Báo cáo thí nghiệm bài 2
Tổ: 4 Lớp: DD14LT08
I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM
Thí nghiệm 1:
Nhiệt độ 0C
t1
t2
t3

Lần 1
31
54
43

cal/độ
Thí nghiệm 2:
Với n=0.025 mol
Nhiệt độ 0C
t1
t2
t3

Lần 1
32
34
39

Thí nghiệm 3
Số mol CuSO4:
Nhiệt độ 0C
t1

HCl dư nên của phản ứng được tính theo số mol của NaOH
2. Nếu thay HCl 1M bằng HNO3 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay
không?
Trả lời
Thay HCl 1M bởi HNO3 1M sẽ làm cho kết quả thí nghiệm 2 thay đồi vì:
đây là phản ứng trung hòa giữa 1 axit và 1 bazơ nên tính mạnh – yếu của axit
ảnh hưởng nhiều đến nhiệt phản ứng. HCl về bản chất có tính axit mạnh hơn và
độ điện li cao hơn so với axit HNO3 nên nhiệt phản ứng sẽ thay đổi nên Q và sẽ
khác đi. Đồng thơi, khi đổi axit tham gia phản ứng đồng nghĩa tạo ra các sản
phẩm thu được cũng thay đổi, các chất khác nhau thì năng lượng liên kết, năng
lượng tạo thành khác nhau nên lượng nhiệt phản ứng tỏa ra – thu vào cũng
khác. Do dó, kết quả thí nghiệm sẽ khác đi.
3. Tính ∆H3 bằng lý thuyết theo định luật Hess. So sánh vớikeết quả thí
nghiệm. Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:
- Mất do nhiệt lượng kế
- Do nhiệt kế
- Do dụng cụ đo thể tích hóa chất
- Do cân
- Do sunfat đồng bị hút ẩm
- Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng bằng 1 cal/mol.độ
Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào
khác không?
Trả lời
Theo quan điểm cá nhân, việc đồng sunphat bị hút ẩm gây ra sai số đáng
kể ở thí nghiệm này do: khi đồng sunphat hút ẩm từ không khí thì khối lượng
của nó sẽ tang lên (dù không đáng kể) nên khi cân bằng cân điện tử, sai số này
làm sai số của khối lượng CuSO4 cho vào tăng lên. Số mol CuSO4 giảm thì
nhiệt lượng sinh ra cũng giảm. Đồng thời việc hút ẩm từ không khí của CuSO4
khan đã làm tiêu hao một phần nhiệt lượng hòa tan ra ngoài môi trường. Điều
đó làm thay đổi so với lí thuyết.

96
43
19

Bậc phản ứng theo Na2S2O3 :
b) Bậc phản ứng theo H2SO4
TN
1
2
3

Nồng độ ban đầu
(M)
Na2S2O3 H2SO4
0.02
0.04
0.02
0.08
0.02
0.16

(s)
43
39
35

Bậc phản ứng theo H2SO4 :
II TRẢ LỜI CÂU HỎI
1.Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 và H2SO4 đã ảnh hưởng như thế nào lên
vận tốc phản ứng. Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng. Xác định bậc của phản

(2)

2. Dựa vào kết quả TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng
quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao?
Lưu ý trong các TN trên, lượng axit H2SO4 luôn luôn dư so với Na2S2O3
Trả lời: Phản ứng (2) quyết định vận tốc phản ứng do:
- Xét theo kết quả thí nghiệm: khi làm thí nghiệm tính bậc phản ứng theo
H2SO4 , [Na2S2O3] được giữ nguyên, do lượng axit H2SO4 luôn luôn dư so với
Na2S2O3 nên nếu vận tốc phản ứng phụ thuộc vào phản ứng (1) thì ta sẽ được các
khoảng sát nhau, điều đó khác với thực tế.
- Xét về lí thuyết phản ứng: phản ứng (1) là phản ứng trao đổi ion, xảy ra rất
nhanh, còn phản ứng (2) là phản ứng oxi hóa khử, thời gian phản ứng lâu hơn nên
phản ứng (2) mới quyết định vận tốc phản ứng.
3.Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các
TN trên được xem là vận tốc trung bình hay tức thời?
Trả lời:
Vận tốc được xác định từ TN trên là vận tốc tức thời. Do theo công thức tính
từ các TN trên , được xác định từ thời điểm các chất bắt đầu tiếp xúc lẫn nhau đến
khi dung dịch vừa đổi màu nên tương đối rất nhỏ, vận tốc tính được không thể xem
là vận tốc trung bình.
4.Thay đổi thứ tự cho Na2S2O3 và H2SO4 thì bậc phản ứng có thay đổi hay
không, tại sao?
Trả lời
Không. Vì bậc phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của hệ phản ứng gồm:
nồng độ các chất, diện tích tiếp xúc, áp suất, nhiệt độ của hệ phản ứng và xúc tác
mà không phụ thuộc vào thứ tự các chất cho vào nên dù có thay đổi thứ tự hay
không thì bậc phản ứng vẫn không thay đổi.


Báo cáo thí nghiệm bài 8



3- Thí nghiệm 3:
Lần
VHCl (ml)
1
10
2
10

VNaOH (ml)
10.5
10.4

CNaOH (N)
0.1
0.1

CHCl (N)
0.105
0.104

Sai số
0.005
0.004

4- Thí nghiệm 4:
Lần
Chất chỉ thị
VCH3COOH (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N)

thay đổi không, tại sao?
Bản chất của kết quả vẫn không đổi.