ĐỀ THI THỬ LẦN 1 TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1 – NGHỆ AN
Môn: HÓA HỌC – Năm: 2017
Câu 1: Metyl acrylat có công thức cấu tạo là
A. CH2=C(CH2)COOCH3

B. CH2COOCH3

C. CH2=CHCOOC2H3

D. CH2=CHCOOCH3

Câu 2: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là
A. lúc đầu không có kết tủa, sau đó xuất hiện kết tủa trắng.
B. có kết tủa trắng xuất hiện.
C. có kết tủa trắng và bọt khí xuất hiện.
D. có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan thành dung dịch trong suốt.
Câu 3: Câu nào sau đây không đúng?
A. mẩu Fe tan trong dung dịch FeCl2 dư

B. mẩu Fe tan trong dung dịch FeCl3 dư

C. mẩu Fe tan trong dung dịch CuSO4 dư

D. mẩu Fe tan trong dung dịch HCl dư

Câu 4: Khí nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng " hiệu ứng nhà kính"?
A. NO2

B. CO2

C. SO2


D. Al3+

C. Cu

D. Ag

Câu 8: Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất là
A. Au

B. Al

Câu 9: Saccarozo, tinh bột và xenlulozơ đều có thể tham gia vào
A. phản ứng tráng bạc

B. phản ứng đổi màu iot

C. phản ứng với Cu(OH)2

D. phản ứng thủy phân

Câu 10: Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch
HCl
A. Cr(OH)3

B. Fe(OH)3

C. Cr(OH)2

D. Fe2O3


D. Ca

Câu 14: Cho sơ đồ sau:
+ CH3OH /HClkhan
HCl
NaOHdu
alanin →
X1 
→ X 2 
→ X3

Hãy cho biết trong sơ đồ trên có bao nhiêu chất (alanin, X 1, X2, X3) có khả năng làm đổi màu
quỳ tím?
A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Câu 15: Cho các polime sau: poli(vinyl clorua); tơ olon, cao su buna; nilon-6,6; thủy tinh
hữu cơ; tơ lapsan, polistiren. Số polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp là
A. 5

B. 6

C. 4


C. mantozơ

D. fructozơ

Câu 20: Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là:
A. Zn2+, Cu2+, Ag+

B. Fe3+, Cu2+, Ag+

C. Cr3+, Au3+, Fe3+

D. Cr3+, Cu2+, Ag+

Câu 21: Cho các chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl. Số chất có thể làm mềm nước cứng
tạm thời?
A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 22: Polime dùng để chế tạo thủy tính hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng
trùng hợp chất nào sau đây?
Trang 2 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


A. C6H5CH=CH2


B. 2Cr + 3S 
→ Cr2S3
t
→ Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3H 2
D. 2Fe + 3H 2SO 4 
0

Câu 25: Khi đốt cháy một polime sinh ra từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin
bằng lượng oxi vừa đủ thu được hỗn hợp khí chứa 58,33% CO 2 về thể tích. Tỷ lệ mắt xích
isopren với acrilonitrin trong polime trên là
A. 2 : 1

B. 1 : 3

C. 3 : 2

D. 1 : 2

Câu 26: Cho Ba kim loại lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3,
NaNO3, MgCl2. Số dung dịch tạo kết tủa là:
A. 4

B. 3

C. 2

D. 5

Câu 27: Trộn 13,6 gam phenyl axetat với 300ml dung dịch KOH 1M. Sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

và axit oleic. Hóa hơi 29,7 gam X thu được một thể tích đúng bằng thể tích của 1,6 gam khí
oxi ở cùng điều kiện. Tổng số nguyên tử hiđro có trong 1 phân tử X là
A. 98

B. 70

C. 104

D. 64

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 loại amin X,Y, Z bằng một lượng không khí
vừa đủ ( trong không khí 1/5 thể tích là oxi, còn lại là nitơ) thu được 26,4 gam CO 2, 18,9 gam
H2O và 104,16 lít khí N2 (ở đktc). Giá trị của m là
A. 13,5

B. 16,4

C. 15,0

D. 12,0

Trang 3 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam kim loại M (hóa trị không đổi) vào dung dịch H 2SO4
loãng dư thu được 5,04 lít khí (đktc). M là
A. Fe

B. Mg



B. 83,33

C. 72,00

D. 32,56

Câu 36: Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng là 2726
kJ cho mỗi mol glucozơ tạo thành:
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
ếu trong một phút, mỗi cm2 lá xanh nhận được khoảng 2,15 J năng lượng mặt trời, nhưng chỉ
10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ. Với một ngày nắng (từ 7h00 - 17h00),
diện tích lá xanh là 1m2 thì lượng glucozơ tổng hợp được bao nhiêu?
A. 90,26 gam

B. 88,32 gam

C. 90,32 gam

D. 85,18 gam

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500ml dung dịch
hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X
vào dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn,
NO là sản phẩm khử duy nhất của N+3 trong các phản ứng. Giá trị của m là
A. 28,70

B. 29,24

C. 34,10


D. 11,20

Câu 40: X, Y, Z là 3 axit cacboxylic cùng dãy đồng đẳng (M X < MY < MZ). T là este no đa
chức tạo bởi X, Y, Z với một acol no ba chức mạch hở R. Đốt cháy 26,60 gam hỗn hợp M
gồm X, Y, Z, T (trong đó Y và Z cùng số mol) bằng lượng vừa đủ khí O 2, thu được 22,40 lít
khí CO2 (ở đktc) và 16,20 gam H2O), Mặt khác đun nóng 26,60 gam M với lượng dư
AgNO3/NH3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 21,60 gam Ag. Mặt khác cho 5,32
gam M phản ứng hết với 200ml KOH 1M, đun nóng thu được dung dịch N. Cô cạn N thu
được m gam chất rắn khan. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 14,80

B. 16,52

C. 14,32

D. 15,60

Đáp án
1-D
11-B
21-B
31-A

2-C
12-C
22-C
32-D

3-A

19-D
29-D
39-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án D
Câu 2: Đáp án C
3Na2CO3 + 2AlCl3 + H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑
Hiện tượng xảy ra là xuất hiện kết tủa trắng Al(OH)3 và bọt khí CO2
Câu 3: Đáp án A
Câu 4: Đáp án B
Câu 5: Đáp án D
Câu 6: Đáp án A
Số chất làm quỳ tím chuyển màu hồng là : axit glutamic
Chất làm quỳ tím sang màu xanh: lysin, trimetylamin
Chất không làm đổi màu quỳ tím: valin, glyxin,alanin, anilin.
Câu 7: Đáp án A
Câu 8: Đáp án D
Câu 9: Đáp án D
Trang 5 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải

10-A
20-B
30-B
40-A


Câu 10: Đáp án A
Câu 11: Đáp án B
Câu 12: Đáp án C

%v CO2 =

5a + 3b
58,33
=
( 5a + 3b ) + ( 4a + 1,5b ) + ( 0,5b ) 100 → 3a = b → a : b = 1 : 3

Câu 26: Đáp án A
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3↓ + 2NaOH
Ba(OH)2 + CuSO4→ BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓
Trang 6 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NH3↑ + 2H2O
Ba(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2 ↓ + BaCl2
Câu 27: Đáp án A
CH3COOC6H5 +2KOH → CH3COOK + C6H5OK + H2O
Có nKOH > nCH3COOC6H5 → nH2O = nCH3COOC6H5 = 0, 1 mol
Bảo toàn khối lượng → m = 13,6 + 0,3.56-0,1. 18 = 28,6 gam.
Câu 28: Đáp án C
Nhận thấy nCOO = nNaOH =0,3 mol → nO (X) = 0,3. 2 = 0,6 mol
Bảo toàn nguyên tố H → nH = 2nH2O =2. 0,7 = 1,4 mol
→ nC =

20 − 1, 4 − 0, 6.16
= 0,75 mol → VCO2 = 16,8 lít
12

Câu 29: Đáp án D

y. ( 24 + 96 )
= 0,1522
488 + 65x + 24y

Giải hệ ta được x = 0,333, y = 0,667
Từ đó tính được nồng độ %ZnSO4 =

0,333 ( 65 + 96 )
.100% = 10, 2%
488 + 65.0,333 + 24.0, 667

Câu 35: Đáp án C
Nhận thấy Fe là chất có tính khử trung bình khi tác dụng H+, NO3- → sinh khí NO
 H 2SO 4 : 0, 2mol
Fe 2+ : 0,35

 2−
Fe (x mol) +  Fe ( NO3 ) 3 : 0,1mol → SO 4 : 0, 2mol +


−
Cu ( NO3 ) 2 : 0, 05mol  NO3 : 0,3mol
Cu : 0, 05
NO + 0,85 m 
 Fe : x + 0,1 − 0,35 = x − 0, 25
Có 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
Nhận thấy nH+ = 0,4 mol, nNO3- = 0,4 mol → H+ hết, NO3- dư: 0,4- 0,1 = 0,3 mol
Bảo toàn điện tích trong dung dịch → nFe2+ = ( 2.0,2 +0,3) : 2 =0,35 mol
Có 0,85.x. 56 = (x-0,25). 56 + 0,05.64 → x =




Câu 38: Đáp án B
Đặt công thức chung của 3 peptit được cấu tạo bởi ala và val là CnH2n+2 -aNaOa+1
CnH2n+2 -aNaOa+1 + O2 → n CO2 + (n+1-0,5a) H2O +N2
Đốt cháy 0,5 mol peptit thì thu được 0,5n mol CO2 và 0,5.(n+1-0,5a) mol H2O +N2
Theo đề bài ta có 0,5n- 0,5.(n+1-0,5a) = 0,5 → n-n-1+0,5a = 1→ a = 4 → X, Y, Z đều là
tetrapetit
Gọi số mol của X, Y lần lượt là x, y
X, Y, Z + 4NaOH → muối + H2O
Có nNaOH = 4x + 4y +0,32. 4 = 4x + 4y + 1,28 , nH2O = x +y +0,32
Bảo toàn khối lượng →139,6 + 40. (4x + 4y + 1,28) = 202,08 + 18. (x +y +0,32) → 142x +
142y = 17,04 → x+ y =0,12
Có ME = 139,6 /( 0,12+ 0,32) = 317,27 >89. 4- 3.18 → trong hỗn hợp E có chứa 1 peptit
(Ala)4
Gọi số mol của Ala và val lần lượt là a, b
a + b = 4x + 4y + 1, 28  x = 1,52
→
Ta có hệ 
111a + 139y = 202, 08  y = 0, 24
Nhận thấy nVal = 0,24 mol < nZ = 0,32 mol → Z không chứa Val → Z là (Ala)4
Mtrung bình của X, Y =

139, 6 − 0,32 ( 89.4 − 3.18 )
= 358 → Y là 3
0,12

Ala-Val, X là (Val)4 hoặt 3Val-Ala
TH1: Y là 3 Ala-Val : p mol và X là (Val)4 : q mol →
 p + q = 0,12

đồng nhất số liệu, quy đổi và quan sát :
xmol
3xmol
}
}
}
axit + ancol − H 2 O

0,4 mol

M
{ :

13,3gam

C
+ O
{ + H
{
{ 2 0,8mol

1,0mol

0,9mol

• Tương quan: ∑nCO2 – ∑nH2O = 3x – x = 0,1 → x = 0,05 mol.
biện luận: 0,4 mol axit gồm 0,1 mol HCOOH (X) + 0,15 mol axit Y + 0,15 mol Z
||→ ∑nC tối thiểu của axit quy đổi = 0,1 × 1 + 0,15 × 2 + 0,15 × 3 = 0,85 mol.
||→ số Cancol ≤ (1,0 – 0,85) ÷ 0,05 = 3. lại thêm ancol là 3 chức → là C3H5(OH)3 luôn.
(đọc kĩ MX < MY < MZ và số mol Y bằng số mol Z để rõ hơn ở biện luận)