LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 PHI KIM –
BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HÓA
HỌC

I. Mục tiêu :
1. Kiến thức :
- Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức đã học trong chương như:
tính chất của phi kim, clo, cacbon, silic, ôxit cacbon, axit cacbonic,
muối cacbonat.
- Cấu tạo bảng tuần hoà các nguyên tố hoá học và sự biến đổi tuần
hoàn của các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng
tuần hoàn.
2. Kĩ năng :
HS biết vận dụng những kiến thức đã học để làm các bài tập.
3. Thái độ :
HS yêu thích môn học, có tinh thần học tập cao.
II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :
1. Giáo viên :
Chuẩn bị một số câu hỏi, bài tập, phiếu học tập.
2. Học sinh :
Các kiến thức tổng hợp đã học của toàn chương.
III. Tiến trình bài dạy :
1. Kiểm tra bài cũ : (Lồng trong tiết học)
* Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Ở chương III, các em đã được
nghiên cứu về phi kim và sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố
hoá học. Để củng cố tốt hơn về những kiến thức này và vận dụng
những kiến thức đã học trong việc giải 1 số bài tập
2. Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học

Treo bảng phụ có sơ đồ câm 1:

Nhận xét và hoàn thành sơ đồ
Sữa bài vào vở
Treo sơ đồ câm 2
Nước clo HCl Cl
2
Nước
giaven Muối clorua

- PK + Kim loại  lo
ại
Muối
- PK + hiđrô  Hợp chất
khí
- PK + Ôxi  Ôxit axit
2. Tính chất hoá học của 1
số PK cụ thể:
a. Tính chất hoá học của
Clo:

CaCO
3 7
CO
2 CO Na
2
CO
3

Thảo luận và hoàn thành sơ đồ 3 và
viết phương trình phản ứng
Nhận xét

- Clo + Hiđrô 
Hiđrôclorua
- Clo + Nước  Nước clo
- Clo + dd NaOH  Nước
gia - ven
- Clo + Kim loại 
Muốiclorua.
b. T.chất hoá học của C và
h.chất của C:

3. Bảng tuần hoàn các
nguyên tố hoá học:
a.Cấu tạo bảng tuần hoàn:
- Ô nguyên tố, chu kì, nhóm.
b.Sự biến đổi t/c của các ntố
trong bảng
c.Ý nghĩa của bảng tuần
hoàn.
II. Bài tập (25p)
1. Chữa bài tập 4 (SGK -
103):
- Cấu tạo nguyên tử A: A có

Gọi 1 HS đọc yêu cầu của bài tập.
Hướng dẫn gợi ý cách giải.
Cho cả lớp làm vào giấy nháp.
Gợi ý rồi gọi 1 HS (khá) trình bày
cách giải; cả lớp nhận xét.
Tổng kết đưa ra cách giải chính xác.

điện tích hạt nhân ntử là 11
+
,
có 11e, 3 lớp e, 1e lớp ngoài
cùng.
- Tính chất hoá học đặc
trưng: A hoạt động hoá học

M
Fe
x
O
y
= 160 Vậy ôxit:
Fe
2
O
3
.
b. Khí sinh ra là CO
2
, cho
vào bình đựng nước vôi
trong có phản ứng:
CO
2
+ Ca(OH)  CaCO
3
+
H
2
O.
- Số mol của CO
2
:
mol6,0
2
3.4,0