Khóa hc LTHăKIT-1: Môn Hóa hc (ThyăVăKhc Ngc)
S nămònăỆimăệoi

Hocmai.vn – Ngôiătrng chung ca hc trò Vit
Tngăđàiătăvn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -
1. Kháiănimănămònăkimăloiă
Săpháăhuăkimăloiăhocăhpăkimădoătácădngăhoáăhcăcaămôiătrngăxungăquanhăgiălàănămònăkimăloi
Kt qu kim loi b oxi hóa thành các ion dng, và s mt đi nhng tính cht quý báu ca kim loi:
M
n+

M
o
+ n.e
2. Cácăloiănămònăkimăloi
Cn c vào môi trng và c ch ca s n mòn kim loi, ngi ta phân thành 2 loi chính là: n mòn hoá
hc và n mòn đin hoá (n mòn đin hoá hc).
a. nămònăhoáăhc.ă
nămònăhóaăhcălàăsăpháăhyăkimăloiădoăkimăloiăphnăngăhoáăhcăviăchtăkhíăhocăhiăncăănhită
đăcao.
c đim ca n mòn hóa hc là không phát sinh dòng đin (không có các đin cc) và nhit đ càng cao,
thì tc đ n mòn càng nhanh.
S n mòn hóa hc thng xy ra  nhng thit b ca lò đt, các chi tit ca đng c đt trong hoc các
thit b tip xúc vi hi nc  nhit đ cao.
Bn cht ca n mòn hoá hc là quá trình oxi hóa - kh, trong đó các electron ca kim loi đc chuyn
trc tip sang môi trng tác dng.
b. nămònăđinăhóa

+
trong dung dch axit di chuyn v lá Cu, ti đây chúng nhn các electron ca Zn và b kh
thành khí hiđro bay ra khi dung dch:
2H
+
+ 2e
H
2S NăMọNăKIMăLOI
(TÀI LIU BÀI GING)
Giáoăviên:ăVăKHC NGC
ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “S n mòn kim loi và các phng pháp bo v
” thuc
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc
) ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin
thc phn “S n mòn kim loi và các phng pháp bo v”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này.
Khóa hc LTHăKIT-1: Môn Hóa hc (ThyăVăKhc Ngc)
S nămònăỆimăệoi

Hocmai.vn – Ngôiătrng chung ca hc trò Vit
Tngăđàiătăvn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Thí nghim n mòn đin hóa
Kt qu là lá Zn b n mòn đin hóa nhanh trong dung dch đin li và to nên dòng đin.
Cácăđiuăkinănămònăđinăhoá: Các điu kin cn và đ đ xy ra s n mòn đin hoá:
- Các đin cc phi khác cht nhau: có th là cp kim loi khác nhau, cp kim loi - phi kim (C), cp kim
loi - hp cht hóa hc (xêmentit Fe

Fe
3+

+ e. G st là hn hp các hp cht Fe
3+
có màu nâu đ.
- ăccădng (tinh th C): Các ion hiđro H
+
ca dung dch đin li (nu là dung dch axit) di chuyn đn
cc dng, ti đây chúng b kh thành hiđro t do, sau đó thoát khi dung dch đin li: 2H
+
+ 2e

H
2

Nc có hòa tan oxi, hoc dung dch cht đin li trung tính, hoc dung dch baz có th n mòn đin hoá
vi nhiu kim loi. Trong trng hp này,  cc dng s xy ra s kh oxi:
2H
2
O + O
2
+ 4e = 4OH
ˉ

Các tinh th Fe ln lt b oxi hóa t ngoài vào trong. Sau mt thi gian, vt bng gang (thép) s b n mòn
ht.
Bnăchtăcaănămònăđinăhoá: Bn cht ca n mòn đin hoá là mt quá trình oxi hóa kh xy ra trên b
mt các đin cc.  cc âm xy ra quá trình oxi hóa kim loi,  cc dng xy ra quá trình kh các ion H
+