Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 01

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 - Cho bit khi lng nguyên t (theo đvC) ca các nguyên t:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag
= 108; Ba = 137; F = 19; Mg = 24; P = 31; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Br = 80; I = 127; Au = 197; Pb = 207; Ni = 59; Si = 28;
Sn = 119.
I. PHN CHUNG CHO TT C CÁC THÍ SINH (40 câu, t câu 1 đn câu 40)
Câu 1:Cho qu tím vào ln lt các dung dch: CH
3
COOK, FeCl
3
, NH
4
NO
3
, K
2
S, Zn(NO
3
)
2
, Na

và NO  đktc. T khi ca hn hp Y so vi H
2
là
A. 17. B. 23. C. 19. D. 21.
Câu 4: Hn hp A gm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol cht hu c X ch cha 3 loi nguyên t là C, H,
O.  đt cháy hoàn toàn hn hp A cn 21,28 lít O
2
(đktc), sau phn ng thu đc 35,2 gam CO
2
và 19,8
gam H
2
O. Công thc phân t ca X là
A. C
3
H
8
O
3.
B. C
3
H
8
O
2.
C. C
3
H
6
O

- Phn 1: tác dng vi Na d thu đc 4,48 lít H
2
(đktc)
- Phn 2: tác dng vi dung dch NaOH 1M, sau phn ng thy dùng ht 200 ml dung dch NaOH.
- Phn 3: đt cháy hoàn toàn thu đc 39,6 gam CO
2
.
Giá tr ca m là
A. 47. B. 23,5. C. 70,5. D. 94.
Câu 7 :Cho axit X có công thc là HOOC-CH
2
-CH(CH
3
)-COOH tác dng vi ancol etylic (xúc tác H
2
SO
4

đc) thì s hp cht có cha nhóm chc este thu đc ti đa là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 8:Cho s đ phn ng sau:
Etylclorua
 

0
,tNaOH
X
 

0

là
A. 16x – 6y. B. 8x – 3y. C. 16x – 5y. D. 10x – 4y.
Câu 10 :Khi cho 1 mol amino axit X (ch cha nhóm chc –COOH và –NH
2
) tác dng ht vi axit HCl
thu đc 169,5 gam mui. Mt khác, cho 1 mol X tác dng ht vi dung dch NaOH thu đc 177 gam
mui. Công thc phân t ca X là
 S 01
Giáo viên: V KHC NGC
ây là đ thi t luyn s 01 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc
).  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1
, phn 2, phn 3, phn 4 và phn 5).

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 01

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 - A. C
3
H
7
NO
2.
B. C

3. Trong thc t đ loi b khí Cl
2
thoát ra trong phòng thí nghim ta phun khí NH
3
vào phòng
4. Dung dch H
2
O
2
không làm mt màu dung dch KMnO
4
trong H
2
SO
4
loãng
5. Nguyên tc đ sn xut thép là oxi hoá các nguyên t phi kim trong gang thành oxít
6. Sc Na
2
S d vào dung dch hn hp FeCl
3
và CuCl
2
thu đc 3 loi kt ta.
7.  làm mm nc cng tm thi có th dùng các cht sau: Na
2
CO
3
, Na
3

,FeCl
3

Câu 14 :Mt hn hp gm anđehit acrylic và mt anđehit đn chc X. t cháy hoàn toàn 1,72 gam hn
hp trên cn va ht 2,296 lít khí oxi (đktc). Cho toàn b sn phm cháy hp th ht vào dung dch
Ca(OH)
2
d, thu đc 8,5 gam kt ta. Công thc ca X là
A. HCHO. B. C
2
H
5
CHO. C. CH
3
CHO. D. C
3
H
5
CHO.
Câu 15 :Cho các mnh đ di đây:
a) Các halogen (F, Cl, Br, I) có s oxi hóa t 1 đn +7.
b) Flo là cht ch có tính oxi hóa.
c) F
2
đy đc Cl
2
ra khi dung dch mui NaCl.
d) Tính axit ca các hp cht vi hiđro ca các halogen tng theo th t: HF, HCl, HBr, HI.
S mnh đ đúng là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

OH. B. NaOH, HCl, C
2
H
5
OH, H
2
NCH
2
COOH.
C. Phenoltalein, HCl, C
2
H
5
OH, Na. D. Na, NaOH, Br
2
, C
2
H
5
OH.
Câu 20 Cho dãy các cht: CH
4
, C
2
H
2
, C
2
H
4

3
)
2
, AgNO
3
, Fe(NO
3
)
2
thì cht rn thu đc sau
phn ng gm
A. CuO, Fe
2
O
3
, Ag. B. NH
4
NO
2
, Cu, Ag, FeO.
C. CuO, Fe
2
O
3
, Ag
2
O. D. CuO, FeO, Ag.
Câu 22 :Trn 200 ml dung dch gm HCl 0,1M và H
2
SO

Câu 25 :Nhn xét nào sau đây không đúng v kim loi kim?
A. Cu hình electron lp ngoài cùng ca kim loi kim là ns
1

B. Kim loi kim oxi hoá H
2
O d dàng  nhit thng gii phóng H
2.

C. Kim loi kim có cu trúc mng tinh th lp phng tâm khi .
D. Kim loi kim đc điu ch bng phng pháp đin phân nóng chy.
Câu 26 :Cho 11,8 gam hn hp A gm Al và kim loi M hoá tr không đi tác dng va đ vi 150 ml
dung dch CuSO
4
2M. Cho 5,9 gam A phn ng vi HNO
3
d to ra 0,4 mol NO
2
là sn phm kh duy
nht. Kim loi M là
A. Mg. B. Fe. C. Cu. D. Zn.
Câu 27 :Cho các phát biu sau:
a, Anđehit va có tính oxi hóa va có tính kh
b, Phenol tham gia phn ng th brom khó hn benzen
c, Anđehit tác dng vi H
2
(d) có xúc tác Ni đun nóng, thu đc ancol bc mt
d, Dung dch axit axetic tác dng đc vi Cu(OH)
2


2
CO
3
. Công thc cu to ca A là
A. CH
3
COOC
6
H
5
B. HCOOC
6
H
4
CH
3
C. CH
3
C
6
H
4
COOH D. C
2
H
3
COOC
6
H
5
Cho 0,11 mol SO
2
, 0,1 mol NO
2
, 0,07 mol SO
3
vào bình kín dung tích 2 lít, gi nhit đ n đnh là t
0
C.
Khi phn ng đt ti trng thái cân bng thy còn li 0,02 mol NO
2
. Hng s cân bng K
C
ca phn ng 
nhit đ đó là
A. 20. B. 18. C. 10. D. 0,05.
Câu 35 :Phát biu nào di đây là không đúng?
A. H s trùng hp là s lng đn v mt xích monome trong phân t monome, có th xác đnh mt
cách chính xác.
B. Do phân t ln hoc rt ln nên nhiu polime không tan hoc khó tan trong dung môi thông
thng.
C. Polime có dng mng li không gian là dng polime chu nhit kém nht.
D. Thy tinh hu c là polime có dng mch thng.
Câu 36 :Cho X là mt tetrapeptit cu to t mt amino axit (A) no, mch h có 1 nhóm –COOH; 1 nhóm
–NH
2
. Trong A, Nit chim 15,73% v khi lng. Thy phân m gam X trong môi trng axit thu đc
41,58 gam tripeptit; 25,6 gam đipeptit và 92,56 gam A. Giá tr ca m là

SO
4
đc  170
0
C thu đc ete.
C. Ancol đa chc hòa tan Cu(OH)
2
to thành dung dch màu xanh.
D. Khi oxi hóa ancol no, đn chc thì thu đc anđehit.
II. PHN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh ch đc làm mt trong hai phn (phn A hoc B)
A. Theo chng trình Chun (10 câu, t câu 41 đn câu 50)
Câu 41 :Trong s các pin đin hoá đc to thành t các cp oxi hoá kh sau đây: Fe
2+
/Fe và Pb
2+
/Pb;
Fe
2+
/Fe và Zn
2+
/Zn; Fe
2+
/Fe và Sn
2+
/Sn; Fe
2+
/Fe và Ni
2+
/Ni, s trng hp st đóng vai trò cc âm là

0
C thì áp sut ca bình là P atm. Giá tr ca P là
A. 7,724 atm. B. 6,624 atm. C. 8,32 atm. D. 5,21 atm.
Câu 44 :Cho cân bng sau trong bình kín:
   
2
2 k 4 k
2NO N O


฀
.
(màu nâu đ) (không màu)
Bit khi h nhit đ ca bình thì màu nâu đ nht dn. Phn ng thun có
A.H < 0, phn ng thu nhit. B.H > 0, phn ng ta nhit.
C.H > 0, phn ng thu nhit. D.H < 0, phn ng ta nhit.
Câu 45 :S tripeptit khi thy phân to ra c glyxin và alanin là
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 01

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 - A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.
Câu 46 :Phát biu nào sau đây không đúng khi so sánh tính cht hóa hc ca nhôm và crom?
A. Nhôm và crom đu b th đng hóa trong dung dch H
2
SO

H
10
, HCOOCH
3
.
B. CH
3
CH
2
Cl, CH
3
OH, CH
3
CHO, CH
3
COOC
2
H
5
.
C. CH
3
OH, C
2
H
5
OH, CH
3
CHO, HCOOCH
3

ca m là
A.9,75. B.8,75. C.7,80.D. 6,50.
B. Theo chng trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đn câu 60)
Câu 51 :Dãy so sánh tính cht vt lý ca kim loi nào di đây là không đúng?
A. Dn đin và nhit Ag > Cu > Al > Fe . B. T khi Li < Fe < Os.
C. Nhit đ nóng chy Hg < Al < W. D. Tính cng Cs < Fe < Al  Cu < Cr.
Câu 52 :Trung hoà 8,2 gam hn hp gm axit fomic và mt axit đn chc X cn 100 ml dung dch NaOH
1,5M. Nu cho 8,2 gam hn hp trên tác dng vi mt lng d dung dch AgNO
3
trong NH
3
, đun nóng
thì thu đc 21,6 gam Ag. Tên gi ca X là
A. axit acrylic. B. axit propanoic.
C. axit etanoic. D. axit metacrylic.
Câu 53 :Cho m gam tinh bt lên men thành ancol etylic vi hiu sut 81%. Toàn b lng CO
2
hp th
hoàn toàn vào dung dch nc vôi trong, thu đc 275 gam kt ta và dung dch Y. un k dung dch Y
thu thêm 50 gam kt ta. Khi lng m là
A. 750 gam. B. 375 gam. C. 555 gam. D. 350 gam.
Câu 54 :Cho dãy các cht: Al
2
O
3
, NaHCO
3
, K
2
CO

NCH
2
COONa.
B. ClH
3
NCH
2
COOH và ClH
3
NCH
2
COONa.
C. ClH
3
NCH
2
COONa và H
2
NCH
2
COONa.
D. ClH
3
NCH
2
COOH và H
2
NCH
2
COONa.

-COOH.
C. CH
2
=C(CH
3
)-COOCH
3
và H
2
N-[CH
2
]
5
-COOH.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 01

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 - D. CH
2
=CH-COOCH
3
và H
2
N-[CH
2

C. BaCl
2
, PbSO
4
, Na
2
CO
3
, Mg(NO
3
)
2.
D. MgCl
2
, BaSO
4
, Na
2
CO
3
, Pb(NO
3
)
2

Câu 59 :Cho s đ chuyn hóa: CH
3
CHO
HCN


Câu 60 :Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau mt thi gian, thu đc hn hp rn (có cha mt
oxit) nng 0,95m gam. Phn trm khi lng PbS đã b đt cháy là
A. 74,69%. B. 95,00%. C. 25,31%. D. 64,68%.

Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun: Hocmai.vn