б
z
*
Tỉnh (thành phố) : Bà Ròa – Vũng Tàu KỲ THI OLYMPIC 30-04-2006
Trường : PTTH chuyên Lê Q Đôn
Môn : Hoá Khối : 11
Giáo Viên : Khúc Thò Thường
Số mật mã :
Số mật mã:
Bài số 1:
Bằng phương pháp MO, hãy mô tả sự hình thành liên kết của các phân tử: HF, HCl, HBr, HI.
Từ kết quả thu được, hãy giải thích sự thay đổi độ bền của liên kết H-X khi X thay đổi từ F→I.
Đáp án bài 1:
a) Cấu hình e:
1
1
1: sH
522
9
221: pssF
52622
17
33221: pspssCl
[ ]
5210
1835
443: psdAzBr
[ ]
5210
3653
554: psdKrI

Π
2
y
• Giản đồ liên kết:
δ
z
z
1s 2p
z

1s π
x
π
y
2p
z
2p
y
2p
x

AO (H) б
z
AO (F)
MO (HF)c) Từ kết quả giản đồ thu được theo giản đồ MO của HF ta suy ra các giản đồ tương tự cho HCl,
HBr, HI.
• Với HCl: AO 2p

AO (H) MO (HX) AO (X)
+ Phân tử HCl

1s π
x
π
y
3p
z
3p
y
3p
x б
z

+ Phân tử HBr: 1s π
x
π
y
4p
z
4p
y
4p

z
nên độ xen phủ với AO 1s (H) ít hơn ⇒ liên kết δ
z
kém
bền. Vậy độ bền phân tử HX giảm dần từ F đến I.
Biểu điểm: 4 (điểm)
a) Cấu hình e của 5 nguyên tố = 0,5 (điểm)
b) Phân tử HF: 4 ý x 0,5 = 2,0 (điểm)
c) + Lí luận tương tự
= 1,0 (điểm)
+ 3 giản đồ 3 phân tử
d) Giải thích + kết luận = 0,5 (điểm)
Tỉnh (thành phố) : Bà Ròa – Vũng Tàu KỲ THI OLYMPIC 30-04-2006
Trường : PTTH chuyên Lê Q Đôn
Môn : Hoá Khối : 11
Giáo Viên : Khúc Thò Thường
Số mật mã :
Số mật mã:
Bài số 2:
A được tạo thành từ Cation X
+
và Anion Y
-
. Phân tử A chứa 9 nguyên tử gồm 3 nguyên tố phi
kim. Tỉ lệ số nguyên tử của mỗi nguyên tố là 2 : 3 : 4. tổng số proton trong A là 42 và trong Y
-
chứa 2 nguyên tố cùng chu kì và thuộc 2 phân nhóm chính liên tiếp.
a) Viết công thức phân tử, công thức e, công thức cấu tạo và gọi tên A.
b) Cho 2,5 g X (A + tạp chất) trộn với (Al, Zn) dư rồi nung nóng với NaOH dư ⇒ khí
thoát ra cho hoàn toàn vào 100 ml H

8
O.
⇒ Công thức phân tử A : H
4
N
2
O
3
hay NH
4
NO
3
(AmoniNitrat).
• Công thức cấu tạo A:
H
+
O - H + O: -
H−N→H O←N H :N :H :O: N
H O H O:
b) Phương trình phản ứng có thể xảy ra
•
OHNHOHNH
to
234
+↑→+
−+
•
↑+→+++
−−−
3223

2
2
2 HZnOOHZn
•
( )
4
2
4423
2 SONHSOHNH
→+
2x ← x
•
OHSONaSOHNaOH
24242
22
+→+
2y ← y

−+
+=
34
3
NONH
NH
nnn
⇒ x mol NH
4
NO
3
tạo ra 2x mol NH

Bài số 3:
Tỉnh (thành phố) : Bà Ròa – Vũng Tàu KỲ THI OLYMPIC 30-04-2006
Trường : PTTH chuyên Lê Q Đôn
Môn : Hoá Khối : 11
Giáo Viên : Khúc Thò Thường
Số mật mã :
Số mật mã:
Đánh giá thành phần cân bằng trong dung dòch H
3
PO
4
0,01M. Cho K
a1
=10
-2,23
, K
a2
=10
-7,21
, K
a3
=10
-
12,32
, K
w
=10
-14
.
Đáp án bài 3:

=−+⇒=
−
−−−
xx
x
x
Tính ra: x=2,15 . 10
-2
b) Bởi vì
[ ] [ ]
+−
=
HPOH
42
mà
[ ]
+
H
là cấu tử chính nên có thể coi
−
42
POH
là cấu tử chính và coi
phản ứng:
−
42
POH

+
H

−
=
−
+
y
yy
Với y <<2,15 .10
-2
ta có y=10
-7,21
<<2,15 .10
-2
. Vậy cấu tử chính
[ ]
+
H
không bò thay đổi do phản
ứng chuyển dòch thứ 2, và do đó:
[ ]
+
H
=2,15 .10
-2
=
[ ]
−
42
POH
c) Phản ứng thứ 3 với K
a3

21,7
2
10
10
)10.15,2(
−
−
−
=
−
+
z
zz
Với Z << 10
-7,21
ta được:
[ ]
18
2
21,7
32,123
4
10.37,1
10.15,2
10
.10
−
−
−
−−