B đ ki m tra mơn Hóa H c 9 Có đáp ánộ ề ể ọ
Thành Viên Tu i H c Tròổ ọ
123doc.org
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10
HỐ HỌC LỚP 9
Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%.
Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận
Nội dung
Mức độ kiến thức, kỹ năng
Trọng
sốBiết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Tính chất, phân loại:
oxit, axit
2
(0,5đ)
2
(1 đ)
1
(3 đ)
5
(4,5đ)
Các oxit, axit quan
trọng
3
(0,75đ)
1
(2 đ)
4
(2,75đ)
Phân loại pưhh,

3
, K
2
O. B. Fe
2
O
3
, MgO, SiO
2
.
C. SO
3
, CO
2
, Na
2
O. D. CaO, CuO, P
2
O
5.
Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dòch làm cho quỳ tím
chuyển thành màu đỏ?
A. SiO
2
. B. Na
2
O. C. CuO. D. SO
2
.
Câu 3 (0,25đ): Dãy các chất có thể tác dụng với HCl


B. … + HCl

→ NaCl

+ H
2
O

C, … + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
II. Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (2đ): CaO tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bò giảm chất lượng. Hãy giải
thích hiện tượng này và minh họa bằng phương trình hóa học:
Câu 2 (3đ): Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học của các
cặp chất sau:
A. CaO và dung dòch axit H
2
SO
4
loãng.
B. Fe
2
O

Câu 1 (0,25đ): Dãy các chất đều phản ứng với nước ở điều kiện thường?
A. SO
2
, Al
2
O
3
, K
2
O. B. Fe
2
O
3
, MgO, SiO
2
.
C. SO
3
, CO
2
, Na
2
O. D. CaO, CuO, P
2
O
5.
Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dòch làm cho quỳ tím
chuyển thành màu đỏ?
A. SiO
2

+ H
2
O

B. … + HCl

→ NaCl

+ H
2
O

C, … + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
II. Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (2đ): Cho c¸c chÊt sau : MgO; SO
2
; HCl; KOH . Nh÷ng chÊt nµo t¸c dơng víi
nhau tõng ®«i mét ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra ?
Câu 2 (3đ): Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học của các
cặp chất sau:
A. Canxi oxit và dung dòch axit sunfuric loãng.
B. Sắt(III)oxit và dung dòch axit Clohiđric.
C. Nhôm oxit và dung dòch axit sunfuric loãng.

2
vµ KOH; HCl vµ KOH
PTHH: MgO + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
O
SO
2
+ 2KOH → K
2
SO
3
+ H
2
O
HCl + KOH → KCl

+ H
2
O
C©u 2 chung ®Ị 1 + 2
A. CaO + H
2
SO
4
→ CaSO
4
+ H
2

D. Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
hoặc Mg + 2HCl MgCl
2
+ H
2
E. CuO + H
2
SO
4
CuSO
4
+ H
2
O
F. Cu(OH)
2
+ 2HCl CuCl
2
+ 2H
2
O
Caõu 3 (3ủ) đề 1
Phơng trình hóa học:
H
2
SO
4

NaOH:
Câu 3 đề 2:
Phơng trình hóa học: Zn +
2HCl ZnCl
2
+ H
2
(1)
ZnO + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
O (2)
Theo phơng trình hóa học thì phơng trình (1) có khí thoát ra nên ta có:

Theo phơng trình (1) ta có:
(*)
Mặt khác ta có:
(**)
Kết hợp (*) và (**) ta có tổng
số mol của HCl: n = 0.175 mol

molVCn
MSOH
8,02.4,0.
42
===
gMnm
SONa
6.113142.8,0.

3,7
2,1
% ==
Zn
m
%6,834,16100% ==
ZnO
m
molnn
HHCl
025,0
2
05.0
2
1
2
===
molnnmoln
ZnOHClZnO
15,02.075,02075,0
81
2,13,7
====

=
gm
dd
35100.
25,18
5,36.175,0

7
(3 đ)
Một số hợp chất quan
trọng của bazơ, muối.
Phân bón hố học
2
(0,5đ)
1
(1 đ)
1
(1 đ)
4
(2,5 đ)
Mối quan hệ giữa các
loại hợp chất vơ cơ
2
(0,5đ)
1
(1 đ)
3
(1,5 đ)
Phản ứng hố học, thực
hành hố học
1
(1 đ)
1
(1 đ)
Tính tốn hố học
3
(2 đ)

SO
4
, MgCl
2
, Cu(HSO
4
)
2
là các muối axit Đ S
C. Canxihiđroxit tan là bazơ Đ S
( )
[ ]
2
OHCa
B đ ki m tra mơn Hóa H c 9 Có đáp ánộ ề ể ọ
Thành Viên Tu i H c Tròổ ọ
123doc.org
kiềm
D. NaCl có rất nhiều ứng dụng: dùng làm gia vò, bảo quản thực phẩm,
điều chế nhiều chất quan trọng
Đ S
Câu 2 (1đ): Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống sao cho phù hợp:
Nguyên tử kim loại, axit, muối axit, tan, gốc axit, không tan.
A. Phân tử Bazơ gồm…………………………………………………………………………… liên kết với một hay
nhiều nhóm Hiđroxit.
B. Dựa vào tính tan của Bazơ có thể chia Bazơ thành hai loại: Bazơ tan trong nước
và Bazơ ………………………………………………………………trong nước.
C. Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay
nhiều……………………………………………………………
D. Muối trung hòa là muối mà trong gốc……………………………………………………không có

HPO
4
, KCl. Trộn những
phân nào với nhau được phân hỗn hợp NPK.
Câu 5(2đ): Từ vôi sống (CaO) Sô đa (Na
2
CO
3
) và nước (H
2
O) Hãy viết các
phương trình hóa học điều chế xút ăn da (NaOH).
Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl
2
5,2% với 16 gam dung dòch CuSO
4
.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Tính khối lượng muối kết tủa.
(Cho biết Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16)
Đề 2
I. PhÇn tr¾c nghiƯm 2®
Câu 1 (1đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho là
sai)
B đ ki m tra mơn Hóa H c 9 Có đáp ánộ ề ể ọ
Thành Viên Tu i H c Tròổ ọ
123doc.org
A. Các công thức: Cu(OH)
2
, Mg(OH)

nhiều……………………………………………………………
D. Muối trung hòa là muối mà trong gốc……………………………………………………không có
nguyên tử H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.
II. Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (0.5đ): Cho các Bazơ sau: NaOH, Cu(OH)
2
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Ba(OH)
2
Các Bazơ không tan là:
Câu 2 (1,5đ): Cho các dung dòch muối sau: AgNO
3
, CuSO
4
. muối nào có thể tác
dụng với
a. Dung dòch HCl b. Dung dòch NaOH
Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy ra
Câu 3 (1đ) Người ta khai thác muối Natri Clorua bằng cách nào?
Câu 4 (1đ): Cho các phân bón hóa học sau: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
HPO
4

A. Nguyên tử kim loại B. Không tan C. Gốc axit D. Axit
II Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (0.5đ): Mçi ý ®óng = 0,25®
Các Bazơ kiềm là: NaOH, Ba(OH)
2
Câu 2 (1,5đ): Mỗi phương trình viết đúng = 0,5đ
Cho các dung dòch muối sau: Fe
2
(SO
4
)
3
, CuCl
2
. Muối có thể tác dụng với dung
dòch HCl: Không có muối nào
Muối có thể tác dụng với dung dòch NaOH là: Fe(NO
3
)
2
, CuCl
2
Viết các phương trình hóa học
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6NaOH → 2Fe(OH)

)
2
HPO
4
, KCl với
nhau được phân hỗn hợp NPK.
Câu 5(2đ): §iỊu chÕ níc v«i trong tõ ®ã ta ®iỊu chÕ xót c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc:
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
→ NaOH + CaCO
3

Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl
2
5,2% với 16 gam dung dòch CuSO
4
.
Số mol BaCl
2
tham gia phản ứng
Số mol CuSO
4

2
BaCl
B đ ki m tra mơn Hóa H c 9 Có đáp ánộ ề ể ọ
Thành Viên Tu i H c Tròổ ọ
123doc.org
a b c d
s s ® ®
Câu 2 (1đ): Mçi ý ®óng = 0,25®
A. Nguyên tử kim loại B. Không tan C. Gốc axit D. Axit
II Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (0.5đ): Mçi ý ®óng = 0,25®
Các Bazơ không tan là: Cu(OH)
2
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
,
Câu 2 (1,5đ): Mỗi phương trình viết đúng = 0,5đ
Cho các dung dòch muối sau: AgNO
3
, CuSO
4
a. Muối có thể tác dụng với dung dòch HCl là muối AgNO
3

AgNO
3
+ HCl → AgCl ↓ + H NO
3

2Cu +
O
2
2CuO
CuO + 2HCl CuCl
2
+ H
2
O
CuCl
2
+ 2NaOH Cu(OH)
2
+
2NaCl
Cu(OH)
2
CuO

+ H
2
O
Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl
2
5,2% với 16 gam dung dòch CuSO
4
.
Số mol BaCl
2
tham gia phản ứng

100.208
mol=
4
BaSO
2
BaCl
B đ ki m tra mơn Hóa H c 9 Có đáp ánộ ề ể ọ
Thành Viên Tu i H c Tròổ ọ
123doc.org
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 48
HỐ HỌC LỚP 9
Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%.
Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận
Néi dung
Møc ®é kiÕn thøc, kÜ n¨ng
Träng sè
BiÕt HiĨu VËn Dơng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
®Þnh nghÜa,
ph©n lo¹i
2
(0,5®)
2
(0,5®)
C«ng thøc cÊu
t¹o
1
(1,5®)
1
(1,5®)

(2,5®)
2
(4®)
12
(10®)
§Ị 1
Tr¾c nghiƯm 2®iĨm
Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:
C©u 1 (0,25®) D·y c¸c chÊt bÞ nhiƯt ph©n hđy ®Ịu t¹o ra khÝ CO
2
vµ oxit baz¬
A – K
2
CO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CaCO
3
, MgOH
B – KHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CuOH, NaHCO
3

, BaCO
3

Câu 3 (1,5đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho
là sai)
A. Hi®rocacbon lµ hỵp chÊt chØ chøa 2 nguyªn tè lµ C vµ H Đ S
B. Hỵp chÊt cđa Cacbon lµ hỵp chÊt h÷u c¬
Đ S
C. Ph¶n øng ®Ỉc trng cđa Metan lµ ph¶n øng céng
Đ S
D. Axetilen cã thĨ lµm mÊt mµu níc Brom t¬ng tù Etilen
Đ S
B đ ki m tra mơn Hóa H c 9 Có đáp ánộ ề ể ọ
Thành Viên Tu i H c Tròổ ọ
123doc.org
E. Clo ph¶n øng trùc tiÕp víi hÇu hÕt kim lo¹i t¹o thµnh mi Clorua
Đ S
F. Phi kim dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt kÐm
Đ S
Tù ln 8 ®iĨm
C©u 1 (1,5®): H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o (d¹ng thu gän) cđa Metan, Etilen, Axetilen
C©u 2 (1,0®) : Cho c¸c chÊt sau : Mªtan (CH
4
) ; Etylen (C
2
H
4
) ; Axetylen (C
2
H

)
2
, CaCO
3
, MgOH
B – KHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CuOH, NaHCO
3
C - CaCO
3
, MgCO
3
, BaCO
3
, FeCO
3
C©u 2 (0,25®) D·y c¸c chÊt nµo sau ®©y lµ mi trung hßa
A - CaCO
3
, MgCO
3
, BaCO
3
B - KHCO
3

C©u 1 (1,5®): H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o (d¹ng thu gän) cđa Metan, Etilen, Axetilen
C©u 2 (1,5®) : Cho c¸c chÊt sau : Mªtan (CH
4
) ; Etylen (C
2
H
4
) ; Axetylen (C
2
H
2
) chÊt
B ki m tra mụn Húa H c 9 Cú ỏp ỏn
Thnh Viờn Tu i H c Trũ
123doc.org
nào tham gia phản ứng với dung dịch Brom ? Hãy viết phơng trình hóa học ?
Câu 3 (1,5đ): Viết phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng của các cặp chất sau
A Clo và nớc B Cacbon oxit và Sắt (III) oxit C Silicđioxit và
Kalihiđroxit
Câu 4 (1,0 đ): Có hai khí đợc đựng trong hai lọ riêng biệt là: Cl
2
, CO
2
. Nêu phơng
pháp hóa học nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ. Viết phơng trình hóa học nếu có.
Câu 5 (2,5đ): Cho 1,12lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C
2
H
4
và C

) tham gia phản ứng với dung dịch
Brom (0,5 điểm)
Mỗi phơng trình đúng 0,5 điểm
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2
và C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
Câu 3 Các phơng trình hóa học :
A - Cl
2

H
4
+ Br
2
C
2
H
4
Br
2

1 mol 1mol
x mol 0,125mol
Số mol Etilen: n = 0,125 ( V = 0,125.22,4 = 2,8l
%VEtilen = 2,8/11,2.100% = 25% ( %VMetan = 75%
Câu 5 (2,5đ) Đề 2:

0
t

0
t
moln
Br
125,0
160
20
2
==
B đ ki m tra mơn Hóa H c 9 Có đáp ánộ ề ể ọ

H
4
= 60% ⇒ %
(V)C
2
H
2
= 40%
C
2
H
4
+ 3O
2
2H
2
O + 2CO
2
(1);

2C
2
H
2
+ 5O
2
2H
2
O


3
(0,75®)
Rỵu etylic, axit
axetic. M«Ý liªn
hƯ víi etilen
1
(0,25®)
1
(1,5®)
2
(0,5®)
1
(1,5®)
1
(4®)
6
(7,75®)
Tỉng
6
(1,5®)
1
(1,5®)
2
(0,5)
2
(2,5®)
1
(4®)
12
(10®)

222
==⇒==⇒=+=
B đ ki m tra mơn Hóa H c 9 Có đáp ánộ ề ể ọ
Thành Viên Tu i H c Tròổ ọ
123doc.org
A. Ph©n tư Benzen cã ba liªn kÕt ®«i n»m gÇn nhau Đ S
B. DÇu má lµ chÊt tinh khiÕt
Đ S
C. Thµnh phÇn chđ u cđa khÝ thiªn nhiªn lµ khÝ Metan
Đ S
D. Axitaxetic tan rÊt Ýt trong níc
Đ S
E. Nhiªn liƯu ®ỵc chia lµm ba lo¹i: R¾n, Láng, KhÝ
Đ S
C©u 3: Chän CTHH thÝch hỵp trong ngc ®Ĩ ®iỊn vµo chç trèng
A – C
2
H
4
+ H
2
O ……………………
H
2
SO
4
®, t
0
B - . + C…………
2

Metan - Benzen: gièng nhau:……………………………………………… ……….
Kh¸c nhau:…………………………………………………………………………
C©u 2 (1,5®): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh thùc hiƯn c¸c biÕn hãa sau:
C
2
H
4
C
2
H
5
OH CH
3
COOH
CH
3
COOC
2
H
5
C©u 3 (1,5®): Có 3 lọ khơng nhãn đựng ba chất lỏng: rượu etylic, axit axetic, dầu ăn
tan trong rượu etylic. Chỉ dùng nước và quỳ tím, hãy phân biệt các chất lỏng trên?
C©u 4 (4®): Cho 2,3 gam rỵu Etylic t¸c dơng víi axit axetic cã axit sunfuric ®Ỉc lµm
xóc t¸c
a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc vµ gäi tªn cđa ph¶n øng.
b. TÝnh khèi lỵng chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng (Coi lỵng hao phÝ lµ kh«ng ®¸ng
kĨ).
(BiÕt: H = 1; C = 12; O = 16)
§Ị 2
Tr¾c nghiƯm 2®iĨm

2
H
4
+ H
2
O
H
2
SO
4
đ, t
0
B - . + C
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
(C
2
H
4
, C

COOC
2
H
5
Câu 3 (1,5đ): Cú 3 l khụng nhón ng ba cht lng: ru etylic, axit axetic, du n
tan trong ru etylic. Ch dựng nc v qu tớm, hóy phõn bit cỏc cht lng trờn?
Câu 4(4đ): Hỗn hợp X gồm axit axetic và rợu etylic. Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa
đủ với dung dịch NaOH 0,1M thì hết 200ml. Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết
với Na d thấy thoát ra 1,336l khí H
2
( ĐKTC).
a. Viết phơng trình hóa học xảy ra.
b. Hãy xác định m.
(Biết: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23)
Đáp án
Trắc nghiệm
Câu 1 Câu 2 A Câu 2 B Câu 2 C Câu 2 D Câu 2 E Câu 3 A Câu 3 B
D S S Đ S Đ C
2
H
5
OH CH
3
COOH
Tự luận
Câu 1 Metan Benzen: Giống nhau: Phản ứng cháy và thế
Khác nhau: Benzen có phản ứng cộng
Câu 2: C
2
H

2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
Câu 3: Trích mỗi lọ một ít mẫu thử rồi đánh đáu thứ tự.
Dùng quỳ tím thử lần lợt 3 mẫu thử nếu mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển thành màu
đỏ thì mẫu thử đố là axitaxetic.
Hai mẫu thử còn lại cho vào nớc nếu mẫu thử nào nổi lên trên thì mẫu thử đó là du n
tan trong ru etylic
Mẫu thử còn lại là ru etylic
Câu 4 đề 1
Số mol C
2
H
5
OH = 0,5 mol, Số mol CH
3
COOH = 0,58 mol


axit


H
5
+ H
2
O
1mol 1mol 1mol
Phản ứng trên gọi là phản ứng Este hóa
Số mol CH
3
COOH d =0,008 mol số gam d = 0,5 gam
Số mol CH
3
COOC
2
H
5
= 0,05 mol số gam = 4,4 gam
Câu 4 đề 2
a. PTHH xảy ra:
CH
3
COOH + NaOH CH
3
COONa + H
2
O ( 1)
2CH
3
COOH + Na CH
3

ở PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol
Vây m
hh
= 0,02 . 60 + 0,01. 46 = 1,66g