Sự điện li
Câu 1:
Thế nàp là chất điện li. Chất không điện li. Cho mỗi loại 3 ví dụ.
Câu 2:
A, sự điện li là gì?
B, Làm thế nào dể biết một chất A khi tan trong nớc có điện li hay ko?
Câu 3:
Sự điện li có phải là phản ứng oxi hóa khử hay không?
Câu 4:
Hãy giải thích tính dẫn điện của:
A, Dung dịch NaCl
B, Dung dịch KOH
C, Dung dịch HBr
Câu 5:
Hãy giải thích tại sao:
A, HCl tan trong nớc tạo thành dung dịch dẫn đợc điện?
B, HCl tan trong benzene tạp thành dung dịch không dẫn đợc điện?
Câu 6:
Viết phơng trình điện li của các chất sau:
HNO
3
, KOH, Ba(OH)
2
, H
2
SO
4
, CaCl
2
, Na
2

-
và d mol HCO
3
-
a, hãy viết biểu thức liên hệ giữa a, b, c và d?
B, Để đợc dung dịch đó phải hòa tan những muối nào vào nớc? Với lợng là bao nhiêu?
Câu 11:
Với dung dịch chứa 0,06 mol NO
3
-
, 0,09 mol SO
4
2-
,0,03 mol Ca
2+
và 0,06 mol Al
3+
. Muốn
có dung dịch đó cần hòa tan hai muối nào vào nớc?
Câu 12:
Kết quả xác định nồng độ mol/l của các ion trong 1 dung dịch nh sau:L
[Na
+
] = 0,05; [Ca
2+
] = 0,01; [NO
3
-
] = 0,01; [Cl
-

2
0,02M?
b, 0,5 lít Dung dịch có 5,85 gam NaCl và 11,1 gam CaCl
2
c, Dung dịch HNO
3
10% (D = 1,054 g/ml)
Câu 16:
Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch CH
3
COOH 1,2M. Biết rằng độ điện li
của CH
3
COOH là 1,4%.
Câu 17:
Tính độ điện li của dung dịch CH
3
COOH 0,01M nếu trong 500ml dung dịch có
3,13.10
21
hạt vi mô (phân tử và ion)
Câu 18:
A, Tính độ điện li của dung dịch HCOOH 0,01M nếu dung dịch 0,46% (d = 1
g/ml)của dung dịch có pH = 3.
B, Viết phơng trình phản ứng hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:
Cr Cr
2
O
3
Cr

3

b. FeCl
3
+ NaOH
c, HNO
3
+ CaCO
3

d, CH
3
COONa + HCl
e, BaCl
2
+ Na
2
CO
3
g, Na
2
S + HCl
h, Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4

+ ?
Câu 21:
Viết các phơng trình phản ứng dạng phân tử của các phản ứng có phơng trình ion sau:
a, H
3
O
+
+ OH
-
= 2 H
2
O
b, SO
3
2-
+ 2H
+
= SO
2
+ H
2
O

c, 2H
3
O
+
+ CuO = Cu
2+
+ 3H

2
O
h, 2H
3
O
+
+ Mg(OH)
2
= Mg
2+
+ 4H
2
O
i, Fe
3+
+ OH
-
= Fe(OH)
3
k, Pb
2+
+ SO
4
2-
= PbSO
4
l, Mg
2+
+ 2OH
-

b, Cho 150 ml dung dịch NaOH

1M vào phần hai.
Câu 25:
Hòa tan 2,67 gam AlCl
3
và 9,5 gam MgCl
2
và nớc đợc dung dịch A. tính thể tích dung
dịch NaOH 0,4 M cần để cho vào dung dịch A thì :
A, Thu đợc lợng kết tủa lớn nhất?
B, Thu đợc lợng kết tủa nhỏ nhất?
Tính khối lợng các kết tủa đó?
Câu 26:
Cho 150 cm
3
dung dịch NaOH 7M vào 100cm
3
dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
1 M. Hãy cho biết:
A, Những phản ứng nào đã xảy ra trong dung dịch
B, Những chất nào còn lại sau phản ứng
C, Tính nồng độ mol/l của các chất còn lại sau phản ứng, cho rằng thể tích dung dịch
không đổi
Câu 27:

3
Câu 30:
Tính pH của dung dịch Ba(OH)
2
0,025M, nếu
A, Ba(OH)
2
phân li hoàn toàn
B, Độ điện li của Ba(OH)
2
là 0,8.
Câu 31:
Cho 22,4 ml khí HCl (đktc) vào 1 lít nớc. Tính nồng độ mol/l của ion H
+
và của pH của
dung dịch thu đợc. Biết HCl phân li hoàn toàn.
Câu 32:
Một dung dịch H
2
SO
4
có pH = 4
A, Tính nồng độ mol/l của ion H
+
.
B, Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit thu đợc
C, Cần pha loãng bằng một lợng nớc dung dịch bao nhiêu lần để đợc dung dịch có pH =
5.
Câu 33:
Trộn theo tỷ lệ thể tích dung dịch H

b. Cho biết muối NaHPO
3
là muối axit hay muối trung hòa.a
Câu 39:
Viết ptp dới dạng phân tử, ion khi cho dung dịch NaHCO
3
tác dụng với dung dịch HCl và
dung dịch NaOH? Cho biết loại phản ứng và vai trò của NaHCO
3
?
Câu 40:
a. Thế nào là sự thủy phân một muối?
b. Những loại muối nào bị thủy phân?
c. Không bị thủy phân? Cho ví dụ?
Câu 41:
a. Sự thủy phân có phảI là phản ứng oxi hóa khử? Tại sao?
b. Sự thủy phân có phảI là sự trao đổi proton không? Tại sao? H
2
O đóng vai trò gì?
Câu 42:
Có thể ding quỳ tím để phân biệt hai dung dịch NaOH và Na
2
S hay không? GiảI thích?
Câu 43:
a. Cho biết các ion sau đây trong dung dịch là axit, bazơ, lỡng tính hay trugn tính? Tại
sao? Na
+
, NH
4
+

3
có tính kiềm và khi đun nóng lại có tính kiềm mạnh hơn?
Viết ptp minh họa?
Câu 46:
GiảI thích bằng ptp tại sao khi trộn hai dung dịch Na
2
CO
3
với dung dịch FeCl
3
lại có khí
thoát ra?
Câu 47:
Trong 3 dung dịch có các loại ion sau đây: Ba
2+
, Mg
2+
, Na
+
, SO
4
2-
, CO
3
2-
, NO
3
-
. Mỗi dung
dịch chỉ chứa 1 loại cation và 1 loại anion.

,
PO
4
3-
Hãy xác định các cation và anion trong tong ống nghiệm?
Câu 49:
a. Nêu ý nghĩa của hằng số bazơ (K
b
)?
b.Thế nào là chất đIện li mạnh? yếu? Trung bình?
c. Dung dịch NH
3
1M có = 0,43%.
Tính hằng số K
b
và pH của dung dịch đó?
Câu 50:
Tính nồng độ lúc cân bằng của các ion H
3
O
+
và CH
3
COO
-
trong dung dịch b CH
3
COOH
0,1M và độ điện li của dung dịch đó. Biết hằng số ion hóa (hay hằng số axit) của CH
3