Sở GD&ĐT Cao Bằng
---------------------
Kì thi chọn Học Sinh Giỏi lớp 12
Môn: hoá học
Năm học 2007 - 2008
Thời gian làm bài: 180 phút
Không kể thời gian giao đề - Đề gồm 2 trang
Bài 1: (3,75 điểm)
1-Thực hiện các chuyển hoá sau bằng phơng trình phản ứng:
Etilen

(A)
0
,CuO t

(B)
B
OH

+

(C)
2
H O

(D)
2
O+

(E)
2

B
0
;
KOH
t cao Pcao

C
n-C
3
H
7
-C
6
H
5
(A)
2
Br
as

D
2 5
0
/KOH C H OH
t

E
2 2
/Br H O


B
2
KOH
H O
+


C
4
0
KMnO
t
+

D (C
6
H
10
O
4
)
Xác định công thức cấu tạo của A , B , C , D.
Bài 3: (6,0 điểm)
1- Một este E (không có nhóm chức khác) có 3 nguyên tố C, H, O. Lấy 1,22 gam E phản
ứng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc phần
hơi chỉ có nớc và phần rắn là 2,16 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối
này thu đợc 2,64 gam CO
2
, 0,54 gam H
2

, trong đó A
1
là đồng phân có nhiệt độ sôi nhỏ
nhất. Xác định công thức cấu tạo của A
1
, giải thích.
c) Viết sơ đồ chuyển hoá o-crezol thành A
1
; toluen thành B.
Bài 4: (2,5 điểm)
1
Đề chính thức
1- Tính pH của dung dịch AlCl
3
0,10M biết hằng số thuỷ phân của AlCl
3
K
(1)
= 1,2.10
-5
2- Trong điều kiện áp suất 1 atm, khối lợng riêng của nhôm clorua phụ thuộc nhiệt độ nh
sau:
Nhiệt độ (
0
C) Khối lợng riêng (g/dm
3
)
200 6,9
600 2,7
800 1,5

Sở GD&ĐT Cao Bằng
---------------------
hớng dẫn chấm đề thi Học Sinh Giỏi lớp 12
Môn: hoá học
Năm học 2007 - 2008
Bài 1: (3,25 điểm)
1- (2,25 điểm) . Mỗi phơng trình phản ứng cho 0,25 điểm
Thực hiện các chuyển hoá :
CH
2
=CH
2
+ HOH
H
+

CH
3
-CH
2
OH (A)
CH
3
-CH
2
OH
0
,CuO t+

CH

CH
3
-CH=CH-COOH (E)
CH
3
-CH=CH-COOH
2
H+

CH
3
-CH
2
-CH
2
-COOH (F)
CH
3
-CH
2
-CH
2
-COOH
3
PBr

CH
3
-CH
2

5
-CH
2
-CH
2
-CH
3
+ Br
2

as

C
6
H
5
-CHBr-CH
2
-CH
3
+ HBr
(A) (D)
C
6
H
5
-CHBr-CH
2
-CH
3

-CHBr - CHBr-CH
3
(E) (F)
C
6
H
5
-CHBr - CHBr-CH
3
+ KOH

C
6
H
5
-CH(OH) - CHBr-CH
3
+ KBr
(F) (G)
-CH
2
-CH
2
-CH
3
+ Br
2

Fe


:
2KMnO
40
t
K
2
MnO
4
+ O
2


+ MnO
2

* Điều chế H
2

Zn + 2HCl

ZnCl
2
+ H
2


* Điều chế Cl

:
4FeS + 7O
2


2Fe
2
O
3
+ 4SO
2



* Điều chế khí hidroclorua HCl :
H
2
+ Cl
2


HCl
( Nếu cân bằng sai trừ 1/2 số điểm)
2- ( 2,0 điểm) điều chế mỗi chất 0,5 điểm . (Chú ý hợp chất hữu cơ phải viết bằng công thức
cấu tạo)
* Điều chế phenol :
CaCO
3
2
H
2


C
2
H
2C
0
600
C
6
H
6

C
6
H
6
+ Br
20
,tFe
C

CH
2
= CH
2

CH
2
= CH
2
+ Br
2


CH
2
Br - CH
2
Br
CH
2
Br - CH
2
Br + 2NaOH

CH
2
OH - CH
2
OH + 2NaBr
CH

5
Cl + HCl
C
6
H
5
Cl + NaOH

C
6
H
5
OH + NaCl
C
6
H
5
OH + 3Br
2


C
6
H
2
Br
3
OH

+ 3 HBr

C
6
H
5
-NH
2
+ 2H
2
O
C
6
H
5
-NH
2
+ 3Br
2


Br
3
-C
6
H
2
-NH
2


+ 3HBr

C
6
H
10
4
0
KMnO
t
+

HOOC-(CH
2
)
4
-COOH
(A) (B) (C) (D)
Công thức cấu tạo: Cl
HOOC-(CH
2
)
4
-COOH
(A) (B) (C) (D)
Bài 3: (6,0 điểm)
1- (3,25 điểm) .
4
Nhận xét : Khi cho este tác dụng với KOH cho :
* H
2
O ( Gồm H

32
32
===

a gam = 1,38 gam
)(06,0
44
64,2
2
moln
CO
==
)(03,0
18
54,0
2
moln
OH
==
322
COKtrongmCOtrongmEtrongm
CCC
+=
= 12.0,07=0,84 (gam)
E + KOH

2,16 gam hai muối + H
2
O
1,22 g 0,02 mol

E : (C
7
H
6
O
2
)
n
vì M
E
< 140 suy ra n= 1
E : công thức phân tử C
7
H
6
O
2
Công thức cấu tạo : H - C- O - C
6
H
5

II
O
Chú ý cho điểm câu 3 ý 1 :
Nhận xét đúng : 1,0 điểm
Tính đúng khối lợng C,H,O : 1,5 điểm
Xác định tỉ lệ đúng : 0,5 điểm
Xác định cong thức cấu tạo E : 0,25 điểm
2- (2,75 điểm)