TAỉI LIEU HOA HOẽC LXT
Các công thức thờng gặp
I. Công thức tính số mol :
1.
M
m
n
=
2.
4,22
V
n
=
3.
ddM
VCn
ì=
4.
M
mC
n
dd
ì
ì
=
%100
%
5.
( )
M
CDmlV

MC
C
M
ì
ì
=
10
%
III. Công thức tính nồng độ mol :
9.
dd
ct
M
V
n
C
=
10.
M
CD
C
M
%10
ìì
=
IV. Công thức tính khối lợng :
11.
Mnm
ì=
12.

m
Khối lợng hỗn hợp gam
A
m
Khối lợng chất A gam
B
m
Khối lợng chất B gam
M
Khối lợng mol gam/mol
A
M
Khối lợng mol chất tan A gam/mol
B
M
Khối lợng mol chất tan B gam/mol
V
Thể tích lít
dd
V
Thể tích dung dịch lít
( )
mlV
dd
Thể tích dung dịch mililít
( )
dkkcV
Thể tích ở điều kiện
không chuẩn
lít

( )
ltltlt
Vnm \
Khối lợng (số mol\thể tích
) lý thuyết
gam(mol\
lít)
hh
M
Khối lợng mol trung
bình của hỗn hợp
gam/mol
TAỉI LIEU HOA HOẽC LXT
14.
%
%100
C
m
m
ct
dd
ì
=
15.
( )
DmlVm
dddd
ì=
VI. Công thức tính thể tích dung dịch :
16.

m
B
hoặc
AB %%100%
=
20.
BAhh
mmm
+=
VIII. Tỷ khối cđa chất khí :
21.








==
B
A
B
A
M
M
d
m
m
d

TÀI LIỆU HÓA HỌC LXT
Chuyªn ®Ị I:
C¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬
A. oxit :
I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hỵp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1 nguyªn tè lµ oxi .
II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n lo¹i nh sau:
1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit t¹o thµnh mi vµ níc.
2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc.
3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit vµ t¸c dơng víi dung dÞch baz t¹o
thµnh mi vµ níc. VD nh Al
2
O
3
, ZnO …
4. Oxit trung tÝnh cßn ®ỵc gäi lµ oxit kh«ng t¹o mi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dơng víi dung
dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nh CO, NO …
III.TÝnh chÊt hãa häc :
1. T¸c dơng víi níc :
a.
→
2
Ôxit phi kim+ H O Axit
.VÝ dơ :
3 2 2 4
SO +H O H SO→
P
2
O
5
+ 3H

Oxit Axit
Mi baz¬ Mi Axit
Mi trung hßa
TAỉI LIEU HOA HOẽC LXT
3. Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ):
Oxit phi kim + Kiềm

Muối + H
2
O
VD :
2 2 3 2
CO +2NaOH Na CO + H O

2 3
CO + NaOH NaHCO
(tùy theo tỷ lệ số mol)
4. Tác dụng với oxit Kim loại :
Oxit phi kim + Oxit Kim loại

Muối
VD :
2 3
CO +CaO CaCO
5. Một số tính chất riêng:
VD :
o
t
2 3 2
3CO + Fe O 3CO + 2Fe

5
3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
2CuS + 3O
2
2CuO + 2SO
2
2PH
3
+ 4O
2
P
2
O
5
+ 3H
2
O
4FeS
2
+ 11O
2
2Fe
2
O
3

2
O
3
Al
2
O
3
+ 2Fe
B. Bazơ :
I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hóa học mà trong phân tử có 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay
nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH).
II. Tính chất hóa học:
1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng.
2. Tác dụng với Axít :
2 2 2
Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O
2 4 2 4 2
2KOH + H SO K SO + 2H O
;
2 4 4 2
KOH + H SO KHSO + H O
3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim:
3 2 4 2
2KOH + SO K SO + H O
Trang 4
Phi kim + oxi
kim loại + oxi
Oxi + hợp chất
Oxit
Nhiệt phân muối

Al(OH) + 3HCl AlCl +3H O

3 2 2
Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O
*
. Bi toỏn CO
2
, SO
2
dn vo sung dch NaOH, KOH
- Khi cho CO
2
(hoc SO
2
) tỏc dng vi dung dch NaOH u xy ra 3 kh nng to mui:
k=
2
CO
NaOH
n
n
(hoc k=
2
SO
NaOH
n
n
)
- k


3
, Sau ú thờm BaCl
2
vo thy kt ta. Thờm tip
Ba(OH)
2 d
vo thy xut hin thờm kt ta na To c 2 mui Na
2
CO
3
v NaHCO
3
Trong trng hp khụng cú cỏc d kin trờn thì chia trng hp gii.
Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO
2
(đo ở đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml).
a) Tính nồng độ M cđa các chất có trong dung dịch (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích
dung dịch ).
b) Trung hòa lợng xút nói trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,5M.
Bài 2: Biết rằng 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo
thành muối trung hòa.
a) Viết phơng trình phản ứng .
b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH đã dùng.
Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ
V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu là 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muối thu đợc tạo
thành theo tỉ lệ 1:1. Định m và V? ( thể tích đo ở đktc)
Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit đã hấp thụ hoàn toàn 11,2lít khí cacbonic (đo ở đktc) . Hãy
cho biết:
a) Muối nào đợc tạo thành?
b) Khối lợng cđa muối là bao nhiêu?