PHÒNG GD- ĐT CHÂU THÀNH
TRƯỜNG THCS HÒA HỘI

CHUYÊN ĐỀ
BIỆN PHÁP GIÚP HỌC SINH LỚP 9 TRƯỜNG THCS HÒA HỘI KHẮC
SÂU KIẾN THỨC CHƯƠNG CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ THÔNG
QUA VIỆC TỔ CHỨC TRÒ CHƠI- THUẬT NHỚ

♣♣♣
I/ VÌ

SAO PHẢI THỰC HIỆN CHUYÊN ĐỀ:
Thế giới đã có những nghiên cứu và ứng dụng thành công trong việc đưa các

phương pháp dạy học hiện đại, tích cực vào dạy học. Từ những năm 60 của thế kỷ
XX ở Anh, Mỹ, Pháp, … đã có các trường phái về “Công nghệ dạy học”, “Sư
phạm tương tác” … Người ta đã nói nhiều về sự chuyển cực từ dạy học “lấy thầy
giáo làm trung tâm” sang xu thế dạy học “Lấy học sinh làm trung tâm”. Một loạt
các tên gọi mới cho các PPDH xuất hiện như: Phương pháp tình huống, phương
pháp bể cá, phương pháp tổ ong, phương pháp tấn công não … Đặc biệt các thành
tựu của khoa học công nghệ ngày càng sử dụng nhiều hơn trong dạy học đã làm
tăng hiệu quả dạy học và làm cho nó ngày càng gần với thực tiễn cuộc sống hơn.
Người ta bàn nhiều về phương pháp dạy học nhất là PPDH tích cực như là một
trong những điều kiện để nâng cao chất lượng và hiệu quả dạy học – giáo dục.


Như chúng ta đã biết, Việt Nam hiện nay đang bước vào giai đoạn phát triển
công nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước và mục tiêu đề ra phấn đấu đến năm 2020
là xây dựng Việt Nam thành một nước công nghiệp phát triển. Nhân tố quyết định
thắng lợi của CNH, HĐH và hội nhập quốc tế là con người. Nguồn lực con người
phát triển về cả số lượng, chất lượng trên cơ sở mặt bằng dân trí được nâng cao.


GIẢI PHÁP THỰC HIỆN CHUYÊN ĐỀ:
Thực trạng hiện nay tại trường THCS Hòa Hội một số học sinh chưa

chú tâm vào việc học, hơn nữa các em chỉ mới bắt đầu học tập bộ môn này ở lớp 8
còn rất mơ hồ, do đây là bộ môn học mới đối với học sinh nên đến lớp 9 các em
chưa thật sự thích thú học bộ môn, từ đó các em cũng chưa khắc sâu những kiến
thức đã học nhất là tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.
Xuất phát từ những nguyên nhân và hiện trạng trên để thay đổi thực trạng,
Chuyên đề này đã sử dụng trò chơi – thuật nhớ vào bài giảng giúp học sinh khắc
sâu và nhớ lâu kiến thức đã học tạo hứng thú cho học sinh.


III/

KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ:

1/ Kết luận:
Để đáp ứng yêu cầu đào tạo lớp người năng động, sáng tạo, đẩy nhanh sự
nghiệp công nghiệp hóa hiện đại hóa đất nước, đòi hỏi đội ngũ giáo viên chúng ta
phải quyết tâm đổi mới nội dung, phương pháp dạy học. Hãy phấn đấu để trong
mỗi tiết học bình thường ở trường THCS của chúng ta học sinh được hoạt động
nhiều hơn, thực hành nhiều hơn, thảo luận nhiều hơn, suy nghĩ nhiều hơn và quan
trọng là người giáo viên phải tạo được hứng thú học tập cho học sinh để ghi nhớ
có mục đích, không phải ghi nhớ một cách máy móc thông qua các thuật nhớ trên
con đường chiếm lĩnh tri thức chủ động của mình dưới sự hướng dẫn của giáo
viên. Là một giáo viên trực tiếp giảng dạy, trong những năm học vừa qua tôi cũng
đã cố gắng thực hiện đổi mới phương pháp giảng dạy và chú trọng trong việc tạo
hứng thú học tập cho học sinh nhất là đưa trò chơi – thuật nhớ vào bài giảng của
mình, xong chắc chắn vẫn còn nhiều thiếu sót. Rất mong được sự đóng góp ý kiến

dung dịch muối); tính chất riêng của bazơ không tan trong nước (bị nhiệt phân
hủy).
2. Kỹ năng:
- Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazo không tan.


- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của bazơ, tính chất riêng của
bazơ không tan
- Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học của bazơ.
3. Thái độ:
- Giáo dục ý thức cẩn thận, lòng yêu thích bộ môn .
II. NỘI DUNG HỌC TẬP:
- Tính chất hóa học của bazơ.
III. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên:
- Hoá chất: Dung dịch NaOH, Cu(OH)2, quỳ tím, phenolphtalêin.
- Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, chén sứ, đũa thuỷ tinh, ống hút, lưới
aniăng, kiềng 3 chân
2. Học sinh: - Định nghĩa, phân loại, gọi tên bazơ (lớp 8).
- Tính chất hoá học của oxit, axit đã học.
IV.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP
1. Ổn định tổ chức và kiểm diện
2. Kiểm tra miệng: Nhận xét bài kiểm tra của HS tiết trước
- Cho các chất: NaOH, Fe 2O3, KNO3, SO3, -Bazơ tan: 4đ
Cu(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)3. Hợp chất nào

+ NaOH (Natri hiđroxit).

là bazơ? Hãy phân loại, gọi tên các bazơ


không tan. Vậy bazơ tan và bazơ không tan có
những tính chất hóa học gì? Ta nghiên cứu bài
học hôm nay.
GV ghi tựa bài lên bảng
GV treo bảng tính tan của một số axit, bazơ,
muối và hướng dẫn học sinh tra bảng tính tan.
* GV đặt vấn đề: Cả hai loại bazơ trên có tính
chất hoá học nào chung, tính chất nào riêng?
* GV tổ chức cho học sinh tiến hành nghiên
cứu tính chất hóa học của bazo qua đó GV tổ
chức cho học sinh tham gia cuộc thi ai nhanh
hơn, ai sáng tạo hơn với giải thưởng là một
bông hoa điểm mười và hiện vật dưới một triệu
đồng nếu là người thắng cuộc.
* Hoạt động 2: Tác dụng với chất chỉ thị màu
GV gọi học sinh đọc Thí nghiệm 1, Thí nghiệm 1. Dung dịch bazơ tác dụng với
2/24 SGK.

chất chỉ thị màu:

- GV lưu ý về kỹ thuật thí nghiệm.

- Dung dịch bazơ (kiềm) làm đổi

- Các nhóm làm 2 thí nghiệm.

màu:

Đại diện nhóm báo cáo hiện tượng, các nhóm so


PTHH:

- Minh hoạ bằng 2 phương trình hoá học.
?- Rút ra kết luận.

SO3 + 2KOH → K2SO4 +
H2O.
N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3
+ H2O.

* Hoạt động 4: Tác dụng với axit
?- Nêu tính chất hoá học của axit?

3. Bazơ tác dụng với axit:
(Phản ứng trung hoà)

Bài tập: Cho NaOH, HCl, Mg(OH) 2. Chất nào - Bazơ không tan và bazơ tan tác
tác dụng được với dung dịch H2SO4?

dụng với axit tạo thành muối và

Viết phương trình hoá học xảy ra?

nước.

- Gọi học sinh chọn chất phản ứng với dung dịch PTHH:
H2SO4.
GV gọi 2 học sinh viết PTHH.
?- Đây là phản ứng gì?
- Rút ra kết luận.

Xanh

Đen

Đại diện nhóm báo cáo hiện tượng, màu sắc các 2Fe(OH)3 →
t
Fe2O3 + 3H2O.
chất thay đổi như thế nào?
o

?- Màu đen là do chất nào sinh ra? Viết phương * Kết luận: Bazơ không tan bị
trình hoá học.
nhiệt phân huỷ thành oxit và
? Các bazơ không tan khác: Fe(OH) 3, Mg(OH)2- nước.
… có tính chất giống Cu(OH)2 không?
5. Dung dịch bazơ tác dụng với
- Nêu kết luận.

dung dịch muối.

* GV: Bazơ tan còn tác dụng với dung dịch muối
sẽ học kĩ hơn ở Bài 9.

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2
+ Na2SO4

4. Tổng kết:
- GV tổng kết tính chất hóa học của Bazơ thông qua thuật nhớ
< Chỉ - Anh - Ở - Phòng H – Mà >.
- So sánh tính chất của bazơ tan và bazơ không tan?