12
2. Nguyên tử, phần vỏ
Câu 2. 1-S 2-Đ 3-Đ 4-Đ 5-Đ
Câu 3. C
4. K
5. D
7. C
8. C
9. D
10. C
11. B

12. 1-S 2-S 3-Đ 4-Đ 5-Đ 6-S
13. D
14. D
15. E
16. C
17. C
18. D
19. E
20. C
21. E
22. 1- Tổng số
2- Đồng vị
3- 11e, 11p, 12n
4-
Fe
56
26
5- 16e, 16p, 16n

48. A
49. C
50. C
51. A
52. C
53. D
54. A
55. A: 1s
2
B: 1s
2

C: 1s
2

D. 1s
2
2s
2
2p
6
E. 1s
2
2s
2
2p
6

G. 1s
2

(10) các nguyên tử có
cùng số electron và cùng
kiểu cấu trúc
62. G (F)
63. B
64. C
65. D
66. (A) (B)
(C)
Mg
26
12
C
12
6
He
4
2
2
67. D
68. A
69. A
70. D
71. A
72. D
73. C

TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG II LIÊN KẾT HÓA HỌC
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN MENĐÊLÊÉP
CÂU 76. Chọn định nghĩa đúng nhất của liên kết cộng hóa trị


CÂU 81. Điện tích của ion là:
A. Dương B. Âm C.Trung hòa

CÂU 82. Xét các tính chất:
I. Độ nóng chảy và độ sôi tương đối thấp
II. Thường không dẫn điện
III. Thường ít tan trong nước
IV. Thường có dưới dạng tinh thể
Các hợp chất cộng hóa trị có những tính chất nào sau đây:
A. I và II
B. I và III
C. I, II và III
D. II và III
E. I, II, III và IV
CÂU 83. Nhận định các hợp chất có liên kết cộng hóa trị sau:
I. Cl
2
III.H
2
O II.HF IV.H
2
Các phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực
A. I + II C. III + IV E. II + V
B. II + III D. I + IV

CÂU 84. Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, N, Cl. Xét xem phân tử nào dưới đây
có liên kết phân cực nhất:
A. F
2

:
..
F
B. ……………. ………………
OOO
•
•
×
×
×
×
•
•
C. …..………… ……………….
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
NN
D. ……………… ………………
..
:
..
.

D. NH
3

E. P
2
O
5

CÂU 88. Chọn định nghĩa đúng và đầy đủ của liên kết ion
A. Liên kết ion tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion
B. Liên kết ion tạo thành do sự hút nhau giữa các ion mang điện tích
C. Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự tương tác giữa các ion
D. Liên kết ion được hình thành do sự hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích ngược dấu
E. Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự cho nhận electron

CÂU 89. Khoanh tròn vào chữ Đ nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu câu đó là sai
1. Bản chất liên kết ion là sự góp chung electron giữa các nguyên tử để có
trạng thái bền như khí hiếm
2. Muốn biết điện hóa trị của một nguyên tố, ta có thể nhìn vào kí hiệu của
ion tương ứng
3. Biết rằng ion nhôm có kí hiệu Al
3+
vậy nguyên tố nhôm có điện hóa trị
bằng +3
4. Hợp chất ion là một hỗn hợp của các ion đơn nguyên tử
5. Về phương diện cộng hóa trị, một nguyên tử có thể góp chung với một
nguyên tử khác nhiều electron

Đ S


2+
Cl
2
-

A. Điện hóa trị của Ba ……………………………………………….
B. Điện hóa trị của Cl ……………………………………………….
3. Mỗi gạch tượng trưng 1 cặp electron. Xét công thức của NH
3
H
HNH
|
−−

A. N góp chung bao nhiêu electron?
B. N còn bao nhiêu electron chưa tạo liên kết?
C. Cộng hóa trị của N là bao nhiêu?
4. Công thức của axit cloric (HClO
3
) là:
......
::
..|..
::
OClO
HO
→←
−

Trong công thức ấy:

Br có độ âm điện bằng 2.8
I có độ âm điện bằng 2.5
Trong những chất HCl, HI, HF, HBr hãy sắp đặt độ phân cực từ mạnh nhất đến yếu nhất:

16
…………………..>……………………..>………………………>……………………..

CÂU 92. Độ phân cực của các liên kết trong dãy oxit của các nguyên tố thuộc chu kì 3 (ghi dưới
đây) thay đổi như thế nào?
Na
2
O, MgO, Al
2
O
3
, SiO
2
, P
2
O
5
, SO
3
, Cl
2
O
7
Biết rằng đi từ trái sang phải tính chất kim loại của các nguyên tố yếu
dần………………………………………………………………………………………..


2
O, SO
2
, CaO, H
2
O ……………<……………..<……………….<……………

CÂU 95. Dựa vào độ âm điện chọn chất tương ứng ở cột II viết vào trong ngoặc ở cột I cho thích
hợp
Cho độ âm điện
Al = 1.5; Cl = 3; N = 3; Na = 0.9; Br = 2.8; Mg = 1.2; O = 3.5; B =2
CỘT I
A. ……………………… là liên kết ion
B. ………………………là liên kết cộng
hóa trị không cực
C. ……………………… là liên kết cộng
hóa trị có cực
CỘT II
1. AlCl
3
2. N
2
3. NaBr
4. MgO
5. BCl3

CÂU 96. Chọn những định nghĩa đúng của hóa trị
A. Hóa trị là những electron ở lớp bên ngoài có khả năng tham gia vào việc tạo thành liên
kết hóa học
B. Hóa trị của một nguyên tố tức là số electron chưa ghép đôi