HUI© 2006General Chemistry:Slide 1 of 48
HÓA ĐẠI CƯƠNG
Chapter 5:Trạng thái tập hợp (2 TIẾT)
HUI© 2006General Chemistry:Slide 2 of 48
Trạng thái tập hợp của các chất
1. Các trạng thái tập hợp của các chất
2. Trạng thái khí
3. Trạng thái lỏng
4. Trạng rắn
HUI© 2006General Chemistry:Slide 3 of 48
5.1 Các trạng thái tập hợp chất
5.1 Các trạng thái tập hợp chất
- Trạng thái tồn tại của chất (khí, lỏng, rắn) ở điều kiện nào
đó phụ thuộc vào:

Chuyển động nhiệt của các tiểu phân làm cho chúng phân
bố hỗn độn và có khuynh hướng chiếm tòan bộ thể tích
không gian của bình đựng. Yếu tố này được đánh giá bằng
động năng chuyển động nhiệt của hạt.

Lực tương tác giữa các tiểu phân thành những tập hợp
chặt chẽ có cấu trúc xác đònh. Yếu tố này được đánh giá
bằng năng lượng tương tác giữa các tiểu phân (còn gọi là
thế năng tương tác giữa các phân tử) .
HUI© 2006General Chemistry:Slide 4 of 48
HUI© 2006General Chemistry:Slide 5 of 48
Một số đặc trưng của các trạng thái
Trạng thái Rắn Lỏng khí
Chuyển động dao động Tịnh tiến, quay, dao
động
Tịnh tiến, quay,

Nóng chảy
Hóa rắn
Requires
Energy
Liberates
Energy
HUI© 2006General Chemistry:Slide 9 of 48
5.2 Trạng thái khí
5.2 Trạng thái khí
•
Không có thể tích và hình
dạng cố định, khi nạp chất
khí vào bình chứa, nó chiếm
thể tích cả bình và có hình
dạng bình chứa.
•
Khi cho các chất khí vào
cùng một bình chứa,
chúng trộn đều nhau.
HUI© 2006General Chemistry:Slide 10 of 48
Trạng thái khí
Trạng thái khí

Khi cho các chất khí vào cùng một bình chứa,
chúng trộn đều nhau.
HUI© 2006General Chemistry:Slide 11 of 48
Trạng thái khí
Trạng thái khí

Có thể nén hay

2
hay V
1
/V
2
= T
1
/T
2
(k
2
: h ng s t l )ằ ố ỷ ệ
Nước
đá
Nước sơi
HUI© 2006General Chemistry:Slide 14 of 48
•
Phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT
•
Trong đó:
•
P áp suất
•
V thể tích
•
n số mol
•
T nhiệt độ (K)
•
R hằng số khí lý tưởng phụ thuộc vào đơn vò đo.

: th tích ban u c a ch t khíể đầ ủ ấ
V
hh
: th tích h n h pể ỗ ợ
P
0
: áp su t ban u c a ch t khí.ấ đầ ủ ấ
HUI© 2006General Chemistry:Slide 17 of 48
Áp suất riêng chất khí – Định luật Dalton
Áp suất riêng chất khí – Định luật Dalton
HUI© 2006General Chemistry:Slide 18 of 48
•
nh lu t Dalton: Áp suất chung của hỗn hợp các chất khí không tham gia tương tác hóa học với nhau bằng Đị ậ
tổng áp suất riêng của các khí tạo hỗn hợp.
•
P
hh
= P
1
+ P
2
+ P
3
+ ….+ P
n
•
Trong ó: đ
•
P
hh

suất: P
lt
= P
t
+ (an
2
/V
2
)
Trong đó:
a : hằng số cho từng chất
khí
n: số mol khí
V: thể tích
HUI© 2006General Chemistry:Slide 22 of 48
Phương trình trạng thái khí thực
Phương trình trạng thái khí thực

Khi hạ nhiệt độ, động
năng chuyển động trung
bình của các phân tử khí
giảm, khi đó lực tương tác
hút – đẩy giữa các phân tử
thể hiện rõ hơn.

Thừa số hiệu chỉnh thể tích:
(P + an
2
)(V – nb)


Sau thời
gian t
HUI© 2006General Chemistry:Slide 25 of 48
Trạng thái lỏng
Trạng thái lỏng
5.3.2. Áp suất hơi bão hòa chất lỏng
- Áp suất hơi chất lỏng ở trạng thái bão hòa được gọi là áp suất hơi
bão hòa. Mỗi chất lỏng có áp suất hơi bão hòa xác định.
- Áp suất hơi bão hòa tỷ lệ thuận với nhiệt độ.