Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y
M«n : hãa häc líp 9
TiÕt:1 Ngµy th¸ng n¨m 200
«n tËp
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
Khái niệm về oxit, axit, bazơ, muối
- Các loại phản ứng hoá học
- Tính theo CTHH, PTHH, ĐLBTKL
-Công thức tính khối lượng, thể tích,
nồng độ,tỉ khối
-Tính chất hoá học của oxi, hidro, nước
I . Mơc tiªu:
1. KiÕn thøc:
- Gióp häc sinh hƯ thèng l¹i kiÕn thøc ë líp 8 lµm cë së ®Ĩ tiÕp thu nh÷ng kiÕn thøc
míi ë ch¬ng tr×nh líp 9
2. Kü n¨ng:
- RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH
- RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH
3. Th¸i ®é:
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- GV: HƯ thèng ch¬ng tr×nh líp 8
- HS: C¸c kiÕn thøc ®· häc ë ch¬ng tr×nh líp 8
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A. KiĨm tra bµi cò:
B. Bµi míi:
Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác
Ô chữ
C H Â T T I N H K H I Ê T
H Ơ P C H Â T
P H Â N T Ư
N G U Y Ê N T Ư
N G U Y Ê N T Ô
H O A T R I
H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y
C Ô N G T H Ư C H O A H O C
ô chìa khóa: phản ứng hóa học
2
Hoạt động2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:
Ghép nối thông tin cột A với cột
B sao cho phù hợp
HS làm việc cá nhân
GV: Gọi một HS lên bảng làm ,
sửa sai nếu có
Hoàn thành PTHH sau v xác
định các PT trên thuộc loại phản
ứng nào?
CaO + HCl CaCl
2
+ H
2
O
Fe
2
O
3
3
+ 3 H
2
2Fe + 3H
2
O( P/ oxi hóa)
Na
2
O + H
2
O 2NaOH( P/ hóa hợp)
2Al(OH)
3
t
Al
2
O
3
+ 3 H
2
O( P/ phân hủy)
Hoạt động 3: Bài tập
GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề:
? Đề bài yêu cầu tính gì?
HS làm việc cá nhân
Gọi một học sinh làm bài
Gv Chấm bài của một số học sinh
Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl
10,95%(vừa đủ)
c. dd sau phản ứng có FeCl
2
m FeCl
2
= 0,15 .127 = 19,05g
mH
2
= 0,15 .2 = 0,3g
mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 =
108,1g
3
Tênhợpchất Ghép Loại hợp chất
1. axit a. SO
2
; CO
2
; P
2
O
5
2. muối b. Cu(OH)
2
; Ca(OH)
2
3. bazơ c. H
2
SO
4
; HCl
4. oxit axit d. NaCl ; BaSO
tÝnh chÊt hãa häc cđa chóng.
2.Kü n¨ng:
- RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH
- RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH
3.Th¸i ®é:
- Gi¸o dơc lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Dơng cơ :
Cèc thđy tinh, èng nghiƯm,thiÕt bÞ ®iỊu chÕ CO
2
, P
2
O
5
- Hãa chÊt: CuO , CO
2
, P
2
O
5
, H
2
O , CaCO
3
, P ®á
- HS : CaO, KiÕn thøc ®· häc ë líp 8
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
của kim loại kiềm)
GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ;
tác dụng với CO
2
tạo thành muối
? Hãy viết PTHH
GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit
tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tơng ứng
bazơ tan.
GV: làm lại thí nghiệm P
2
O
5
tác dụng với
nớc
? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH?
GV: Một số oxit khác SO
2
; SO
3
tác
dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng.
GV: kết luận :
GV: Điều chế trớc CO
2
HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:
Mở nút bình rót khoảng 10 -15 ml
Ca(OH)
2
(dd)
CuCl
2 (dd)
+ H
2
O
(l)
Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành
muối và nớc
c. Tác dụng với oxit axit :
CaO
(r)
+ CO
2 (k)
CaCO
3(r)
BaO
(r)
+ SO
2 (k)
BaSO
3(r)
Một số bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác
dụng với axit tạo thành muối
2. Oxit axit có những tính chất nào ?
a. Tác dụng với n ớc :
P
2
O
5 (r)
? BT : H·y ®iỊn tiÕp néi dung vµo « trèng
+H
2
O + Baz¬ + H
2
O + Axit
GV: Kh¸i qu¸t l¹i tÝnh chÊt cđa oxit axit
vµ oxit baz¬
SO
2 (k)
+ BaO
(r)
BaSO
3(r)
Ho¹t ®éng 2: Kh¸i qu¸t vỊ sù ph©n lo¹i axit:
GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK
? VËy c¨n cø vµo ®©u ®Ĩ ngêi ta ph©n lo¹i
axit?
LÊy VD vỊ mét sè oxit axit , mét sè oxit
baz¬
GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh
ZnO + HCl ZnCl
2
+ H
2
O
ZnO+2NaOH+H
2
O Na
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt cđa CaO vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng
- BiÕt ®ỵc nh÷ng øng dơng cđa CaO trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt, còng biÕt ®ỵc
nh÷ng t¸c h¹i cđa chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi
- BiÕt ®ỵc ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ CaO trong PTN vµ trong c«ng nghiƯp vµ nh÷ng ph¶n
øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ.
2.Kü n¨ng:
- RÌn lun kü n¨ng viÕt PTHH
- VËn dơng nh÷ng kiÕn thøc vỊ CaO ®Ĩ lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH
3. Th¸i ®é:
- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc
II. Chn bÞ:
- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H
2
SO
4
; CaCO
3
; Na
2
CO
3
; S ; Ca(OH)
2
; H
2
O
- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng cơ ®iỊu chÕ SO
2
? Hãy viết các PTHH?
GV: CaO có tính hút ẩm ? vậy dùng CaO
làm gì?
GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác
dụng với HCl
? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và
viết PTHH?
? nhờ tính chất này CaO đợc làm gì
trong cuộc sống?
GV: dể CaO lâu ngày trong không khí
CaO hấp thu CO
2
tạo thành CaCO
3
? Hãy viết PTHH
GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ
giảm chất lợng.
Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ
- Là chất rắn màu trắng , nóng chảy ở
2585
0
C
- Mang đầy đủ tính chất hóa học của
một oxit bazơ.
1. Tác dụng với n ớc:
CaO
(r)
+ H
2
công nghiệp hóa học
- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải
sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát
trùng
Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh thế nào?
? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi
HS: Quan sát H1.4 ; H1.5
? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN
? Nêu những u nhợc điểm của lò nung
vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp.
GV: Thông báo các phản ứng xảy ra
trong quá trình nung vôi
- Than cháy sinh ra CO
2
- Nhiệt phân hủy CaCO
3
? Hãy viết các PTHH
? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng ph-
ơng pháp nào?
1. Nguyên liệu : CaCO
3
2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình
nung vôi:
C
(r)
+ O
2 (k)
t
CO
BT2 ChÊt ph¶n øng m¹nh víi níc lµ CaO
- ChÊt kh«ng tan trong níc lµ CaCO
3
b. NhËn biÕt lÇn lỵt cho t¸c dơng víi níc
D. DỈn dß: Häc bµi cò vµ ®äc bµi míi
TiÕt 4: Ngµy th¸ng n¨m 200
Mét sè oxit quan träng( tiÕp)
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
Tính chất hoá học của oxit axit
Bài tập dònh tính và đònh lượng
Tính chất, ứng dụng ,điều chế của
SO
2
10
Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt cđa SO
2
vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng
- BiÕt ®ỵc nh÷ng øng dơng cđa SO
2
trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt, còng biÕt ®ỵc
nh÷ng t¸c h¹i cđa chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi
- BiÕt ®ỵc ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ SO
2
3
; H
2
SO
4
; ®Ìn
cån
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CaO viÕt PTHH minh häa
B. Bµi míi:
LƯU HUỲNH ĐIOXIT
Ho¹t ®éng 1: L u hnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt g×?
11
Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có những ứng dụng gì?
? Nêu những ứng dụng của luhuỳnh
đioxit?
- Dùng sản suất H
2
SO
4
- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong công
nghiệp,dùng diệt nấm mốc
Hoạt động3: Điều chế l uhuỳnh đioxit nh thế nào?
? Theo em trong PTN srx điều chế SO
2
nh thế nào?
? Hãy viết PTHH?
2
O
3
+ 8SO
2
C. Củng cố - luyện tập:
1. Làm bài tập số 2:
2. Đánh dấu x vào ô trống nếu có PTHH xảy ra. Viết PTHH
CaO NaOH H
2
O HCl
? Hãy nêu tính chất vật lý của SO
2
? Nhắc lại những tính chất hóa học của
oxit axit?
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Cho SO
2
Tác dụng với nớc
? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?
? Hãy viết các PTHH?
GV: SO
2
là chhát gây ô nhiễm không khí ,
là nguyên nhân gây ra ma axit.
GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm SO
2
tác
dụng với Ca(OH)
2
+ H
2
O
(l)
c.Tác dụng với oxit bazơ:
SO
2(k)
+ Na
2
O
(r)
Na
2
SO
3 (r)
Kết luận:
Lu huỳnh đioxit là oxit axit
12
CO
2
H
2
SO
4
SO
2
3. DỈn dß: lµm c¸c bµi tËp 2,3,4,5,6 trang 11
4. §äc vµ chn bÞ bµi axit
TiÕt 5: Ngµy th¸ng n¨m 200
tÝnh chÊt hãa häc cđa axit
; Fe
2
O
3
; CuO
- Dơng cơ: èng nghiƯm cì nhá, ®òa thđy tinh.
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1.ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn hãa:
P P
2
O
5
H
3
PO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
2. Lµm bµi tËp sè 5
B. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt hãa häc
GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy q
nhiỊu kim lo¹i nhng nãi chung kh«ng
gi¶i phãng H
2
14
GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho vµo ®¸y èng nghiƯm mét Ýt
Cu(OH)
2
. Thªm vµo èng nghiƯm 1-
2ml dd H
2
SO
4
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt?
? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ?
GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho mét Ýt CuO vµo ®¸y èng
nghiƯm.Thªm vµo èng nghiƯm 1- 2ml dd
H
2
SO
4
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nhËn xÐt?
? ViÕt PTHH?
3. T¸c dơng víi dd baz¬:
H
2
SO
4(dd)
+ Cu(OH)
, HNO
3
- Axit u: H
2
S, H
2
CO
3
C. Cđng cè - lun tËp:
1. Häc sinh ®äc phÇn em cã biÕt
2. Lµm BT2
3. Lµm bµi tËp 1,3,4
TiÕt 6: Ngµy th¸ng n¨m 200
Mét sè oxit quan träng
Axit clohi®ric
Những kiến HS đã biết có liên quan
Những kiến thức mới trong bài
15
đến bài học
học cần được hình thành
Tính chất hoá học của axit
Bài tập dònh tính và đònh lượng
Tính chất, ứng dụng của HCl
Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®ỵc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl , cã ®Çy ®đ tÝnh chÊt hãa
häc cđa mét axit. ViÕt ®óng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt.
- Nh÷ng øng dơng cđa axit trong ®êi sèng vµ trong s¶n xt.
mi vµ gi¶i phãng H
2
Fe
(r)
+ 2HCl
(dd)
FeCl
2 (dd)
+ H
2 (k)
- T¸c dơng víi baz¬ t¹o thµnh mi vµ
níc
16
chøng minh ddHCl lµ mét axit m¹nh
- Lµm ®ỉi mµu chÊt chØ thÞ
- T¸c dơng kim lo¹i: S¾t t/d HCl
- T¸c dơng víi baz¬: HCl t/d Cu(OH)
2
- T¸c dơng víi oxit baz¬: HCl t/d CuO
HS lµm thÝ nghiƯm, quan s¸t hiƯn tỵng,
viÕt PTHH
GV: Ngoµi ra cßn t¸c dơng víi mi
2HCl
(dd)
+Cu(OH)
2 (r)
CuCl
2 (dd)
+ 2H
2
TiÕt 7: Ngµy th¸ng n¨m 200
tÝnh chÊt hãa häc cđa axit
axit sufuric
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
17
-Tính chất hoá học của axit
-Bài tập dònh tính và đònh lượng
-Tính chất, ứng dụng ,sản xuất của
H
2
SO
4
loãng
-Tính chất hoá học đặc trưng của
H
2
SO
4
đặc
-Cách pha loãng H
2
SO
4
đặc
-Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học
- Cách nhận biết H
cđa vµ s¶n xt axit sufuric
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, ViÕt PTHH minh häa
2. Lµm bµi tËp sè 3
18
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Tính chất vật lý
GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H
2
SO
4
? Hãy nêu tính chất vật lý của H
2
SO
4
? muốn pha loãng H
2
SO
4
cần phải làm
nh thế nào?
Rót từ từ dd axit đặc vào nớc
- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng
gấp 2 lần nớc , tan dễ dàng trong nớc, tỏa
nhiều nhiệt.
Hoạt động 2: Tính chất hóa học:
Hoạt động 3: ứng dụng:
Viết PTHH minh họa với H
2
SO
4
GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm
chứng minh ddHCl là một axit mạnh
- Làm đổi màu chất chỉ thị
- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl
- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)
2
- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO
HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng,
viết PTHH
GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối
GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Lọ 1: đồng tác dụng với H
2
SO
4
loãng
- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH
2
SO
4
đặc
? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét
GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ít
đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml
H
2
SO
4(dd)
+2H
2
O
(l)
- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối
và nớc
H
2
SO
4
(dd)
+ CuO
(r)
CuSO
4 (dd)
+H
2
O
(l)
2. Axit sunfuric đặc có những tính chất
hóa học riêng
a. Tác dụng với kim loại:
H
2
SO
4
đặc tác dụng với nhiều kim loại
2
O + 12C
19
SO
3 (k)
+ H
2
O
(l)
H
2
SO
4(dd)
Ho¹t ®éng 5: NhËn biÕt axit sufuric vµ mi sufat
Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- èng 1: 1ml H
2
SO
4
- èng 2: 1ml Na
2
SO
4
Cho vµo mçi ãng nghiƯm 3 -4 ml BaCl
2
? Quan s¸t hiƯn tỵng vµ nªu nhËn xÐt?
?ViÕt PTHH?
- Dïng BaCl
2
TiÕt 7: Ngµy th¸ng n¨m 200
tÝnh chÊt hãa häc cđa axit
axit sufuric
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
-Tính chất hoá học của axit
-Bài tập dònh tính và đònh lượng
-Tính chất, ứng dụng ,sản xuất của
H
2
SO
4
loãng
-Tính chất hoá học đặc trưng của
20
H
2
SO
4
đặc
-Cách pha loãng H
2
SO
4
đặc
-Vận dụng kiến thức làm bài tập lí
thuyết và thực hành hoá học
- Cách nhận biết H
cđa vµ s¶n xt axit sufuric
III. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p:
- Sư dơng ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cò:
1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, ViÕt PTHH minh häa
2. Lµm bµi tËp sè 3
B. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt vËt lý
GV: Cho HS quan s¸t lä ®ùng dd H
2
SO
4
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H
2
SO
4
- Lµ chÊt láng, s¸nh kh«ng mµu, nỈng
gÊp 2 lÇn níc , tan dƠ dµng trong níc, táa
21
? muốn pha loãng H
2
SO
4
cần phải làm
nh thế nào?
Rót từ từ dd axit đặc vào nớc
nhiều nhiệt.
Hoạt động 2: Tính chất hóa học:
? Nhắc lại tính chất hóa học của một
2
SO
4
đặc vào ống nghiệm
? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?
1. Axit sufuric loãng có những tính chất
hóa học của một axit:
- Làm đổi màu quì tím thành đỏ
- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành
muối và giải phóng H
2
Zn
(r)
+ H
2
SO
4(dd)
ZnSO
4 (dd)
+ H
2 (k)
- Tác dụng với bazơ tạo thành muối và
nớc
2H
2
SO
4(dd)
+NaOH
(dd)
Na
đặc tác dụng với nhiều kim loại
tạo thành muối và không giải phóng H
2
Cu
(r)
+ 2H
2
SO
4(dd)
CuSO
4(dd)
+ SO
2(k0
+H
2
O
(l)
b. Tính háo nớc:
H
2
SO
4
đặc
C
12
H
22
O
11
SO
3 (k)
SO
3 (k)
+ H
2
O
(l)
H
2
SO
4(dd)
Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric và muối sufat
Hớng dẫn HS làm thí nghiệm
- ống 1: 1ml H
2
SO
4
- Dùng BaCl
2
, Ba(NO
3
)
2
để nhận biết
muối sunfat hoặc axit sunfuric
22
- èng 2: 1ml Na
2
SO
2. Lµm bµi tËp 5 (19)
3. BTVN : 1,2, 4,7
TiÕt 8: Ngµy th¸ng n¨m 200
Lun tËp: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit
Những kiến HS đã biết có liên quan
đến bài học
Những kiến thức mới trong bài
học cần được hình thành
-Tính chất hoá học của oxit, axit
-Bài tập dònh tính và đònh lượng
I . Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Häc sinh ®ỵc «n tËp l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬, oxit axit, axit
23
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút dạ.
- HS: Ôn lại các tính chất của oxit , axit
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:
1. Tính chất hóa học của oxit:
GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ trống
(1) (2)
Đại diện các nhóm báo cáo
GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập
+ Kim loại
1 4
2 3
+ oxit bazơ + Bazơ
GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm 2 nhóm: Đại diện các nhóm lên thực hiện trò
chơi tiếp sức
GV: Chuấn bị sẵn các miếng bìa ghi các CTHH: Na
2
) ; SO
3
; H
2
O; H
2
SO
4
: Fe ; Cu;
FeSO
4
; NaOH; Na
2
SO
4
: FeO
GV Cho các PTHH thiếu . Yêu cầu các nhóm điền tiếp vào chỗ trống:
Na
2
O + . NaOH
O
25
A + B
Axit
A + C
A + C
Muối + H
2
Axit
Muối + H
2
O
Muối + H
2
O
Màu đỏ
Copyright: Tài liệu đại học ©