Năm học 2008 - 2009

KiÓm tra bµi cò
ThÕ nµo lµ chÊt ®iÖn li?
TÝnh Oxi ho¸ cña c¸c Ion Cu
2+
, H
+
, Mg
2+
theo chiÒu gi¶m
dÇn lµ:
A. Cu
2+
> H
+
> Mg
2+
B. Cu
2+
> Mg
2+
>

H
+
C. H
+
> Cu
2+

+
2Na
+
+ 2e 2Na 2Cl
- _
2e Cl
2
Phương trình điện phân
Cl
-
NaCl
(L)
đpnc
2Na + Cl
2
2Na
+
+ 2e 2Na
2Cl
- _
2e Cl
2
I. Khái niệm

VD2: Điện phân dung dịch
CuSO
4
(Điện cực trơ)
Thứ 2 ngày 17 tháng 11 năm 2008
Bài 22: sự điện phân (tiết 1)

VD2: Điện phân dung dịch CuSO
4
(Điện cực trơ)
Katot(-) CuSO
4
Anot (+)
Cu
2+
(H
2
O)
Cu
2+
+ 2e Cu 2H
2
O
_
4e O
2
+

4H
+
PTĐP
SO
4
2-
(H
2
O)


x 2
2Cu
2
+ 2H
2
O
2Cu + O
2
+ 4 H
+
2Cu
2+
+ 2H
2
O 2Cu + O
2
+ 4 H
+

Điện phân là quá trình ô xi hoá - khử xảy ra trên bề mặt
các điện cực khi có dòng điện 1 chiều đi qua chất điện li
nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.
Thứ 2 ngày 17 tháng 11 năm 2008
Bài 22: sự điện phân (tiết 1)
I. Khái niệm
- Tại Katot (-): Xảy ra quá trình khử (nhận e)
- Tại Anot (+): Xảy ra quá trình Oxi hoá (cho e)
(SGK)
II. Sự điện phân các chất điện li

OH
-
2OH
- _
2e O
2
+ H
2
O
2
1
2
1
2NaOH
đpnc
2Na + O
2
+ H
2
O
MgCl
2
đpnc
Mg + Cl
2
II. Sự điện phân các chất điện li
Thứ 2 ngày 17 tháng 11 năm 2008
Bài 22: sự điện phân (tiết 1)
I. Khái niệm
1. Điện phân nóng chảy.

2
O
3
đpnc
2Al O
2
+
2
3
2
1
MgCl
2
Mg
+ Cl
2
2NaOH
đpnc
2Na O
2
+ H
2
O
+
đpnc
- Tại Katot (-): Xảy ra quá trình khử (nhận e)
- Tại Anot (+): Xảy ra quá trình Oxi hoá (cho e)
(SGK)

2. Điện phân dung dịch chất điện li

đpnc
Mg
+
Cl
2
2NaOH 2Na O
2
+ H
2
O
Al
2
O
3
2Al O
2
+
2
3
+
đpnc
đpnc
PTĐP:
CuCl
2

Cu Cl
2
+
đpdd

-
- 4e O
2
+ 2H
+
2H
2
O - 4e O
2
+ 4H
+
Điện cực (+)
Điện cực ( )

2. Điện phân dung dịch chất điện li
a) Điện cực trơ (Graphit)
Thứ 2 ngày 17 tháng 11 năm 2008
Bài 22: sự điện phân (tiết 1)
I. Khái niệm
1. Điện phân nóng chảy.
MgCl
2
đpnc
Mg
+
Cl
2
2NaOH 2Na O
2
+ H

đpdd
II. Sự điện phân các chất điện li
- Tại Katot (+): Xảy ra quá trình khử (nhận e)
- Tại Anot (-): Xảy ra quá trình Oxi hoá (cho e)
(SGK)

* Ion âm không chứa Oxi như S
2-
, I
-
, Br
-
, Cl
-
. Tham gia điện
phân nhường e tạo đơn chất
Chú ý:
* Ion âm chứa Oxi như NO
3
-
, SO
4
2-
, PO
4
3-
không tham gia điện
phân khi đó OH
-
(Bazơ), H

* Dd chứa nhiều Ion dương có thể điện phân thì Ion nào dễ nhận
e sẽ điện phân trước.