Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

PHẦN 1: CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
C©u 1.1: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
Cu + A →

B + C↑ + D

C + KOH →
E
A

+ HCl

E

→ F + C↑ + D

+ KOH → G + D

(Mçi ch÷ c¸i A, B, C, D, E, F, G t¬ng øng víi 1 chÊt).
b) C¸c chÊt sau ®©y : dd NaOH, Fe 2O3, dd K2SO4, dd CuCl2, CO2, Al vµ dd NH4Cl. C¸c cỈp chÊt nµo ph¶n
øng ®ỵc víi nhau? Nªu râ ®iỊu kiƯn vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng?
C©u 2.1:

Thỉi khÝ cacbonic vµo dung dÞch Ba (OH)2

a) Nªu hiƯn tỵng x¶y ra vµ gi¶i thÝch?
b) Tõ dung dÞch trong st nhËn ®ỵc sau khi thỉi khÝ cacbonic vµo dung dÞch Ba(OH) 2. Cã thĨ

a. Hồn thành sơ đồ phản ứng sau :
CaCO3  CO2  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  Na2SO4  NaCl
b. Từ các chất : NaOH, Fe2(SO4)3, nước cất , điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ . Hãy viết các
phương trình hóa học điều chế sắt kim loại.
Câu 2.3 :
a.Từ chất ban đầu là tinh bột,viết các phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện nếu
có).
b. Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic ,
benzen và dung dịch glucozơ . Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra .
-1-


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Câu 1.4.
1/ Hồn thành các phương trình phản ứng sau:
FexOy + HCl 
FexOy + H2SO4 lỗng 
FexOy + H2SO4 đặc 
FexOy + HNO3 đặc 
FexOy + HNO3 lỗng 
2/ Trong một lọ đựng dung dịch gồm 3 A xit HCl, HNO 3, H2SO4. Hãy trình bày phương pháp hóa học để
nhận biết sự có mặt của từng A xit trong dung dịch.
3/ Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng từng O xit ra khỏi hỗn hợp Al 2O3; K2O; Fe2O3.
Câu 1.5:
1. Có các chất CuO, FeCl3, CO2, Fe2O3, SO2, , HCl, FeO. Những chất nào tác dụng được với
dung dòch NaOH. Viết phương trình phản ứng (nếu có)
2. Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng b»ng c¸ch thay c¸c chÊt thÝch hỵp vµo c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D…… ghi râ

, K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 .H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng phương
ph¸p ho¸ häc.
Câu 1.6
Hòa tan hoàn toàn a gam mợt oxit sắt bằng H 2SO4 đặc nóng thấy thoát ra khí SO2 (duy nhất) Nếu khử
hoàn toàn a gam oxit đó bằng CO ở nhiệt đợ cao rời hòa tan lượng sắt tạo ra bằng H 2SO4 đặc, nóng thì
thu được lượng SO2 bằng 9 lần lượng SO2 ở phản ứng trên.
1.Viết phương trình hóa học xảy ra trong hai thí nghiệm trên
2. Xác định cơng thức của oxit sắt.
C©u 1.7.
1. Cho hçn hỵp gåm 3 chÊt r¾n: Al2O3 ; SiO2 ; Fe3O4, vµo dung dÞch chøa mét chÊt tan A, th× thu ®ỵc mé
chÊt r¾n B duy nhÊt. H·y cho biÕt A, B cã thĨ lµ nh÷ng chÊt g×? Cho vÝ dơ vµ viÕt c¸c PTHH minh ho¹.
2. Tõ c¸c chÊt sau: Cu; S; H 2O; NaOH vµ c¸c dơng cơ, chÊt xóc t¸c cÇn thiÕt ( cã ®đ). H·y viÕt ph ¬n
tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ CuSO4 vµ Cu(OH)2 theo hai c¸ch.
C©u 2.7.
X¸c ®Þng c¸c chÊt: A1; A2; A3 ... A11 vµ hoµn thµnh c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
A1 + A2 → A3 + A4
A3 + A5 → A6 + A7
-2-


Bài tập luyện thi chuyên hóa
A6 + A8 + A9 → A10
A10 → A11 + A8
A11 + A4 → A1 + A8

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

BiÕt A3 lµ mét mi clo rua, lÊy 1,27 gam A3 t¸c dơng víi dung dÞch AgNO3 d th× thu ®ỵc 2,87 gam kÕt tđa.
Câu 1.8.
1. Trình bày ngắn gọn phương pháp hóa học để tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sau: CH 4,

to
a) A + B o E + G
b) C
I+G
to
c) I + B
K
d) I + H2O → T
e) T + A → C + X
g) X + B
E + H 2O
BiÕt A, B, C lµ c¸c hỵp chÊt cã trong nguyªn liƯu dïng ®Ĩ s¶n xt thủ tinh (lo¹i thêng).
2/ Axit acrylic CH2 = CH - COOH võa cã tÝnh chÊt ho¸ häc t¬ng tù axit axetic võa cã tÝnh chÊt ho¸
häc t¬ng tù etilen. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn ph¶n øng gi÷a axit acrylic víi Na, NaOH,
C2H5OH (cã mỈt H2SO4 ®Ỉc, ®un nãng), dung dÞch níc brom ®Ĩ minh ho¹ nhËn xÐt trªn.
Câu 1.10:
1. Nêu hiện tượng, viết các phương trình phản ứng (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:
a. Cho mẩu Natri vào dung dịch CuSO4.
b. Cho mẩu đá vơi vào dung dịch NaHSO4.
c. Cho canxi cacbua vào dung dịch axit HCl.
-3-


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

d. Cho lòng trắng trứng vào rượu etylic.
e. Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch Ag2O/NH3, đun nóng nhẹ.
2. Đốt cháy hồn tồn m gam một phi kim X trong m 1 gam oxi thu được hỗn hợp khí gồm XO2 và O2

+ H2, Pd(xt),t0 D + H O, axit
2
(2)
(3)
(6)

E

A
polietilen
C©u 3.12
1. Cho 4,6 gam Natri vµo 200ml dung dÞch CuSO 41M ®ỵc dung dÞch A, khÝ B vµ kÕt tđa C. Läc lÊy C
®em nung ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc chÊt r¾n E. Cho B ph¶n øng víi E nung nãng ®Õn khi ph¶n
øng kÕt thóc ®ỵc m gam chÊt r¾n F. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc vµ tÝnh m.
2. Nªu hiƯn tỵng, gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra trong c¸c thÝ nghiƯm sau:
a. Cho tõ tõ ®Õn d dung dÞch Na2CO3 vµo dung dÞch axit HCl vµ ngỵc l¹i, cho tõ tõ dung
dÞch axit HCl ®Õn d vµo dung dÞch Na2CO3.
b. Cho mÈu Kali vµo dung dÞch FeSO4 ®Ĩ trong kh«ng khÝ.
C©u 1.13 :
1. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau:
Nung nóng Cu trong khơng khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hồ tan chất rắn A trong
H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) được dung dịch B và khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B
thu dược khí G và kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác
dụng với dd BaCl2 vừa tác dụng với dd NaOH.
2. Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác và các điều kiện cần thiết khác hãy điều chế : dd
FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 và Fe(OH)3.
C©u 2.13
Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong từng thí
nghiệm sau :
-4-

xt: ?

D

+M

A

t0

A

F

Xác định A,B,D,E,F,G,M (là ký hiệu chất hữu cơ, vơ cơ khác nhau ) và viết các phương trình phản
ứng, cho biết: A có chứa 2 ngun tử Cacbon, A được điều chế từ các ngun liệu có bột hoặc đường
bằng phương pháp lên men rượu.
C©u 2.14:
1. Trình bày phương pháp hố học để phân biệt các bình mất nhãn chứa các khí :
C2H4, CO, H2
2. Phân tích m gam chất hữu cơ X chỉ thu được a gam CO 2 và b gam H2O. Xác định cơng thức
phân tử của X. Biết rằng:
* MX < 87.
* 3a = 11b và 7m = 3(a+b).
Câu 1.15:
1. Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (Mỗi mũi tên là một phương trình hóa học)
Fe → FeCl3
FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeSO4
2. Có một hỗn hợp bột gồm các oxit: K2O, Al2O3, BaO. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng
từng kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.

Các cơng thức C2H6O, C3H8O và C3H6O2 là cơng thức phân tử của 5 chất hữu cơ đơn chức, mạch hở A,
B, C, D, E trong đó :
- Tác dụng với Na chỉ có A và E.
- Tác dụng với dung dịch NaOH có B, D và E.
- D tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được F mà F tác dụng với A lại tạo C.
1. Xác định CTPT của A, B, C, D và E. Viết các CTCT của chúng .
2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3.16:
1. Dẫn hỗn hợp khí gồm C2H2, CO2 và SO2 cho qua dung dịch X chữa một chất tan thấy có Y duy
nhất thốt ra. Hỏi chất tan trong dung dịch X có tính chất gì ? Dùng hai chất có tính chất khác nhau để
viết ptpư minh họa.
2. Hỗn hợp Z gồm hai hiđrocacbon điều kiện thường ở thể khí và có số ngun tử cacbon bằng
nhau. Đốt cháy hồn tồn Z thu được 3,52 gam CO2 và 1,62 gam H2O . Tìm CTPT của hai hiđrocacbon
biết trong hỗn hợp Z chúng có số mol bằng nhau.
Câu 1.17.
1. Từ các hóa chất: KClO3, FeS, Fe và dung dịch HCl, với các thiết bị và chất xúc tác có đủ.
a. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế 5 chất khí khác nhau.
b. Cho 5 chất khí trên tác dụng vừa đủ với nhau từng đơi một. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.
2. Bằng phương pháp hóa học hãy tách từng chất sau ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: AlCl 3, Al2O3,
CuCl2, KCl, CuO.
3. Cho một mẫu đá vơi (CaCO 3) vào ống nghiệm chứa 10 ml dung dịch HCl 1M. Cứ sau 30 giây
người ta đo thể tích CO2 (đktc) thu được kết quả như sau:
Thời gian (giây)
Thể tích khí CO2 (ml)

0
0

30
30


(4)

to

A11 + A4 → A1 + A9 (5)

Biết: A3 là muối Sắt clorua, nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, đến khi phản ứng
kết thúc thu được 2,87 gam kết tủa.
Câu 1.18: Hồn thành sơ đồ biến hố sau:
+O 2
→
X(k) 

A(k)

H 2O
+
→

-6-

+ ddBaCl 2
B(dd)  → C(r)


Bài tập luyện thi chuyên hóa
+ O 2(t 0 )
→
FeS2  

SO2 + H2O
4) B1 +B2
NH3 + Ca(NO3)2 + H2O
5) Ca(X)2 + Ca(Y)2
Ca(NO3)2 + H2O
6) D1 + D2 + D3
Cl2+ MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
7) Fe2O3 + hy®r«
8) CxHy (COOH)2 + O2
CO2 + H2O
9) NH3 + CO2
E1 + E2
10) CrO3 + KOH
F1 + F2 ( BiÕt CrO3 lµ « xit a xit)
11) KHCO3 + Ca(OH)2 (d)
G1 + G2 + G3
12) Al2O3 + KHSO4
L1+ L2 + L3
C©u 2.19. 1) §i tõ c¸c chÊt ®Çu lµ ®· v«i, than ®¸ vµ ®ỵc dïng thªm c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, h·y viÕt c¸c
ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ ra polivinyl clorua; ®icloetan (CH2Cl - CH,Cl).
2) Hi®rocacbon A cã khèi lỵng ph©n tư b»ng 68®vC. A ph¶n øng hoµn toµn víi H 2 t¹o ra B. C¶ A
vµ B ®Ịu cã m¹ch cacbon ph©n nh¸nh. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o c¸c chÊt. Trong sè c¸c chÊt A ®ã,
chÊt nµo dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ ra cao su? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 1.20. Cho CO t¸c dơng víi CuO ®un nãng ®ỵc hçn hỵp chÊt r¾n A vµ khÝ B. Hoµ tan hoµn toµn A
vµo H2SO4 ®Ỉc, nãng; cho B t¸c dơng víi dung dÞch níc v«i trong d. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 2 .20: ChØ ®ỵc dïng thªm q tÝm vµ c¸c èng nghiƯm, h·y chØ râ ph¬ng ph¸p nhËn ra c¸c dung dÞch
bÞ mÊt nh·n : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S.
C©u 1.21: (1.0®) Nh÷ng khÝ nµo cho díi ®©y cã tû khèi so víi Hi®ro lµ nhá nhÊt :
a/ Clo; b/ Nªon; c/ Flo; d/ Nit¬
C©u 2.21: Cã 1 lä ho¸ chÊt ®ang sư dơng dë vµ ®Ĩ l©u ngµy trong phßng thÝ nghiƯm nªn trªn tê nh·n


8
KOH


Bài tập luyện thi chuyên hóa

H2SO4
H2 S

Na2O
CO2

NO

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

SO2
CH4

N2
Br2

KOH
NaOH

C6H12O6
CCl4

Ba (OH)2

được (a+17, 962) gam kết tủa T.
1. Tìm giá trò a.
2. Nung T ngòai không khí đến khối lượng không đổi được b gam chất rắn Z. Tìm b.
Câu 4.23.
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau đây (viết phương trình phản ứng, xác đònh các chất ứng với
mỗi chữ cái (A), (B), (C) . . .)
(A) + (B)
 (D) + Ag 
(E) + HNO3  (D) + H2O
(D) + (G)
 (A)
(B) + HCl
 (L) + HNO3
(G) + HCl
 (M) + H2 
(M) + (B)
 (L) + Fe(NO3)2
Câu 1.24:
-8-


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Bổ túc các phản ứng sau:
A + B → C + D+ E
C + NaOH → Na2SO4 + F ↓
D + KI → C + H + I2
D + KOH → G↓ + H

tinh?
Câu 1.26 :
1. Viết các phương trình hóa học theo sơ đờ sau (biết rằng (A), (B), (C) … đều là các chất vơ cơ) :

-9-


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

2. X, Y và Z là những hợp chất hữu cơ có các tính chất sau :
+ Khi đốt cháy X hoặc Y đều thu được sản phẩm CO2 và H2O với tỉ lệ số mol 1 : 1.
+ X tác dụng được với Na và với dung dịch NaOH.
+ Y có thể làm mất màu dung dịch nước brom.
+ Z tác dụng được với Na và khơng tác dụng được với dung dịch NaOH.
Hỏi X, Y, Z là những chất nào trong số các chất sau : C 2H2; C4H8; C3H8O; C2H4O2 ? Viết cơng thức
cấu tạo của chúng.
Câu 2.26 :
1. Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) của các phản ứng dùng điều chế mỗi oxit sau
bằng ba phương pháp khác nhau: CO2; SO2. Phản ứng nào được dùng để điều chế các oxit trên trong
phòng thí nghiệm ?
2. Có bốn chất rắn màu trắng đựng trong bốn lọ riêng biệt mất nhãn là : NaNO 3; Na2CO3; NaCl; hỗn
hợp NaCl và Na2CO3. Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bốn chất rắn trên.
Câu 1.27:
Hồn thành các phương trình phản ứng sau:
a. KMnO4 + HCl (đ) 
c. Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 
b. FeS2 + O2 
d. FexOy + H2SO4 (lỗng) 

→ B

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

A

D
Biết rằng A là thành phần chính của đá phấn; B là khí dùng nạp cho các bình chữa cháy.
2. Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp hiđrocacbon gồm C2H4, CH4, C6H6, C2H2. Sau phản ứng thu được
8,96 lít khí CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O. Hãy tính m và khối lượng oxi đem đốt.
Câu 1.29:
Thực hiện sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có).
B
E
C2H5OH
A
D
F
CH3OCH3
Biết khí (A) có tỷ khối đối với hidro là 8.
Câu 2.29:
Dẫn luồng hơi nước lần lượt qua 4 bình đặt nối tiếp lần lượt như sau:
- Bình (A) chứa than nung đỏ.
- Bình (B) chứa hỗn hợp 2 oxit Al2O3 và CuO nung nóng.
- Bình (C) chứa khí H2S đốt nóng.
- Bình (D) chứa dung dịch NaOH.
Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.
Câu 3.29:
1. Cho hỗn hợp gồm khí clo, etilen và metan vào một ống nghiệm, sau đó đem úp ngược ống vào
một chậu nước muối ( trong đó có để sẵn một mẩu giấy quỳ tím) rồi đưa ra ánh sáng khếch tán.

ChØ ®ỵc dïng thªm 2 thc thư nhËn biÕt ra tõng cèc? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 2.30 :
a) Thùc hiƯn s¬ ®å biÕn ho¸ vµ ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng.
C5H10 (m¹ch hë) → X1 → X2 → X3 → X4 → Xiclo hecxan.
b) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ghi râ ®iỊu kiƯn:
R1 + O2 → R2 (khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c)
R3 + R4 → R5
V2 O5
→ R3
R2 + O2 
R2 + R4 + Br2 → R5 + R6
t0
H2S + R2 → R1 + R4

R5 + Na2SO3 → R2 + R4 + R7
PHẦN 2: BÀI TẬP TỔNG HỢP
C©u 4.1: TÝnh khèi lỵng SO3 cÇn thiÕt ®Ĩ hoµ tan vµo 100 gam dung dÞch H 2SO4 10%. Ta thu ®ỵc dung
dÞch H2SO4 20%.
C©u 5.1: Hoµ tan hoµn toµn 14,2 gam hçn hỵp A gåm MgCO 3 vµ mi cabonat cđa kim lo¹i R vµo axit
HCl 7,3% võa ®đ, thu ®ỵc dung dÞch D vµ 3,36 lÝt khÝ CO2 (®ktc). Nång ®é MgCl2 trong dung dÞch D lµ
CMgCl2 = 6,028%.
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % theo khèi lỵng cđa mçi chÊt trong A.
b) Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch D, läc lÊy kÕt tđa råi nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khi ph¶n
øng hoµn toµn. TÝnh sè gam chÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung.
C©u 2.2:
TÝnh nång ®é ban ®Çu cđa dung dÞch HCl vµ dung dÞch NaOH, biÕt:
- NÕu ®ỉ 200 ml dung dÞch NaOH vµo 50 ml dung dÞch HCl th× dung dÞch sau ph¶n øng cã nång ®é
Baz¬ lµ 0,5M.
- NÕu ®ỉ 50 ml dung dÞch NaOH vµo 200 ml dung dÞch HCl th× dung dÞch sau ph¶n øng cã nång ®é
Axit lµ 1,3M.

Câu 3.3 :
Hòa tan hồn tồn 6,9 gam một kim loại M vào nước thì thu được 100ml dung dịch (A) và 3,36 lít
khí (đktc).
Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thì thu được khí (B). Sục khí (B)
vào dung dịch (A) thì được dung dịch (C).
a) Xác định kim loại M.
b) Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dung dịch (C).
Câu 4.3 :
Đốt cháy hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen và propylen thu được 3,52 gam CO 2.
Mặt khác khi cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brơm dư thì thấy có 4 gam brơm tham gia phản
ứng.
c. Tính % theo khối lượng .
d. Đốt cháy hồn 2,2g hỗn hợp X, rồi cho tồn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch
Ca(OH)2 dư . Khối lượng của dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
Câu 2.4: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam O xit M xOy của kim loại đó trong
dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H 2 ( đktc) , còn nếu hòa tan trong dung dịch HNO 3 dư thì thu
được 6,72 lit khí NO ( đktc). Xác định M và MxOy.
Câu 3.4: Lắc 0,81 gam bột nhơm trong 200 ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO3)2 một thời gian thu
được chất rắn A và dung dịch B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 100,8 ml khí H 2
( đktc) và còn lại 6,012 gam hỗn hợp D gồm hai kim loại. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch
NaOH dư được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu được 1,6 gam một O xit.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính nồng độ mol/lit dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 đã dùng.
Câu 4.4: Cho 16 gam hỗn hợp kim loại Ba và kim loại kiềm R tác dụng hết với nước được dung dịch A
và 3,36 lit khí H2 ( đktc).
a. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5 M để trung hòa hết 1/10 lượng dung dịch A.
b. Cơ cạn 1/10 dung dịch A thu được bao nhiêu gam chất rắn khan.
c. Lấy 1/ 10 dung dịch A rồi cho thêm 99 ml dung dịch Na 2SO4 0,1 M thấy trong dung dịch vẫn còn
hợp chất của Ba nhưng nếu thêm tiếp 2 ml dung dịch Na 2SO4 0,1 M vào thì thấy dư Na 2SO4. Hỏi
R là kim loại gì.

này trong dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch Y và khí NO duy nhất thoát ra. Cơ cạn dung dịch Y
thu được 3,025a gam ḿi Z. Giả thiết hiệu śt các phản ứng là 100%.
1.Xác định cơng thức của X, Z.
2. Tính thể tích của NO (đktc) theo a, b.
Câu 4.6
Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit C xHyCOOH và rượu CnH2n+1OH. Sau phản ứng tách lấy hỡn hợp
X chỉ gờm este, axit và rượu. Đớt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỡn hợp X thì thu được 12,768 lít khí CO 2
(đktc) và 8,28 gam H2O. Nếu cũng cho hỡn hợp X như trên tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH
1M thì thu được 3,84 gam rượu và b gam ḿi khan. Hóa hơi hoàn toàn lượng rượu trên thì thu được thể
tích hơi đúng bằng thể tích của 3,36 gam N2 (đo ở cùng điều kiện t0, p).
1.Tính b và hiệu śt phản ứng este hóa.
2. Xác định CTPT của rượu và axit. Tính %m các chất trong X.
Câu 5.6
X là mợt hợp chất hữu cơ. Trong X tỷ lệ khới lượng của O so với các ngun tớ còn lại là 4:7. Đớt cháy
hoàn toàn X chỉ thu được CO 2 và hơi nước với tỷ lệ sớ mol là 1:1. Tởng sớ mol các chất tham gia phản
ứng cháy tỷ lệ với tởng sớ mol các sản phẩm là 3:4.
1.Xác định cơng thức phân tử của hợp chất hữu cơ X.
2.Xác định cơng thức cấu tạo có thể có ứng với cơng thức phân tử vừa tìm được, biết X đơn chức.
Câu 6.6
Hợp chất hữu cơ A có cơng thức phân tử C 8H12O5. Cho 0,01mol A tác dụng với mợt lượng dung dịch
NaOH vừa đủ, sau khi cơ cạn thu được hơi mợt rượu có ba nhóm -OH và 1,76 gam hỡn hợp chất rắn gờm
ḿi của 2 axit hữu cơ đơn chức. Xác định cơng thức cấu tạo có thể có của A (khơng cần viết khai triển
cơng thức gớc hidrocacbon của axit)
C©u 3.7.
Dïng V lÝt khÝ CO (®ktc) khư hoµn toµn 4 gam mét oxit kim lo¹i, ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc kim
lo¹i vµ hỉn hỵp khÝ X. TØ khèi cđa khÝ X so víi H 2 lµ 19. Cho X hÊp thơ hoµn toµn vµo 2,5 lÝt dung dÞch
Ca(OH)2 0,025M ngêi ta thu ®ỵc 5 gam kÕt tđa.
a, X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cđa oxit ®ã?
b, TÝnh gi¸ trÞ cđa V?


2. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch X phải dùng 3,25 gam kim loại M có hóa trị
khơng đởi. Xác định tên kim loại M.
Câu 6.8:
1. Dung dịch Ca(OH)2 bão hòa ở 25oC có nồng độ là 0,027M. Cho 6 gam canxi phản ứng với 100
gam nước. Tính khối lượng Ca(OH)2 (rắn) thu được (giả sử thể tích dung dịch bằng thể tích nước).
2. Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau một thời gian thu được chất rắn X có khối lượng là
(m + 1,6) gam. Nếu cho tồn bộ X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư thì được 4,48 lít khí
SO2 (đktc) duy nhất thốt ra. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. Tính m.
C©u 3 .9
§em hoµ tan 12,57 gam hçn hỵp A gåm 3 mi khan lµ BaCl2, MgCl2, AgNO3 vµo níc (d) thÊy t¹o ra kÕt tđa
B vµ dung dÞch C. Läc t¸ch kÕt tđa B, dung dÞch C chØ chøa 2 mi nitrat. Cho dung dÞch C t¸c dơng víi 200 ml
dung dÞch Ba(OH)2 0,1M t¹o ra kÕt tđa D vµ dung dÞch G. §em nung D ë nhiƯt ®é cao ®Õn khi khèi lỵng kh«ng ®ỉi
thu ®ỵc m1 gam chÊt r¾n I. Dung dÞch G ®ỵc trung hoµ hoµn toµn b»ng dung dÞch HNO3 (võa ®đ) ®ỵc dung dÞch H,
dung dÞch nµy ph¶n øng võa ®đ víi 350 ml dung dÞch Na2CO3 0,1M t¹o ra lỵng kÕt tđa tèi ®a lµ m2 gam. T×m
m1, m2.
C©u 4 .9
1/ Cho 3,8 gam bét hçn hỵp P gåm c¸c kim lo¹i Mg, Al, Zn, Cu t¸c dơng hoµn toµn víi oxi d thu ®ỵc
hçn hỵp r¾n Q cã khèi lỵng 5,24 gam. TÝnh thĨ tÝch ( tèi thiĨu) dung dÞch HCl 1M cÇn dïng ®Ĩ hoµ tan
hoµn toµn Q.
2/ Cho mét lỵng bét CaCO3 t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 32,85%, sau ph¶n øng thu ®ỵc
dung dÞch A trong ®ã nång ®é HCl cßn l¹i lµ 24,2%. Thªm vµo A mét lỵng bét MgCO3, khy ®Ịu cho
ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, sau ph¶n øng thu ®ỵc dung dÞch B trong ®ã nång ®é HCl cßn l¹i lµ 21,1%.
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa c¸c mi CaCl2 vµ MgCl2 trong dung dÞch B.
C©u 5 .9
BiÕt 1 lÝt hçn hỵp khÝ X gåm hi®rocacbon C xH2x+2 vµ oxi nỈng 1,488 gam. Sau khi ®èt ch¸y hoµn
toµn hi®rocacbon trong hçn hỵp trªn, cho h¬i níc ngng tơ thu ®ỵc hçn hỵp khÝ Y. BiÕt 1 lÝt hçn hỵp khÝ
Y nỈng 1,696 gam. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa hi®rocacbon. C¸c thĨ tÝch khÝ ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn.
C©u 6 .9
Cã chÊt A lµ CnH2n+1COOH, B lµ CmH2m+1COOH vµ D lµ CaH2a+1OH (víi n, m, a: nguyªn d¬ng vµ m
=n+1).

b. Tính thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hết 100cm3 D.
Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng xảy ra hồn tồn.
Câu 5.10:
Hỗn hợp bột X gồm nhơm và kim loại kiềm M. Hồ tan hồn tồn 3,18 gam X trong lượng vừa đủ
dung dịch axit H2SO4 lỗng thu được 2,464 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hồ).
Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH) 2 cho tới khi gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thì
thu được 27,19 gam kết tủa.
a. Xác định kim loại M.
b. Cho thêm 1,74 gam muối M2SO4 vào dung dịch Y thu được dung dịch Z. Tiến hành kết tinh cẩn
thận dung dịch Z thu được 28,44g tinh thể muối kép. Xác định cơng thức của tinh thể?
Câu 1.11
Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Na, Al và Fe.
Nếu cho hỗn hợp vào nước cho đến khi phản ứng xong thì thu được V lít khí.
7
V lít khí.
4
9
Với lượng hỗn hợp đó cho vào dung dịch HCl (dư) đến khi phản ứng xong thì thu được V lít khí
4

Nếu cho lượng hỗn hợp đó vào dung dịch NaOH (dư) đến khi phản ứng xong thu được

1. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.
2. Xác định tỷ lệ số mol các kim loại có trong hỗn hợp? Biết rằng khí thu được ở các trường hợp
trên đều ở điều kiện chuẩn.
Câu 3.11
Hòa tan hồn tồn 22,4g bột sắt vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M được dung dịch A. Đun nóng
dung dịch A rồi sục khí Clo vào được dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch B thu được
hỗn hợp kết tủa C. Sấy và nung kết tủa C trong khơng khí thu được lượng chất rắn có khối lượng giảm
đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch B?

Cốc A
Cốc B
C©u 3.13 :
Cho 2 cốc A, B có cùng khối lượng.
Đặt A, B lên 2 đĩa cân. Cân thăng bằng ( như hình vẽ ):
Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3.
a. Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B.
Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng?
b. Sau khi cân đã cân bằng, lấy ½ dd có trong cốc A cho vào cốc B. Phải cần thêm bao nhiêu gam
nước vào cốc A để cân lại cân bằng ?
C©u 4.13:
Hồ tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại
0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở (đktc). Cho tồn bộ khí đó đi qua dung dịch Pb(NO 3)2 lấy
dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen.
Xác định phần trăm Al và S trước khi nung.
C©u 3.14:
Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp gồm 2 Hydrocacbon A, B (MA< MB) thu được 4,48 lít khí
CO2 và 4,5 gam H2O.
1. Xác định CTPT và tính phần trăm thể tích của A, B .(Các khí đo ở đktc)
2. Nêu phương pháp hố học làm sạch A có lẫn B.
C©u 4.14:
Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 và 0,2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp khí X
với xúc tác Ni ( thể tích Ni khơng đáng kể ) thu được hỗn hợp Y gồm 5 chất khí . Cho hỗn hợp Y qua
dung dịch Brơm dư thu được hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( M A) bằng 16. Khối
lượng bình đựng dung dịch Brơm tăng 0,82 gam.
Tính số mol mỗi chất trong A.

- 17 -



2. Tính CM của từng chất trong dung dịch A.
Câu 5.16:
Chất hữu cơ X có cơng thức RCOOH và Y có cơng thức R'(OH)2 trong đó R và R' là các gốc
hiđrocacbon mạch hở. Hỗn hợp A vừa trộn gồm X và Y, chia A thành hai phần bằng nhau, mỗi phần
chứa tổng số mol hai chất là 0,05 mol.
Phần 1: Cho tác dụng với Na dư được 0,08 gam khí.
Phần 2: Đốt cháy hồn tồn được 3,136 lít khí CO2 (đktc) và 2,7 gam nước .
1. Tìm CTPT của X, Y.
2. Viết CTCT của X và Y, gọi tên chúng.
Câu 3.17. Hỗn hợp X gồm AO và B2O3 (A, B là hai kim loại thuộc dãy hoạt động hóa học của một số
kim loại – SGK Hóa Học 9). Chia 36 gam X thành hai phần bằng nhau:
- Để hòa tan hết phần 1, cần dùng 350 ml dung dịch HCl 2M.
- Cho luồng khí CO dư đi qua phần 2 nung nóng, sau khi phản ứng xẩy ra hồn tồn thu được 13,2
gam chất rắn Y.
1. Xác định cơng thức hóa học của AO và B2O3.
2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong X.
Câu 4.17. Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm Na 2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M vào dung dịch chứa 86
gam hỗn hợp gồm BaCl2 và CaCl2. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 79,4 gam kết tủa A và dung dịch
B.
- 18 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

1. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong A.
2. Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau:
a. Cho axit HCl dư vào phần 1, sau đó cơ cạn dung dịch rồi nung chất rắn còn lại tới khối lượng
khơng đổi được chất rắn X. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong X.

7,88gam kÕt tđa.
1) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra
2) T×m c«ng thøc ph©n tư cđa Fex Oy.
C©u 5.19. §èt ch¸y hoµn toµn mét hçn hỵp gåm nh÷ng lỵng b»ng nhau vỊ sè mol cđa2 hi®rocacbon cã
cïng sè nguyªn tõ cacbon trong ph©n tư, thu ®ỵc 3,52 gam CO2 vµ 1,62 gam H2O. X¸c ®Þnh c«ng thøc
ph©n
tư
vµ
viÕt
c«ng
thøc
cÊu
t¹o
cđa
hi®rocacbon.
C©u 6.19: Hỵp chÊt h÷u c¬ P cã chøa C, H, O. Cø 0,37 gam h¬i chÊt P th× chiÕm thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch
0,16 gam « xy ®o ë cïng 1 ®iỊu kiƯn. Cho 2,22 gam chÊt P vµo 100ml dung dÞch NaOH 1M (d =1,0262
g/ml), sau ®ã n©ng nhiƯt ®é tõ tõ cho bay h¬i ®Õn kh«, lµm l¹nh phÇn h¬i cho ngng tơ hÕt. Sau thÝ nghiƯm,
thu ®ỵc chÊt r¾n Q khan vµ 100 gam chÊt láng. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa P.
C©u 3.20 : Hoµ tan hoµn toµn 14,2 gam hçn hỵp C gåm MgCO 3 vµ mi cacbonat cđa kim lo¹i R vµo a
xit HCl 7,3% võa ®đ, thu ®ỵc dung dÞch D vµ 3,36 lÝt khÝ CO 2 (®ktc). Nång ®é MgCl2 trong dung
dÞch D b»ng 6,028%.
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % theo khèi lỵng cđa mçi chÊt trong C.
- 19 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên


clorua.
C©u 3.21: Trén 100 gam dungdÞch chøa mét mi sunfat cđa kim lo¹i kiỊm nång ®é 13,2% víi 100g
dung dÞch NaHCO3 4,2%. Sau khi ph¶n øng xong thu ®ỵc dung dÞch A cã khèi lỵng m (ddA) < 200
g. Cho 100g dung dÞch BaCl2 20,8% vµo dung dÞch A, khi ph¶n øng xong ngêi ta thÊy dung dÞch
vÉn cßn d mi sunfat. NÕu thªm tiÕp vµo ®ã 20 g dung dÞch BaCl 2 20,8% n÷a th× dung dÞch l¹i d
BaCl2 vµ lóc nµy thu ®ỵc dung dÞch D.
a- H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa mi sunfat kim lo¹i kiỊm ban ®Çu.
b- TÝnh nång ®é % cđa c¸c chÊt tan trong dung dÞch A vµ dung dÞch D.
c- Dung dÞch mi sunfat kim lo¹i kiỊm ban ®Çu cã thĨ t¸c dơng ®ỵc víi nh÷ng chÊt nµo díi ®©y?
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Na2CO3; Ba(HCO3)2: Al2O3; NaAlO2; Na; Al; Ag; Ag2O.
C©u 4.21: Cho hai chÊt A vµ B ( ®Ịu ë thĨ khÝ) t¬ng t¸c hoµn toµn víi nhau cã mỈt xóc t¸c th× thu ®ỵc
mét hçn hỵp khÝ X cã tû träng lµ 1,568 g/l. Hçn hỵp X cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu dung dÞch n íc
cđa KMnO4, nhng kh«ng ph¶n øng víi NaHCO 3. Khi ®èt ch¸y 0,896 lÝt hçn hỵp khÝ X trong O 2d,
sau khi lµm l¹nh s¶n phÈm ch¸y thu ®ỵc 3,52g Cacbon (IV) oxit vµ 1,085g dung dÞch chÊt Y. Dung
dÞch chÊt Y khi cho t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch AgNO 3 th× thu ®ỵc 1,435g mét kÕt tđa tr¾ng, cßn
dung dÞch thu ®ỵc khi ®ã cho t¸c dơng víi dung dÞch NaHCO 3 d th× thu ®ỵc 224 ml khÝ ( thĨ tÝch vµ
tû träng cđa c¸c khÝ ®ỵc tÝnh ë ®ktc).
a/ X¸c ®Þnh trong hçn hỵp X cã nh÷ng khÝ nµo vµ tû lƯ mol hay tû lƯ thĨ tÝch lµ bao nhiªu?
b/ X¸c ®Þnh tªn khÝ A, B vµ tû lƯ thĨ tÝch ®· lÊy ®Ĩ ph¶n øng.
- 20 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

c/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®· x¶y ra.
C©u 4.22:
Hoµ tan mi nitrat cđa mét kim lo¹i ho¸ rtÞ 2 vµo níc ®ỵc 200ml dung dÞch (A). Cho vµo dung
dÞch ( A) 200ml dung dÞch K3PO4, ph¶n øng x¶y ra võa ®đ, thu ®ỵc kÕt tđa (B) vµ dung dÞch (C).

Câu 6.24 :
Hỗn hợp khí X chứa H2 và C2H2 có d X H = 5,8.
2

a. Tính tỷ lệ % về thể tích và tỷ lệ % về khối lượng của hỗn hợp X.
b. Dẫn 1,792 lít hỗn hợp X ở điều kiện tiêu chuẩn đi qua bột Ni nung nóng trong điều kiện thích
hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Tính số mol các chất khí trong Y.
Tính tỷ khối của Y đối với hidro. Cho Y lội qua dung dòch nước brom dư. Tính độ tăng khối
lượng của bình chứa nước brôm.
Câu 3.25:
Hồ tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được dung
dịch D. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch D là 15,757%.
- 21 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

a. Xác định nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch D
b. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp X.
Câu 4.25 :
1. (1,5 đ). Cho 3,8 g hỗn hợp P gồm các kim loại : Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hồn tồn với oxi dư
thu được hỗn hợp chất rắn Q có khối lượng là 5,24 gam.
Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (tối thiểu) để hồ tan hồn tồn Q.
2. (2,5 đ). Dẫn khí H2 dư đi qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 , MgO, CuO ( nung nóng ) cho
đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn. Sau phản ứng thu được 20,8 gam chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn
hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2,0 M.
a. Viết các phương trình phản ứng hố học xảy ra.
b. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X.

- 22 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Khi nhiệt phân hồn tồn 20 gam hỗn hợp A gồm MgCO3, CaCO3 và BaCO3 thu được khí B. Cho
khí B hấp thụ hết vào dung dịch nước vơi trong thì thu được 10 gam kết tủa và dung dịch C. Đun nóng
dung dịch C tới phản ứng hồn tồn thì thấy tạo ra thêm 6 gam kết tủa.
Tìm khoảng giá trị về % khối lượng của MgCO3 trong hỗn hợp A.
Câu 4.27:
Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 tan trong dung dịch H2SO4 lỗng, vừa đủ thu
được 500 ml dung dịch Y trong suốt. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau:
- Phần I: cơ cạn thì thu được 31,6 gam hỗn hợp muối khan
- Phần II: cho luồng khí Cl2 dư đi qua đến khi phản ứng hồn tồn rồi cơ cạn dung dịch thì thu
được 33,375 gam hỗn hợp muối khan.
Tính khối lượng hỗn hợp X
Câu 5.27:
Dẫn từ từ V1 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa b mol NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch A.
Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy thốt ra V 1 lít CO2 (đkc).
Biện luận thành phần chất tan trong dung dịch A theo V1 và b.
Câu 6.27:
Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4. Sau một
thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì ở mỗi thanh có thêm đồng bám vào, khối lượng dung dịch
trong cốc bị giảm mất 0,22 gam. Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần
nồng độ mol của FeSO4. Thêm NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng
khơng đổi thì thu được 14,5 gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính khối lượng đồng bám trên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Câu 8.29:
Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp (X) gồm CH 4 và C2H4 thu được khí CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích
là 5 : 8. Đem đốt cháy hồn tồn 7,6 gam hỗn hợp (X) rồi hấp thụ tồn bộ sản phẩm thu được vào dung
dịch chứa 29,6 gam Ca(OH)2. Sau khi hấp thụ, khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam.
C©u 3.30 : a mol kim lo¹i M cã ho¸ trÞ biÕn ®ỉi t¸c dơng víi dd H 2SO4 lo·ng thu ®ỵc a mol khÝ H2 vµ
ddA. Còng 8,4 gam kim lo¹i ®ã t¸c dơng víi H 2SO4 ®Ỉc nãng thu ®ỵc 5,04 lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c
(§KTC).
a) T×m kim lo¹i ®ã?
b) LÊy ddA ë trªn cho t¸c dơng víi dd NaOH d ®ỵc kÕt tđa nung kÕt tđa trong kh«ng khÝ tíi khèi
lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc chÊt r¾n B. B lµ chÊt g×?
C©u 4.30 : 7,4 gam hçn hỵp 2 hi®rocacbon cã sè mol b»ng nhau cã cïng c«ng thøc tỉng qu¸t vµ cã tØ
khèi víi H2 lµ 18,5 ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hỵp råi thu s¶n phÈm vµo b×nh 1 ®ùng P 2O5 khèi lỵng b×nh
t¨ng thªm 12,6 gam vµ dÉn tiÕp sang b×nh 2 chøa Ca(OH) 2 d th× t¹o ra kÕt tđa cã khèi lỵng 50 gam.
T×m CTPT vµ CTCT cđa tõng chÊt.
C©u 5.30: 43,6 gam hçn hỵp nh«m oxit vµ 1 oxit s¾t t¸c dơng võa ®đ víi 500 ml dd axit HCl lo·ng 4M,
còng lỵng hçn hỵp ®ã t¸c dơng võa ®đ víi 200 ml dd NaOH 2M ®ỵc dd A chÊt r¾n B. LÊy B nung nãng
trong khÝ CO d tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc m gam chÊt r¾n C.
a) T×m CTPT vµ CTCT cđa oxit s¾t.
b) X¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n C.
C©u 6.30: Cho 0,6 mol hçn hỵp A gåm: C3H8, C2H4, C2H2 vµ H2 cã khèi lỵng 13 gam. Khi cho hçn hỵp
trªn qua dd Br2 d khèi lỵng b×nh t¨ng thªm m gam; hçn hỵp B ra khái b×nh cã thĨ tÝch lµ 6,72 lÝt (§KTC)
trong ®ã khÝ cã khèi lỵng nhá h¬n chiÕm 8,33% vỊ khèi lỵng.
a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) TÝnh phÇn tr¨m thĨ tÝch c¸c khÝ trong hçn hỵp?
c) TÝnh gi¸ trÞ cđa m?
C©u 7.30: Cho KMnO4 d vµo 160 ml dd HCl 0,2M ®un nãng thu ®ỵc khÝ sinh ra dÉn vµo 200 ml dd
NaOH 0,2M ®ỵc ddA.
a) TÝnh nång ®é CM cđa c¸c chÊt trong A.