Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
MT S VN  TRNG IM  ÔN TP NHANH
VÀ HIU QU MÔN HÓA HC
Các em hc sinh thân mn, t nm hc 2006 – 2007, B Giáo dc và đào to đã ban hành quy ch
mi cho 2 k thi Tt nghip PTTH và Tuyn sinh H – C. Theo đó, các môn Lý, Hóa, Sinh s chuyn
sang hình thc thi trc nghim khách quan.
Trong nhng nm hc đu tiên áp dng hình thc thi mi này đã có không ít các bn hc sinh không
đt đc m c ca mình ch vì thiu mt chút kinh nghim và phng pháp phù hp vi hình thc thi
mi. Sang nm hc này, mc dù đã có s ci thin nht đnh, song do đã rt nhiu nm tin hành thi t
lun nên chng trình giáo dc hin nay đang t ra không theo kp vi đòi hi ca k thi trc nghim. T
chng trình SGK mi, đi ng giáo viên chm đi mi cho đn thói quen trong cách dy, cách hc (hu
ht các bài kim tra trên lp vn theo hình thc t lun), thiu tài liu tham kho có cht lng, … khin
cho vic tip cn phng pháp mi ca các em hc sinh gp rt nhiu khó khn. Trong khi đó, hình thc
thi mi vi nhng đc thù mi đòi hi các em phi trang b cho mình nhng kin thc, k nng, kinh
nghim và phng pháp t duy mi đ có th hoàn thành tt bài thi ca mình.
Ch còn hn 4 tháng na là k thi H – C nm 2010 li đn, gi là thi đim thích hp đ các em
vch ra các k hoch ôn tp cp tc và gp rút thc hin cho phù hp vi nhng mc tiêu, d đnh trong
tng lai.  giúp các em có thêm mt gi ý cho vic ôn tp môn Hóa hc sao cho tht nhanh mà hiu
qu, thy vit bài ging này nh mt món quà đu nm thay cho li chúc. T các ý tng trong bài vit
này, các em có th ch đng sp xp, đnh hng và đa ra nhng la chn, nhng gii pháp c th cho
vic hc Hóa ca mình.
*
Bài vit này cng thay cho li xin li tôi gi ti các bn đc thân thit vì đã phi ch đi cun “Các phng pháp gii
bài toán Hóa hc” ca tôi quá lâu ri. Hin ti, do các trc trc v th tc thu và hp đng mà tôi cha th khng đnh ngày
ra mt chính thc ca cun sách.  bù li, t gi ti k thi H – C nm 2010 tôi s c gng chia s
 mt s ni dung tht
đc sc đc chn lc ca cun sách đ đn đáp li s ng h và quan tâm ca các bn. Xin chân thành xin li và cm n s

A. 0,1 mol NaI và 0,2 mol NaBr.
Hng dn gii:
*
Các du hiu gii toán:
- Bài toán cho hn hp 2 cht đã bit CTPT và 2 s liu tuyt đi
→
s dng phng pháp i s thông thng
- Cho khi lng ca hn hp và“có th„ tính đc s mol ca hn hp
→
s dng phng pháp KLPT trung bình
Phn ng xy ra theo s đ:
2
+ Cl
NaBr, NaI NaCl⎯⎯⎯→
Gi a, b ln lt là s mol ca NaBr và NaI trong hn hp X.
T gi thit, ta có h phng trình:
103a + 150b = 35,6 gam a = 0,2 mol
58,5(a + b) = 17,55 gam b = 0,1 mol
⎧⎧
→
⎨⎨
⎩⎩

Vy đáp án đúng là A. 0,1 mol NaI và 0,2 mol NaBr.
Rõ ràng đây là mt bài tp rt đn gin và không có nhiu điu đ bàn. Khi hc hay khi làm bài
kim tra, bài thi, ta ch dng li  đây là đ. Tuy nhiên, nu đang trong giai đon ôn tp, ta cn suy ngh
nhiu hn th. Thy có th dn gii ra đây mt vài suy ngh, mt vài cách đt vn đ đin hình nh sau:
- Bài toán còn có th gii bng cách nào khác na không?
Mt cách mô phm, nhìn vào h phng trình đã lp đc, ta thy rng bài toán chc chn còn có
th gii đc bng phng pháp Trung bình kt hp vi ng chéo.

Còn, đó là phn ng ca SO
2
vi halogen trong dung dch:
22 2 24
22 2 24
22 2 24
SO + Cl + 2H O 2HCl + H SO
SO + Br + 2H O 2HBr + H SO
SO + I + 2H O 2HI + H SO
→
←
t
(t các phn ng này, ta li có th liên tng đn rt nhiu vn đ Hóa hc khác nh: so sánh tính cht hóa hc và
nhn bit CO
2
vi SO
2
, phng pháp sunfat trong điu ch HX (có th áp dng cho nhng halogen X nào), còn
phng pháp nào khác đ tng hp HX, H
2
S có cho phn ng nh SO
2
trong các điu kin tng t hay không, ….)
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Hoc phn ng ca halogen vi Fe, dung dch mui Fe
2+

→
←

(t các phn ng này, ta li có th liên tng đn rt nhiu vn đ Hóa hc khác nh: tính kh ca ion I,
-
phn ng
nào rt đc trng na th hin tính kh ca ion I,
-
phn ng đc trng ca I
2,
phn ng oxh – kh chuyn hóa Fe
2+

và Fe
3+
, ….)
- Ngoài ra, t các tính cht trên, ta có th đt thêm câu hi: nu các đn cht halogen bin thiên
nh vy, thì các hp cht ca chúng s bin đi nh th nào? – Tr li cho câu hi này, chúng ta
s li có thêm các dãy bin thiên:
234
234
HF HCl < HBr < HI
HClO < HClO < HClO < HClO
HClO > HClO > HClO > HClO
2

………….
Nh vy, ch thông qua mt bài toán nh và rt đn gin, ta đã ch đng ôn tp li đc rt nhiu
vn đ quan trng trong lý thuyt Hóa hc. Ch cn áp dng cách suy ngh trên cho các bài tp khác (lp
đi lp li trong các bài tp có vn đ Hóa hc tng t), các em s thy rng lý thuyt Hóa hc ph thông

O. Thành phn
phn trm v khi lng ca mi oxit trong hn hp là:
A. 31,03% FeO và 68,97% Fe
2
O
3
B. 35,16% FeO và 64,84% Fe
2
O
3

C. 41,24% FeO và 58,76% Fe
2
O
3
D. 50,0% FeO và 50,0% Fe
2
O
3

áp s:
A. 31,03% FeO và 68,97% Fe
2
O
3

Hng dn gii:
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510



%m = 100% = 31,03% %m = 68,97%
23, 2
×
→×→
Cách 2: ánh giá KLPT
Nhn thy 232 là KLPT ca Fe
3
O
4
(FeO.Fe
2
O
3
), do đó hn hp ban đu có khi lng 23,2 gam
(tng đng 0,1 mol Fe
3
O
4
)
nhiu kh nng cha 0,1 mol FeO và 0,1 mol Fe
2
O
3
.
Kim tra li nhn đnh trên bng cách tính s mol O:
2
OHO
7,2
n = n = = 0,4 mol
18

N
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Hng dn gii:
Cách 1: Bo toàn nguyên t.
Gi CTPT ca X là C
x
H
y
N. T gi thit, ta có:
1, 4
22,4
2
XN
n = 2n = 2 = 0,125 mol×

22
CO H O
8,4 10,125
n = = 0,375 mol; n = = 0,5625 mol
22,4 18

Ta có s đ phn ng cháy:
o
2
+ O , t
xy 2 2
0,125C H N 0,375CO + 0,5625H O⎯⎯⎯→

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t đi vi C và H, ta d dàng có x = 3 và y = 9.
Do đó, đáp án đúng là D.

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
A. C
3
H
8
B. C
3
H
6
C. C
4
H
8
D. C
3
H
4

áp s: C. C
4
H
8

Hng dn gii:
Áp dng phng pháp t chn lng cht, ta gi s hn hp ban đu có 11 mol, trong đó có 10 mol
khí O

Vy X là C
4
H
8
. áp án đúng là C.
VD
4
: Cho t t 0,15 mol KOH vào V ml H
3
PO
4
1M, sau phn ng thu đc dung dch A, cô cn
dung dch A thì thu đc 15,5 gam mui khan. Giá tr ca V (bit 0,05 lít ≤ V ≤ 0,15 lít) là:
A. 60 ml B. 80 ml C. 100 ml D. 150 ml
áp s:
C. 100 ml
Hng dn gii:
Cách 1: Phng pháp Bo toàn khi lng.
Phn ng ca H
3
PO
4
vi KOH to ra bt c mui nào cng có t l:
2
HO KOH
n = m = 0,15 mol

T s đ phn ng:
34 2
KOH + H PO muèi + H O→ , ta có biu thc bo toàn khi lng:

3
4
HK
PO
m m ; m
−
<<

Cho
H
m 0≈ , ta d dàng tính đc:
3
4
PO
m 9,65
gam
−
≈
→

3
4
PO
9,65
n 0,101 mol
95
−
≈≈
.
T đó d dàng suy ra đáp án đúng là C.