Trường THCS Hàm Phú KỲ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2008 2009
Họ và tên:………………………… MÔN THI: HÓA HỌC 9
Lớp:................................................. TH ỜI GIAN : 45 PHT
ĐỀ BÀI:
Câu1. Nêu tính chất hóa học của bazơ.Viết PTPƯ minh họa ? (2,5 điểm)
Câu2. Nêu tính chất hóa học của oxitaxit.Viết PTPƯ minh họa ? (1,5điểm)
Câu3. Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học sau : (2điểm)
Fe

 FeCl
3
 Fe(OH)
3
 Fe
2
O
3
Fe
Câu 4. Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 dd không màu sau : Ca(OH)
2
, NaOH, HCl,
Na
2
SO
4.
Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dd trên (1điểm)
Cu 5. Ngm 6g hỗn hợp 2 kim loai Mg và Cu vào 100ml dung dịch H
2
SO
4
loãng dư, sau phản

Fe
Trả lời:
1/ 2Fe + 3Cl
2
 2FeCl
3
(0,5đ)
2/ FeCl
3
+ 3NaOH Fe(OH)
3
+ 3NaCl(0,5đ)
3/ 2Fe(OH)
3
 Fe
2
O
3
+ 3H
2
O(0,5đ)
4/ Fe
2
O
3
+ 3CO 2Fe + 3CO
2
(0,5đ)
Câu 4/ Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 dd không màu sau : Ca(OH)
2

4
loãng dư, sau phản ứng người
ta thu được 3,6g chất rắn không tan.
a. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
b. Xác định thành phần phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng. (3đ)
( Biết Mg = 24 , O = 16 )
-Trả lời: a. Mg + H
2
SO
4
 MgSO
4
+ H
2
( 0,5 đ )
m
Mg
= 6 – 3,6 = 2,4(g) ( 0,25 đ )
n
Mg
= 0,1 mol ( 0,25 đ )
n
H2
= 0,1 mol
V
H2
= 0,1 x 22,4 = 2,24(l) ( 0,5 đ )
b. % m
Mg

+ H
2
O + CO
2
Fe + Cl
2
 FeCl
3
Câu 4: Lưu huỳnh ( S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ(SO
2
). Phương trình
hóa học của phản ứng là: S + O
2
 SO
2
Hãy cho biết:
a) Trong những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào
là hợp chất?Vì sao? (1điểm)
b)Thể tích khí Oxi(đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 32g nguyên tử lưu huỳnh?(1điểm)
c)Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí? Hãy giải thích tại sao? (1 điểm)
Câu 5: Em hãy xác định thành phần phần trăm(theo khối lượng) của các nguyên tố có công
thức hóa học là CaCO
3
? ( 1,5 điểm)

ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 8
Câu 1: Phát biểu nội dung của định luật bảo toàn khối lượng. ( 1 điểm)
Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất
tham gia phản ứng.
Viết biểu thức của định luật. ( 0,5 điểm)

d) CaCO
3
Câu 3:Mỗi phương trình hóa học đúng được 0,5 điểm
CaCO
3
+ 2 HCl  CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
t
o
2 Fe + 3Cl
2
 2FeCl
3

Câu 4:
a)Những chất tham gia: S, O
2
và tạo thành:SO
2
(1 điểm)
Chất nào là đơn chất: S, O
2
vì tạo nên từ một nguyên tố hóa học
Chất nào là hợp chất: SO
2
vì tạo nên từ hai nguyên tố hóa học

Câu 2: (2 điểm)
Hoàn thành dãy chuyển đổi hoá học sau: (Ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)
CaCO
3
 CaO  Ca(OH)
2
 CaCO
3
Ca(NO
3
)
2
Câu 3: (1,5 điểm)
Có 3 lọ hoá chất bị mất nhãn, đựng các dung dịch muối sau:
Dung dịch NaCl, dung dịch Na
2
SO
4
, dung dịch NaNO
3
Bằng phương pháp hoá học, trình bày cách nhận biết ra 3 lọ đựng các hoá chất trên? (Viết PTHH
xảy ra, nếu có)
Câu 4: (4 điểm)
Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu; Zn tác dụng vừa đủ với 0,1 mol dung dịch Axít sunfuric.
a/ Viết PTHH xảy ra?
b/ Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại có trong hỗn hợp?
c/ Tính khối lương muối tạo thành sau phản ứng?
d/ Tính thể tích khí sinh ra (ở ĐKTC)?
(Biết Zn = 65, H = 1; S = 32, O = 16; Cu = 64)
TRƯỜNG PTDTNT HÀM THUẬN KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2008 – 2009

là: ...................................................................................................................................................
% N trong N
2
O
3
là: ...................................................................................................................................................
% N trong N
2
O
5
là: ...................................................................................................................................................
Câu 2: Cho 130 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl theo sơ đồ phản ứng sau ; (4đ)
HCl + Zn ---- > ZnCl
2
+ H
2

a/ Cân bằng phương trình phản ứng
b/ Tính khối lượng ZnCl
2
tạo thành .
c/ Tính thể tích khí H
2
thoát ra sau phản ứng ở ( đkc )
(cho Zn = 65, H
2
= 1 , Cl = 35,5 )
TRƯỜNG THCS HÀM HIỆP ĐỀ THI KIỂM TRA HKI - Năm học 2008-2009
Lớp : 8 MÔN : HÓA 8
Họ và tên : ……………………………… ( Thời gian 45 phút không kể phát đề)

………. KCl + O
2

d. Cu + AgNO
3
………..Cu ( NO
3
)
2
+ Ag
Bài 2 ( 1 đ ) Hãy tìm công thức hóa học của khí A . Biết rằng khí A nặng hơn khí hiđrô là 16
lần .
Bài 3 ( 3 đ ) Biết rằng khi cho 6 g Cacbon tác dụng với khí Oxi trong không khí sinh ra khí
Cacbonic
a. Viết phương trình hóa học xảy ra .
b. Tính số mol khí Oxi tham gia phản ứng
c. Tính khối lượng khí cacbonnic tạo thành .
( Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12 )