Đ1
Đề thi học sinh giỏi lớp 9
Môn: Hóa học
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu I/ Giải thích các hiện tợng sau (viết phơng trình phản ứng nếu có)
1) Khi vô tình làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, thủy ngân kim loại lúc đó rơi vãi khắp nhà thành những
hạt nhỏ li ti, không thể thu gom hết . Vì thủy ngân rất độc nên ngời ta dùng biện pháp rắc bột lu
huỳnh vào những chỗ có thủy ngân rơi vãi. Tại sao?
2) Tại sao nhôm hoạt động hơn sắt, đồng nhng khi để các đồ vật bằng nhôm, sắt, đồng thì đồ vật
bằng nhôm rất bền, không bị h hỏng, trái lại các đồ vật bằng sắt, đồng thì bị han gỉ?
Câu II/ Có 5 ống nghiệm đợc đánh số thứ tự:1,2,3,4,5. Mỗi ống đựng một trong 5 dung dịch sau
đây: Na
2
CO
3
; BaCl
2
; HCl; H
2
SO
4
; NaCl. Nếu lấy ống 2 đổ vào ống 1 thấy có kết tủa ; lấy ống 2 đổ
vào ông 3 thấy có khí thoát ra; lấy ống 1 đổ vào ống 5 thấy có kết tủa. Hỏi ống nào đựng dung dịch
gì?
Câu III/ Đặt hai cốc cùng khối lợng lên 2 đĩa cân, cân thăng bằng. cho 10,6 gam NaHCO
3
vào cốc
bên trái và cho 20 gam Al vào cốc bên phải, cân mất thăng bằng. nếu dùng dung dịch HCl 7,3% thì
cần thêm vào cốc nào, bao nhiêu gam để cân trở lại thăng bằng?
Câu IV/ Cho sơ đồ biến hóa:
O

H1
đáp án:
Câu I/ (2 điểm)
1) Khi bị rơi vào thủy ngân rất độc (do bay hơi) không thể thu gom, vì Hg phân tán thành những hạt
rất nhỏ, do đó ngời ta phải rắc lu huỳnh, lúc đó tạo thành HgS không bay hơi, ta thu đợc dễ dàng.
(0,5 đ)
Hg + S = HgS (0,5 đ)
2) Nhôm là kim loại hoạt động hơn sắt, đồng nhng các vật bằng nhôm để lâu trong không khí
không bị han gỉ do Al tác dụng với O
2
(của không khí) tạo thành một lớp màng rất mỏng bảo vệ cho
Al phía trong không phản ứng với O
2
(0,5 đ)
4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3
(0,5 đ)
Câu II/ (3 điểm)
Trong 5 dung dịch: Na
2
CO
3
; BaCl
2
; HCl; H
2

4

+ 2HCl (0,25 đ)
Nh vậy ống 1 phải là BaCl
2
(0,5 đ); ống 2 phải là Na
2
CO
3
(0,5 đ)
Vì khi cho vào ống 3 có khí bay ra nên ống 3 phải là HCl (0,5 đ)
Na
2
CO
3
+ 2HCl 2NaCl + H
2
O + CO
2

(0,25 đ)
Và ống 4 là H
2
SO
4
và ống 5 là NaCl (0,25 đ)
Câu III/ (5 điểm)
Khi cho HCl có các phản ứng:
NaHCO
3

HCl
=
M%.100
m%.C
dd
=
5,36.100
x.3,7
0,5 đ
Từ phản ứng (1) n
CO
2
= n
HCl
=
5,36.100
x.3,7
(mol) 0,5 đ
=> khối lợng CO
2
bay ra bằng: m
CO
2
=
44.
5,36.100
x.3,7
= 0,088.x (g) 0,5 đ
Vì khối lợng dung dịch HCl thêm vào trừ lợng CO
2


O
t
3Fe + 4 H
2
O 0,25 đ
3Fe
3
O
4
+ 8Al

O
t
9Fe + 4Al
2
O
3
0,25 đ
H1
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2

0,25 đ
FeCl
2
+ 2Cl
2


+ 2H
2
O (1) 0,25 đ
Fe + 4HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ NO

+ H
2
O (2) 0,25 đ
n
NO(đktc)
=
4,22
12,1
= 0,05 (mol) 0,25 đ
Gọi x, y là số mol Al, Fe ta có phơng trình: 27x + 56y = 2,22 (I) 0,5 đ
Theo (1) n
NO
= n
Al
= x (mol)
Theo (2) n
NO
= n

O (3) 0,25 đ
Fe(NO
3
)
3
+ 3NaOH Fe(OH)
3

+ 3NaNO
3
(4) 0,25 đ
Al(NO
3
)
3
+ 3NaOH Al(OH)
3

+ 3NaNO
3
(5) 0,25 đ
Al(OH)
3
+ NaOH NaAlO
2
+ 2H
2
O (6) 0,25 đ
2Fe(OH)
2

3
bị tan ở phản ứng (6) là 0,01 mol còn lại
0,02 0,01 = 0,01 (mol) 0,5 đ
Theo phản ứng (7) n
Fe
2
O
3
= 1/2 n
Fe(OH)
3
=
2
03,0

theo phản ứng (8), n
Al
2
O
3
=
3
)OH(Al
n
2
1
=
2
01,0
0,25 đ