<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2019: THPT CHUYÊN LAM SƠN (LẦN 1) </b>

<b>Câu 1: </b> Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng

<b>A. Đá vôi. </b> <b>B. Vôi sống. </b> <b>C. Phèn chua. </b> <b>D. Thạch cao. </b>

<b>Câu 2: </b> Cơng thức hóa học của sắt (III) nitrat là

<b>A. </b>FeCl . ₃ <b>B. </b>Fe NO( _{3 2}) . <b>C. </b>Fe NO( _{3 3}) . <b>D. </b>Fe SO₂( _{4 3}) .
<b>Câu 3: </b> Kim loại Cu không tan trong dung dịch nào sau đây?

<b>A. </b>HNO₃<b> đặc nguội. </b> <b>B. </b>H SO₂ ₄<b> loãng. </b> <b>C. </b>HNO₃<b> loãng. </b> <b>D. </b>H SO đặc, ₂ ₄
nóng.

<b>Câu 4: </b> Phương trình hóa học nào sau đây viết sai:
<b>A. </b>Cu 2HNO+ ₃ → ( ₃) ₂

2

Cu NO +H . <b>B. </b>Cu+2AgNO₃→Cu NO( _{3 2}) +2Ag.
<b>C. </b>Fe CuCl+ ₂ →FeCl₂+Cu. <b>D. </b>Cu+2FeCl₃→2FeCl₂+CuCl₂.
<b>Câu 5: </b> Chất không thủy phân trong môi trường axit là

<b>A. Xenlulozơ. </b> <b>B. Tinh bột. </b> <b>C. Glucozơ. </b> <b>D. Saccarozơ. </b>

<b>Câu 6: </b> Khi hòa tan vào nước, chất làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là

<b>A. Hiđroclorua. </b> <b>B. Metylamin. </b> <b>C. Etanol. </b> <b>D. Glyxin. </b>

<b>Câu 7: </b> Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng.

<b>A. 2. </b> <b>B. 4. </b> <b>C. 5. </b> <b>D. 3. </b>

<b>Câu 14: </b> Cho hỗn hợp X gồm 1 este no, đơn chức Y và 1 ancol đơn chức Z tác dụng vừa đủ với
200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,35 mol ancol Z. Khi đun nóng Z với H SO ₂ ₄
đặc ở nhiệt độ thích hợp thu được chất hữu cơ T có tỉ khối hơi so với Z là 1,7. Mặt khác
đốt cháy hồn tồn X cần dùng 44,24 lít (đktc) khí O . Cơng thức phân tử của axit tạo ra ₂
Y là

<b>A. </b>C H O . ₃ ₆ ₂ <b>B. </b>C H O . ₂ ₄ ₂ <b>C. </b>C H O . ₅ ₁₀ ₂ <b>D. </b>C H O . ₄ ₈ ₂
<b>Câu 15: </b> Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa

2 3

Na CO 0,2M và NaHCO 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí ₃ CO thu được ₂
là

<b>A. 224ml. </b> <b>B. 336 ml. </b> <b>C. 672ml. </b> <b>D. 448ml. </b>

<b>Câu 16: </b> Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một este X, thu được 10,08 lít khí CO (đktc) và 8,1 gam ₂
2

H O . Công thức phân tử của X là

<b>A. </b>C H O . ₂ ₄ ₂ <b>B. </b>C H O . ₅ ₁₀ ₂ <b>C. </b>C H O . ₃ ₆ ₂ <b>D. </b>C H O . ₄ ₈ ₂
<b>Câu 17: </b> Dãy gồm các chất đều phản ứng được với Fe NO( _{3 2}) là:

<b>A. </b>NaOH, Mg, KCl, H SO . ₂ ₄ <b>B. </b>AgNO , Br , NH , HCl.₃ ₂ ₃
<b>C. </b>AgNO , NaOH, Cu, FeCl . ₃ ₃ <b>D. </b>KCl, Br , NH , Zn . ₂ ₃

<b>Câu 24: </b> Các dung dịch NaCl, HCl, CH COOH, H SO có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH ₃ ₂ ₄
nhỏ nhất là

<b>A. </b>CH COOH . ₃ <b>B. </b>HCl . <b>C. </b>NaCl . <b>D. </b>H SO . ₂ ₄
<b>Câu 25: </b> Đốt cháy hoàn toàn 5,16 gam hỗn hợp X gồm các ancol

3 2 5 3 7 4 9

CH OH, C H OH, C H OH, C H OH bằng một lượng khí O (vừa đủ) thu được 12,992 ₂
lít hỗn hợp khí và hơi ở đktc. Sục tồn bộ lượng khí và hơi trên vào bình đựng dung dịch

( )₂

Ca OH dư thấy khối lượng dung dịch trong bình giảm m gam. Giá trị của m là:

<b>A. 7,32. </b> <b>B. 6,84 </b> <b>C. 7,48 </b> <b>D. 6,46 </b>

<b>Câu 26: </b> Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

<b>A. Axit axetic, anilin, glucozơ, xenlulozơ. </b> <b>B. </b> Natri axetat, anilin, glucozơ,
saccarozơ.

<b>C. Axit axetic, anilin, saccarozơ, glucozơ. </b> <b>D. </b> Axit glutamic, anilin, glucozơ,
saccarozơ.

<b>Câu 27: </b> Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100
ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là<b> />

<b>A. </b>C H N . ₃ ₅ <b>B. </b>C H N . ₃ ₇ <b>C. </b>C H N . ₂ ₇ <b>D. </b>CH N . ₅

<b>A. 25,3 </b> <b>B. 7,3 </b> <b>C. 18,5 </b> <b>D. 24,8 </b>

<b>Câu 34: </b> Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp E chứa ancol X, este đơn chức Y và andehit Z (X,
Y, Z đều no, mạch hở và có cùng số nguyên tử hidro) có tỉ lệ mol tương ứng 3: 1: 2 thu
được 24,64 lít CO (đktc) và 21,6 gam nước. Mặt khác cho 0,6 mol hỗn hợp E trên tác ₂
dụng với dung dịch AgNO trong ₃ NH đun nóng thu được m gam Ag. Giá trị m là ₃
<b>A. 86,4 gam </b> <b>B. 97,2 gam </b> <b>C. 64,8 gam </b> <b>D. 108 gam </b>

<b>Câu 35: </b> Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na O, K, K O, Ba và BaO (oxi chiếm 8,75% về ₂ ₂
khối lượng) vào H O thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít ₂ H (đktc). Trộn 200 ml ₂
dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H SO 0,15M, thu được ₂ ₄
400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần nhất với giá
trị nào sau đây?

<b>A. 15. </b> <b>B. 14. </b> <b>C. 13. </b> <b>D. 12. </b>

<b>Câu 36: </b> Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dịng điện có cường độ khơng đổi)
dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO và 0,15 mol HCl, sau một thời gian điện phân thu được ₄
dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X. Cho 15 gam
bột Fe vào Y đến khi kết thúc các phản ứng thu được m gam chất rắn. Biết các khi sinh
ra hịa tan khơng đáng kể trong nước. Giá trị của m là

<b>A. 8,6 </b> <b>B. 15,3 </b> <b>C. 8,0 </b> <b>D. 10,8 </b>

<b>Câu 37: </b> Chia m gam hỗn hợp T gồm các peptit mạch hở thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn
toàn phần 1 thu được CO , N và 7,02 gam ₂ ₂ H O . Thủy phân hoàn toàn phần 2 thu được ₂
hỗn hợp X gồm Ala, Gly, Val. Cho X vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,5M và KOH
0,6M, thu được dung dịch Y chứa 20,66 gam chất tan. Để tác dụng vừa đủ với Y cần 360
ml dung dịch HCl 1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

<b>31A </b> <b>32A </b> <b>33A </b> <b>34D </b> <b>35C </b> <b>36A </b> <b>37D </b> <b>38C </b> <b>39B </b> <b>40B </b>

<b>Câu 1: </b>

Để khử chua chất người ta dùng vôi sống.
<b>Câu 2: </b>

Công thức sắt (III) nitrat là Fe NO( _{3 3}) .
<b>Câu 3: </b>

Cu không phản ứng được với H SO lỗng. ₂ ₄
<b>Câu 4: </b>

Phương trình hóa học khơng đúng là Cu 2HNO+ ₃ → Cu NO( ₃)₂+H₂.
Viết đúng là: Cu 4HNO+ ₃ → Cu NO( ₃)₂+2NO₂+2H O₂ .

<b>Câu 5: </b>

Chất không thủy phân trong môi trướng axit là glucozơ.
<b>Câu 6: </b>

Metyl amin CH NH có tính bazơ nên làm quỳ tím chuyển màu xanh. ₃ ₂
<b>Câu 7: </b>

Este thủy phân trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phịng hóa.
<b>Câu 8: </b>

Abumin tác dụng với Cu(OH) tạo thành hợp chất có màu tím. ₂
<b>Câu 9: </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

2

NO e Fe NO Ag

Ag

n 0, 005(mol) n n 3n n

n 0, 005 mol

+

→ = → = = +

→ =

Mặt khác n_AgCl =0, 06 mol nên m kết tủa = 9,15 gam.
<b>Câu 12: </b>

Kết luận khơng đúng là Isoamyl axetat có mùi dứa.vì Isoamyl axetat có mùi chuối chín.
<b>Câu 13: </b>

2 3 2 3 2

6 5 6 5 2

3 2 5 3 2 5

3 3 3 2 2

<b>Câu 15: </b>

2 3 3

HCl Na CO NaHCO

2

3 3

3 2 2

n 0, 03; n n 0, 02

H CO HCO

0, 02 0, 02

HCO H CO H O

0, 01 0, 01
V 0, 224 (l) 224 ml

+ − −
− +
= = =
+ →
→
+ → +

3 2

Ag Fe Fe Ag

Br Fe Fe 2Br

NH H O Fe Fe(OH) NH

4H NO 3Fe 3Fe NO 2 H O

+ + +
+ + −
+ +
+ − + +
+ → +
+ → +
+ + → +
+ + → + +
.
<b>Câu 18: </b>

X là CH COOC H ₃ ₂ ₅

3 2 5 3 2 5

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

X có công thức chung là C H O ₂ ₄ ₂
X NaOH

n n 0, 03

Benzen là dung môi không phân cực nên HCl tan trong benzen không phân ly thành ion
→ Dung dịch này không dẫn điện.

<b>Câu 24: </b>

Dung dịch có _H+_ lớn nhất nên pH của nó nhỏ nhất
→ H SO pH nhỏ nhất. ₂ ₄

<b>Câu 25: </b>

Đặt a, b là số mol CO và ₂ H O ₂
→ a + b = 0,58

O(X) X

n =n = − b a
X

m 12a 2b 16(b a) 5,16

→ = + + − =

a 0, 24; b 0,34

→ = =

3 2

2 2 3

n n 0,1(mol)
m 25.12, 4% 3,1(gam)

M 31(CH N)

= =

= =

 = .

<b>Câu 28: </b>

Các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng cơng thức phân tử C H O gồm ₂ ₄ ₂ CH COOH ₃
và HCOOCH ₃

Có 4 phản ứng:

3 3 2

3 3 2

3 2 3 3 2 2

3 3

1
CH COOH + Na CH COONa + H

15,55.35, 43%

n 0, 02354

234

= =

Bảo toàn P→
2 5
P O

n =0, 02354
Độ dinh dưỡng = %P O = 21,54%. ₂ ₅
<b>Câu 31: </b>
4
2
2
e
CuSO
e
Cu
e
O

giam Cu O

It

n 0, 08

Tinh bot (C H O ) ⎯⎯→+ glucozo (C H O )⎯⎯⎯+ →sobitol (C H O ).
<b>Câu 33: </b>

3

Ag Fe

2

3 2 2

2 2

n 0,1; n 1

Mg 2Ag Mg 2Ag (1)

Mg 2Fe Mg 2Fe (2)

Mg Fe Mg Fe (3)

+ +
+ +
+ + +
+ +
= =
+ → +
+ → +
+ → +

→  = + − + + =

→ =

→ = + +

Vậy tổng các giá trị = 0,5 + 6,8 + 18 = 25,3.
<b>Câu 34: </b>

2
H O

n =1, 2→ số H = H O2
E
2n

4

n =

Các chất có cùng số H nên E gồm:
X là CH OH (3a mol) ₃

Y là HCOOCH (a mol) ₃
Z là C H O (2a mol) _n ₄ _Z

2
E

−

 

= →_ _ = → =

→ n_OH− ban đầu = 0,1 + 0,04 = 0,14

→ n_OH− trong 400 ml dung dịch Y = 0,28 (mol)

2

H O O

OH

O
X

n 2n 2n n 0, 07

m

m 12,8gam

8, 75%

− = + → =

→ = = .

m m m m 14,125

a 0, 05

+ ⎯⎯⎯→ + +

 → → →

=

+ ⎯⎯⎯→ + +

→ → →

→ = + + =

→ =

Dung dịch Y chứa CuSO dư (0,075) và ₄ H SO (0,125) ₂ ₄
Thêm Y vào 15 gam Fe:

Cu

n 0, 075

→ = và m dư = 3,8 _Fe
m 8, 6

→ = (gam).
<b>Câu 37: </b>

Số N trung bình = 0,14/b

→ Số CONH trung bình = 0,14/b – 1
→

2
H O

n phản ứng = b(0,14b - 1) = 0,14 – b
Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân:
0,14.57 + 14a + 18(0,14 – b) + 18b = 12,46 (2)
Từ (1) (2) → a = 0,14 và b = 0,04

→mT = 10,66

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

KOH

KOH

KOH

KOH

n 0,56 x 3a

n 1, 04 x 3(a 0,8x)
n b x 4y (a 0,8x)
n 7x 0, 08 x 4y a

a 0,12; b 1,32; x 0, 2; y 0,35

→ Các chất đều 1C

→ X chứa CH OH (a), HCOOH (b), HCHO(c) ₃

2
X

Ag

H

X

X ban dau

n a b c 0, 05
n 2b 4c 0, 08

a b

n 0, 02

2 2

a b 0, 02; c 0, 01
m 1,86 gam

m 1,86.3 5, 58 gam

+ + = +

→ =

Dễ thấy
2

H O NaOH

n n nên NaOH vẫn còn dư.

2 2

H O A (COOH)

A

n n 2n

n 0,15

→ = +

→ =

</div>

<!--links-->

---