Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt trng tâm v Axit Cacboxylic

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 - I. KHÁI NIM CHUNG
1. nh ngha
Axit cacboxylic là nhng hp cht hu c mà phân t có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kt trc tip vi
nguyên t C hoc nguyên t H.
2. Phân loi
Có 2 cách phân loi axit:
- Theo cu to gc hiđrocacbon: Axit no, không no, thm
VD:

CH
3
COOH CH
2
=CH-COOH
COOH
a. axetic a. acrylic a. benzoic

- Theo s lng nhóm cacboxyl: Axit đn chc, Axit đa chc
VD: a. formic, a. axetic (đn chc), a. oxalic, a. ađipic, a. phtalic (2 chc).
3. Danh pháp

n = n
.

Ngoài ra, cng cn chú ý đn các dãy có công thc dng C
n
H
2n-2
O
x
(no, mch h, 2 chc hoc không no,
mt ni đôi, mch h, đn chc) khi đt cháy:
22
H O CO
n < n
và
22
axit CO H O
n = n - n
.

2. ng phân
Ngoài đng phân v mch C, axit còn có đng phân loi nhóm chc vi este.
III. TÍNH CHT HÓA HC
1. Tính axit và nh hng ca nhóm th
- Axit cacboxylic là các axit yu nhng có đy đ tính cht ca mt axit (5 tính cht: làm đ qu tím, tác
dng vi kim loi gii phóng hiđro, tác dng vi baz/oxit baz, mui).
LÝ THUYT TRNG TÂM V AXIT CACBOXYLIC
(TÀI LIU BÀI GING)
Giáo viên: V KHC NGC
ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt trng tâm v axit cacboxylic” thuc Khóa

2
CHCOOH > (CH
3
)
3
CCOOH.
+
Các gc R hút e làm tng tính axit:
CH
3
COOH < CH
2
ClCOOH < CHCl
2
COOH < CHF
2
COOH.
2. Phn ng to thành dn xut ca axit
Các phn ng th nhóm –OH trong nhóm chc –COOH ca axit cacboxylic to thành các dn xut.
a. Phn ng este hóa
Tng quát:

+o
H , t
2
RCOOH + R'OH RCOOR' + H O

Chú ý các đc đim ca phn ng:
- Phn ng thun nghch (xy ra theo c 2 chiu trong cùng điu kin).
- Chiu thun là phn ng este hóa, chiu nghch là phn ng thy phân este.

2
OH
NO
2
+ 3H
2
O
axit m-nitrobenzoic
axit benzoic

c. Phn ng cng vào gc không no
3 2 3
CH CH=CHCOOH + Br CH CHBrCHBrCOOH

IV. IU CH VÀ NG DNG
1. iu ch
- Trong phòng thí nghim:
+
Oxh hiđrocacbon, ancol:
+
43
o
2
KMnO H O
6 5 3 6 5 6 5
H O, t
C H -CH C H COOK C H COOH

+
i t dn xut halogen:

- Trang | 3 - 3 2 3
1
2
o
xt, t
CH CH=O + O CH COOH

+
i t metanol và CO (phng pháp hin đi và kinh t nht):
33
o
xt, t
CH OH + CO CH COOH

2. ng dng

Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn