Câu 1: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018)Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu
vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3 , khuấy đều thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X chứa
hai chất tan. Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vàọ dung dịch X rồi cô cạn. nung đến khối
lượng không đổi thu được 34.88 gam hỗn hợp rắn Z gồm ba chất. (Biết các phản ứng xảy ra hoàn
toàn). Giá trị của V là?
A. 3,584 lít

B. 2,688 lít

C. 1,792 lít

D. 5,376 lít

Đáp án là A
nCuO=0,12 mol

nNaOH=a mol nNaNO2 = b mol

nNaOH ban đâu = a+b=0,4 (*)
mZ= 80.0,12+40a+69b=34,88 (**)
Từ (*) và (**) a=0,32 mol b=0,08 mol
Bảo toàn N  nN= nHNO3 - nNaNO2 =0,16 mol
Đặt nO trong khí = x
Bảo toàn electron 0,12.2+2x=0,16.5  x=0,28
Vậy khí chứa N(0,16) và O(0,28)
Nếu khí là NO và NO2 thì n=0,16 V=3,584
Câu 2: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018) Sản phẩm của phàn ứng nhiệt phân hoàn

toàn AgNO3 là?
A. Ag, NO, O 2





NO3- + 2H+ + 1e




NO

+ 2H2O

D. Mg





0,175

0,175

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
5, 6n
M

=

0,175



0,32.3  0,3.2
 0,12 mol (bảo toàn e)
3

=> VNO  0,12.22, 4  2, 688 lít
Câu 5: (THPT Thuận Thành số 1 Bắc Ninh năm 2017-2018) Nhiệt phân muối Cu  NO3 2 thu
được sản phẩm là
A. Cu  NO 2 2 và O 2

B. CuO, NO và O 2

C. CuO, NO 2 và O 2 D. Cu, NO 2 và O 2

Đáp án là C
Khi nhiệt phân: 2Cu (NO)3  2CuO  4 NO2  O2
Câu 6: (THPT Thuận Thành số 1 Bắc Ninh năm 2017-2018) Cho phản ứng:

FeO  HNO3  Fe  NO3 3  NO  H 2 O .
Trong phương trình của phản ứng trên có bao nhiêu phân tử HNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa:
A. 4

B. 8

C. 10

D. 1


Đáp án là D


Chọn đáp án A
Cu không phản ứng với dung dịch HCl, chỉ có Zn mới phản ứng:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ ||⇒ nZn = nH2 = 0,2 mol
⇒ m = mCu = 15 – mZn = 15 – 0,2 × 65 = 2,0 gam. Chọn đáp án A.
Câu 9: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần 1 - Năm 2018) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch
chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất của S+6). Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối thu được là
A. 18,24 gam

B. 21,12 gam

C. 20,16 gam

. Chọn đáp án B
Phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 → 1Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O.
nFe = 0,12 mol; nH2SO4 = 0,3 mol ⇒ từ tỉ lệ phản ứng → Fe dư, H2SO4 hết.
Fe dư 0,02 mol → xảy ra phản ứng: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4.
Theo đó, muối thu được gồm 0,06 mol FeSO4 và 0,03 mol Fe2(SO4)3.
⇒ mmuối = 0,06 × 152 + 0,03 × 400 = 21,12 gam. Chọn đáp án B.

D. 24 gam


Câu 10: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần 1 - Năm 2018) Hòa tan hoàn toàn 9,48 gam hỗn
hợp Fe và FeO vào V (ml) dung dịch HNO3 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu
được dung dịch B và 3813 ml khí không màu (duy nhất) hóa nâu ngoài không khí, thể tích khí đo
ở nhiệt độ 27°C, áp suất 1atm. Thể tích V (ml) của dung dịch HNO3 cần dùng là?
A. 910 ml



D. 0,120 M và 0,020 M

Chọn đáp án B


Đọc quá trình, tổng hợp lại bằng sơ đồ:

Bảo toàn nguyên tố H có nH2O = 0,56 mol → ghép cụm có nNO = 0,28 mol.
2

Bảo toàn N có nNO3 trong X = 0,4 mol và bảo toàn S có nSO4 = 0,22 mol.
Dung dịch X có thể tích 200 mL + 44 mL = 244 mL. Công thức: CM = n ÷ V
⇒ [SO42] = 0,22 ÷ 0,244 = 0,902M và [NO3] = 0,4 ÷ 0,244 = 1,640M.
⇒ chọn đáp án B.
Câu 12: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần 1 - Năm 2018) Cho 20 gam hỗn hợp A gồm
FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít khí hiđro. Sau khi
kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp khí B ngừng
thoát ra. Lọc và tách cặn rắn R. Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 10
gam kết tủa. Cho R tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được dung dịch D và 1,12 lít
một chất khí duy nhất. Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m
gam sản phẩm rắn. Giá trị m gần nhất với (Biết rằng các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu
chuẩn).
A. 5,4 gam

B. 1,8 gam

C. 3,6 gam

Chọn đáp án B

Phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.
Để cho nFe = 0,2 mol ⇒ nH2 = 0,2 mol ⇒ V = 0,2 × 22,4 = 4,48 lít.
Câu 14: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần 1 - Năm 2018)Cho 38,4 gam hỗn hợp Fe, FeO,
Fe3O4 tác dụng với 2,4 mol HNO3 (dư) trong dung dịch, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử
duy nhất, đktc) và dung dịch X. Dung dịch X phản ứng với 1400 ml dung dịch NaOH 1M thu
được 42,8 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 8,96

B. 6,72

C. 11,2

Chọn đáp án A
HNO3 dùng dư nên dung dịch X thu được gồm Fe(NO3)3 và HNO3 còn dư.
NaOH phản ứng với X: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3.
Có 42,8 gam Fe(OH)3↓ ⇔ 0,4 mol mà ∑nNaOH = 1,4 mol
⇒ nHNO3 còn dư trong X = 1,4 – 0,4 × 3 = 0,2 mol. Rút gọn lại:
38,4 gam (Fe; O) + 2,2 mol HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.
Gọi nFe = x mol; nO = y mol ||⇒ 56x + 16y = 38,4 gam.
Bảo toàn electron có: 3nFe = 2nO + 2nNO ⇒ nNO = (3x – 2y) ÷ 3 mol.
Bảo toàn nguyên tố N có: nHNO3 = nN trong Fe(NO3)3 + nNO.
⇒ thay số có: 3x + (3x – 2y) ÷ 3 = 2,2 mol ⇒ giải x = 0,6 mol và y = 0,3 mol.

D. 3,36


Thay lại có nNO = (3x – 2y) ÷ 3 = 0,4 mol ⇒ V = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít. Chọn đáp án A.
Câu 15: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần 1 - Năm 2018)Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm
0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2


ra

= 0,2mol

⇒ VCO = 0,2 × 22,4 = 4,48 lít. Chọn đáp án A.
Câu 17: (THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc - Lần 1 - Năm 2018)Chia m gam hỗn hợp A gồm hai
kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau.
- Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu được 0,672 lít khí.
- Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít khí.
Giá trị của m là (biết các thể tích khí được đo ở đktc):
A. 4,96 gam

B. 8,80 gam

C. 4,16 gam

D.

17,6

gam
Chọn đáp án C
Phần 1: tác dụng với HNO3 đặc, nguội ⇒ Fe không phản ứng, sản phẩm khử của N 5 là NO2 (do
dùng HNO3 đặc).
⇒ Bảo toàn electron có: 2nCu = n NO2 = 0,03 mol ⇒ nCu = 0,015 mol.
Phần 2: tác dụng với H2SO4 loãng ⇒ Cu không phản ứng, chỉ có Fe phản ứng:


Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ ||⇒ nFe = n H 2 = 0,02 mol.

Fe3O 4
 



  H 2O .
4
0,87 mol
3
Fe NO 
 Fe
 H 2 : 0, 2 
 3 2 

 NH 4





38,36 gam
111,46 gam

Khí không màu hóa nâu trong không khí → NO || MX = 7,6 ⇒ chứa H2.
Đặt n NO  x; n H 2  y → n X  x + y = 0,25 mol || mX = 0,25 × 3,8 × 2 = 30x + 2y
Giải hệ có: x = 0,05 mol; y = 0,2 mol.
Bảo toàn khối lượng: n H 2O   38,36  0,87  98  111, 46  0, 25  7,6  / 18  0,57 mol.
Bảo toàn nguyên tố Hidro: n NH    0,87  2  0, 2  2  0,57  2  / 4  0,05 mol.
4


C. 5,50 gam

D.

11,00

gam
Chọn đáp án B
 Xét phần 1: n NH  n khÝNH3  0, 03 mol;
4

n Fe3  n Fe OH    1, 07  107  0, 01 mol.
3

 Xét phần 2: n SO2  n BaSO4   4, 66  233  0, 02 mol.
4

Bảo toàn điện tích: n NO  0, 01 3  0, 03  0, 02  2  0, 02 mol.
3

mchất tan X = 2   0, 01 56  0, 02  96  0, 03 18  0, 02  62   8,52 gam.
Câu 21: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018)Để 1,12 gam bột Fe
trong không khí một thời gian thu được 1,44 gam hỗn hợp rắn X gồm các oxi sắt và sắt dư. Thêm
2,16 gam bột Al vào X rồi thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm được hỗn hợp rắn Y. Cho Y
tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất, ở
đktc). Giá trị của V là
A. 1,792

B. 5,824


Mg

 Fe

2

Fe

 Cu

2

Cu

 Fe

3

Fe 2

⇒ giả thiết cho Y gồm 2 kim loại thì 2 kim loại đó là Fe và Cu.
Trong Y, đặt n Fe  x mol; n Cu  y mol ||⇒ m Y  56x + 64y = 3,24 gam.
Bảo toàn electron: 3n Fe  2n Cu  n NO2  3x + 2y = 0,145 mol
⇒ Giải hệ được: x = 0,035 mol; y = 0,02 mol.
Do Y chứa Fe nên Cu2+ hết và X chứa MgSO4 và FeSO4.
 n CuSO4  n Cu  0, 02 mol  n Fe2 SO4   0, 01 mol ⇒ n SO2  0, 05 mol.
3

4


3

Giả sử dung dịch Y không chứa H+. Bảo toàn nguyên tố Hiđro: n H2O  0, 6  2  0,3 mol.
Lại có:

n

NO sau ph¶n øng

 0, 024  4  0,516  3  0, 084  0,3  2, 028 mol > 1,8 mol

⇒ vô lí ⇒ dung dịch Y chứa H+ và NO3  Fe lên +3.
Đặt n Fe  x mol; n Cu  y mol → m X  56x + 64y + 0,024 × 32 = 3,264.
Lại theo bảo toàn electron có: 3x + 2y + 0,024 × 6 = 3 × 0,084.
||→ Giải hệ có: x = 0,024 mol; y = 0,018 mol.
Bảo toàn điện tích: n H  0, 024  2  0,516  0, 024  3  0, 018  2  0, 456 mol.
Ta có: Fe phản ứng tối đa → Fe lên +2.
Lại có: 4H  NO3  3e  NO  2H 2 O  H  hết, NO3 dư.
Bảo toàn electron: 2n Fe  3 n H  n Fe3  2n Cu 2  n Fe  0, 201 mol  m  11, 256 gam.
4
Cách khác: S  4H 2 O  SO 24  8H    n H  0, 024  8  0, 6  0, 792 mol.
Bảo toàn electron cả quá trình: 2 n Fe  6n S  3 n H   n Fe  0, 225 mol.
4

 m  56   0, 225  0, 024   11, 256 gam.
Câu 24: (THPT Yên lạc - Vĩnh Phúc - Lần 1 - Năm 2018)Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X
gồm FeCl2; Cu và Fe(NO3)2 vào 400ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Cho từ từ
dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến các phản ứng hoàn toàn thấy đã dùng 580ml, kết thúc thu
được m gam kết tủa và thoát ra 0,448 lít khí (ở đktc). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của



× 0,4 ⇒ giải: x = 0,08 mol; y = 0,1 mol.

⇒ nAg = 0,02 mol; nAgCl = 0,56 mol ⇒ m = 0,02 × 108 + 0,56 × 143,5 = 82,52 gam.
Cách khác: n NO  n H   4  0, 4  4  0,1 mol.
Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n NO = 0,04 × 2 + 0,58 – 0,1 = 0,56 mol.
3

Bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe3  x + 0,04 mol.
Bảo toàn điện tích: (x + 0,04) × 3 + 2y = 0,56 mol ⇒ x và y.
⇒ giải thích tương tự như cách trên!
Câu 25: (THPT Bỉm Sơn - Thanh Hóa - Lần 1 - Năm 2018) Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn
hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430ml dung dịch H2SO4 1M thu được hỗn hợp
khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol H2, đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứa các
muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 56,9 gam muối khan. Thành phần phần trăm
của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là:
A. 25,5%.

B. 18,5%.

C. 20,5%.

D. 22,5%.

Chọn đáp án C
- Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì:
BTKL

 n H2O 



 0, 08 mol

 0, 04 mol


3n Al  2n Zn  3n NO  2n H2  8n NH4  0, 6
n  0,16 mol
  Al

27n Al  65n Zn  m X  72n FeO  188n Cu  NO3 2  8, 22 nZn  0, 06 mol
 %m Al 

27.0,16
.100  20, 09
21,5

Câu 26: (THPT Đội Cấn Vĩnh Phúc - Lần 1 - Năm 2018) Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe
vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Phần
trăm khối lượng của Fe trong X là
A. 44,0%

B. 56,0%

C. 28,0%

D. 72,0%

Chọn đáp án B
Câu 27: (THPT Tứ Kì - Hải Dương - Lần 1 - Năm 2018) Đốt cháy 8,6 gam hỗn hợp gồm Fe,


D. Fe2O3.

Chọn đáp án D
Câu 30: (THPT Tứ Kì - Hải Dương - Lần 1 - Năm 2018) Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu bằng
dung dịch HNO3, thu được a mol NO (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là:
A. 0,24.

B. 0,16

C. 0,05.

D. 0,08.

Chọn đáp án D
Câu 31: (THPT Tứ Kì - Hải Dương - Lần 1 - Năm 2018)Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn
hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hóa nâu trong không khí).
Khí X là:
A. NH3.

B. N2O

C. NO2.

D. NO.


Chọn đáp án D
Câu 32: (THPT Tứ Kì - Hải Dương - Lần 1 - Năm 2018)Cho phản ứng oxi hóa sau: Fe(OH)2 +
HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O. Hệ số cân bằng của H2O trong phản ứng trên là: (Biết hệ số


C. 20,32.

D. 21,54.

Chọn đáp án B
BTKL có: nO trong Y =  3, 24  0, 04  56  0, 015  64   16  0, 0025 mol.
3
Fe : 0, 04  HCl : 0,12  Fe 
Fe  
 
  2  AgCl 
   Cu : 0, 015   HNO3 : 0, 035  Cu   
  NO  H 2 O
Ag
Cu  O : 0, 0025 


 


 AgNO3
  NO3 

4H   NO3  3e  NO  2H 2 O || 2H   O 2  H 2 O .

n

H


HNO3 
 0,86
163
63

Al3
 3
Fe3O 4 


Fe
 H 2O  N 2  
Fe
  HNO
3 


Al : 0, 08 0,86 mol
 NH 4


H 




KNO3 
KOH

NO3  

Fe(NO2)2 và O2
Chọn đáp án C
Phản ứng 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 ⇒ Chọn C

D.


+ to Fe(NO3)2 trong môi trường có O2 hay không vẫn thu được sản phẩm như trên.
Câu 37: (THPT Khoái Châu - Hưng Yên - Lần 1 - Năm 2018)Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm
Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được V lít khí NO
(duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị
của V là:
A. 2,688 lít.

B. 5,600 lít.

C. 4,480 lít.

D.

2,240

lít.
Chọn đáp án A
+ mFe + mO = 22,72 || nFe = nFe(NO3)3 = 0,32 mol.
⇒ nO = (22,72 – 0,32×56) ÷ 16 = 0,3 mol
Bảo toàn e ⇒ nNO = (3nFe – 2nO) ÷ 3 = 0,12 mol.
⇒ VNO = 2,688 lít ⇒ Chọn A
Câu 38: (THPT Lương Tài 2 - Bắc Ninh - Lần 1 - Năm 2018) Cho a gam Cu tan hoàn toàn
trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc).


B. Tính khử: Fe2+> Cu > Fe.

C. Tính oxi hóa: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+.

D. Tính oxi hóa: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+.

Chọn đáp án D


Câu 41: (THPT Quảng Xương 1 - Thanh Hóa - Lần 1 - Năm 2018) Nhận xét nào sau đây
không đúng?
A. Kim loại có độ cứng cao nhất trong tất cả các kim loại là Cr.
B. Các kim loại Al, Fe, Cr thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc,
nguội,
C. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua của
nó.
D. Kim loại thủy ngân tác dụng được với lưu huỳnh ngay ở điều kiện thường.
Chọn đáp án C
Câu 42: (THPT Quảng Xương 1 - Thanh Hóa - Lần 1 - Năm 2018) Nhúng thanh Fe nặng 100
gam vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 2M. Sau một thời gian lấy thanh Fe ra rửa sạch làm khô cân
được 101,2 gam (giả thiết kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản
ứng là
A. 11,20 gam.

B. 7,47 gam.

C. 8,40 gam.

D.

C. 10,08.

D. 13,44.


Câu 45: (THPT Quảng Xương 1 - Thanh Hóa - Lần 1 - Năm 2018) Nung hỗn hợp rắn A gồm
a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được chất rắn B và 10,08 lít hỗn hợp khí
D gồm NO2 và O2. Hòa tan hoàn toàn B vào dung dịch chứa 1,3 mol HCl (vừa đủ), thu được
dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua và 1,12 lít hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2 có tỉ
khối so với hiđro là 11,4. Biết các thể tích đều đo ở đktc. Giá trị của m gần nhất với
A. 70,5.

B. 71,0.

C. 71,5.

D. 72,0.

Chọn đáp án D
Câu 46: (THPT Quảng Xương 1 - Thanh Hóa - Lần 1 - Năm 2018) Hòa tan hết 11,1 gam hỗn
hợp Fe và Cu trong 94,5 gam dung dịch HNO3 48%, thu được dung dịch X (không chứa muối
amoni). Cho X phản ứng với 300ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và KOH 0,5M, thu được kết
tủa Y và dung dịch Z. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 15 gam hỗn
hợp gồm Fe2O3 và CuO. Cô cạn Z thu được hỗn hợp chất rắn khan T. Nung T đến khối lượng
không đổi, thu được 32,145 gam hỗn hợp chất rắn. Nồng độ phần trăm của Fe(NO3)3 trong X có
giá trị gần nhất với
A. 15,5.

B. 8,0.


gam.
Chọn đáp án C
Câu 49: (THPT Triệu Sơn - Thanh Hóa - Lần 2 - Năm 2018)Cho từng chất: Fe, FeO,
Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản
ứng với HNO3 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là


A. 7.

B. 5.

C. 6

D. 8.

Chọn đáp án A
Câu 50: (THPT Triệu Sơn - Thanh Hóa - Lần 2 - Năm 2018)Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X
gồm 11,2 gam Fe và 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu được dung
dịch Y .Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt
là:
A. 290 và 83,23

B. 260 và 102,7

C. 290 và 104,83

D. 260 và

74,62
Chọn đáp án B


B.Cr.

C.Al.

Chọn đáp án A
+ Loại Al và Cr vì thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội
+ Loại Cu vì không thể phản ứng với dd FeSO4 ⇒ Chọn A
______________________________
Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe
3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

D.Cu


Câu 54: (THPT Tân Châu - Tây Ninh - Lần 1 năm 2018)Một miếng kim loại bằng bạc bị bám
một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây để loại bỏ tạp chất
ra khỏi tấm kim loại bằng bạc?
A. Fe2(SO4)3.

B. NiSO4.

C. ZnSO4.

D. CuSO4.

Chọn đáp án A
+ Xét các phản ứng.
+ Fe2(SO4),3 + Fe → 3FeSO4 ⇒ Hòa tan được sắt.
+ NiSO4 + Fe → FeSO4 + Ni ⇒ Bám 1 lớp kim loại Ni.

và 0,2M.
Chọn đáp án A
Vì Z gồm 3 kim loại ⇒ Z gồm Ag, Cu, Fe.
+ Z phản ứng HCl dư ⇒ 0,05 mol H2 ⇒ nFedư = 0,05 mol
+ Sơ đồ bài toán ta có:

D.

0,1M


Ag : a 
Al  NO3 3 : 0,1
Al : 0,1 AgNO3 : a
 28 g



 Cu : b 

Fe : 0,1 Cu  NO3 2 : b Fe  NO3 3 : 0,05 
Fe : 0,05
+ Lập hệ theo ∑m(Cu+Ag) và bảo toàn ∑nNO3 ta có:

n AgNO3  0, 2
108a  64b  28



a  2b  0,1 3  0,05  2  0, 4

C. Sắt từ oxit.
D. Sắt (III) sunfat.
⇒ chọn B.
Câu 59: (THPT Yên Định 2 - Thanh Hóa - Lần 1 năm 2018) Phương trình hóa học nào sau
đây viết sai?
A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.

B. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2.

C. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu.

D. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2.

Chọn đáp án B
Chọn B vì HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên:


3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Câu 60: (THPT Yên Định 2 - Thanh Hóa - Lần 1 năm 2018) Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho Zn vào dung dịch FeSO4.
(2) Cho Fe vào dung dịch FeCl3.
(3) Cho Fe vào dung dịch CuSO4.
(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột FeO nóng.
Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là
A. (2), (3) và (4).

B.(1), (2) và (3).

C. (1), (3) và (4).


dư thu được V lít NO2 ( ở đktc). Giá trị m và V lần lượt là:
A. 32,6 gam và 10,08 lít.

B. 24,8 gam và 4,48 lít.


C. 30,0 gam và 16,8 lít.

D. 14,8 gam và 20,16 lít.

Chọn đáp án C
Fe dư ⇒ HCl hết. nHCl = 0,8 mol; nH2 = 0,1 mol. Bảo toàn nguyên tố Hidro:
nH2O = (0,8 - 0,1 × 2) ÷ 2 = 0,3 mol || Bảo toàn nguyên tố Clo: nFeCl2 = 0,4 mol.
Quy X về Fe và O ⇒ ∑nFe = 0,4 + 2,8 ÷ 56 = 0,45 mol; nO = nH2O = 0,3 mol.
⇒ m = 0,45 × 56 + 0,3 × 16 = 30(g). Do HNO3 dư, bảo toàn electron:
3nFe = 2nO + nNO2 ⇒ nNO2 = 0,75 mol ⇒ V = 16,8 lít ⇒ chọn C.
Câu 63: (THPT Yên Định 2 - Thanh Hóa - Lần 1 năm 2018) Hòa tan Fe vào 200 ml dung
dịch X gồm Cu(NO3)2 0,1M và H2SO4 0,5M tạo khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng
Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là:
A. 5,60 gam.

B. 4,48 gam.

C. 2,24 gam.

D.

3,36

gam.

nO/H2O = 0,25 × 6 - 0,45 × 2 = 0,6 mol. Bảo toàn nguyên tố Hidro: nNH4+ = 0,02 mol.
nCl–/Z = nHCl = 1,3 mol. Bảo toàn điện tích: nMg2+ = (1,3 - 0,25 × 2 - 0,02)/2 = 0,39 mol.
⇒ m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g) ⇒ chọn C.
Câu 65: (THPT Nguyễn Viết Xuân - Vĩnh Phúc - Lần 2 năm 2018) 2,19 gam hỗn hợp gồm
Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch Y và 0,672 lít khí NO
(đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối trong Y là
A. 7,77 gam.

B. 6,39 gam.

C. 8,27 gam.

D.

4,05

gam.
Chọn đáp án A
4HNO3 + 3e → NO + 3NO3– + 2H2O ||⇒ nNO3– = 3nNO = 0,09 mol.
⇒ mmuối = mKL + mNO3– = 2,19 + 0,09 × 62 = 7,77(g) ⇒ chọn A.
Câu 66: (THPT Nghi Lộc 4 - Nghệ An - Lần 1 năm 2018)Thành phần chính của quặng
manhetit là
A. Fe2O3.

B. FeCO3.

C. Fe3O4.

D. FeS2.


C. 4

D. 2.

Chọn đáp án A
► Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
(a) Ban đầu Zn bị ăn mòn hóa học: 3Zn + Fe2(SO4)3 → 3ZnSO4 + 2Fe
Fe sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
(b) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
(c) Ban đầu Zn bị ăn mòn hóa học: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
(d) do H+/H2 > Cu2+/Cu ⇒ Zn tác dụng với Cu2+ trước: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
⇒ (a), (c), (d) đúng ⇒ chọn A.
Câu 69: (THPT Nghi Lộc 4 - Nghệ An - Lần 1 năm 2018)Hòa tan hoàn toàn a mol bột Fe trong
dung dịch chứa 2,4a mol H2SO4, thu được khí SO2 duy nhất và dung dịch X chỉ chứa các muối
của kim loại có tổng khối lượng là 34,24 gam. Giá trị của a là
A. 0,20.

B. 0,15.

C. 0,25.

D. 0,30.

Chọn đáp án A
2H2SO4 + 2e → SO2 + SO42– + 2H2O ⇒ nSO42– = 1,2a mol