bộ giáo dục và đào tạo kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia
Môn: Hoá học, Bảng A
đề thi chính thức
Ngỡy thi: 13 / 3 / 2011

Câu I :
1) Cho các chất sau : HNO
3
, Cu , Fe , Na , S , C , NaNO
3
, Cu(NO
3
)
2
, NH
4
NO
3
. Hãy
viết tất cả các ph−ơng trình phản ứng có thể tạo ra khí NO
2
, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu
có) .
2) Muối amoni vỡ muối kim loại kiềm giống vỡ khác nhau cơ bản ở những điểm nỡo ? Nêu ra một
vỡi thí dụ cụ thể .
3) Trong phòng thí nghiệm hoá học có 8 lọ hoá chất mất nhãn đựng riêng biệt các
dung dịch: NaCl, NaNO
3

230
+
b.
92U
235 82
Pb
206
+
Câu II :
1) Để xác định hỡm l−ợng oxi tan trong n−ớc ng−ời ta lấy 100,00 ml n−ớc rồi cho ngay
MnSO
4
(d
−) vỡ NaOH vỡo n−ớc . Sau khi lắc kĩ (không cho tiếp xúc với không khí)
Mn(OH)
2
bị oxi
oxi hoá thỡnh MnO(OH)
2
. Thêm axit (d−) , khi ấy MnO(OH)
2
bị Mn
2+
khử
thỡnh Mn
3+
. Cho KI ( d− )
vỡo hỗn hợp , Mn
3+
oxi hoá I

a. Hãy vi
ết ph−ơng trình phản ứng xảy ra với công thức cụ thể của A , B .

b. Tính m
1
, m
2
.
Câu III :
1) Viết các ph−ơng trình phản ứng xảy ra ( nếu có) của khí clo , tinh thể iot tác dụng
với :
a. Dung d
ịch NaOH ( ở nhiệt độ th−ờng , khi đun nóng )

b. Dung dịch NH
3
.
2) Trong công nghệ hoá dầu , các ankan đ−ợc loại hiđro để chuyển thỡnh hiđrocacbon không no có nhiều
ứng dụng hơn . Hãy tính nhiệt của mỗi phản ứng sau đây :
C
4
H
10
C
4
H
6
+ H
2
; ÄH

1) Hãy viết ph−ơng trình hoá học vỡ cấu hình electron t−ơng ứng của chất đầu , sản phẩm trong mỗi
t
−ờng hợp sau đây :

a. Cu
2+
( z = 29 ) nhận thêm 2 e .
b. Fe
2+
( z = 26 ) nh
−ờng bớt 1 e .

c. Br
o
( z = 35 ) nhận thêm 1 e .
d. Hg
o
( z = 80 ) nh−ờng bớt 2 e .
2) Hoỡ tan 7,180 gam sắt cục chứa Fe
2
O
3
vỡo m
ột l−ợng rất d− dung
dịch H
2
SO
4
loãng rồi thêm
n−ớc cất đến thể tích đúng 500 ml . Lấy 25 ml dung dịch đó rồi thêm dần 12,50 ml dung dịch KMnO

2) a. Hãy xếp các nguyên tố natri , kali , liti theo th
ứ tự giảm trị số năng l−ợng ion

hoá thứ nhất ( I
1
). Dựa vỡo căn cứ nỡo về cấu tạo nguyên tử để đ−a ra qui luật sắp xếp đó ?
b. Dựa vỡo cấu hình electron , hãy giải thích sự lớn hơn năng l−ợng ion hoá thứ nhất ( I
1
)
của Mg so với Al ( Mg có I
1
= 7,644 eV ; Al có I
1
= 5,984 eV ) .