HÓA HỌC 12

BÀI 34: CROM VÀ HỢP
CHẤT CỦA CROM


Bài 34 : crom và hợp chất của crom

I.

A. CROM

VÞ TRÝ Vµ CÊU T¹O

II.

TÍNH CHẤT VẬT LÍ

III.

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

IV.

ỨNG DỤNG CỦA CROM


Crom(Cr) ở số 24, thuộc
? Dựa vào bảng HTTH hãy
nhóm VIB, thuộc chu kì 4 của
cho biết vị trí của Crom.


Là kim loại cứng nhất
- Crom là kim loại mặt bóng, màu
xám thép với độ bóng cao, KLR lớn ( 7,2
gam/cm3), t0nc cao : 1890oC.
Nó là chất không mùi, không vị và dễ
rèn.

Quan sát các
hình sau và cho
biết tính chất vật
lí của crom ?


Tính oxi hóa của ion kim loại tăng

Al3+ Zn2+Cr3+ Fe2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag +

Al

Zn

Cr

Fe

H2

Cu


HÓA
HỌC
CỦA
CROM

1. Tác dụng với phi kim
* Với O2 :
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (ở 3000C)
* Với Cl2 : Khi đun nóng
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
? Nêu sản phẩm của
phương
trình
2.Tác dụng
với nước
Cr + bền
O2 
- Tương tự như Nhôm, Crom
vớisp?
nước và
Croxit
+ Clrất
sp? và bền
2 
không khí là nhờ lớp màng
mỏng
bao bọc bên ngoài. Chính vì vậy, người ta mạ
Crom lên sắt và dùng chế tạo thép không gỉ.
3.Tác dụng với axit


4


3.Tác dụng với axit

?Khi đun nóng
crom có phản
ứng với dung
dịch axit HCl,
H2SO4 l, HNO3,
H2SO4 đặc
không ? Viết
phương trình
minh họa.

•Với HCl, H2SO4 loãng, đun nóng:
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑.
Cr + H2SO4 loãng→ CrSO4 + H2↑.
Màu xanh lam
4CrSO4 + O2 + 2H2SO4 loãng →
2Cr2(SO4)3 + 2H2O
Màu xanh lá cây
•Với HNO3 loãng hoặc đặc,H2SO4 đặc đun
nóng thì Cr tác dụng yếu, khi đun sôi phản
ứng xảy ra mạnh liệt tạo muối Cr (III)
Cr+4HNO3 loãng,to→
Cr(NO3)3+NO ↑+2H2O
2Cr + 6H2SO4đ,to→
Cr2(SO4)3 + 3SO2↑+3H2O




Bài 34 : crom và hợp chất của crom


Bài 34 : crom và hợp chất của crom


Bài 34 : crom và hợp chất của crom


Bài 34 : crom và hợp chất của crom
ĐỜI SỐNG


Bài 34 : crom và hợp chất của crom
Crom(cronium)-màu sắc
các hợp chất của crom có
những màu sắc rất tươi
khác nhau

PbCrO4

CrO3

Sơn,
thuốc nhuộm...

VAN GOGH


loại
có mạnh
tính khử
1. 1.
Crom
là kim
loạilàcó
tính
khử
hơnmạnh
Fe
hơn Fe
2. Crom
là kim loại cứng nhất
ĐÚNG
Cr là kim
cứngđơn
nhấtchất
3. 2.
Trong
tự nhiên
cromloại
ở dạng
SAI. Trong
chất
4. 3.
Phương
pháp tự
sảnnhiên
xuất crom



oC,
Pt
: Cr+4HNO
↑+2H2tO
3 loãng,to→Cr(NO
3)3+NO
Câu
4. Cho Cr
tác dụng với HNO
loãng
3
Số mol
NOứng
= sốhoàn
mol của
Crthoát
= 0,3 mol
sau của
phản
toàn
ra khí NO có
thểlượng
tích Crom
là 6,72l
(đktc).Tính
khối lượng Cr
Khối
= 0,3.52=

3


Phần thưởng của em là
một bảng hệ thống tuần hoàn
các nguyên tố hoá học


BÀI TẬP VỀ NHÀ
BÀI 1. Hoàn thành dãy biến hoá sau:
Cr →

Cr2O3 → Cr2(SO4)3 →Cr(OH)3 → Cr2O3

BÀI 2. Đốt cháy m gam Crôm trong ôxi dư thu được 2,28 gam một ôxit duy
nhất. m là:
A. 0,78g

B. 1,56g

C. 1,74g

D. 1,19g

BÀI 3. Hoà tan 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng nóng
thu được 0,448 lít khí (đktc). Khối lượng Crom trong hỗn hợp là:
A. 0,065 g

B. 0,52 g