3
)
2
]OHCH
3
CH
2
COONH
4
+

2Ag

+

3NH
3

CH
2
COOH + Cl
2

p
CH
3
CHClCOOH + HCl
(C)
CH
3
CHClCOOH + 2NaOH
CH
3
CHOHCOONa + NaCl + H
2
O
(D)
2CH
3
CHOHCOONa + H
2
SO
4

o
24
170 C
H SO

CH
3
COCl
CH
3
COOH CH
3
COOC
2
H
5

CH
2
ClCOOH
(CH
3
CO)
2
O C
6
H
5
OOCCH
3

4.8. Các phn ng:
Quá trình 1:
R’COOH + Na
R’COONa + 1/2 H

m
H
2m
O + ( 1,5m + 0,5)O
2
mCO
2
+ ( m + 1)H
2
O
b mb
CO
2
+ 2NaOH
Na
2
CO
3
+ H
2
O
0,4 mol 0,4 mol
Na
2
CO
3
+ Ba(NO
3
)
2

COOH và B là C
3
H
7
OH
m = 0,05. 60 + 0,1.60 = 9g
Phn ng to este (do ancol d nên tính theo axit) :
CH
3
COOH + C
3
H
7
OH
CH
3
COOC
3
H
7
+ H
2
O
0,05 mol 0,05 mol

m
este
thc t = 0,05. 102. 0,7 = 3,57 (g)