Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn
C©u 1: Hai kim lo¹i X, Y vµ c¸c dd mi clorua cđa chóng cã c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau:
X + 2YCl
3
→ XCl
2
+ 2YCl
2
vµ Y + XCl
2
→ YCl
2
+ X. ph¸t biĨu ®óng lµ
A. ion Y
2+
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n ion X
2+
B. kim lo¹i X khư ®ỵc ion Y
2+
C. kim lo¹i X cã tÝnh khư m¹nh h¬n kim lo¹i Y D. ion Y
3+
cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n ion X
2+
.
C©u 2: Cho c¸c dd: (1) HCl; (2) KNO
3
; (3) HCl + KNO
3
; (4) Fe
2
(SO
C©u 5: TiÕn hµnh 4 thÝ nghiƯm: TN1: Nhóng Fe vµo dd FeCl
3
TH2: Nhóng Fe vµo dd CuSO
4
TN3: Nhóng Cu vµo dd CuSO
4
TN4: Cho thanh Fe tiÕp xóc víi thanh Cu råi nhóng vµo dd HCl
Sè trêng hỵp x¶y ra sù ¨n mßn ®iƯn ho¸ lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
C©u 6: Cho khÝ CO (d) ®i vµo èng sø nung nãng ®ùng hçn hỵp gåm Al
2
O
3
, MgO, Fe
3
O
4
, CuO thu ®ỵc chÊt r¾n Y. Cho Y vµo dd
NaOH (d), khy kÜ, thÊy cßn l¹i chÊt r¾n kh«ng tan Z. Gi¶ sư ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. PhÇn kh«ng tan Z lµ
A. Mg, Fe, Cu B. Mg, Al, Fe, Cu C. MgO, Fe, Cu D. MgO, Fe
3
O
4
, Cu
C©u 7: §Ĩ ®iỊu chÕ 1,08 g Ag cÇn ®iƯn ph©n dd AgNO
3
trong thêi gian bao l©u víi cêng ®é dßng ®iƯn I = 5,36A?
A. 20 phót B. 30 phót C. 60 phót D. 70 phót
C©u 8: Hßa tan 4,86 g hçn hỵp 3 kim lo¹i X, Y, Z trong HNO
3
®Ỉc nãng ta thu ®ỵc 1,792 lÝt NO
khan thu ®ỵc khi c« c¹n dd cã khèi lỵng lµ; A.,81 g B. 5,81 g C. 3,81 g D. 6,81
Câu 14.
!"#$%&'&()"*+,
-.---/
C©u 15: Cho 19,2 gam mét kim lo¹i M tan hoµn toµn trong dd HNO
3
th× thu ®ỵc 4,48 lÝt khÝ NO (®ktc). VËy kim lo¹i M lµ:
A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg E. TÊt c¶ ®Ịu sai
C©u 16: Hoµ tan hoµn toµn 1,45 gam hỉn hỵp 3 kim lo¹i Zn, Mg, Fe vµo dd HCl d thÊy tho¸t ra 0,896 lÝt H
2
(®ktc). §un khan dd
thu ®ỵc m gam mi khan, gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 4,29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87 E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 17: Cho 1,53 gam hỉn hỵp Mg, Cu, Zn vµo dd HCl d thÊy tho¸t ra 448 ml khÝ (®ktc). C« c¹n hỉn hỵp sau ph¶n øng råi nung
khan trong ch©n kh«ng sÏ thu ®ỵc mét chÊt r¾n cã khèi lỵng lµ (gam): a. 1,885 b. 2,24 c. 3,9 d. 2,95
Câu 1801
2
&3
$
0..1.4456
&!
7
8
&+
9
d. Sau ph¶n øng khèi lỵng cđa thanh KL gi¶m ®i 0,24g. Còng thanh KL
trªn nÕu nhóng vµo dd AgNO
3
th× khi ph¶n øng xong khèi lỵng cđa thanh KL t¨ng 0,52g. KL hãa trÞ 2 ®· dïng lµ
A. Pb B. Cd C. Al D. Sn
C©u 23: Nhóng 1 thanh nh«m nỈng 25 g vµo 200ml dd CuSO
4
0,5M. Sau 1 thêi gian thÊy thanh nh«m nỈng 25,69g. Nång ®é mol
cđa CuSO
4
vµ Al
2
(SO
4
)
3
trong dd sau ph¶n øng lÇn lỵt lµ; A. 0,425 vµ 0,2 B. 0,425 vµ 0,3 C. 0,4 vµ 0,2 D. 0,7 vµ 0,25
Câu 24: Cho Fe tác dụng vào dd AgNO
3
dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dd X và kết tủa Y. Trong dd X có
chứa: A. Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
B. Fe(NO
3
)
3
2
(đktc) thoát ra. Khối lợng hợp muối sunfat khan tạo ra là (gam):
a. 4,25 b. 8,25 c. 5,37 d. 8,13 e. Tất cả đều sai vì thiếu dữ kiện
Câu 27: Cho 2,81 g hổn hợp A gồm 3 oxit Fe
2
O
3
, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H
2
SO
4
0,1M thì khối lợng hổn hợp các
muối sunfat khan tạo ra là (gam): a. 3,81 b. 4,81 c. 5,21 d. 4,8 e. Kết quả khác
Câu 28: M&E;A56
!&+!N3)&D&O&&8*M$!0
?IC56
7K! A. //0 B. 0 C. 0 D. //A0
Câu 29: Hoà tan 10 gam hổn hợp bột Fe và Fe
2
O
3
bằng một lợng dd HCl vừa đủ, thu đợc 1,12 lít H
2
(đktc) và dd A. Cho dd NaOH
sau phản ứng thu đợc dd chứa 3 muối. Giá trị của a là;
A. 0,15 B. > 0,15 C. < 0,15 D. < 0,15
Câu 34: Điện phân dd AgNO
3
với điện cực trơ sau một thời gian thu đợc 0,432 g Ag ở catot, để làm kết tủa hết ion Ag
+
còn lại
trong dd sau điện phân cần 25 ml dd NaCl 0,4M . Khối lợng AgNO
3
trong dd đầu là;
A. 1,98 g B. 2,38 g C. 2,75g D. 3,15g
Câu 35: Điện phân dd chứa 0,2 mol CuSO
4
và 0,3 mol NaCl. Sau khi cả 2 điện cực đều có khí thoát ra thì dừng điện phân. Dd thu
đợc có chứa: A. Na
2
SO
4
và H
2
SO
4
B. Na
2
SO
4
và NaOH C. CuSO
4
và Na
2
C.
56>
-
D.
56>
-
Cõu 39:R"3S"T9&L2&7T!U&0V!2&&O8"3$+&Q&+&!
772C3ST!U&WPKCT9&T!U&0X&3=3IC"4..0?I7=
3$>- A. .A B. ;/.; C. .P/; D. A;/
Cõu 40:D&Y
4
AgAg Z
+
[4A4\]Y
4
++
Z FeFe
[4EE\Y
4
ZFe Fe
+ +
[^4//\]Y
D. !
+
`56
!`56
+
Cõu 41:JD&H7a=7bFX)^3'!G
`
Z56
`
Z560
D&Y
4
AlAl Z
+
[^.;;\]Y
4
FeFe Z
+
[^4//\T#7a72!GC !,
A. .\ B. ^.\ C. .\ D. ^.\
Cõu 42:D&Y
4
MgMg Z
4
NiNi Z
+
[^4\JD&Hd2&d&R&+V
/
.].dd
+!GT#7a72!GC"#)"*+3$&72
A. Y
4
pin
[^4\0_"#
+
`
`
+
B. Y
4
Pin
[4\0_"#
+
`
`
+
4;Z56
>V
/
-
)Z0?D&&R"#&!7/g;
8&+93$0h=&+NC) A. 4 B. 4P C. 4.P D. 4.
Cõu 46:R.&3$.<&!V
/
3D&&R"#&8*&3$&i40D!jR&
3$&+ .<&!N56V
/
3D&&R"#&Q&8*&&i.;0D&!V
/
56V
/
L72
Z0\H* A. f B. C. D. 56
Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn
Câu 47:2&4P;564;/!.44
4/P0?3D&&R"#&!70
72Z<&C56>
-
&+ A. 44/ B. 44/P0 C. 44PP0 D. 44P0
Câu 48:A;/1>&$&W=M&E/Ek!
Câu 53:A>56-.<&!V
/
4."#&&!7.P;A8&+93$0q
&63IC&+ A. Pq B. P4q C. P4q D. Pq
Câu 54:4156!&KW!0_K2&&=me&!7P;<&3<
>73&-0_K&!7;<&3<>73&-0&Kq3I!&+1
A. .;q B. q C. .Eq D. /q
Câu 55:/A2&3$Frr)&C&=me&!7PPP!I30JQ
3$70 A. 0 B. C. 0 D. 6
Câu 56:13$sF!3Q &DC%<&+J0o8*4AA1&=
mD&&!74;E<&
>73&-k:$k7!I30h=&+NC& 3$
s A. 4.6 B. 4. C. AP D. PV+
Câu 57:o8*)2&#
f>
-
0_"#3D&&R&!7!N1!I0
1&=me3:3D&&C0h=&+NC)
A. t)t/ B. `t)t` C. t)t` D. )[`
Câu 58:!//1!!>
-
&+Q3<7D3!I&+&Na&%&&!78&
+9k0k"#B7Ce;44
&+7K!K&
A. ./.;0 B. .E.0 C. .P.P0 D. .;./0
Câu 60: Thỉi mét lng khÝ CO d ®i qua èng sø ®ùng hỉn hỵp Fe
3
O
4
vµ CuO nung nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, ta thu ®ỵc 2,32
gam hỉn hỵp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra cho vµo b×nh ®ùng níc v«i trong d thÊy 5 gam kÕt tđa tr¾ng. Khèi lỵng hỉn hỵp 2 oxit kim lo¹i
ban ®Çu lµ (gam): a. 3,12 b. 3,22 c. 4 d. 4,2 e. 3,92
C©u 61: Khi dïng CO ®Ĩ khư Fe
2
O
3
thu ®ỵc hỉn hỵp c¸c chÊt r¾n cßn l¹i. Hoµ tan hỉn hỵp chÊt r¾n ®ã b»ng dd HCl d gi¶i phãng
4,48 lÝt khÝ (®ktc). Dd sau khi hoµ tan cho t¸c dơng víi dd NaOH d thu ®ỵc 45 gam kÕt tđa tr¾ng. ThĨ tÝch CO ®· dïng vµo qu=
tr×nh trªn ë 200
o
C, 0,8 atm lµ (lÝt): a. 23,3 b. 2,33 c. 46,6 d. 5,25 e. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 62: Thỉi mét lng khÝ CO qua èng sø ®ùng m (gam) hỉn hỵp gåm: CuO, Fe
2
O
3
, FeO, Al
2
O
3
nung nãng, lng khÝ tho¸t ra
sơc vµo níc v«i trong d, thÊy cã 15g kÕt tđa tr¾ng. Sau ph¶n øng, chÊt r¾n trong èng sø cã klỵng 215g th× klg m gam hỉn hỵp
>V
/
-
4P0V!33
D
&
&R
"
#
&
8
*M
$
8
&+
9
0J+
N
T
I
C
04P; 0.. 04A/ @0./
Câu 65:
v
w
w
p
z
[g
0h
w
&+
z
!
v
x
A0/0 B0;0 C0/A0 D0;0
Câu 66:&&)&56
)
*
W
V
/
7X7d//A<&V
>73-K#/42&
$!I56!*8&0 Jy
w
0 A0AA0 B0gA0 C0;g;0 D0A.0
Câu 67. J+2P/2&e.E/56
SO
4
0,5M, thu ®ỵc 5,32 lÝt khÝ H
2
(®ktc) vµ
dd Y. Coi thĨ tÝch dd kh«ng ®ỉi. Dd Y cã pH lµ A. 1. B. 6. C. 2. D. 7.
C©u 71 (B-07): Cho 1,67 gam hçn hỵp 2 kim lo¹i ë 2 chu kú kÕ tiÕp nhau thc nhãm IIA t¸c dơng hÕt víi dd HCl d, tho¸t ra
0,672 lÝt khÝ H
2
(®ktc). Hai kim lo¹i ®ã lµ A. Mg vµ Ca. B. Ca vµ Sr. C. Sr vµ Ba. D. Be vµ Mg.
C©u 72: Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp X gåm 5,6 gam Fe vµ 32,0 gam Fe
2
O
3
trong dd HCl, thu ®ỵc dd Y chøa m gam mi. Gi¸ trÞ
cđa m lµ A. 77,7. B. 70,6. C. 63,5. D. 45,2.
C©u 73: Cho 5,35 gam hçn hỵp X gåm Mg, Fe, Al vµo 250 ml dung dÞch Y gåm H
2
SO
4
0,5M vµ HCl 1M, thu ®ỵc 3,92 lÝt khÝ
(®ktc) vµ dung dÞch Y. C« c¹n dung dÞch Y trong ®iỊu kiƯn kh«ng cã kh«ng khÝ, thu ®ỵc m gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 20,900. B. 26,225. C. 26,375. D. 28,600.
C©u 74: Nhóng mét thanh kÏm vµo dung dÞch chøa HCl vµ Fe
2
(SO
4
)
3
th× sè lỵng ph¶n øng tèi ®a cã thĨ x¶y ra lµ
2
®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc dd Z chøa 2 mi. C¸c
mi trong Z lµ A. Cu(NO
3
)
2
vµ Fe(NO
3
)
2
. B. Mg(NO
3
)
2
vµ Fe(NO
3
)
2
.
C. Al(NO
3
)
3
vµ Cu(NO
3
)
2
. D. Al(NO
3
)
2
O
3
. C. FeO. D. ZnO
C©u 82: Khư hoµn toµn 32,20 gam hçn hỵp gåm CuO, Fe
2
O
3
vµ ZnO b»ng CO ë nhiƯt ®é cao thu ®ỵc 25,00 gam hçn hỵp X gåm 3
kim lo¹i. Cho X t¸c dơng võa ®đ víi dd HNO
3
th× thu ®ỵc dung dÞch chøa m gam mi (kh«ng chøa NH
4
NO
3
). Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 52,90. B. 38,95. C. 42,42. D. 80.80.
Câu 83 : |a%<&!V
/
>e7ad&+p-7D33<&=&+F"7ad7u!44&QB$0&(&<
3:7}0h=&+NCT!7a% 040 0.E0 0./0 @0.0
Câu 84 : M7a2&u!O72c!V
/
2&&O&8*3I&&&i/a!T!8&7a
%A4q0JO7a% 0.OR&0 0/R&0 0O0 @0.O/PR&0
C©u 85: DÉn mét lng khÝ CO d qua èng sø ®ùng m gam Fe
3
O
4
vµ CuO nung nãng ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc 2,32 gam
th× thÊy trong qu¸ tr×nh ph¶n øng, khèi lỵng chÊt r¾n
A. t¨ng dÇn. B. gi¶m dÇn.
C. míi ®Çu t¨ng, sau ®ã gi¶m. D. míi ®Çu gi¶m, sau ®ã t¨ng.
C©u 89: Hoµ tan hoµn toµn mét lỵng Zn trong dung dÞch AgNO
3
lo·ng, d thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng 3,02 gam so víi khèi lỵng
kÏm ban ®Çu. Còng lÊy lỵng Zn nh trªn cho t¸c dơng hÕt víi oxi th× thu ®ỵc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ.
A. 1,1325. B. 1,6200. C. 0,8100. D. 0,7185.
C©u 90: Cho hçn hỵp X gåm 0,1 mol Fe vµ 0,1 mol Al t¸c dơng víi dung dÞch chøa 0,2 mol CuCl
2
®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn
thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng m gam. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 7,3. B. 4,5. C. 12,8. D. 7,7.
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
1. KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC, DUNG DỊCH BAZƠ
Baứi taọp ẹaùi cửụng kim loaùi GV : Tran Thanh Nhaùn
Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ vào nớc, thu đợc dung dịch Y và 0,24
mol H
2
. Dung dịch Z gồm a mol H
2
SO
4
và 4a mol HCl. Trung hoà 1/2 dung dịch Y bằng dung dịch Z, thu đợc m gam muối. Giá trị
của m là
A. 18,46. B. 27,40. C. 20,26. D. 27,98.
Câu 2: Cho Ba d tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu đợc a
1
mol H
2
2
(đktc). Dung dịch Y có thể hấp
thụ tối đa V lít khí CO
2
(đktc), tạo thành muối. Giá trị của V là
A. 2,24. B. 1,12. C. 4,48. D. 8,96.
Câu 4: Hoà tan hỗn hợp Ba, Na (với tỉ lệ mol 1:1) vào nớc, thu đợc dung dịch X và 0,672 lít khí H
2
(đktc). Cho 560 ml CO
2
(đktc)
hấp thụ hết vào dung dịch X. Khối lợng kết tủa thu đợc là
A. 4,925 gam. B. 3,940 gam. C. 2,955 gam. D. 0,985 gam.
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 9,9 gam hỗn hợp gồm K và Al vào nớc, thu đợc dung dịch Y và 6,72 lít khí H
2
(đktc). Sục CO
2
d vào
dung dịch Y, thu đợc m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 7,8. B. 11,7. C. 15,6. D. 19,5.
Câu 6: Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dung dịch X gồm (NH
4
)
2
SO
4
1,32% và CuSO
4
2% và đun nóng, thu đợc khí Y, dung dịch Z,
và m gam kết tủa T. Giá trị của m là
(đktc). Nếu cho 18,6
gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thì số gam muối thu đợc là
A. 68,30. B. 63,80. C. 43,45. D. 44,35.
Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm K và Al tác dụng với nớc d, thu đợc 4,48 lít khí H
2
(đktc). Nếu cho m gam X tác dụng với
dung dịch NaOH d, thì thu đợc 7,84 lít H
2
(đktc). Phần trăm khối lợng của K trong X là
A. 83,87%. B. 16,13%. C. 41,94%. D. 58,06%.
Câu 12: Cho 11,5 gam Na vào 100 ml dung dịch gồm Fe
2
(SO
4
)
3
0,25M và Al
2
(SO
4
)
3
0,5M, thu đợc m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 13,15. B. 5,35. C. 7,35. D. 9,25.
Câu 13: Cho 20,1 gam hỗn hợp X chứa Al, Mg, Al
2
O
3
tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít H
2
víi dung dÞch Fe
2
(SO
4
)
3
, thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 5,35. B. 16,05. C. 10,70. D. 21,40.
C©u 18: Cho m gam Na vµo dung dÞch chøa 0,1 CuSO
4
mol vµ 0,1 mol Al
2
(SO
4
)
3
, thu ®ỵc kÕt tđa X. §Ĩ thu ®ỵc lỵng kÕt tđa X lín
nhÊt th× gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 11,5. B. 23,0. C. 20,7. D. 18,4.
C©u 19: Chia 23,0 gam hçn hỵp X gåm Na, K vµ Li thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dơng víi dung dÞch HNO
3
lo·ng, võa
®đ, thu ®ỵc s¶n phÈm khư duy nhÊt lµ 1,12 lÝt khÝ N
2
(®ktc). PhÇn 2 hoµ tan hoµn toµn trong níc, thu ®ỵc V lÝt khÝ H
2
(®ktc). Gi¸ trÞ
cđa V lµ
A. 4,48. B. 11,20. C. 5,60. D. 8,96.
C©u 20: Hoµ tan 13,10 gam hçn hỵp X gåm Li, Na, K vµo níc, thu ®ỵc V lÝt khÝ H
(®ktc). Cho X t¸c dơng víi Y ®Õn khi
ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc x gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa x lµ
A. 12,000. B. 10,300. C. 14,875. D. 22,235.
C©u 25 (B-07): Hçn hỵp X gåm Na vµ Al. Cho m gam X vµo mét lỵng níc d th× tho¸t ra V lÝt khÝ. NÕu còng cho m gam X vµo
dung dÞch NaOH d th× thu ®ỵc 1,75V lÝt khÝ. BiÕt c¸c khÝ ®o ë cïng ®iỊu kiƯn. Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lỵng cđa Na trong X lµ
A. 39,87%. B. 29,87%. C. 49,87%. D. 77,31%.
2. KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AXIT LOẠI 1
C©u 1 : Hoµ tan hoµn toµn 2,17 gam hçn hỵp 3 kim lo¹i X, Y, Z trong dung dÞch HCl d, thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ H
2
(®ktc) vµ m gam
mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ
A. 9,27. B. 5,72. C. 6,85. D. 6,48.
C©u 2: Hoµ tan hoµn toµn 10,4 gam hçn hỵp X gåm Fe vµ kim lo¹i R (cã hãa trÞ kh«ng ®ỉi) b»ng dung dÞch HCl, thu ®ỵc 6,72 lÝt
H
2
(®ktc). NÕu cho X t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch HNO
3
lo·ng th× thu ®ỵc s¶n phÈm khư duy nhÊt lµ 1,96 lÝt khÝ N
2
O (®ktc).
Kim lo¹i R lµ
A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Ca.
C©u 3: Hoµ tan hÕt hçn hỵp X gåm Fe vµ Mg b»ng mét lỵng võa ®đ dung dÞch HCl 20%, thu ®ỵc dung dÞch Y. Nång ®é cđa FeCl
2
trong dung dÞch Y lµ 15,757%. Nång ®é phÇn tr¨m cđa MgCl
2
trong dung dÞch Y lµ
A. 11,787%. B. 84,243%. C. 88,213%. D. 15,757%.
C©u 4: Nhóng mét thanh kÏm vµo dung dÞch X chøa HCl vµ CuSO
4
Copyright: Tài liệu đại học ©