TRƯỜNG THPT CHUYÊN
NGUYỄN HUỆ

KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN 1
NĂM HỌC: 2016 – 2017
Môn: Hóa học (Đề gồm 4 câu 01 trang)
Ngày thi: 26-02-2017
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (2,75 điểm)
1. Giải thích ngắn gọn các vấn đề nêu sau:
a. Nguyên nhân gây mưa axit là gì?
b. Tại sao các khu đông dân cư không nên lập các nhà máy sản xuất đất đèn?
2. Có một hỗn hợp bột các oxit: K2O, MgO, BaO. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi
hỗn hợp các oxit trên.
3. Chọn 6 chất rắn khác nhau mà khi cho 6 chất đó lần lượt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng đều thu được
sản phẩm chỉ có Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu 2.( 1,75 điểm)
1.Hoàn thành các phương trình phản ứng của sơ đồ sau. Ghi rõ điều kiện ( nếu có):
(1)
( 2)
( 3)
( 4)
Saccarozơ 
glucozơ 
ancol etylic 
axit axetic 
natriaxetat
( 5)
( 6)
(7)


TRƯỜNG THPT CHUYÊN
NGUYỄN HUỆ

Câu
Câu 1

Ý
1
0,5
Điể m

2
0,75
Điể m

KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN 1
NĂM HỌC: 2016– 2017

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 03 trang)
Nô ̣i dung
Điểm
a, Khói động cơ, khói của các nhà máy công nghiệp,… có chứa các khí 0,25x2=0,5
CO2 ; SO2; NO2;.... Các khí này tan vào nước mưa gây mưa axit.
Ví dụ: CO2 + H2O  H2CO3;
SO2 + H2O  H2SO3;
b, Sản xuất đất đèn từ CaO và C.
o
, xt

Ba + Cl2
Dung dịch thu được sau khi lọc kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl dư,
sau đó cô cạn dung dịch thu được. Đem chất rắn sau khi cô cạn điện phân
nóng chảy thu được K.
K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2
2KCl
3
1,5

đpnc

2K + Cl2

t
2Fe + 6H2SO4 đă ̣c 
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
o
t
2FeO + 4H2SO4 đă ̣c 
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O.
o

0,25x6=1,5

t
2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đă ̣c 
Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O.
o
t
2Fe3O4 + 10H2SO4 đă ̣c 

o

 C2H2 + 3H2.
6. 2CH4 
(6)làm lanh nhanh
15000 C

 C6H6.
7. 3C2H2 
t o ,xt

0,125x8=1


t
8. C6H6 + Br2 Fe,


 C6H5Br+ HBr
o

2

0,75

t
CaCO3 
CaO + CO2
o


0,4a
a- 0,6a
 2a+ 3a + 0,4a = 0,918 → a = 0,17
Theo đồ thi ̣ta thấ y khi nNaOH = x thì Al(OH)3 chưa bi ̣hòa tan
nNaOH = nHCl + 3nAl(OH)3 = 2.0,17 + 3.0,8.0,17 = 0,748 mol = x
Gọi a , b lầ n lươ ̣t là số mol của Cu và FexOy trong hỗn hơ ̣p X
to
Cu + 2H2SO4 đă ̣c 
CuSO4 + SO2 + 2H2O.
to
2FexOy +(6x-2y)H2SO4 đă ̣c 
xFe2(SO4)3 +(3x-2y)SO2 +(6x-2y)H2O.
nSO2  a  b(1,5 x  y )  0,35
a  0,02

mX  64a  b(56 x  16 y )  8,24  bx  0,09
by  0,12
mmuoi  160a  200bx  21,2

o

Câu 3

1

2

0,75

0,75

nCl2 
 0,25
71
Gọi x, y là số mol của Mg ở phản ứng (1), (3)
Gọi a, b là số mol của Al ở phản ứng (2), (4)
Theo phương trình ta có (x+y) + 1,5.(a+b) = 0,32 + 0,25
mhh = 24(x+y) + 27(a+b) = 10,98
 x  y  0,12 %Mg  26,23%


a  b  0,3
% Al  73,77%
nA = 0,6 mol → mA = 0,6.8 = 4,8 gam
gọi số mol của C2H2 và H2 có trong hỗn hợp A là x và y. Ta có hê ̣:
%VC 2 H 2  25%
 x  y  0,6
 x  0,15 






26 x  2 y  4,8  y  0,3
%VH 2  75%
o
, xt

 C2H4 (1)
C2H2 + H2 t


nC2 H 6  b
Khí C thoát ra khỏi dung dịch Brom gồm C2H6 và H2 dư nên ta có
0,45 - a - 2b + b = 0,35 → a+ b = 0,1
Hỗn hơ ̣p B gồ m C2H4, C2H6, C2H2 và H2
a + b + 0,15 - a - b + 0,45 - a - 2b = 0,46 → a + 2b = 0,14
→ a = 0,06; b = 0,04.
C2 H 4 : 0,06mol %VC2 H 4  13,04%
C H : 0,04mol %VC H  8,7%


2 6
Trong B  2 6

C2 H 2 : 0,05mol %VC2 H 2  10,87%
 H 2 : 0,31mol
%VH 2  67,39%
C H : 0,04mol %VC2 H 6  11,43%
Trong C:  2 6

H 2 : 0,31%
%VH 2  88,57%

2

0,5

Gọi công thức chung của 2 hidrocacbon là Cn H 2 n
Cn H 2 n + Br2 → Cn H 2 n Br2


0,25

0,25

0,25