Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -
CH  1:
CU TO NGUYÊN T - BNG TUN HOÀN – LIN KT HÓA HC

1.1. iu khng đnh nào sau đây là sai ?
A. Ht nhân nguyên t đc cu to nên bi các ht proton, electron, ntron.
B. Trong nguyên t s ht proton bng s ht electron.
C. S khi A là tng s proton (Z) và tng s ntron (N).
D. Nguyên t đc cu to nên bi các ht proton, electron, ntron.
1.2. Phát biu nào sau đây không đúng ?
A. Nguyên t đc cu to t các ht c bn là p, n, e.
B. Nguyên t có cu trúc đc khít, gm v nguyên t và ht nhân nguyên t.
C. Ht nhân nguyên t cu to bi các ht proton và ht ntron.
D. V nguyên t đc cu to t các ht electron.
1.3. Trong nguyên t mt nguyên t A có tng s các loi ht là 58. Bit s ht p ít hn s ht n là 1 ht.
Kí hiu ca A là
A.
38
19

Mg
24
12
,
Mg
25
12
,
Mg
26
12
. Phát biu nào sau đây là sai ?
A. S ht electron ca các nguyên t ln lt là: 12, 13, 14
B. ây là 3 đng v.
C. Ba nguyên t trên đu thuc nguyên t Mg.
D. Ht nhân ca mi nguyên t đu có 12 proton.
1.9. Nit trong thiên nhiên là hn hp gm hai đng v là
14
7
N
(99,63%) và
15
7
N
(0,37%). Nguyên t
khi trung bình ca nit là
A. 14,7. B. 14,0. C. 14,4. D. 13,7.
CHNG TRÌNH KHAI TEST U XUÂN 2015
TÀI LIU MIN PHÍ MÔN HOÁ HC
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam

, F

, Mg
2+
, Al
3+
ging nhau v
A. s electron. B. bán kính. C. s khi. D. s proton.
1.12. Hình dng ca obitan p là
A.
. B. . C. . D. .
1.13. Mt cation R
+
có cu hình e phân lp ngoài cùng là 2p
6
. Cu hình e phân lp ngoài cùng ca nguyên
t R là
A. 3s
2
. B. 3p
1
. C. 3s
1
. D. 2p
5
.

1.14. Nguyên t ca nguyên t A có cu hình e  phân lp ngoài cùng là 4s
1
. Vy nguyên t A là

đu có cu hình electron là 1s
2
2s
2
2p
6
. X, M ln lt là các nguyên t:
A. F và Ca. B. O và Al. C. S và Al. D. O và Mg.
1.21. Các nguyên t có Z


20 tho mãn điu kin có 2e đc thân lp ngoài cùng là
A. Ca, Mg, Na, K. B. Ca, Mg, C, Si.
C. C, Si, O, S. D. O, S, Cl, F.
1.22. Ion M
3+
có cu hình electron phân lp ngoài cùng là 3d
5
. Cu hình electron ca M là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s

. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2
4p
1
.
1.23. Nguyên t M có đin tích ht nhân là 3,2.10
—18
C. Cu hình electron ca ion M
2+
là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

2
.
1.24. Cho bit cu hình electron ca các nguyên t : X : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
;
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 3 - Y: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

2
2p
6
3s
2
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
.
1.26. Nguyên t canxi có kí hiu là
40
20
Ca
. Phát biu nào sau đây sai ?

2p
6
. V trí ca X trong bng tun hoàn (chu kì, nhóm) là
A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 2, nhóm VIA.
C. chu kì 2, nhóm VIIA. D. chu kì 3, nhóm IA.
1.30. Ion Y

có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
. V trí ca Y trong bng tun hoàn (chu kì, nhóm) là
A. chu kì 3, nhóm VIIA. B. chu kì 3, nhóm VIA.
C. chu kì 4, nhóm IA. D. chu kì 4, nhóm IIA.
1.31. Hp cht X to bi 2 nguyên t A, B có phân t khi là 76, A và B có s oxi hoá dng cao nht trong
các oxit là n
O
, m
O
và có s oxi hoá âm trong các
hp cht vi hiđro là n
H
, m
H

2
NO

. B.
2
3
CO

.

C.
2
3
SO

.

D.
3
NO

và
2
3
CO

.

1.34. Phân t nào sau đây có liên kt cng hoá tr phân cc nht ?
A. NH


A. P, N, O, F. B. P, O, N, F.
C. P, N, F, O. D. N, P, O, F.
1.37. Khí nào sau đây d tan trong nc nht ?
A. CH
4
. B. CO
2
. C. NH
3
. D. O
2
.
1.38. Hp cht nào di đây có liên kt cho — nhn ?
A. H
2
O B. HNO
3
C. NH
3
D. BF
3

1.39. Oxit cao nht ca mt nguyên t R ng vi công thc R
2
O
5
. Nguyên t R  dng đn cht tng đi
tr  điu kin thng. R là
A. magie

C. Cu to đc các ion Cu
+
, Cu
2+
. C 2 ion này đu có cu hình electron bn ca khí him.
D. Ion Cu
+
có phân lp electron ngoài cùng cha bão hoà.
1.45. Nguyên t R có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
3
. Công thc hp cht vi hiđro và công thc oxit cao
nht ca R là
A. RH
2
, RO
3
B. RH
3
, R
2
O
3

C. RH
5
, RO


B. Mg, Al, Ca

C. Al, Ca, Mg D. Al, Mg, Ca
1.48. Nguyên t R có công thc oxit cao nht là R
2
O
5
. Công thc hp cht khí ca R vi hiđro là
A. RH
5
B. RH
2
C. RH
3
D. RH
4

1.49.
Hp cht khí vi hiđro ca nguyên t M là MH
3
. Công thc oxit cao nht ca M là
A. M
2
O

B. M
2
O
3

NH
,

2
NO
và HNO
3
ln lt là
A. +5, —3, +3. B. —3, +3, +5.
C. +3, —3, +5. D. +3, +5, —3.
2.2. Mt nguyên t lu hunh (S) chuyn thành ion sunfua (S
2—
) bng cách
A. nhn thêm mt electron. B. nhng đi mt electron.
C. nhn thêm hai electron. D. nhng đi hai electron.
2.3. Trong phn ng Cl
2
+ 2KBr  Br
2
+ 2KCl, nguyên t clo
A. ch b oxi hoá.
B. ch b kh.
C. không b oxi hoá, cng không b kh.
D. va b oxi hoá va b kh.
2.4. Trong phn ng 2Fe(OH)
3
 Fe
2
O
3

+ O
2
 2SO
3

D. O
3
 O
2
+ O
2.6. Trong phn ng hoá hc 4KClO
3

o
t

KCl + 3KClO
4
, clo đóng vai trò:
A. ch là cht oxi hoá.
B. ch là cht kh.
C. va là cht oxi hoá va là cht kh.
D. không phi cht oxi hoá, không phi cht kh.
2.7. Trong phn ng Zn + CuCl
2
 ZnCl
2
+ Cu, mt mol ion Cu
2+
đã

2.11. Cho phn ng : CrCl
3
+ NaOCl + NaOH  Na
2
CrO
4
+ NaCl + H
2
O.
H s cân bng ca các cht trong phn ng trên ln lt là
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 6 - A. 2, 6, 4, 2, 3, 4. B. 4, 6, 8, 4, 3, 4.
C. 2, 3, 10, 2, 9, 5. D. 2, 4, 8, 2, 9, 8.
2.12. Cho phn ng : Cu
2
S + HNO
3
 CuSO
4
+ Cu(NO
3
)

)
3
+ O
2
+ H
2
O  CuSO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4

Bit sau phn ng thu đc FeSO
4
có s mol gp 5 ln s mol ca CuSO
4
.
Tng h s (nguyên, ti gin) ca các cht sn phm trong PTHH trên là
A. 8 B. 7 C. 6 D. 9
2.15. Cho phn ng hoá hc sau :
Fe
3
O
4
+ HNO
3
 Fe(NO

C. 2 + 3nx — 3y D. 3 + 4nx — 2y
2.17. Cho phn ng : Al + HNO
3
 Al(NO
3
)
3
+ N
2
O + N
2
+ H
2
O
Nu t l s mol gia N
2
O và N
2
là 2 : 3 thì sau khi cân bng PTHH, ta có t l s mol
22
Al N O N
n : n : n
là
A. 23 : 4 : 6 B. 46 : 6 : 9 C. 46 : 2 : 3 D. 20 : 2 : 3
2.18. Sn phm ca phn ng SO
2
+ KMnO
4
+ H
2

SO
4

2.19. Sn phm ca phn ng:
OHMnOSO
24
2
3


 là
A.
2
4
SO
, Mn
2+
, H
+
B. SO
2
, MnO
2
, H
+

C.
2
4
SO

CHO + H
2

o
t


f) glucoz + AgNO
3
/NH
3

g) C
2
H
4
+ Br
2
 h) glixerol + Cu(OH)
2

Các phn ng thuc loi phn ng oxi hoá — kh là
A. a, b, d, e, f, h B. a, b, d, e, f, g
C. a, b, c, d, e, h D. a, b, c, d, e, g
2.21. Cho tng cht : FeS, HI, CaCO
3
, Fe
2
O
3

2
O
3
và SO
2
thì mt phân t CuFeS
2
s
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 7 - A. nhng 12 electron. B. nhn 13 electron.
C. nhn 12 electron. D. nhng 13 electron.
2.23. Cho phn ng : aFe + bHNO
3
 cFe(NO
3
)
3
+ dNO + eH
2
O.
Các h s a, b, c, d, e là nhng s nguyên, đn gin thì tng a + b bng
A. 3 B. 6 C. 4 D. 5

4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O. Nu h s ca phng trình là
các s nguyên ti gin thì h s ca SO
2
là
A. 13. B. 17. C. 12. D. 15.
2.26. Cho phn ng : Cu + H
+
+

3
NO

2
Cu

+ NO + H
2
O.
H s ca các cht trong phng trình hoá hc theo th t là

2.29. Hoà tan 5,6 gam Fe bng dung dch H
2
SO
4
loãng (d), thu đc dung dch X. Dung dch X phn
ng va đ vi V ml dung dch KMnO
4
0,5M. Giá tr ca V là
A. 80ml B. 40ml C. 20ml D. 60ml
2.30. Hoà tan 10 gam hn hp gm FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
vào nc thu đc dung dch X. X phn ng
hoàn toàn vi 100ml dung dch KMnO
4
0,1M trong môi trng axit. Thành phn % v khi lng ca
Fe
2
(SO
4
)
3
trong hn hp ban đu là
A. 15,2% B. 24,0% C. 76,0% D. 84,8%
2.31. Oxi hoá chm m gam Fe ngoài không khí thu đc 12 gam hn hp A gm FeO, Fe

đc thu đc 0,03 mol sn phm X do s kh ca N
+5
. Nu đem hn hp đó hoà tan trong H
2
SO
4

đc, nóng cng thu đc 0,03 mol sn phm Y do s kh ca S
+6
. X và Y là
A. NO
2
và H
2
S. B. NO
2
và SO
2
.
C. NO và SO
2
. D. NH
4
NO
3
và H
2
S.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam


, Fe
2
O
3
.
Hoà tan ht X bng HNO
3
đc nóng thu đc 5,824 lít NO
2
(đktc). Giá tr ca m là
A. 18,08. B. 16,0. C. 11,86. D. 9,76.
2.36. Câu nào sau đây là đúng ?
A. Bt c phn ng nào cng ch vn dng đc mt trong các yu t nh hng đn tc đ phn ng đ
tng tc đ phn ng.
B. Bt c phn ng nào cng phi vn dng đ các yu t nh hng đn tc đ phn ng mi tng đc
tc đ phn ng.
C. Tu theo phn ng mà vn dng mt, mt s hay tt c các yu t nh hng đn tc đ phn ng đ
tng tc đ phn ng.
D. Bt c phn ng nào cng phi cn cht xúc tác đ tng tc đ ca phn ng.
2.37. Yu t nào di đây không nh hng đn tc đ ca phn ng sau :
2KClO
3
(r)  2KCl(r) + 3O
2
(k) ?
A. Nhit đ. B. Cht xúc tác.
C. áp sut. D. Kích thc ca các tinh th KClO
3

2.38. Hng s cân bng K

B. Tc đ ca phn ng hoá hc t l thun vi tích các nng đ ca các cht d phn ng.
C. Tc đ ca phn ng hoá hc gim dn theo tin trình phn ng.
D. Tc đ ca phn ng hoá hc tng lên khi có mt cht xúc tác.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 9 - 2.42. Trong nhng điu khng đnh di đây, điu nào phù hp vi mt h hoá hc  trng thái cân
bng ?
A. Phn ng thun đã dng.
B. Phn ng nghch đã dng.
C. Nng đ ca các sn phm và nng đ các cht phn ng bng nhau.
D. Tc đ ca các phn ng thun và phn ng nghch bng nhau.
2.43. Trong các biu thc di đây, biu thc nào din đt đúng hng s cân bng ca phn ng :
H
2(k)
+I
2(k)

฀
2HI
(k)
?
A.
 

2.44. Phn ng nào trong các phn ng di đây có hng s cân bng đc tính bng biu thc
  
 
2
2
A . B
K
AB

?
A. 2AB (k)


A
2
(k) + B
2
(k). B. A (k) + 2B (k)


AB
2
(k).
C. AB
2
(k)


A (k) + 2B (k). D. A
2

t ,xt,p



2NH
3
(k) H = 92 kJ
Khi hn hp phn ng đang  trng thái cân bng, thay đi nào di đây s làm cho cân bng chuyn dch
theo chiu nghch ?
A. Tng nhit đ. B. Tng áp sut.
C. Gim nhit đ. D. Ly NH
3
ra khi h.
2.47. Khng đnh nào sau đây sai ?
A. S thay đi nng đ phn ng làm thay đi hng s cân bng.
B. S thay đi nng đ cht phn ng làm chuyn dch cân bng.
C. S thay đi nhit đ làm thay đi hng s cân bng.
D. S thay đi nhit đ làm chuyn dch cân bng khi H ca phn ng khác 0.
2.48. Cho các cân bng hoá hc :
(1) H
2
(k) + I
2
(r)


2HI (k) H = 51,8 kJ
(2) 2NO (k) + O
2
(k)


A. (1), (2). B. (2), (3). C. (3), (4). D. (4), (1).
2.49. Quá trình sn xut amoniac trong công nghip da trên phn ng :
N
2
(k) + 3H
2
(k)
o
t ,xt,p


2NH
3
(k) H = —92 kJ
Nng đ NH
3
trong hn hp lúc cân bng s tng lên khi :
A. Nhit đ và áp sut đu gim. B. Nhit đ và áp sut đu tng.
C. Nhit đ gim và áp sut tng. D. Nhit đ tng và áp sut gim.
2.50. Xét phn ng : CO (k) + H
2
O (k)
o
t


CO
2
(k) + H

2
(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
(k) H = — 92 kJ
D. 2SO
3
(k)


2 SO
2
(k) + O
2
(k) H = 192 kJ
2.52. Trong các phn ng di đây,  phn ng nào áp sut không nh hng đn cân bng phn ng ?
A. N
2
+ 3H
2



2NH
3
. B. N

2


Bin pháp k thut cn tác đng vào quá trình sn xut đ tng hiu sut phn ng là
A. Gim nhit đ. B. Tng áp sut.
C. Tng nhit đ và gim áp sut. D. Gim nhit đ và tng áp sut.

2.54. Mt phn ng hoá hc xy ra theo phng trình : A + B  C. Nng đ ban đu ca cht A là 0,80
mol/l, cht B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nng đ cht A gim xung còn 0,78 mol/l. Nng đ ca cht B lúc
đó là
A. 0,98M. B. 0,89M. C. 0,80M. D. 0,90M.
2.55. Ngi ta cho N
2
và H
2
vào mt bình kín, th tích không đi và thc hin phn ng N
2

+ 3H
2

฀

2NH
3
. Sau mt thi gian, nng đ các cht trong bình nh sau [N
2
] = 1,5 mol/l; [H
2
] = 3mol/l; [NH

Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 11 - 2.58. Cho mt ít phenolphtalein vào dung dch NH
3
thì dung dch có màu hng. Thêm hoá cht nào sau
đây vào dung dch NH
3
thì làm mt màu hng ca dung dch ?
A. Dung dch NaHCO
3
. B. Dung dch NaOH.
C. Dung dch Na
2
CO
3
. D. Dung dch HCl.
2.59. Cho phn ng : N
2
+ 3H
2

o
t ,xt,p

2
SO
3
, Cl
2
, CH
4
, NaHCO
3
, Ca(OH)
2
, HF, C
6
H
6
, NaClO. Dãy gm
nhng cht đu đin li khi tan trong nc là
A. H
2
S, SO
2
, Cl
2
, H
2
SO
3
, CH
4
, NaHCO

, NaHCO
3
, Ca(OH)
2
, HF, C
6
H
6
, NaClO.
2.62. Cht nào di đây không đin li ra ion khi hoà tan trong nc ?
A. MgCl
2
. B. HClO
3
.
C. C
6
H
12
O
6
(glucoz). D. Ba(OH)
2
.
2.63. Dung dch cht nào sau đây không dn đin đc ?
A. HCl trong C
6
H
6
(benzen). B. CH

B. Giá tr K
a
ca mt axit ph thuc vào áp sut.
C. Giá tr K
a
ca mt axit ph thuc vào nhit đ.
D. Giá tr K
a
ca mt axit càng nh lc axit càng mnh.
2.66. Ion nào di đây là axit theo thuyt Bron—stet ?
A.
2
4
SO

B.
4
NH

C.
3
NO

D.
2
3
SO


2.67. Theo thuyt Bron—stet, ion nào di đây là baz ?

.
2.69. Dung dch cht nào di đây có môi trng baz ?
A. AgNO
3
. B. NaClO
3
. C. K
2
CO
3
. D. FeCl
3
.
2.70. Dung dch cht nào di đây có môi trng axit ?
A. NaNO
3
. B. KClO
4
. C. Na
3
PO
4
. D. NH
4
Cl.
2.71. Có bn dung dch : NaCl, C
2
H
5
OH, CH

A.  đin li và hng s đin li đu thay đi.
B.  đin li và hng s đin li đu không đi.
C.  đin li thay đi và hng s đin li không đi.
D.  đin li không đi và hng s đin li thay đi.
2.73. Dãy cht nào di đây mà tt c các mui đu b thy phân trong nc ?
A. Na
3
PO
4
, Ba(NO
3
)
2
, KCl. B. Mg(NO
3
)
2
, Ba(NO
3
)
2
, NaNO
3
.
C. K
2
S, KHS, K
2
SO
4

. D. (NH
4
)
2
HPO
4
và KOH.
2.75. Phn ng nào di đây là phn ng trao đi ion trong dung dch ?
A. NH
4
Cl + NaOH  NH
3
+ NaCl + H
2
O.
B. Fe(NO
3
)
3
+ 3NaOH  Fe(OH)
3
+ 3NaNO
3
.
C. NaHCO
3
+ HCl  NaCl + CO
2
+ H
2

4
Cl, BaCl
2
. D. NaCl, NaOH, BaCl
2
.
2.77. Cho mt dung dch cha các ion sau : Na
+
, Ca
2+
, Mg
2+
, Ba
2+
, H
+
, Cl
-
. Mun loi đc nhiu cation
nht ra khi dung dch, có th cho tác dng vi dung dch
A. K
2
CO
3
. B. Na
2
SO
4
. C. NaOH. D. Na
2

3
. B. HCl và KNO
3
.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 13 - C. HNO
3
và Ba(NO
3
)
2
. D. Ba(OH)
2
d.
2.79. Có 4 dung dch trong sut, mi dung dch ch cha mt loi cation và mt loi anion trong s các ion sau
: Ba
2+
, Al
3+
, Na
+
, Ag

3
B. AgCl, Ba(NO
3
)
2
, Al
2
(SO
4
)
3
, Na
2
CO
3

C. AgNO
3
, BaCl
2
, Al
2
(CO
3
)
3
, Na
2
SO
4


44
NH,HSO

C. ZnO, Al
2
O
3
,
OH,HCO
23

D.

COOCH,HCO,NH
334

2.81. Dung dch mui X có th làm qu tím chuyn thành màu xanh, còn dung dch mui Y không làm đi
màu qu tím. Trn ln các dung dch X và Y li thì thy xut hin kt ta. X và Y có th là
A. Ba(OH)
2
và Al
2
(SO
4
)
3
. B. K
2
SO

trung hoà ?
A. NaHSO
4
, KCl. B. KCl, KH
2
PO
4
.
C. KCl, K
2
HPO
3
. D. K
2
HPO
3
, Mg(HCO
3
)
2
.
2.83. Phng trình ion thu gn ca phn ng CuO + H
2
SO
4
là
A. Cu
2+
+ 2OH


SO CuSO .



2.84. Ion OH

(ca dung dch NaOH) phn ng đc vi tt c các ion trong nhóm nào sau đây ?
A. H
+
,

34
HCO,NH
. B. Cu
2+
, Ba
2+
, Al
3+
.
C. K
+
,

44
NH,HSO
. D. Ag
+
,
2

.
C. Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
. D. KOH + NaHSO
4
.
2.86. Có 4 dung dch là NaOH, H
2
SO
4
, HCl, Na
2
CO
3
. Thuc th duy nht có th phân bit đc các dung
dch trên là dung dch
A. HNO
3
. B. KOH. C. BaCl
2
. D. NaCl.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

, 0,01 mol Cl

và
0,03 mol

3
NO
, b có giá tr là
A. 0,02 mol B. 0,01 mol C. 0,03 mol D. 0,04 mol
2.91. Mt dung dch có cha hai loi cation là Fe
2+
(0,1 mol) và Al
3+
(0,2 mol) cùng hai loi anion là Cl

(x
mol) và
mol)(y SO
2
4

. Khi cô cn dung dch và làm khan thu đc 46,9g cht rn khan. Vy x, y có giá tr
ln lt là
A. 0,10 mol và 0,20 mol. B. 0,15 mol và 0,20 mol.
C. 0,25 mol và 0,30 mol. D. 0,20 mol và 0,30 mol.
2.92. Trong 1,0 ml dung dch HNO
2
 nhit đ nht đnh có 5,64.10
19
phân t HNO


CH  3:
PHI KIM 3.1. Quy lut nào sau đây là sai khi nói v tính cht vt lí ca các halogen t flo đn iot ?
A.  âm đin gim dn.
B. Nhit đ sôi gim.
C. Nng lng liên kt tng t flo đn clo sau đó gim t clo đn iot.
D. Bán kính nguyên t tng dn.
3.2. Cl
2
phn ng đc vi tt c các cht trong dãy nào sau đây ?
A. Fe, H
2
, Ba(OH)
2
, KBr B. Cu, HBr, NaI, O
2

C. Fe, H
2
S, H
2
SO
4
, KBr D. Cu, Ba(OH)
2
, NaI, NaF
3.3. Thành phn hoá hc ca nc clo gm (không k H

3.5. Cho phn ng SO
2
+ Br
2
+ H
2
O  H
2
SO
4
+ 2HBr . Trong phn ng này, Br
2
đóng vai trò là cht
A. kh B. môi trng. C. oxi hoá. D.va oxi hoá va kh.
3.6. Nhn xét nào sau đây không đúng v clo ?
A. Clo là khí có màu vàng lc, nng hn không khí và rt đc.
B. Clo có tính ty trng và dit khun khi tan trong nc.
C. Khí clo khô không có tính oxi hoá mnh.
D. Có th làm sch không khí b nhim khí clo bng cách phun dung dch amoniac vào không khí.
3.7. t hn hp gm bt Cu, Fe trong bình đng khí clo (d). Kt thúc phn ng thu đc hn hp
mui gm :
A. CuCl
2
, FeCl
3
, FeCl
2
.

B. CuCl

2
.
C. Là cht bt màu trng, bc mùi khí clo.
D. Cht có tính sát trùng, ty trng vi si.
3.10. Thành phn chính ca đu que diêm có cha P, KClO
3
. Vai trò ca KClO
3
là
A. Cht cung cp oxi đ đt cháy P. B. Làm cht kt dính.
C. Làm cht đn đ h giá thành.

D. Tng ma sát ca đu que diêm.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 16 - 3.11. Dung dch A là dung dch có cha đng thi hai axit H
2
SO
4
và HCl.  trung hoà 40ml dung dch A
cn dùng ht 60ml dung dch NaOH 1M. Cô cn dung dch sau phn ng thu đc 3,76g hn hp mui
khan. Nng đ mol ca HCl và H
2

 nhit đ thng.
C. un hn hp gm NaCl và H
2
SO
4
đc.
D. un hn hp gm NaCl, H
2
SO
4
đc và KMnO
4
.
3.16. Hoà tan Fe
3
O
4
theo phn ng : Fe
3
O
4
+ HI

X + I
2
+ H
2
O.
Trong phn ng trên, X là
A. FeI

đc.
C. thy phân AlCl
3
. D. cho Cl
2
tác dng vi nc nóng.
3.21. Cho 6,0g brom có ln tp cht clo vào dung dch có cha 1,6g KBr, sau khi phn ng xy ra hoàn
toàn làm bay hi và làm khô, thu đc cht rn có khi lng 1,36 gam. Hàm lng tp cht clo là
A. 3,2% B. 1,59% C. 6,1% D. 4,5%
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 17 - 3.22. Ngi ta thng đánh giá cht lng ca clorua vôi k thut bng đ clo hot đng, ngha là t l
phn trm ca lng khí clo sinh ra khi clorua vôi tác dng vi axit HCl đc so vi lng clorua vôi k
thut.  clo hot đng theo lí thuyt ca clorua vôi khi cha 100% CaOCl
2
tinh khit là
A. 40,0% B. 55,9% C. 60,0% D. 35,0%
3.23. Khi cho 12,5g clorua vôi k thut tác dng vi axit HCl đc, thu đc
1,222 lít khí clo (đktc).  clo hot đng ca clorua vôi k thut và hàm lng CaOCl
2
trong sn phm k
thut (%) là
A. 31,0 và 54,9. B. 25,5 và 60,0.

D. S tác dng ca các phân t NO
2
vi O
2
.
3.28. Khi nhit phân 10 gam cht X (trong điu kin thích hp) đ điu ch O
2
, sau mt thi gian thy th
tích khí thoát ra vt quá 2,7 lít (đktc). Cht X có th là
A. KMnO
4
B. KClO
3
C. KNO
3
D. HgO
3.29. Xét phn ng hoá hc :
Ag
2
O + H
2
O
2


2Ag +H
2
O + O
2
.

2
O
2
B. KNO
3
C. KMnO
4
D. KClO
3

3.31. O
2
và O
3
là dng thù hình ca nhau vì :
A. Chúng cùng đc cu to t nhng nguyên t oxi.
B. Chúng cùng có tính oxi hoá mnh.
C. Chúng có s lng nguyên t khác nhau.
D. Chúng có tính cht hoá hc ging nhau.
3.32. Mt hn hp khí gm O
2
và CO
2
có t khi so vi hiđro là 19. Khi lng mol trung bình ca hn
hp khí trên và t l % theo th tích ca O
2
là

Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam


1
và V
2
, có kt qu :

A. V
1
= V
1
B. V
1
= 2V
2
C. V
2
= 2V
1
D. V
2
= 3V
1

3.37. Khi lng ca 3,36 lít hn hp khí gm oxi và nit ( đktc) có t khi so vi hiđro bng 15 là bao
nhiêu ?
A. 4,5 gam. B. 4,0 gam. C. 3,5 gam. D. 3,2 gam.
3.38. Khí nào sau đây không cháy đc trong không khí ?

A. CO. B. CH
4
. C. CO

2
do con ngi đa vào khí quyn.
3.41. Cho các phn ng sau :
1) KClO
3

o
2
MnO ,t

2) H
2
O
2
+ Ag
2
O


3) H
2
O
2
+ KI

4) F
2
+ H
2
O

2
O  H
2
SO
4
+ 2HBr
(2) 2SO
2
+ O
2

฀
2SO
3

Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 19 - (3) SO
2
+ 2NaOH Na
2
SO
3

2
+ 5H
2
O
S phân t H
2
SO
4
b kh là
A. 10 B. 7 C. 3 D. 9
3.47. Cho hn hp FeS và FeCO
3
(t l mol 1 : 1) tác dng vi dung dch H
2
SO
4
đm đc và đun nóng,
ngi ta thu đc hn hp gm hai khí SO
2
và CO
2
có t khi so vi không khí bng :
A. 2,09 B. 1,86 C. 1,98 D. 2,30
3.48. Hp th ht V lít khí SO
2
(đktc) vào dung dch brom. Thêm dung dch BaCl
2
d vào hn hp trên thì
thu đc 2,33g kt ta. Giá tr ca V là
A. 0,112 lít B. 0,224 lít C. 1,120 lít D. 2,240 lít


3.52. Hiđro halogenua nào có th điu ch bng cách đun mui natri halogenua rn vi dung dch axit
sunfuric đm đc ?
A. HF, HCl B. HCl, HBr
C. HF, HCl, HBr D. HF, HCl, HBr, HI
3.53. Ch t KMnO
4
, FeS, Zn, dung dch HCl (các dng c và thit b có đ) có th điu ch đc ti đa
s cht khí là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
3.54. un nóng mt hn hp bt gm 2,97 gam Al và 3,84 gam S trong bình kín không có không khí đn
phn ng hoàn toàn, thu đc hn hp A. Ngâm A trong dung dch HCl d thu đc V lít (đktc) hn hp
khí B. Giá tr ca V là
A. 3,696 lít. B. 2,688 lít. C. 6,384 lít. D. 5,152 lít.
3.55. Hoà tan 3,2 gam kim loi M hoá tr II bng dung dch H
2
SO
4
đc nóng, thu đc 1,12 lít khí SO
2

(đktc). Kim loi M và khi lng mui khan thu đc là
A. Zn; 8,4 gam B. Zn; 12,8 gam
C. Cu; 8,0 gam D. Cu; 10,8 gam
3.56. Hoà tan 1,92 gam kim loi R bng dung dch H
2
SO
4
đc, nóng va đ thu đc 0,672 lít khí SO
2

Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 20 - 3.58. Cho các phn ng sau :
(1) N
2
+ 3H
2



2NH
3
(2) N
2
+ 3Mg
o
t

Mg
3
N
2

(3) N


o
t

b) NH
4
NO
3

o
t


c) NH
3
+ O
2

o
Pt,850 C

d) NH
3
+ CuO
o
t


e) NH
3

th là
A. CuSO
4
B. AlCl
3
C. ZnSO
4
D. AgNO
3
3.63. Dn 15,0 lít hn hp gm N
2
và H
2
qua ng cha Pt nung nóng, hn hp khí đi ra có th tích là 13,8
lít. Các khí đo  cùng điu kin nhit đ và áp sut.
Th tích khí NH
3
to ra là
A. 0,6 lít. B. 1,2 lít. C. 3,0 lít. D. 0,3 lít.
3.64. Cho các phn ng :
NH
3
+ H
2
O


NH
4
+

3
+ AlCl
3
+ 3H
2
O

Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
S phn ng trong đó NH
3
th hin tính baz là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3.65. Có th thu đc khí NH
3
bng các cách sau :
1. un nóng dung dch NH
3
đm đc.
2. un dung dch NH
4
Cl bão hoà vi NaOH đc.
3. Nung hn hp gm Ca(OH)
2
vi NH
4
Cl.

2
PO
4
)
2
B. NH
4
Cl, KNO
3

C. (NH
4
)
2
SO
4
, KNO
3
D. NH
4
NO
3
, KNO
3

3.67. Khí N
2
có ln các khí CO
2
, SO

(k)
฀
2NH
3
(k);

H =  92kJ.
Tác đng mt trong các yu t sau vào h đang  trng thái cân bng:
1. Nén gim th tích ca h; 2. Gim nhit đ; 3. Thêm xúc tác;
4. Thêm khí N
2
; 5. Thêm khí NH
3
.
S yu t làm cân bng chuyn dch theo chiu thun (to NH
3
) là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
3.69. Các mui NH
4
NO
3
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
CO
3

khí đo  cùng điu kin. Hiu sut ca phn ng là
A. 20%. B. 25%. C. 30%. D. 35%.
3.73. Hn hp N
2
và H
2
đc ly vào bình phn ng có nhit đ đc gi không đi. Sau mt thi gian
phn ng, áp sut trong bình gim 5% so vi áp sut lúc đu. Bit đã có 10% lng N
2
phn ng. Thành
phn % s mol N
2
và H
2
trong hn hp ban đu ln lt là
A. 20%; 80%. B. 25%; 75%. C. 40%; 60%. D. 50%; 50%.
3.74. Dn 1,344 lít khí NH
3
vào bình cha 0,672 lít Cl
2
. Các khí đo  điu kin tiêu chun. Khi kt thúc
phn ng, khi lng cht rn có trong bình là
A. 2,40 gam B. 2,14 gam C. 2,24 gam D. 2,31 gam
3.75. Oxi hoá 6 lít NH
3
bng O
2
thì thu đc hn hp gm hai khí N
2
và NO có t l mol là 1 : 4. Bit th

A. 1,6M B. 1,2M C. 1,4M D. 1,8M
3.77. Cho t t dung dch NaOH aM vào 50ml dung dch (NH
4
)
2
SO
4
1M, đun nóng đn khi khí ngng thoát
ra thì ht 50ml dung dch NaOH. Giá tr ca a là
A. 2M B. 1M C. 0,5M D. 3M
3.78. Nung nóng hn hp gm 2 mui (NH
4
)
2
CO
3
và NH
4
HCO
3
thu đc 13,44 lít khí NH
3
và 11,2 lít
khí CO
2
(đktc). Thành phn % s mol ca mi mui theo th t là
A. 20%, 80% B. 30%, 70% C. 40%, 60% D. 50%, 50%
3.79. Sc khí NH
3
đn d vào 10ml dung dch Al

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
3.81. Dung dch HNO
3
thng đc đng trong các l sm màu vì :
A. HNO
3
d b ánh sáng phân hy.
B. HNO
3
bay hi mnh khi b chiu sáng.
C. HNO
3
có tính oxi hoá mnh, d n khi gp ánh sáng.
D. HNO
3
là axit mnh, d bay hi.
3.82.  điu ch mt lng nh HNO
3
tinh khit trong phòng thí nghim, ngi ta đun hn hp gm :

A. NaNO
3
rn và H
2
SO
4
đc. B. KNO
3
rn và HCl đc.
C. Dung dch NaNO

2
+ 1/2O
2

C. NH
4
NO
3

o
t

NH
3
+ HNO
3

D. Mg(NO
3
)
2

o
t

MgO + 2NO
2
+ 1/2O
2


3.86. Hin tng nào sau đây đc mô t không đúng ?
A. B mt mnh Cu nh vào dung dch HNO
3
đc, lp tc có khí màu nâu đ thoát ra, dung dch có màu
xanh.
B. Cho khí NH
3
(d) đi qua ng cha bt đng(II) oxit nung nóng, bt đng t màu đen chuyn dn sang
màu đ.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 23 - C. em mui amoni nitrat hoà tan vào nc ri li cô cn thì không thu đc cht rn nào.
D. Nh ti d dung dch NH
3
đm đc vào dung dch AlCl
3
thì có kt ta keo trng, sau đó kt ta li tan ra.
3.87. Khi cho Cu vào dung dch H
2
SO
4
loãng không thy hin tng gì nhng nu cho Cu vào dung dch
cha H

2
O (là sn phm kh
duy nht,  đktc). Kim loi X là
A. Cu B. Zn C. Fe D. Al
3.91. Cho mt oxit ca kim loi có hoá tr không đi tác dng vi HNO
3
d thì to ra 34,0 gam mui nitrat
và 3,6 gam H
2
O. Oxit đó là
A. Na
2
O B. BaO C. ZnO D. Al
2
O
3

3.92. Bit hiu sut ca quá trình điu ch HNO
3
t NH
3
là 80%. Khi lng dung dch HNO
3
60% thu
đc t 224 m
3
khí NH
3
(đktc) là
A. 840 kg B. 1000 kg C. 800 kg D. 1200 kg

C. Al(NO
3
)
3
. D. Mg(NO
3
)
2
.
3.96. Nung 27,3 gam hn hp gm NaNO
3
và Cu(NO
3
)
2
khan thu đc mt hn hp khí A. Dn toàn b khí
A vào 87,4 gam nc thu đc dung dch X và có 1,12 lít khí (đktc) không b nc hp th. Coi th tích
dung dch không đi và lng oxi tan trong nc là không đáng k, các phn ng xy ra hoàn toàn. Nng đ
phn trm ca dung dch X là
A. 12,6%. B. 12,0%. C. 21,0%. D. 62,1%.
3.97. Cho s đ phn ng :
Ca
3
(PO
4
)
2

o
2

(1)

P
2
O
5

(2)

H
3
PO
4

(3)

Ca
3
(PO
4
)
2

(4)

P
(5)

Ca
3

D. Ca(H
2
PO
4
)
2
và CaSO
4

3.100. Thành phn chính ca phân amophot là
A. NH
4
H
2
PO
4
và (NH
4
)
2
HPO
4
B. NH
4
H
2
PO
4
và (NH
4

P
2
O
5


H
3
PO
4
.
 điu ch 1,0 tn H
3
PO
4
50% thì khi lng qung photphorit cha 73% Ca
3
(PO
4
)
2
cn là (bit hiu sut
quá trình điu ch là 90%)
A. 1,204 tn. B. 1,024 tn. C. 1,420 tn. D. 1,240 tn.
3.103. Cho 0,1 mol P
2
O
5
vào dung dch cha 0,25 mol KOH. Dung dch thu đc gm các cht :
A. H

A. 3Ca
3
(PO
4
)
2
.CaF
2
B. Ca
3
(PO
4
)
2

C. Ca(H
2
PO
4
)
2
D. CaHPO
4
.CaF
2

3.105. Thành phn chính ca qung photphorit là
A. 3Ca
3
(PO

và SiO
2
(đu ly d)  trên 1000
o
C. Khi lng qung cn ly đ thu đc
62 kg P là (bit hiu sut phn ng đt 80%)
A. 553,6 kg B. 387,5 kg C. 310,0 kg D. 198,4 kg
3.107. Ure là loi phân đm tt nht, thng cha khong 46%N. Nu mi hecta khoai tây cn 60 kg nit thì
khi lng phân ure cn bón cho 10 hecta khoai tây là
A. 1403 kg B. 783 kg C. 1304 kg D. 840 kg
3.108. Phân supephotphat kép thng ch cha 40% P
2
O
5
. Hàm lng phn trm ca Ca(H
2
PO
4
)
2
trong loi
phân đó vào khong :
A. 80% B. 69% C. 70% D. 66%
3.109. Cho phn ng : C + HNO
3
o
t

CO
2

C
3
, CH
4
, Al(OH)
3
C. Al
4
C
3
, C
3
H
8
, Al(OH)
3
D. Al
4
C
3
, C
3
H
8
, Al
2
O
3

3.111. Cacbon tác dng đc vi tt c các cht trong dãy nào sau đây ?

X
2
HO

Y + Z.
Các cht có kí hiu X, Y, Z ln lt là
A. Ca
2
C, CH
4
, CaO B. CaC
2
, C
2
H
2
, Ca(OH)
2

C. CaC
2
, CH
4
, Ca(OH)
2
D. Ca
2
C, CH
4
, Ca(OH)

3.115. Khí CO
2
đc điu ch t phn ng ca CaCO
3
vi dung dch HCl thng ln hi nc và HCl. 
thu đc CO
2
tinh khit có th cho sn phm khí đi qua ln lt các bình đng :
A. NaOH và H
2
SO
4
đc. B. NaHCO
3
và H
2
SO
4
đc.
C. H
2
SO
4
đc và NaHCO
3
. D. H
2
SO
4
đc và NaOH.

2CO
C. 3C + 4Al

Al
4
C
3
D. 2C + Ca

CaC
2

3.118. Cacbon va th hin tính kh, va th hin tính oxi hoá khi tác dng vi cht nào sau đây ?
A. Al B. HNO
3
C. CaO D. CuO
3.119. Nhn xét nào sau đây không đúng ?
A. Sc khí CO
2
ti d vào dung dch Ca(OH)
2
thy vn đc ri trong sut tr li.
B. Sc khí CO
2
vào dung dch Na
2
SiO
3
thy kt ta keo trng, sau li tan ra.
C. un nóng dung dch Ca(HCO

2
D. Na
2
CO
3
và KNO
3

3.121. Chia m gam hn hp bt Fe, Cu làm hai phn bng nhau : Phn (1) cho vào dung dch HNO
3
đc
ngui thì có 4,48 lít mt cht khí bay ra. Phn (2) cho vào dung dch HCl thì có 8,96 lít khí bay ra. Giá tr
ca m là
A. 28,0 gam. B. 35,2 gam. C. 47,6 gam. D. 57,6 gam.
3.122. Cho 11,0 g hn hp hai kim loi Al và Fe vào dung dch HNO
3
loãng d, thu đc 6,72 lít khí NO
(đktc) duy nht. Khi lng mui khan thu đc khi cô cn dung dch là