TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TPHCM
KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC
TIỂU LUẬN MÔN HỌC
PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU KHOA HỌC
ĐỀ TÀI: NƯỚC VÀ CÔNG NGHỆ XỬ LÝ NƯỚC THẢI CÔNG NGHIỆP
Người thực hiện: Phạm Duy Anh
Mã số sinh viên: 08892711
Lớp: ĐHPT2TLT
Người hướng dẫn: Ts.Nguyễn Văn Vinh
Tp. Hồ Chí Minh - 2010
MỤC LỤC
Lời mở đầu..........................................................................................2
Nội dung..............................................................................................3
1. Cấu tạo và tính chất của nước.........................................................3
1.1.Hình học của phân tử nước....................................................3
1.2. Tính lưỡng cực.....................................................................3
1.3. Liên kết hydro.......................................................................4
2. Các tính chất hóa lý của nước.........................................................5
3. Vai trò của nước trong công nghiệp hóa chất.................................7
4. Các yêu cầu về chất lượng nước.....................................................8
5. Công nghệ xử lý nước trong công nghiệp ......................................9
5.1 Quá trình lắng, lọc nước........................................................10
5.2 Quá trình làm mềm nước.......................................................10
5.3 Làm sạch nước thải công nghiệp...........................................12
6. Kiểm soát ô nhiễm môi trường nước..............................................15
Kết kuận...............................................................................................18
Tài liệu tham khảo...............................................................................19
1
LỜI MỞ ĐẦU
Khi nền văn minh nhân loại phát triển, các đô thị mọc lên và được mở rộng
một cách nhanh chóng. Vì vậy nước thải sinh hoạt và công nghiệp đặc biệt là

Ôxy có độ âm điện cao hơn hiđrô.
Việc cấu tạo thành hình ba góc và việc
tích điện từng phần khác nhau của các
nguyên tử đã dẫn đến cực tính dương ở
các nguyên tử hiđrô và cực tính âm ở
nguyên tử ôxy, gây ra sự lưỡng cực. Dựa trên hai cặp điện tử đơn độc của
nguyên tử ôxy, lý thuyết VSEPR đã giải thích sự sắp xếp thành góc của hai
nguyên tử hiđrô, việc tạo thành moment lưỡng cực và vì vậy mà nước có các
tính chất đặc biệt. Vì phân tử nước có tích điện từng phần khác nhau nên một số
sóng điện từ nhất định như sóng cực ngắn có khả năng làm cho các phân tử nước
dao động, dẫn đến việc nước được đun nóng. Hiện tượng này được áp dụng để
chế tạo lò vi sóng.[3]
1.3. Liên kết hyđrô
Hình 3 - Liên kết hiđrô
Các phân tử nước tương tác lẫn nhau thông qua liên kết hiđrô và nhờ vậy có
lực hút phân tử lớn. Đây không phải là một liên kết bền vững. Liên kết của các
phân tử nước thông qua liên kết hiđrô chỉ tồn tại trong một phần nhỏ của một
giây, sau đó các phân tử nước tách ra khỏi liên kết này và liên kết với các phân
tử nước khác.
4
Đường kính nhỏ của nguyên tử hiđrô đóng vai trò quan trọng cho việc tạo
thành các liên kết hiđrô, bởi vì chỉ có như vậy nguyên tử hiđrô mới có thể đến
gần nguyên tử ôxy một chừng mực đầy đủ. Các chất tương đương của nước, thí
dụ như đihiđrô sulfua (H
2
S), không tạo thành các liên kết tương tự vì hiệu số
điện tích quá nhỏ giữa các phần liên kết. Việc tạo chuỗi của các phân tử nước
thông qua liên kết cầu nối hiđrô là nguyên nhân cho nhiều tính chất đặc biệt của
nước, thí dụ như nước mặc dù có khối lượng mol nhỏ vào khoảng 18 g/mol vẫn
ở thể lỏng trong điều kiện tiêu chuẩn. Ngược lại, H

Nước tinh khiết không dẫn điện. Mặc dù vậy, do có tính hòa tan tốt, nước
hay có tạp chất pha lẫn, thường là các muối, tạo ra các ion tự do trong dung dịch
nước cho phép dòng điện chạy qua.
Về mặt hóa học, nước là một chất lưỡng tính, có thể phản ứng như một axit
hay bazơ. Ở 7 pH (trung tính) hàm lượng các ion hydroxyt (OH
-
) cân bằng với
hàm lượng của hydronium (H
3
O
+
). Khi phản ứng với một axit mạnh hơn thí dụ
như HCl, nước phản ứng như một chất kiềm:
HCl + H
2
O ↔ H
3
O
+
+ Cl
-
Với ammoniac nước lại phản ứng như một axit:
NH
3
+ H
2
O ↔ NH
4
+
+ OH