Các dạng bài tập hóa học 11
giáo viên trần văn hợp
muốn thảo luận về các dạng bài tập hóa 11 xin lien hệ số dt : 0988081724
1: Hòa tan 2,24 ml khí HCl vào nước để thu được 100 ml dung dịch HCl. Tính pH của d dịch thu
được
2: Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,12M với 50 ml dung dịch H
2
SO
4
0,1M. Tính nồng độ mol của
các ion trong dung dịch thu được và pH của dung dịch đó.
3: Trộn 200 ml dung dịch H
2
SO
4
0,25M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,15M và KOH
0,1M. tính pH của dung dịch thu được.
4. Một dung dịch có chứa 2 loại cation Fe
2+
(0,1 mol) và Al
3+
(0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl
-
(x
mol) và SO
−
2
4
(y mol). Tính x ,y . Biết rằng khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 gam
chất kết tủa
5 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H

4
2-
. Tổng khối
lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là (Cho O
= 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)
A. 0,03 và 0,02 B. 0,05 và 0,01 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và
0,05
9: Cho m gam NaOH rắn hoà tan trong nước thành 100 ml dung dịch NaOH có pH = 13. m
có giá trị là
(Na = 23, O = 16, H = 1)
A. 0,6 g B. 0,4 g C. 0,8 g D. 0,2 g
10.
Thể tích nước phải thêm vào 250ml dung dịch HCl 0,4M để được dung dịch có pH=1
là:
A.
500ml
B.
400ml
C.
250ml
D.
750ml
11
Sắp xếp các dung dịch có cùng nồng độ sau theo thứ tự tăng dần giá trị pH:
A.
CH
3
COOH, HCl, NaCl, NaOH
B.
NaOH, NaCl, HCl, CH

4
2-
, Al
3+
C.
Fe
3+
, Cl
-
, OH
-
, K
+
D.
Ag
+
, NO
3
-
, Mg
2+
, Cl
-
13: Trộn 500ml dd H
2
SO
4
0,1M vào 500ml dd Ba(OH)
2
0,1M thì pH của dd thu được là

17: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO
3
với 100 ml dung dịch NaOH
nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,30. B. 0,12. C. 0,03. D. 0,15.
18: Cho các dung dịch: Na
2
S, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl, NaHSO
4
, K
2
SO
3
, AlCl
3
. Số dung
dịch có giá trị pH > 7 là:
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
19: Cho dung dịch Ba(OH)
2
vào dung dịch (NH
4
)
2
SO
4

3
+ 3Cl
2

o
t
→
6NH
4
Cl +N
2
Câu nào diễn tả đúng tính chất của
phản ứng trên:
A. Cl
2
cháy trong NH
3
B. Là quá trình khử NH
3
N
2
C. NH
3
là chất bị ôxihóa, Cl
2
là chất bị khử D. Là quá trình ôxihóa Cl Cl
—
23: Cho 32 gam NaOH vào 200 ml dung dịch H
3
PO

)
3
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
Hệ số theo thứ tự là :
A. 8,30,8,3,9 B. 8,30,8,3,15 C. 1,4,1,1,2 D. 1,12,2,3,6
27 Dùng 4,48 lít khí NH
3
(đktc) sẽ khử được bao nhiêu gam CuO
A. 48 B. 12 C. 6 D. 24
28. Một nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro là RH
3
. Oxit cao nhất của R chứa
43,66% khối lượng R. Nguyên tố R là
A. Nitơ B. Photpho C. Asen D. Bitmut
29. Để điều chế 2 lít dung dịch HNO
3
0,5M cần dùng một thể tích khí NH
3
(đktc) là
A. 5,6 lít B. 11,2 lít C. 4,48 lít D. 22,4 lít
30. Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO
3
loãng dư thấy có 560 ml
(đktc) khí N

4
B. Na
2
HPO
4
và Na
3
PO
4
C. NaH
2
PO
4
và Na
3
PO
4
D. Na
2
HPO
4
, NaH
2
PO
4
và Na
3
PO
4
34. Khi hoà tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO

lượng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%.
39. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO
2
(đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol
Ca(OH)
2
. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:
A. Chỉ có CaCO
3
B. Chỉ có Ca(HCO
3
)
2
C. CaCO
3
và Ca(HCO
3
)
2
D. Ca(HCO
3
)
2
và CO
2
40. Thổi V ml (đktc) CO
2
vào 300 ml dd Ca(OH)
2
0,02M, thu được 0,2g kết tủa.Gía trị V là:

2
+ H
2
.43: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam một hidrocacbon Y sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua
bình 1 đựng H
2
SO
4
đặc, bình 2 đựng dd KOH đặc. Thấy khối lượng bình 1 tăng 5,4 gam và
bình 2 tăng 26,4 gam. Biết rằng khi đốt cháy hoàn toàn một mol Y cần 168 lit O
2
ở đktc.
CTPT của Y là
A. C
6
H
6
B. C
2
H
2
C. C
3
H
4
D. C
4
H
8
44: Phân tích định lượng một hợp chất hữu cơ A thu được kết quả sau %C = 63,16%, %H

H
8
O
3
C. C
2
H
6
O
2
D. C
3
H
8
O
2
45 Đốt cháy hoàn toàn 1.38g chất hữu cơ A thì thu được 2.64g CO
2
; 1.62g H
2
O. Tỉ khối hơi của A so
với O
2
là 1.44. Xác định CTPT.
Thây chúc các em thành công