KỲ THI OLYMPIC 30/4/2005
TRƯỜNGTHPT LƯƠNG VĂN CHÁNH
ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN MÔN: HOÁ KHỐI: 10
Giáo viên biên soạn : Nguyễn thò Hồng Phượng
SỐ MẬT MÃ:
SỐ MẬT MÃ:
Câu I :
Cho hợp chất muối X được tạo bởi hai nguyên tố A và B thuộc cùng một chu kỳ
trong bảng tuần hoàn . Ở trạng thái bình thường , nguyên tử của A và B đều có 1
electron độc thân . Bộ 4 số lượng tử của electron độc thân của A thoả mãn điều kiện
sau :
n + l = 4 & m + s = - ½
a ) Xác đònh A , B và công thức phân tử của X.
b ) Cho 100ml dung dòch X có nồng độ 1M tác dụng với V ml dung dòch NaOH 0,5M
thì thu được 1,56gam kết tủa .Tính V .
ĐÁP ÁN :
CÂU I :
a) Trong nguyên tử của A có 1 electron độc thân => s = +
1
2
=> m= -1
Vậy l > 0 & l < n => l =1 & n = 3 ( 3p
1
)
Cấu hình e
-
của A : 1s
2
2s
2
2p

dư chỉ có 1 phản ứng :
AlCl
3
+ 3 NaOH Al(OH)
3

↓
+ 3 NaCl
0,06 mol 0,02 mol
Số mol NaOH phản ứng = 3.0,02 = 0,06 mol => V= 0,06/ 0,5 = 0,12 lít = 120 ml
Trường hợp 2 : AlCl
3
phản ứng hết tạo kết tủa cực đại rồi tan bớt :
AlCl
3
+ 3 NaOH Al(OH)
3

↓
+ 3 NaCl
0,1 mol 0,3 mol 0,1 mol
Al(OH)
3
+ NaOH NaAlO
2
+ 2 H
2
O
Tan 0,08 0,08 mol
Số mol NaOH tổng cộng = 0,3 + 0,08 = 0,38 mol => V = 0,38/0,5 = 0,76 lít = 760ml

Và bảo toàn số điện tích hạt nhân : 84 = 2 + Z => Z = 84 -2 = 82
Vậy
A
Z
X là:
206
82
Pb
Phương trình phản ứng :
210
84
Po
4
2
He
+
206
82
Pb
b) Số hạt nhân Poloni ban đầu : No =
23
1.6 ,023.10
210
= 2,868.10
2 1
Số hạt nhân Poloni phân rã= số hạt nhân He tạo ra =
3 23
89,6.10 .6 ,023.10
22,4
−

còn lại = (1-x )
=>
Pb
Po
206x
m
210
m 1 x
=
−
= 0,4 => x = 0,29 gam => m
Pb
= 0,284 gam ; m
Po
còn lại = 0,71 gam .
Tuổi của mẫu chất : t =
o
t
m
T 138 1
ln ln
0,693 m 0,693 0,71
=
= 68,2 ngày
Câu III :
Sunfuryl điclorua SO
2
Cl
2
là hóa chất phổ biến trong phản ứng clo hoá . Tại 350

(k) thu được khi (1) đạt tới cân bằng .
Các khí được coi là khí lý tưởng .
ĐÁP ÁN :
CÂU III :
a) Đơn vò của Kp là atm .
Vì lúc cân bằng Kp =
2 2
2 2
Cl SO
SO Cl
P .P
(atm)(atm)
50 50(atm)
P (atm)
= =
2 2
2 2
Cl SO
SO Cl
P .P
P
b) SO
2
Cl
2
(k)
ƒ

1 x+
Số mol SO
2
Cl
2
= (1-x)
⇔

2 2
SO Cl
P
=
(1 x)2
atm
1 x
−
+
Kp =
2 2
2 2
Cl SO
SO Cl
P .P
P
=
2
2
2
2x
( )

= 0.98 %
c) Số mol Cl
2
= số mol SO
2
= x mol = số mol SO
2
Cl
2
phân li
= 150. 0,9806 = 147,09 mol
Câu IV :
Tính pH , [CrO
2
4
−
] , [ Cr
2
O
2
7
−
] và [HCrO
4
−
] trong dung dòch :
a) K
2
Cr
2

HCrO
4
−
+ H
2
O
ƒ
H
3
O
+
+ CrO
2
4
−
(2) K
2
== 10
-6,5
CH
3
COOH
ƒ
CH
3
COO
-
+ H
+
(3) K

ƒ
2 HCrO
4
−
(1) K
1
== 10
-1,36

HCrO
4
−
+ H
2
O
ƒ
H
3
O
+
+ CrO
2
4
−
(2) K
2
== 10
-6,5
Vì K
1

2 7
HCrO
( 2x)
K 10
0,010 x
Cr O
−
−
−
 
 
= = =
−
 
 

=> 4x
2
+ 10
-1,36
x - 10
-3,36
= 0
Giải ra được x = 6,33 . 10
-3
=> [HCrO
4
−
] = 2. 6,33 .10
-3

2
== 10
-6,5
[ ] 1,26 .10
-2
y y

2
6 ,5
2
y
10
1,26.10
−
−
=
=> y = 6,31 .10
-5
= [CrO
2
4
−
] = [H
+
]
Vậy [CrO
2
4
−
] = 6,31 .10

3
O
+
+ CrO
2
4
−
(2) K
2
== 10
-6,5
CH
3
COOH
ƒ
CH
3
COO
-
+ H
+
(3) K
a
== 1,8.10
-5

So sánh (1) , (2) , (3) thì cân bằng (1) là chiếm ưu thế . Vì vậy tương tự câu a)
[ Cr
2
O

-6

=> (3) chiếm ưu thế

CH
3
COOH
ƒ
CH
3
COO
-
+ H
+
K
a
== 1,8.10
-5

C 0,1
[ ] 0,1 – x x x

2
x
0,1 x−
= 1,8. 10
-5
=> x = 1,34 .10
-3
<< 0,1

−
] = y = 10
-6,5
.
2
3
1,26.10
1,34.10
−
−
=
2,97.10
-6
M
Câu V :
a) Có bao nhiêu gam oxi tan trong 100lít nước mưa ở 20
0
C ? Biết độ tan của oxi ở nhiệt
độ đó là 3,1 ml trong 100ml nước và oxi chiếm 20% thể tích không khí , áp suất khí
quyển = 1atm . b) Người ta khuấy iốt ở nhiệt độ thường trong bình chứa đồng thời nước
và CS
2
nguội , và nhận thấy rằng tỷ lệ giữa nồng độ ( gam / lít) của iốt tan trong nước và
tan trong CS
2
là không đổi và bằng 17.10
-4
.
Người ta cho 50ml CS
2


Số gam iốt tan trong 50ml CS
2
= 0,05y (g) ; Số gam iốt tan trong nước = (0,1 –
0,05y) g
Nồng độ của iốt trong nước sau khi khuấy = (0,1 – 0,05y) g/l = x
Vậy
4
x (0,1 0,05 y)
17.10
y y
−
−
= =
=> 0,1 – 0,05y = 0,0017 y => y = 1,934 g/l
Vậy nồng độ của iốt trong nước sau khi khuấy là : x = 0,1 – 0,05.1,934 = 0,0033 ( g/l )
c) Số mol HCl =
V
22,4
mol ; Thể tích dung dòch thu được = dung tích bình = V lít
= > Nồng độ mol/lít C
M
=
V
1
22,4
V 22,4
=
= 0,04464 M
Khối lượng HCl =

lượng của mỗi muối .
b) Tìm các chất A,B,C,D,E…... và hoàn thành các phương trình phản ứng sau :
1) (A) + (B) I
2
+ KNO
3
+ NO + H
2
O
2) (C) + (D) BaBr
2
+ HBr