SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009
Tr ờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học 12 Thời gian :90phút
Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000127
Lớp: Số báo danh:
Cõu 1: Ancol C
5
H
12
O cú s ng phõn bc 2 là:
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
Cõu 2: Cracking hon ton 2,8 lớt C
5
H
12
thu hh B. t chỏy hn hp B thu tng lng CO
2
, H
2
O l:
A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g
Cõu 3: Thuc th duy nht dựng nhn bit cỏc cht sau: Ba(OH)
2
, NH
4
HSO
4
, BaCl
2
, HCl, NaCl, H
2
SO

3

C. Fe(NO
3
)
2
duy nht D. Fe(NO
3
)
3
, Fe(NO
3
)
2
, HNO
3

Cõu 5: Cú mt hp cht hu c n chc Y, khi t chỏy Y ta ch thu c CO
2
v H
2
O vi s mol nh
nhau v s mol oxi tiờu tn gp 4 ln s mol ca Y. Bit rng: Y lm mt mu dung dch brom v
khi Y cng hp hiro thỡ c ru n chc. Cụng thc cu to mch h ca Y l:
A. CH
3
-CH
2
-OH B. CH
2

H
2
SO
4
d, thu c 1,008 lớt H
2
(kc). Cụ cn dung dch thu c mg rn. Vy m cú th bng:
A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kt qu khỏc
Cõu 8: So sỏnh tớnh axit ca cỏc cht sau õy:
CH
2
Cl-CH
2
COOH (1), CH
3
COOH (2), HCOOH (3), CH
3
-CHCl-COOH (4)
A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3)
C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kt qu khỏc
Cõu 9: Hai cht hu c X v Y u n chc l ng phn ca nhau. t chỏy hon ton 5,8 gam hn hp
X v Y cn 8,96 lớt oxi (ktc) thu c khớ CO
2
v hi nc theo t l V
CO2
: V
hi H2O
= 1 : 1 (o
cựng iu kin). Cụng thc n gin ca X v Y l:
A. C


B. C
2
H
5
OH C. C
3
H
7
OH D. C
4
H
9
OH
Cõu 12: Hũa tan ht 1,62g bc bng axit nng 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu oc NO.Th tớch dung dch
axitnitric ti thiu cn phn ng l:
A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giỏ tr khỏc
Cõu 13: Mt oxit kim loi:
x y
M O
trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny bng
CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO
3
c núng thu c 1 mui v x
mol NO
2
. Gi tr x l:
A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9
Cõu 14: Hn hp X gm 2 axit no: A
1

CO2
: n
H2O
= 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l:
A. CH
4
O v C
3
H
8
O B. C
2
H
6
O v C
3
H
8
O
C. CH
4
O v C
2
H
6
O D. C
2
H
6
O v C

lớt O
2
cn t l:
A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt
Cõu 19 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag. Trong các dung dịch muối và
kim loại sau:Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO
3
có thể tác dụng với:

6
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Cõu 21: Dung dch cú pH=7:
A. NH
4
Cl B. CH
3
COONa C. C
6
H
5

ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO
3
)
2
:
A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M
C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M.
Cõu 25: Ho tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO
3
loóng thu c hn hp khớ gm 0,3 mol N
2
O
v 0,9 mol NO. Kim loi M l:
A. Mg B. Fe C. Al D. Zn
Cõu 26: Sp xp cỏc cht sau: H
2
, H
2
O, CH
4
, C
2
H
6
theo th t nhit sụi tng dn:
A. H
2
< CH
4
< C

2
H
6
< H
2
O
Cõu 27:: Ly 9,1gam hp cht A cú CTPT l C
3
H
9
O
2
N tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng, cú
2,24 lớt (o ktc) khớ B thoỏt ra lm xanh giy quỡ tớm m. t chỏy ht lng khớ B núi trờn, thu c
4,4gam CO
2
. CTCT ca A v B l:
A. HCOONH
3
C
2
H
5
; C
2
H
5
NH
2
B. CH

2
-CH
2
-COOH (1) ; ClH
3
N-CH
2
-COOH (2) ;
NH
2
-CH
2
-COONa (3) ; NH
2
-(CH
2
)
2
CH(NH
2
)-COOH (4) ; HOOC-(CH
2
)
2
CH(NH
2
)-COOH (5).
Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là:
A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4).
Câu 29: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một

A. HCOOCH
2
-CH=CH
2
B. HCOOCH=CH-CH
3
C. HCOOC(CH
3
)=CH
2
D. CH
3
COOCH=CH
2
Câu 33: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO
3
b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng
300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO
3
dư
thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá trị của a, b lần lượt là:
A. 1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0
Câu 34: Ion CO
3
2-
cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch:
A. NH
4
+
, Na

. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần
I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác
dụng với dung dịch BaCl
2
dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng
(Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5)
A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g.
Câu 36: Hợp chất hữu cơ C
4
H
7
O
2
Cl khi thuỷ phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có
hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ là:
A. HCOO-CH
2
- CHCl-CH
3
B. CH
3
-COO-CH
2
-CH
2
Cl
C. HCOOCHCl-CH
2
-CH
3

H
7
OH B. CH
3
OH và C
2
H
5
OH
C. C
3
H
7
OH và CH
2
=CH-CH
2
OH D. C
2
H
5
OH và CH
2
=CH-CH
2
OH
Câu 39: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al
2
O
3

2
O. Bit x y = a. Cụng thc chung
ca este:
A. C
n
H
2n-2
O
2
B. C
n
H
2n-4
O
6
C. C
n
H
2n-2
O
4
D. C
n
H
2n
O
2
Cõu 43: Mt anờhit n no cú %O=36,36 v khi lng. Tờn gi ca anờhit ny l:
A. Propanal B. 2-metyl propanal
C. Etanal D. Butanal

2
D. C
n
H
2n -2
O
2
.
Cõu 46: (A) l este n chc, mch C h v cú
: 9:8
C O
m m =
. Cú tt c bao nhiờu CTCT ca (A) cú th
cú: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Cõu 47: t ru A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng dung dch Ca(OH)
2
d; thy cú 3 gam kt ta
v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. Vy A l:
A. CH
4
O

B. C
2
H
6
O
C. C
3
H

CO
2
. Vy x bng:
A.3,3g B. 4,4g
C . 6,6g D. 5,6 g
@
SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009
Tr ờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học 12 Thời gian :90phút
Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000172
Lớp: Số báo danh:
Câu 41-1 : Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO
3
; NaNO
2
; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng:
A.1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác
Câu 42-2: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO
2
và y mol H
2
O. Biết x – y = a. Công thức
chung của este:
A. C
n
H
2n-2
O
2
B. C
n

A. Mg B. Fe C. Cu D. Al
Câu 45-5: CTTQ của Este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng benzen là:
A. C
n
H
2n - 6
O
2
B. C
n
H
2n – 8
O
2
C. C
n
H
2n - 4
O
2
D. C
n
H
2n -2
O
2
.
Câu 46-6: (A) là este đơn chức, mạch C hở và có
: 9:8
C O

, không có màn ngăn điện cực.
D. điện phân NaCl nóng chảy.
Câu 49-9 : Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO
3
)
2
, d mol AgNO
3
Sau pứ
thu được rắn chứa 2kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d:
A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b ≤ 2c – d
C. 2a + 3b ≥ 2c – d D. 2a + 3b ≤ 2c + d
Câu 50-10 : 1,68 lít hỗn hợp A: CH
4
, C
2
H
4
(đkc) có KLPTTB bằng 20. Đốt cháy hoàn toàn hhA; thu x gam
CO
2
. Vậy x bằng:
A.3,3g B. 4,4g
C . 6,6g D. 5,6 g
Câu 1-11: Ancol C
5
H
12
O có số đồng phân bậc 2 lµ:
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2

C. dd NaOH D. quỳ tím
Câu 4-14: Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe
3
O
4
vào dung dịch HNO
3
loãng. Chấm dứt phản ứng, thu được
dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan:
A. Fe(NO
3
)
3
, Fe(NO
3
)
2
B. Fe(NO
3
)
3
, HNO
3

C. Fe(NO
3
)
2
duy nhất D. Fe(NO
3

2
-OH D. CH
2
=CH-CH
2
-OH .
Câu 6-16: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch
AgNO
3
/NH
3
dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là:
A. HCHO B. OHC – CHO C. CH
2
(CHO)
2
D. CH
3
– CHO
Câu 7-17: Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H
2
trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với
H
2
SO
4
dư, thu được 1,008 lít H
2
(đkc). Cô cạn dung dịch thu được mg rắn. Vậy m có thể bằng:
A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kết quả khác

4
H
8
O D. C
5
H
10
O
Câu 10-20: Hòa tan hoàn toàn 2,81 (g) hỗn hợp một oxit Kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ vào
V ml ddH
2
SO
4
0,1M rồi cô cạn dd sau pứ thu được 6,81g hh muối khan. Giá trị V:
A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml
Câu 11-21: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH)
2
dư; thấy có 3 gam kết tủa và
khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là:
A. CH
3
OH

B. C
2
H
5
OH C. C
3
H

4
< C
2
H
6
< H
2
O B. H
2
< CH
4
< H
2
O < C
2
H
6
C. H
2
< H
2
O < CH
4
< C
2
H
6
D. CH
4
< H

2
B. CH
3
COONH
3
CH
3
; CH
3
NH
2

C. HCOONH
3
C
2
H
3
; C
2
H
3
NH
2
D. CH
2
=CHCOONH
4
; NH
3

A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4).
Câu 29-27: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một
thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là:
A. Dung dịch H
2
SO
4
B. Cu(OH)
2
C. Dung dịch I
2
D. Dung dịch HNO
3
Câu 30-28: Trong số các polime tổng hợp sau đây:
nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu cơ (4), tơ nilon 6,6 (5).
Các polime là sản phẩm trùng ngưng gồm:
A. (1) và (5). B. (1) và (2) C. (3) và (4) D. (3) và (5).
Cõu 13-29: Mt oxit kim loi:
x y
M O
trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny
bng CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO
3
c núng thu c 1 mui v
x mol NO
2
. Gi tr x l:
A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9
Cõu 14-30: Hn hp X gm 2 axit no: A
1

CO2
: n
H2O
= 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l:
A. CH
4
O v C
3
H
8
O B. C
2
H
6
O v C
3
H
8
O
C. CH
4
O v C
2
H
6
O D. C
2
H
6
O v C

V lớt O
2
cn t l:
A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt
Cõu 19-35 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag. Trong các dung dịch muối
và kim loại sau:Fe(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO
3
có thể tác dụng với:

6
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Cõu 21-37: Dung dch cú pH=7:
A. NH
4
Cl B. CH
3
COONa C. C
6
H
5

phn ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO
3
)
2
:
A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M
C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M.
Cõu 31-41: Cho 360 gam glucoz lờn men thnh ru etylic (gi s ch cú phn ng to thnh ruetylic).
Cho tt c khớ CO
2
hp th vo dung dch NaOH thỡ thu c 212 gam Na
2
CO
3
v 84 gam NaHCO
3
. Hiu
sut ca phn ng lờn men ru l:
A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80%
Cõu 32-42: Cht hu c (A) cha C, H, O. Bit rng (A) tỏc dng c vi dung dch NaOH, cụ cn c
cht rn (B) v hn hp hi (C), t (C) chng ct c (D), (D) tham gia phn ng trỏng gng cho sn
phm (E), (E) tỏc dng vi NaOH li thu c (B). Cụng thc cu to ca (A) l:
A. HCOOCH
2
-CH=CH
2
B. HCOOCH=CH-CH
3
C. HCOOC(CH
3

C. Fe
2+
, Zn
2+
, Al
3+
D. Fe
3+
, HSO
4
-
Cõu 35-45. Dung dch E cha cỏc ion Mg
2+
, SO
4
2-
, NH
4
+
, Cl
-
. Chia dung dch E ra 2 phn bng nhau: Cho
phn I tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng, c 0,58 gam kt ta v 0,672 lit khớ (ktc). Phn II
tỏc dng vi dung dch BaCl
2
d, c 4,66 gam kt ta. Tng khi lng cỏc cht tan trong dung dch E
bng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5)
A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g.
Cõu 36-46: Hp cht hu c C
4

1M, thu c1,344
lớt H
2
(kc) Th tớch dung dch H
2
SO
4
cn dựng l:
A. 1,2 lớt B. 0,24 lớt C. 0,06 lớt D. 0,12 lớt
Cõu 38-48: un hn hp X gm 2 cht hu c A, B vi H
2
SO
4
c 140
O
C; thu c 3,6 gam hn hp B
gm 3 ờte Cú s mol bng nhau v 1,08 gam nc. Hai cht hu c l:
A. CH
3
OH v C
3
H
7
OH B. CH
3
OH v C
2
H
5
OH

H
14
O. un núng X vi H
2
SO
4
c 170
0
C ch to mt anken
duy nht. Tờn ca (X) l :
A. 2,2-imetylbutan-3-ol B. 2,3-imetylbutan-3-ol
C. 3,3-imetylbutan-2-ol D. 2,3-imetylbutan-2-ol
@
SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009
Tr ờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học12 Thời gian :90phút
Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000127
Lớp: Số báo danh:
Cõu 1: Ancol C
5
H
12
O cú s ng phõn bc 2 là:
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
Câu 2: Cracking hoàn toàn 2,8 lít C
5
H
12
thu hh B. Đốt cháy hỗn hợp B thu tổng lượng CO
2
, H

dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan:
A. Fe(NO
3
)
3
, Fe(NO
3
)
2
B. Fe(NO
3
)
3
, HNO
3

C. Fe(NO
3
)
2
duy nhất D. Fe(NO
3
)
3
, Fe(NO
3
)
2
, HNO
3

3
/NH
3
dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là:
A. HCHO B. OHC – CHO C. CH
2
(CHO)
2
D. CH
3
– CHO
Câu 7: Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H
2
trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với
H
2
SO
4
dư, thu được 1,008 lít H
2
(đkc). Cô cạn dung dịch thu được mg rắn. Vậy m có thể bằng:
A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kết quả khác
Câu 8: So sánh tính axit của các chất sau đây:
CH
2
Cl-CH
2
COOH (1), CH
3
COOH (2), HCOOH (3), CH

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,81 (g) hỗn hợp một oxit Kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ vào V
ml ddH
2
SO
4
0,1M rồi cô cạn dd sau pứ thu được 6,81g hh muối khan. Giá trị V:
A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml
Câu 11: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH)
2
dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối
lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là:
A. CH
3
OH

B. C
2
H
5
OH C. C
3
H
7
OH D. C
4
H
9
OH
Câu 12: Hòa tan hết 1,62g bạc bằng axit nồng độ 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu đựoc NO.Thể tích dung dịch
axitnitric tối thiểu cần phản ứng là:

COOH D. CH
3
COOH và HOOC-CH
2
-COOH
Cõu 15: Khi th 1 ln vi Br
2
to 4 sn phm. Vy tờn gi l:
A. 2 metyl pentan. B. 2metyl butan.
C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan
Cõu 16: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO
2
v hi nc cú t l
s mol: n
CO2
: n
H2O
= 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l:
A. CH
4
O v C
3
H
8
O B. C
2
H
6
O v C
3

6
. Vy B cú th l:
A. CH
3
COONa B. C
2
H
5
COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai
Cõu 18: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO
2
(kc) v 3,6g H
2
O. Vy V
lớt O
2
cn t l:
A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt
Cõu 19 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag. Trong các dung dịch muối và
kim loại sau:Fe(NO

2
2s
2
2p
6
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p

2
B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th.
C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t.
D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht.
Cõu 24: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO
3
)
2
thỡ nng ca Cu
2+
cũn li trong dung dch bng
1/2 nng ca Cu
2+
ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn
ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO
3
)
2
:
A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M
C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M.
Cõu 25: Ho tan 45,9 gam kim loi M bng dung dch HNO
3
loóng thu c hn hp khớ gm 0,3 mol N
2
O
v 0,9 mol NO. Kim loi M l:
A. Mg B. Fe C. Al D. Zn
Cõu 26: Sp xp cỏc cht sau: H
2

2
< H
2
O < CH
4
< C
2
H
6
D. CH
4
< H
2
< C
2
H
6
< H
2
O
Cõu 27:: Ly 9,1gam hp cht A cú CTPT l C
3
H
9
O
2
N tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng, cú
2,24 lớt (o ktc) khớ B thoỏt ra lm xanh giy quỡ tớm m. t chỏy ht lng khớ B núi trờn, thu c
4,4gam CO
2

; C
2
H
3
NH
2
D. CH
2
=CHCOONH
4
; NH
3

Cõu 28: Cho cỏc dung dch ca cỏc hp cht sau: NH
2
-CH
2
-COOH (1) ; ClH
3
N-CH
2
-COOH (2) ;
NH
2
-CH
2
-COONa (3) ; NH
2
-(CH
2

Cho tất cả khí CO
2
hấp thụ vào dung dịch NaOH thì thu được 212 gam Na
2
CO
3
và 84 gam NaHCO
3
. Hiệu
suất của phản ứng lên men rượu là:
A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80%
Câu 32: Chất hữu cơ (A) chứa C, H, O. Biết rằng (A) tác dụng được với dung dịch NaOH, cô cạn được
chất rắn (B) và hỗn hợp hơi (C), từ (C) chưng cất được (D), (D) tham gia phản ứng tráng gương cho sản
phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu được (B). Công thức cấu tạo của (A) là:
A. HCOOCH
2
-CH=CH
2
B. HCOOCH=CH-CH
3
C. HCOOC(CH
3
)=CH
2
D. CH
3
COOCH=CH
2
Câu 33: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO
3

3+
, HSO
4
-
Câu 35. Dung dịch E chứa các ion Mg
2+
, SO
4
2-
, NH
4
+
, Cl
-
. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần
I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác
dụng với dung dịch BaCl
2
dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng
(Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5)
A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g.
Câu 36: Hợp chất hữu cơ C
4
H
7
O
2
Cl khi thuỷ phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có
hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ là:
A. HCOO-CH

cần dùng là:
A. 1,2 lít B. 0,24 lít C. 0,06 lít D. 0,12 lít
Câu 38: Đun hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A, B với H
2
SO
4
đặc ở 140
O
C; thu được 3,6 gam hỗn hợp B
gồm 3 ête Có số mol bằng nhau và 1,08 gam nước. Hai chất hữu cơ là:
A. CH
3
OH và C
3
H
7
OH B. CH
3
OH và C
2
H
5
OH
C. C
3
H
7
OH và CH
2
=CH-CH

0
C chỉ tạo một anken duy
nhất. Tên của (X) là :
A. 2,2-đimetylbutan-3-ol B. 2,3-đimetylbutan-3-ol
C. 3,3-đimetylbutan-2- ol D. 2,3-đimetylbutan-2-ol
Câu 41 : Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO
3
; NaNO
2
; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng:
A.1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác
Cõu 42: t chỏy a mol mt este no ; thu c x mol CO
2
v y mol H
2
O. Bit x y = a. Cụng thc chung
ca este:
A. C
n
H
2n-2
O
2
B. C
n
H
2n-4
O
6
C. C

2n - 6
O
2
B. C
n
H
2n 8
O
2
C. C
n
H
2n - 4
O
2
D. C
n
H
2n -2
O
2
.
Cõu 46: (A) l este n chc, mch C h v cú
: 9:8
C O
m m =
. Cú tt c bao nhiờu CTCT ca (A) cú th
cú: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Cõu 47: t ru A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng dung dch Ca(OH)
2

2
, d mol AgNO
3
Sau p
thu c rn cha 2kim loi. Biu thc liờn h a,b,c,d:
A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b 2c d
C. 2a + 3b 2c d D. 2a + 3b 2c + d
Cõu 50 : 1,68 lớt hn hp A: CH
4
, C
2
H
4
(kc) cú KLPTTB bng 20. t chỏy hon ton hhA; thu x gam
CO
2
. Vy x bng:
A.3,3g B. 4,4g
C . 6,6g D. 5,6 g
@
SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009
Tr ờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học12 Thời gian :90phút
Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000172
Lớp: Số báo danh:
Cõu 1 : Cho bt Al vo dung dch hn hp:NaNO
3
; NaNO
2
; NaOH s cú s phn ng nhiu nht bng:
A.1 B. 2 C. 3 D. Giỏ tr khỏc

Câu 3: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng. Tên gọi của anđêhit này là:
A. Propanal B. 2-metyl propanal
C. Etanal D. Butanal
Câu 4: Dung dịch A: 0,1mol M
2+
; 0,2 mol Al
3+
; 0,3 molSO
4
2-
và còn lại là Cl
-
. Khi cô cạn ddA thu được
47,7 gam rắn. Vậy M sẽ là:
A. Mg B. Fe C. Cu D. Al
Câu 5: CTTQ của Este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng benzen là:
A. C
n
H
2n - 6
O
2
B. C
n
H
2n – 8
O
2
C. C
n

C. C
3
H
8
O D. C
4
H
10
O
Câu 8: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp:
A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.
B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.
C. điện phân dung dịch NaNO
3
, không có màn ngăn điện cực.
D. điện phân NaCl nóng chảy.
Câu 9 : Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO
3
)
2
, d mol AgNO
3
Sau pứ thu
được rắn chứa 2kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d:
A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b ≤ 2c – d
C. 2a + 3b ≥ 2c – d D. 2a + 3b ≤ 2c + d
Câu 10 : 1,68 lít hỗn hợp A: CH
4
, C
2

, BaCl
2
, HCl, NaCl,
H
2
SO
4
dựng trong 6 lọ bị mất nhãn.
A. dd Na
2
CO
3
B. dd AgNO
3
C. dd NaOH D. quỳ tím
Câu 14: Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe
3
O
4
vào dung dịch HNO
3
loãng. Chấm dứt phản ứng, thu được
dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan:
A. Fe(NO
3
)
3
, Fe(NO
3
)

A. CH
3
-CH
2
-OH B. CH
2
=CH-CH
2
-CH
2
-OH
C. CH
3
-CH=CH-CH
2
-OH D. CH
2
=CH-CH
2
-OH .
Câu 16: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch
AgNO
3
/NH
3
dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là:
A. HCHO B. OHC – CHO C. CH
2
(CHO)
2

CO2
: V
hơi H2O
= 1 : 1 (đo
ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X và Y là:
A. C
2
H
4
O B. C
3
H
6
O C. C
4
H
8
O D. C
5
H
10
O
Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 2,81 (g) hỗn hợp một oxit Kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ vào V
ml ddH
2
SO
4
0,1M rồi cô cạn dd sau pứ thu được 6,81g hh muối khan. Giá trị V:
A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml
Câu 21: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH)

Câu 24: Sắp xếp các chất sau: H
2
, H
2
O, CH
4
, C
2
H
6
theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần:
A. H
2
< CH
4
< C
2
H
6
< H
2
O B. H
2
< CH
4
< H
2
O < C
2
H

4,4gam CO
2
. CTCT của A và B là:
A. HCOONH
3
C
2
H
5
; C
2
H
5
NH
2
B. CH
3
COONH
3
CH
3
; CH
3
NH
2

C. HCOONH
3
C
2

-(CH
2
)
2
CH(NH
2
)-COOH (4) ; HOOC-(CH
2
)
2
CH(NH
2
)-COOH (5).
Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là:
A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4).
Câu 27: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một
thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là:
A. Dung dịch H
2
SO
4
B. Cu(OH)
2
C. Dung dịch I
2
D. Dung dịch HNO
3
Câu 28: Trong số các polime tổng hợp sau đây:
nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu cơ (4), tơ nilon 6,6 (5).
Các polime là sản phẩm trùng ngưng gồm:

COOH D. CH
3
COOH v HOOC-CH
2
-COOH
Cõu 31: Khi th 1 ln vi Br
2
to 4 sn phm. Vy tờn gi l:
A. 2 metyl pentan. B. 2metyl butan.
C. 2,3 imetylbutan. D. 2,3 dimetyl butan
Cõu 32: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO
2
v hi nc cú t l
s mol: n
CO2
: n
H2O
= 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l:
A. CH
4
O v C
3
H
8
O B. C
2
H
6
O v C
3

6
. Vy B cú th l:
A. CH
3
COONa B. C
2
H
5
COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai
Cõu 34: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO
2
(kc) v 3,6g H
2
O. Vy V
lớt O
2
cn t l:
A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt
Cõu 35 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag. Trong các dung dịch muối và
kim loại sau:Fe(NO

2
2s
2
2p
6
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p

2
B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th.
C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t.
D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht.
Cõu 40: Cho m gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO
3
)
2
thỡ nng ca Cu
2+
cũn li trong dung dch bng
1/2 nng ca Cu
2+
ban u v thu c mt cht rn A cú khi lng bng m+0,16 gam. Bit cỏc phn
ng xy ra hon ton. Khi lng Fe v nng (mol/l) ban u ca Cu(NO
3
)
2
:
A. 1,12 gam v 0,3M B. 2,24 gam v 0,2 M
C. 1,12 gam v 0,4 M D. 2,24 gam v 0,3 M.
Cõu 41: Cho 360 gam glucoz lờn men thnh ru etylic (gi s ch cú phn ng to thnh ruetylic).
Cho tt c khớ CO
2
hp th vo dung dch NaOH thỡ thu c 212 gam Na
2
CO
3
v 84 gam NaHCO
3

2-
cựng tn ti vi cỏc ion sau trong mt dung dch:
A. NH
4
+
, Na
+
, K
+
B. Cu
2+
, Mg
2+
, Al
3+
C. Fe
2+
, Zn
2+
, Al
3+
D. Fe
3+
, HSO
4
-
Cõu 45. Dung dch E cha cỏc ion Mg
2+
, SO
4

2
Cl
C. HCOOCHCl-CH
2
-CH
3
D. HCOOC(CH
3
)Cl-CH
3

Cõu 47: Hũa tan 2,49 gam hh 3 kim loi ( Mg, Fe, Zn) bng lng va dd H
2
SO
4
1M, thu c1,344 lớt
H
2
(kc) Th tớch dung dch H
2
SO
4
cn dựng l:
A. 1,2 lớt B. 0,24 lớt C. 0,06 lớt D. 0,12 lớt
Cõu 48: un hn hp X gm 2 cht hu c A, B vi H
2
SO
4
c 140
O

2
OH
Cõu 49: Cho 31,9 gam hn hp Al
2
O
3
, ZnO, FeO, CaO tỏc dng ht vi CO d nung núng thu c 28,7
gam hn hp Y. Cho Y tỏc dng vi dung dch HCl d thu c V lớt H
2
(ktc). Th tớch H
2
l:
A. 6,72 lớt B. 11,2 lớt C. 5,6 lớt D. 4,48 lớt
Cõu 50 : X l ru bc II cú CTPT C
6
H
14
O. un núng X vi H
2
SO
4
c 170
0
C ch to mt anken duy
nht. Tờn ca (X) l :
A. 2,2-imetylbutan-3-ol B. 2,3-imetylbutan-3-ol
C. 3,3-imetylbutan-2-ol D. 2,3-imetylbutan-2-ol
@
SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009
Tr ờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học khối10 Thời gian :90phút

B. Fe
2+
, S, NO
2
, Cl
2
, SO
2

C. NO
3

, S, O
2
, SO
2
D. Fe
2+
, Fe
3+
, S, Cl
2
, O
2
Câu 24: Cho 29,2 gam hhX: ACO
3
, BCO
3
pứ với HCl dư. Sau pứ thu được ddD và V lit CO
2

A. 0,01M B.0,1 M C. 0,15 M D. 0,2
Câu 32: Trong một cốc nước chứa a mol Ca
2+
, b mol Mg
2+
, c mol Cl
-
và d mol HCO
3
-
Biểu thức liên hệ
giữa a, b, c, d là:
A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d C. 2a + 2b = c + d D. Kết quả khác
Câu 50: Hòa tan hết 8,1 (g) Al vào ddHNO
3
loãng dư. Sau pứ thu được ddX chứa 66,9gam muối và 1,68 lít
Khí X (đkc). X có thể là:
A. NO
2
B. NO C. N
2
O D. N
2
Câu 31: Trong thiên nhiên oxi có 3 đồng vị bền:
16
O,
17
O,
18
O, Cacbon có 2 đồng vị bền

B. H
3
XO
3
C. H
4
X
2
O
7
D. H
3
XO
4
Câu 18: Cho biết phản ứng: H
2
0
2
+ KI → I
2
+ K0H. Vai trò của từng chất tham gia phản ứng này là
gì? A. KI là chất oxi hóa, H
2
0
2
là chất khử B. KI là chất khử, H
2
0
2
là chất oxi hóa

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Câu 10: Trong 3 oxit FeO, Fe

Câu 37: Ion CO
3
2-
cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch:
A. NH
4
+
, Na
+
, K
+
B. Cu
2+
, Mg
2+
, Al
3+
C. Fe
2+
, Zn
2+
, Al
3+
D. Fe
3+
, HSO
4
-
Câu 1: Hòa tan 2,49 gam hh 3 kim loại ( Mg, Fe, Zn) bằng lượng vừa đủ dd H
2

(đkc). Cô cạn dung dịch thu được 7,32 g rắn. Vậy m có thể bằng:
A. 3g B. 5,016g C. 2,98g D. 4,25 g
Câu 8: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác
dụng với 120 ml dung dịch HCl 1M, được 6,72 lít (đkc) khí hiđro hai kim loại đó là:
A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. A, B đều đúng.
Câu 9: Có các phản ứng:
(1) Fe
3
O
4
+ HNO
3
→; (2) FeO + HNO
3
→
(3) Fe
2
O
3
+ HNO
3
→ ; (4) HCl + NaAlO
2
+ H
2
O →
(5) HCl + Mg → ; (6) Kim loại R + HNO
3
→
Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử:

C. Tính chất đặc trưng của kim lọai là tác dụng được dung dịch bazơ.
D. Kim loại có ánh kim , dẻo ,dẩn điện và dẩn nhiệt.
Câu 23: Cho hỗn hợp Cu và Fe vào dung dịch HNO
3
loãng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
dung dịch (X) và chất rắn (Y) chứa 1 kim loại. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch (X) được kết
tủa (Z). Kết tủa (Z) gồm những chất nào sau đây:
A. Fe(OH)
2
và Cu(OH)
2
B. Fe(OH)
2

C. Fe(OH)
3
và Cu(OH)
2
D. Fe(OH)
3

Câu 24: Cho 29,2 gam hhX: ACO
3
, BCO
3
pứ với HCl dư. Sau pứ thu được ddD và V lit CO
2
(đkc). Cô
cạn dd D được 32,5 gam rắn. A, B là:
A. Mg, Ca B. Be,Mg

Cõu 27: Chia 7,22 g hh A:Fe,M(hoỏ tr khụng i) thnh 2 phn bng nhau. P vi ddHCl d; thu c
2,128lit H
2
(kc). Phn 2: p ht vi ddHNO
3
; thu c 1,972 lit NO (kc). M l:
A. Mg B. Zn C. Al D. Fe
Cõu 28: Cho t t 0,2 mol NaHCO
3
v 0,3 mol Na
2
CO
3
vo 0,4 mol HCl thỡ thu c th tớch khớ CO
2

(kc) l:
A. 2,24 B. 2,128 C. 5,6 D. 8,96
Cõu 30: Hũa tan 31,2 g hn hp Al v Al
2
0
3
trong NaOH d thu 0,6 nol khớ . % Al
2
O
3
trong hn hp:
A. 34,62% B. 65,38% C. 89,2% D. 94.6%
Cõu 31: Trong thiờn nhiờn oxi cú 3 ng v bn:
16

40 ml dung dch KMnO
4
0,5M. Giỏ tr ca m l:
A. 5,6 B. 8,4 D. 11,2 D. 16,8
@
SởGD & ĐT Hải Dơng Đề thi thử đại học kì I- năm học 2008- 2009
Tr ờng THPT Phả Lại Môn thi: Hoá Học khối10 Thời gian :90phút
Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 000226
Líp: Sè b¸o danh:
Câu 1: Rượu C
5
H
12
O có số đồng phân rượu bậc 2 là :
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
Câu 2: Đốt cháy 2 hidrôcacbon thu m gam H
2
O và 2m gam CO
2
. Hai hidrôcacbon đồng đẳng và kế tiếp là:
A. C
4
H
10
, C
5
H
12
B. C
2

= 42 ). Đốt cháy 1,12 lít hỗn hợp A rồi hấp thu sản
phẩm cháy vào bình có Ba(OH)
2
thì bình này tăng:
A. 9,3 g B. 8,4 g C. 6,2 g D. 14,6 g
Câu 4: Cho hidrôcacbon X tác dụng Br
2
(1:1 mol) thu sản phẩm có 80% Br khối lượng. Vậy X thuộc dãy
đồng đẳng là:
A. anken B. ankan C. ankin D. ankin hoặc ankadien.
Câu 5: Hỗn hợp A có C
2
H
4
, C
3
H
4
(
hh
M
= 30). Dẫn 6,72 lít hỗn hợp A qua bình có Br
2
dư, bình này tăng:
A. 9,2 g B. 4,5 g C. 9 g D. 10,8 g
Câu 6: Cracking hoàn toàn 2,8 lít C
5
H
12
thu hh B. Đốt cháy hỗn hợp B thu tổng lượng CO

tăng:
A. 4g B. 8g
C. không tính được , thiếu dữ kiện D. 2g
Câu 8: Đốt cháy hỗn hợp A gồm có nhiều hidrôcacbon thu 6,72 lít CO
2
(đkc) và 3,6g H
2
O. Vậy V lít O
2
cần để đốt là:
A. 8,96lít B. 2,24 lít C. 6,72lít D. 4,48lít
Câu 9: Rượu nào sau đây là bậc 3:
A. 2- mêtyl - propanol -2 B. 2,3-dim êtyl- butanol-2
C. 2-mêtyl- butanol-2 D. Cả 3
Câu 10: Sản phẩm chính khi hợp nước 3- mêtyl- buten-1 có tên là:
A. 2-m êtyl-butanol-3 B. 3-m êtyl butanol-1
C. 3-mêtyl-butanol-2 D. cả 3 sai
Câu 11: Hỗn hợp X g ồm 2 rượu đơn chức A , B. Đốt cháy 0,04mol hỗn hợp thu 1,568 lít CO
2
(đkc). Biết
số cacbon rượu tối đa là 3 và B có đồng phân. Vậy A, B là:
A. CH
3
OH , C
2
H
5
OH B. CH
3
OH

C. 27,4 g D. 21,2 g
Câu 14: Ankanol A và Akanoic B c ó M
A
= M
B
. Khi đốt cháy p gam hỗn hợp thu 0,4mol CO
2
và p gam hh
tác dụng Na dư thu 1680 ml H
2
(đkc). Vậy A, B là:
A. HCHO, HCOOH B. C
3
H
7
OH, CH
3
COOH
C. C
4
H
10
O và C
3
H
6
O
2
D. HCOOH, C
2

2
O và 104,16 lít N
2
(đkc) .Vậy x gam A là:
A. 13,5g B. 7,5g C. 9,5g D. Số khác
Câu 18: Tìm phát biểu sai:
A. Tính chất hóa học của kim loại là khử.
B. Cùng nhóm thì tính kim loại tăng khi sang chu kỳ mới.
C. Tính chất đặc trưng của kim lọai là tác dụng được dung dịch bazơ.
D. Kim loại có ánh kim , dẻo ,dẩn điện và dẩn nhiệt.
Câu 19: Các kim loại nào với số hiệu là A (Z=30); B(Z=17); C(Z=20); D(Z=13):
A. A, B B. A, C, D C. B, C, D D. Cả 4
Câu 20: Cho các chất và ion dưới đây : NO
3

, Fe
2+
, NO
2
, Fe
3+
, S, Cl
2
, O
2
, SO
2
. Những chất và ion vừa có
tính oxi hóa vừa có tính khử là:
A. NO

, O
2
Câu 21: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al
2
O
3
, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7
gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H
2
(đktc). Thể tích H
2
là:
A. 4,48 lít B. 11,2 lít C. 6,72 lít D. 5,6 lít
Câu 22: Dd A có chứa: Mg
2+
, Ba
2+
, Ca
2+
và 0,2 mol Cl

, 0,3 mol NO
3

. Thêm dần dần dung dịch Na
2
CO
3
1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dung dịch
Na

(đkc). Cô
cạn dd D được 32,5 gam rắn. A, B là:
A. Mg, Ca B. Be,Mg
C. Ca, Sr D. Sr, Ba
Câu 25: Cho 3,78 gam bột nhôm pứ vừa đủ với dd clorua M, thu được ddY. Khối lượng chất tan trong
ddY giảm 4,06 g so với dd Clorua M
.
Muối

Clorua M:
A. FeCl
3
B. Zn

Cl
2

C. CuCl
2
D. FeCl
2
Câu 26: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu
được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO
3
(hoặc Ag
2
O) trong dung dịch NH
3
thu được 12 gam kết
tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn

C. C
3
H
6
D. C
3
H
6

Câu 30: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối
lượng clo là 45,223%. Công thức phân tử của X là:
A. C
4
H
8
B. C
3
H
6

C. C
3
H
4
D. C
2
H
4

Câu 31: Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng phân tử Z gấp đôi

C. 6,4 gam D. 3,2 gam
Câu 35: Đehydrat hoàn toàn hỗn hợp rượu X thu được hỗn hợp Y gồm 2 anken. Nếu đốt cháy hoàn toàn
hỗn hợp X thu được 17,6 gam CO
2
thì khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm vào bình
dung dịch Ca(OH)
2
dư. Khối lượng bình Ca(OH)
2
nặng thêm là:
A. 2,76 gam B. 1,76 gam
C. 2,48 gam D. 2,94 gam
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp 2 anken liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được
(m + 39) gam CO
2
và m gam H
2
O. CTPT của 2 anken là:
A. C
4
H
6
và C
5
H
8
B. C
3
H
6

dư. Biết áp suất đầu bằng áp suất lúc sau. CTPT của (X) là:
A. C
4
H
6
B. C
4
H
4

C. C
4
H
10
D. C
4
H
8
Câu 38: Cách làm sạch etilen có lẫn axetilen là:
A. Dẫn qua dung dịch Br
2
B. Dẫn qua dung dịch AgNO
3
/NH
3

C. Dẫn qua dung dịch KMnO
4
D. Tất cả đều đúng
Câu 39: Cho 45,6 gam hỗn hợp 2 muối cácbonat kim loại kiềm tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu

2
(đktc). Thể tích H
2
là:
A. 5,6 lít B. 6,72 lít
C. 4,48 lít D. 11,2 lít
Câu 43: Hỗn hợp A có Glyxerin và ankanol X. Lấy 20,3g hỗn hợp A tác dụng với Na thu 5,04 lít H
2
. Lấy
8,12g hỗn hợp A tác dụng đủ 1,96g Cu(OH)
2
. Vậy A là:
A. C
2
H
5
OH B. C
3
H
7
OH
C. CH
3
OH D. C
4
H
9
OH
Câu 44: Khử hết 9,12g hỗn hợp Fe
2

Cu trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 46,7% B. 33,33%
C. 50% D. 53,3%
Câu 49: Muối A có công thức C
3
H
10
O
2
N
2
tác dụng đủ NaOH thu muối B và amin bậc 1 có số công thức
cấu tạo là :
A. 4 B. 3 C. 2 D. 5
Câu 50: Cho 30,8 gam hỗn hợp gồm glixerin và một rượu no, đơn chức (X) phản ứng với Na dư thoát ra
8,96 lít khí (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hòa tan được 9,8 gam Cu(OH)
2
. CTPT của rượu X là:
A. C
4
H
9
OH B. CH
3
OH
C. C
2
H
5
OH D. C

O D. C
3
H
8
O
2

Câu 2 : Để làm mất tính cứng của nước, có thể dùng:
A. K
2
CO
3
B. KHSO
4
C. K
2
SO
4
D. NaNO
3

Câu 3: Axit acrylic (CH
2
=CH-COOH) có công thức chung là:
A. (C
2
H
3
COOH)
n

C. CH
3
COOC
2
H
5
D. CH
3
COOCH
3

Câu 6: Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài là: np
4
. Ion X có điện tích là:
A. 1
-
B. 2
-
C. 1
+
D. 2
+

Câu 7: Cho 1,8 gam một axit (A) đơn chức pứ hết với NaHCO
3
. Dẫn hết khí thu được vào bình ddKOH
dư; thấy khối lượng chất tan trong bình tăng 0,78 gam. Vậy (A) có CTCT:
A. C
2
H

3
dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là:
A. HCHO B. OHC – CHO C. CH
2
(CHO)
2
D. C
2
H
5
– CHO
Câu 12 : Đun rượu (A) với HBr,thu được chất hữu cơ (B) có %Br = 58,4. (A) là:
A.C
2
H
5
OH B.C
3
H
7
OH C.C
4
H
9
OH D.CH
2
=CH-CH
2
OH
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn một chaát hữu cơ A nhiều lần axit thu được 4,032lít khí CO

4
O
2
)
n

Câu 14 : Đun rượu etylic với H
2
SO
4
đặc, 170
o
C; thu được hh hơi A gỗm 4 chất khí. Vậy hhA có:
A.C
2
H
4
, H
2
O
hơi
, H
2
, CO
2
B. C
2
H
4
, H


Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,09g este đơn chức B thu được 0,123g CO
2
và 0,054g H
2
O. CTPT của B là:
A.C
2
H
4
O
2
B. C
3
H
6
O
2
C. CH
2
O
2
D. C
4
H
8
O
2
Câu 16 : Có 5 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: BaCl
2

Na
2
CO
3

C. BaCl
2
, Na
2
CO
3
, N aOH D. NaOH
Câu 17: Bình có mg bột Fe, nạp Cl
2
dư vào bình. Khi phản ứng xong chất rắn trong bình tăng 106,5g. Vậy
m là:
A. 28g B. 14g C. 42g D. 56g
Câu 18 : Cho 0,125 mol oxit kim loại phản ứng hêt với HNO
3;
thu đuợc

NO và

ddB chứa một muối duy
nhất. Cô cạn dung dịch B thu được 30,25 gam rắn. Vậy oxit có thể là:
A. Fe
2
O
3
B. Fe

5
OH, C
3
H
7
OH D. C
3
H
5
OH, C
4
H
7
OH
Câu 21 : Cho 7,4 gam hỗn hợp X chứa 2 chất hữu cơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO
3
dư trong
NH
3
thu được 64,8 gam Ag. Hỗn hợp X là:
A. HCHO, CH
3
CHO B. C
2
H
5
CHO, C
3
H
7

H
7
OH D. C
4
H
9
OH
Câu 23 : Hòa tan hết 1,02 gam oxit cần 100ml dd hh: Ba(OH)
2
0,025M,KOH 0,15M. Vây oxit có thể là:
A. Al
2
O
3
B.

Cr
2
O
3
C. ZnO

D. PbO
Câu 24 : Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H
2
trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với
H
2
SO
4

A. (C
2
H
3
O
2
)
n
B. (C
4
H
7
O
2
)
n
C. (C
3
H
5
O
2
)
n
D. (C
2
H
4
O
2