T
T
h
h
S
S
.
.L
L
Ư
Ư
U
UHUỲ
HUỲ
N
N
H
HVẠ
VẠ
N

6
.
.
2
2
2
2
5
5
)
)(
(
Giả
Giả
n
n
g
gv
v
i
i
ê
ê
n


M
M
ộ
ộ
t
t–
–
Bì
Bì
n
n
h
hD
D
ư
ư
ơ
ơ
n
n
g
g
)
LƯU HÀNH NỘI BỘ
2/2014

Lớp BDKT và Luyện thi

TN THPT, CĐ-ĐH
HÓA HỌC
(0986.616.225)
(0986.616.225)(0986.616.225)
(0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn
www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn
www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:

GIÁO KHOA

CÂU 1

;
∆H
= -92 kJ.
Hai bi
ện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

A.
giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
B.
tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C.
giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
D.
tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
CÂU 4 (ðH B 2008):
Cho cân bằng hố học:
N
2 (k)
+ 3H
2 (k)

→
←
2NH
3 (k)

phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hố học
khơng
bị chuyển dịch khi

H 0
∆ <

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A.
tăng áp suất của hệ phản ứng
B.
tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

C.
giảm áp suất của hệ phản ứng
D.
thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng
CÂU
6 (Cð 2007):
Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac:
o
t C
2(k) 2(k) 3(k)
xt
N + 3H 2NH
→
←

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận
A.
tăng lên 8 lần.
B.
giảm đi 2 lần.

B.
(1), (2), (4)

C.
(1), (2), (4), (5)
D.
(2), (3), (5)
CÂU 8 (ðH A 2008)
: Cho cân bằng hóa học :
2SO
2

(k)
+ O
2

(k)
→
←
2SO
3

(k)

phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu
đúng
là:
A.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
CÂU 10
(Cð 2008):
Cho các cân bằng hố học:
N
2
(k) + 3H
2
(k)
→
←
2NH
3
(k) (1) H
2
(k) + I
2
(k)
→
←
2HI (k)
(2)
2SO
2
(k) + O
2
(k)
→
←
2SO

.
Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
A. (a) và (e). B. (b), (c) và (d). C. (d) và (e). D. (a), (c) và (e).
CÂU 12 (ðH A 2013): Cho các cân bằng hóa học sau:
(a) H
2
(k) + I
2
(k)
→
←
2HI (k). (b) 2NO
2
(k)
→
←
N
2
O
4
(k).
(c) 3H
2
(k) + N
2
(k)
→
←
2NH
3

C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt
CÂU 14
(Cð 2009):
Cho các cân bằng sau :

o
xt,t
2 2 3
(1) 2SO (k) O (k) 2SO (k)
→
+
←o
xt,t
2 2 3
(2) N (k) 3H (k) 2NH (k)
→
+
←o
t
2 2 2
(3) CO (k) H (k) CO(k) H O(k)
→
+ +
←

A. (1), (4), (5) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (3) D. (2), (3), (4)
CÂU 16
(ðH A 2010):
Xét cân bằng: N
2
O
4
(k)

2NO
2
(k) ở 25
0
C. Khi chuyển dịch sang một trạng
thái cân bằng mới nếu nồng độ của N
2
O
4
tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO
2

A. tăng 9 lần. B. tăng 3 lần. C. tăng 4,5 lần. D. giảm 3 lần.
CÂU 17
(ðH A 2010):
Cho các cân bằng sau
(1) 2HI (k)

H
2
(k) + I

←
PCl
3

(k)
+ Cl
2(k)

∆
H > 0
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. thêm PCl
3
vào hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
C. thêm Cl
2
vào hệ phản ứng D. tăng áp suất của hệ phản ứng
CÂU 19 (Cð 2010): Cho cân bằng hóa học: H
2 (k)
+ I
2 (k)
→
←
2HI
(k)
;
∆
H > 0
Cân bằng khơng bị dịch chuyển khi:
A. tăng nhiệt độ của hệ B. giảm nồng độ HI


CÂU 21
(Cð 2010)
: Cho phản ứng : Br
2
+ HCOOH
→
2HBr + CO
2
Nồng độ ban đầu của Br
2
là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br
2
còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ
trung bình của phản ứng trên tính theo Br
2
là 4.10
-5
mol (l.s). Giá trị của a là
A. 0,018 B. 0,016 C. 0,012 D. 0,014
CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
HƯỚNG DẪN GIẢI
Br
2
+ HCOOH
→
2HBr + CO

-4
mol/(l.s) D. 2,5.10
-5
mol/(l.s)
HƯỚNG DẪN GIẢI
0,01-0,008
v
40
=
= 5,0.10
-5
mol/(l.s)
 ðÁP ÁN A
CÂU 23 (ðH A 2012): Xét phản ứng phân hủy N
2
O
5
trong dung mơi CCl
4
ở 45
o
C:
N
2
O
5
→ N
2
O
4

HƯỚNG DẪN GIẢI
v =
2 5
N O
3
C
2,08 2,33
1,36.10
t 184
−
∆
−
− = − =
∆
mol/(l.s)
 ðÁP ÁN B
CÂU 24
(ðH B 2009)
: Cho chất xúc tác MnO
2
vào 100 ml dung dịch H
2
O
2
, sau 60 giây thu được 33,6
ml khí O
2
(ở đktc) . Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H
2
O


pư
] = 0,003:0,1 = 0,03(mol/l)
→
v = 0,03/60 = 5.10
-4
(mol/l.s)
 ðÁP ÁN B
CÂU 25 (ðH B 2013): Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban
đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung
bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A. 4,0.10
−4
mol/(l.s). B. 1,0.10
−4
mol/(l.s).
CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
C. 7,5.10
−4
mol/(l.s). D. 5,0.10
−4
mol/(l.s).
HƯỚNG DẪN GIẢI
4
[X] 0,01 0,008
v 1,0.10
t 20

C, nồng độ của HI là:
A. 0,275M B. 0,320M. C. 0,225M. D. 0,151M.
HƯỚNG DẪN GIẢI
H
2
(k) + I
2
(k)
→
←
2HI (k)
Ban đầu: 0,2 0,16 0
Pư: x x 2x
Cân bằng: 0,2-x 0,16 – x 2x
K
C
=
2
(2x)
53,96 x = 0,1375
(0,2 x)(0,16 x)
= ⇔
− −
→ [HI] = 2.0,1375 = 0,275 M

 ðÁP ÁN A
CÂU 27 (ðH B 2011): Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H
2
O vào một bình kín dung tích khơng đổi 10 lít.
Nung nóng bình một thời gian ở 830

 ðÁP ÁN D
CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
CÂU 28
(ðH A 2009)
: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N
2
và H
2
với
nồng độ tương ứng là 0,3 M và 0,7 M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH
3
đạt trạng thái cân bằng ở t
0
C,
H
2
chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K
C
ở t
0
C của phản ứng có giá trị là
A. 2,500 B. 0,609 C. 0,500 D. 3,125
HƯỚNG DẪN GIẢI
Gọi nồng độ N
2
phản ứng là x


Cho các cân bằng sau :

2 2
(1) H (k) I (k) 2HI(k)
→
+
←2 2
1 1
(2) H (k) I (k) HI(k)
2 2
→
+
←2 2
1 1
(3) HI(k) H (k) I (k)
2 2
→
+
←2 2
(4) 2HI(k) H (k) I (k)
→

b
ằ
ng 0,125 là c
ủ
a cân b
ằ
ng

A.
(5)
B.
(2)
C.
(3)
D.
(4)
HƯỚNG DẪN GIẢI


ðÁP ÁN C
CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN!
Trong q trình học, nếu các em có những thắc mắc về các nội dung Hóa học 10,11,12 & LTĐH cũng
như các phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm, các em hãy mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy.
Thầy sẽ giúp các em hiểu rõ các vấn đề mà các em chưa nắm vững, cũng như giúp các em thêm u
thích bộ mơn Hóa học.
Rất mong sự quan tâm và đóng góp ý kiến của tất cả q Thầy (Cơ), học sinh và những ai quan tâm