ĐẠI HỌC HUẾ
TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ
KHOA : HÓA HỌC
MỘT SỐ BÀI TẬP KHÓ VỀ CHUẨN ĐỘ
ĐƠN AXIT VÀ ĐƠN BAZƠ
TIỂU LUẬN HÓA HỌC PHÂN TÍCH NÂNG CAO
TIỂU LUẬN HÓA HỌC PHÂN TÍCH NÂNG CAO
Giảng viên hướng dẫn
PGS.TS. NGUYỄN ĐÌNH LUYỆN
Học viên thực hiện
PHÙNG HỮU HIỀN
TRẦN THỊ DIỄM THÙY
NGUYỄN ĐÌNH CƯỜNG
Niên khóa: 2014 - 2016 
1
2
3
CẤU TRÚC TIỂU LUẬN
CẤU TRÚC TIỂU LUẬN
MỞ ĐẦU
NỘI DUNG
KẾT LUẬN
1. Lí do chọn đề tài
2. Phương pháp nghiên cứu
1. Các vấn đề lí thuyết liên quan
2. Phân loại bài tập liên quan
4
TÀI LIỆU THAM KHẢO
MỞ ĐẦU
Hóa học phân tích là môn khoa học về các phương pháp
xác định thành phần định tính và định lượng của chất và hỗn

a
HY, C, V
ml
XOH, C
0
, V
0

ml
HY, C, V
ml
BOH, C
0
, V
0

ml, K
b
1. Chuẩn độ hỗn hợp axit mạnh + axit yếu:
-
Trong dd hỗn hợp axit xảy ra
các quá trình:
II. CHUẨN ĐỘ HỖN HỢP AXIT ĐƠN VÀ BAZƠ
ĐƠN: [2, 3, 4, 5, 6]
2 W
a
HY H Y
HA H A K
H O H OH K
 

nấc 2:

2
H OH H O
 
 
2
HA OH A H O
 
  
Ví dụ: Tiến hành chuẩn độ 25ml hỗn hợp A gồm HCl 0,01M
và CH
3
COOH 0,2M bằng dung dịch NaOH 0,01M. Nếu chấp
nhận sai số q=0,1%, có thể chuẩn độ riêng từng axit trong hỗn
hợp A được không?
Ta có: K
a
.C
02
≤ C
2
.q
2

=> 1,8.10
-5
.0,2=3,6.10
-6
>0,01

 

 
 
01 02
01 01
W
( ) . (1)
a
I
a
C C C K
q h
h CC C K h

   

Nấc 2: Chuẩn độ cả HY và HA
Tại điểm tương đương:
C
XOH
= =
CV
C(C
01
+ C
02
)
V + V
0

ra các quá trình:
2
W
b
a
W
XOH X OH
K
BOH B OH K
K
H O H OH K
 
 
 
 
 

ƒ
ƒ
2. Chuẩn độ hỗn hợp bazơ mạnh + bazơ yếu:
HY, C, V ml
XOH, BOH, V
0

ml
C
01
, (C
02,
K

Tại điểm tương đương:
Sai số chuẩn độ:
01 0 01
0 01
XOH
C V CC
C
V V C C
 
 
02 0
0
[ ] ;
HB HB
a
C V
h
HB
V V K h
 
 

 
 
01 02
01 01
W
( ) . (3)
I
a

 
 
01 02 02
01 02 01 02
W
( ) . (4)
( )
a
II
a
C C C C K
q h
h C C C C C K h
 
  
  
Chuẩn độ:
XOH, C, V ml
HA, HB, V
0
ml
(C
01
, K
b1
) (C
02
,
K
b2

2
02
1
.
HA
HB
C
K
q
K C q


- Khi C
01
= C
02
và
0,1%q  
6
10
HA
HB
K
K


NX: Nếu K
a1
> K
a2

.
1
.( )
o o
w a
I o
I
o o
a I o
C V
K K
V V
h
C V
K V V





1
2
21

o
o
aaI
C
C
KKh 


    
 
Ta có:
2
2
1
.
[ ]
.
[ ]
HB a
a
HA
a
C K
B
h K
C h
HA
K h





Sai số chuẩn độ:
21
2121
).().(

C V
C
V V




1 2 1
1 2 1 2 1
2
1 2 2
( ). .
.( )
. (7)
o o o
II
o o o o a
o
o o a
C C C C
w h
q h
h C C C C C K h
C
h
C C K h
 
   
  


I
o a o a
C C K C
w h
q h
h C C K h C K h

   
 
1 2 1 1
1 2 1 2 1
2 2
1 2 2
( ). .
.( )
. (9)
o o o a
II
o o o o a
o a
o o a
C C C C K
w
q h
h C C C C C K h
C K
C C K h
 
  
  

01
= 0,0100M, C
02
= 1,0000M, C

= 0,1000M
•
h = 10
-4,4
= 4.10
-5
q
I
= - 4.10
-5
.
0,11
0,001
+
1
0,01
5,75.10
-10
4.10
-5
= - 2,97.10
-3
= - 0.3%
.
B- Bài tập liên quan – Dạng 1

= 0,02M ,
C = 0,05 M, K
a2
= 10
-10,6

→ Ta tính được: q
II
= 0,05%
hK
K
CC
C
hK
K
CC
C
CCC
CCC
h
w
hq
a
a
oo
o
a
a
oo
o

3
BO
3
0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M.
Biết K
HAc
=1,74.10
-5
, K
H3BO3
=5,75.10
-10
Giải
→ Thỏa mãn điều kiện tiến hành chuẩn độ riêng
Tại thời điểm ban đầu có các cân bằng sau:
K
HAc

K
H3BO3 K
W

44
10
5
1010.02,3
10.75,5

o
tại thời điểm ban đầu
Tại điểm tương đương thứ nhất
Dung dịch có mặt Ac
-
và H
3
BO
3
với
Có thể dùng chỉ thị phenol đỏ (pT=7) để chuẩn độ riêng
HAc đến khi dung dịch xuất hiện màu vàng da cam.
88,2. 
HAcHAco
CKpH
7
1010.57,5.10.74.1
7105
33
33



I
HAc
BOH
BOHHAcI
pH
C
C

C 0,1 0,1
[] 0,1-x 0,1+x x
K
a
= (x.(0,1+x))/(0,1-x)= 10
-6
 x= 9,99.10
-7
[H
+
]= 0,1 suy ra pH=1