CÁC LOẠI PHẢN ỨNG VƠ CƠ THƯỜNG GẶP - BÀI TẬP PHẢN ỨNG TẠO MUỐI ( 02)
Oxit bazơ + Oxit axit
 →
Muối
(Thường là oxit của KL kiềm, kiềm thổ)
Oxit axit + Axit
 →
Muối + H
2
O
CaO + CO2
 →
0t
CaCO3
BaO + SO2
 →
K2O + SO3
 →
MgO + SO3
 →
Na2O + SiO2
 →
BaO + P2O5
 →
Li2O + CO2
 →
K2O + SO2
 →
CuO + SO3
 →
Oxit axit + Axit

Na2O + HCOOH
 →
MgO + H2SO4
 →
FeO + HCl
 →
HgO + HNO3
 →
Fe3O4 + HCl
 →
Fe3O4 + H2SO4 (l)
 →
FeO + HNO3 (l)
 →
FeO + HNO3 (đ)
 →
FeO + H2SO4 (l)
 →
FeO + H2SO4 (đ, nóng)
 →
Oxit axit + Bazơ
 →
Muối + H
2
O
(Bazơ tan)
Axit + Bazơ
 →
Muối + H
2

Fe(OH)3 + SO2
 →
CO2 (dư ) + Ca(OH)2
 →
(Sau đó đun nóng)
NaOH + HCl
 →
Ca(OH)2 + HNO3
 →
Al(OH)3 + H2SO4
 →
Mg(OH)2 + CH3COOH
 →
KOH + H3PO4
 →
Ba(OH)2 + HBr
 →
Zn(OH)2 + HCl
 →
Fe(OH)2 + HNO3(đ)
 →
Fe(OH)2 + HNO3(l)
 →
Fe(OH)2 + H2SO4
 →
Fe(OH)2 + H2SO4(đ, nóng)
 →
Fe(OH)3 + HNO3(l)
 →
Fe(OH)3 + H2SO4(đ, nóng)

Cơng thức của oxit là :
A. MgO B. Al
2
O
3
C. Fe
2
O
3
D. Fe
3
O
4

Có các chất bột sau: K
2
O, CaO, Al
2
O
3
, MgO, chọn một hóa chất dưới đây để phân biệt từng chất ?
A. H
2
O B. HCl C. NaOH D. H
2
SO
4

SO
3

2
và O
2
D. SO
2
và H
2
O (dạng hơi), Cl
2
DÉn V(l) khÝ SO
2
(®ktc) vµo 200 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ỵc dung dÞch cã chøa 29,3 gam mi. H·y cho biÕt gi¸ trÞ
®óng cđa V?
A. V = 4,48 lÝt B. V = 5,6 lÝt C. V = 6,72 lÝt D. ®¸p ¸n kh¸c.
Cho a gam SO
3
vµo 100 ml dung dÞch Ba(OH)
2
2M , ph¶n øng xong thu ®ỵc dung dÞch A vµ m gam kÕt tđa B. Dung dÞch
A t¸c dơng võa ®đ víi 10,2 gam Al
2
O
3
. Lùa chän gi¸ trÞ ®óng cđa a vµ cđa khèi lỵng kÕt tđa B.
A. a = 8 gam vµ m = 23,3 gam B. a = 24 gam vµ m = 46,6 gam
C. a =40 gam vµ m = 46,6 gam D. c¶ A vµ C.
DÉn 2,24 lÝt SO
2
(®ktc) vµo 200 ml dung dÞch chøa NaOH 0,4M vµ Na
2

Câu 4. Sục từ từ x mol khí CO
2
vào dung dịch chứa y mol NaOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ứng với các
trường hợp có thể có. Tìm điệu kiện liên hệ giữa x và y để có các trường hợp này và số mol mỗi chất thu được theo x,y
ứng với từng trường hợp (khơng tính dung mơi nước).
Tính thể tích dung dòch hỗn hợp NaOH 2M - Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ 200 ml dung dòch hỗn
hợp HCl 1M - H2SO4 1M. Tính khối lượng kết tủa. Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích
dung dịch khơng thay đổi khi pha trộn. (Ba = 137 ; S = 32 ; O = 16)
ĐS: 150 ml; 34,95 g BaSO4 ; NaCl 4/7M; Na2SO4 1/7M
Bài tập 33’ Cho 250 ml dung dòch B gồm ba bazơ: NaOH 1M - KOH 0,5M - Ba(OH)2 0,5M.
1. Tính thể tích dung dòch A gồm ba axit: HCl 0,5M - HNO3 2M - H2SO4 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ lượng
dung dòch B trên.
2. Sau phản ứng trung hòa thu được bao nhiêu gam kết tủa? ĐS: 138,89 ml ddA; 29,125 gam BaSO4
Bài tập 33’’
Tính thể tích dung dòch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M - KOH 0,1M cần để trung hòa vừa đủ 50 ml dung dòch hỗn hợp
HCl 0,1M - H2SO4 0,06M. Sau phản ứng trung hòa thu được bao nhiêu gam kết tủa? Tính khối lượng mỗi chất tan
trong dung dịch thu được.
(Ba = 137 ; S = 32 ; O = 16 ; K = 39 ; Cl = 35,5) ĐS: 22 ml dd hh bazơ; 0,699 gam BaSO4
Bài tập 34 Trộn 200 ml dung dòch H2SO4 1M với 100 ml dung dòch NaOH 2,5M, thu được dung dòch A.
Đem cô cạn dung dòch A, thu được hỗn hợp hai muối khan. Tính khối lượng mỗi muối thu được.
(Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1) ĐS: 18 gam NaHSO4 ; 7,1 gam Na2SO4
Bài tập 34’
Trộn 100 ml dung dòch H3PO4 1M với 200 ml dung dòch KOH 0,6M, thu được dung dòch X. Cô cạn dung dòch X,
thu được hỗn hợp các muối khan. Xác đònh công thức và khối lượng từng muối thu được.
(H = 1 ; P = 31 ; K = 39 ; O = 16) ĐS: 10,88 gam KH2PO4 ; 3,48 gam K2HPO4
Bµi 27: Nung nãng 16,8 g bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ, sau mét thêi gian thu ®ỵc m gam hçn hỵp X gåm c¸c oxit s¾t. Hoµ tan
hÕt hçn hỵp X b»ng dung dÞch H
2
SO
4

SO
4
lo·ng thu ®ỵc dung dÞch
A. Chia A lµm 2 phÇn b»ng nhau:
- Cho dd NaOH d vµo phÇn thø nhÊt, thu kÕt tđa råi nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc 8,8 g chÊt r¾n.
- PhÇn thø 2 lµm mÊt mµu võa ®óng 100 ml dung dÞch KMnO
4
0,10M trong m«i trêng H
2
SO
4
lo·ng d.
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.TÝnh m, V nÕu nång ®é H
2
SO
4
lµ 0,5M?