www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

nT
hi
Da
iH
oc
01

170 BÀI TẬP NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN
LIÊN KẾT HÓA HỌC

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO

Câu 1: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Lạc 2

Câu 6: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần 1
Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron của Fe2+ là
A. [Ar]3d44s2.
B. [Ar]4s23d4.
C. [Ar]3d54s1.
D. [Ar]3d6.
Câu 7: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần 1
Nguyên tử kim loại M có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1. Trong bảng tuần hoàn các nguyên

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

tố hoá học, M thuộc nhóm
A. IIIA.
B. IIA.
C. IVA.
D. IA.
Câu 8: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành 3 – Lần 1
Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO


C. Trong môi trường axit, Cr+3 bị Cl2 oxi hóa đến Cr+6.
D. Lưu huỳnh và photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc CrO3.
Câu 15: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang
Cho các phát biểu sau:
(a) Các tiểu phân Ar, K+ , Cl- đều có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
(b) Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số nơtron.
(c) Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối.
(d) Bán kính của cation nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng.
Số phát biểu đúng là
A. 4
B. 1
C. 3
D. 2
Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình
Cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố là : 1s22s22p63s23p64s2. Nguyên tố đó là :
A. Ca
B. Ba
C. Sr
D. Mg
Câu 17: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa
học là :
A. Chu kỳ 4, nhóm IA là nguyên tố kim loại.
B. Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố kim loại.
C. Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố phi kim.
D. Chu kỳ 4, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim.
Câu 18: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần 1
Khi nói về số khối , điều khẳng định nòa sau đây luôn đúng :
A. Trong nguyên tử , số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và notron
B. Trong nguyên tử , số khối bằng tổng các hạt proton và notron

Da
iH
oc
01

Câu 21: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Đồng Tháp
Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là
A. proton và electron B. electron
C. proton
D. proton và notron
Câu 22: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Đồng Tháp
Tổng các hạt electron, proton, nơtron trong ion R2+ là 34. Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Để điều chế R có thể dùng phương pháp nhiệt luyện.
B. Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA.
C. R có trong khoáng vật canalit
D. R có tính khử mạnh hơn Cu.
Câu 23: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Quảng Nam
Nguyên tử M có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s23p5. Nguyên tử M là
A. 11Na.
B. 18Ar.
C. 17Cl.
D. 19K.
Câu 24 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Nam Định
Hợp chất có chứa liên kết ion trong phân tử là
A. NaCl
B. Cl2
C. HCl
D. CO2
Câu 25: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Vĩnh Phúc
Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại?


om

/g

ro

up

s/

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là 15+. Ở trạng thái cơ bản X có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
A. 5
B. 4
C. 3
D. 7
Câu 28: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu 1 – lần 3
Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?
A. NH3.
B. H2O
C. CO2
D. NaCl
Câu 29: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần 1
Khi nguyên tử chuyển thành ion thì số khối của nó :
A. Giảm
B. Không đổi
C.Tăng
D.Không xác định được
Câu 30: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần 1
Cho các phát biểu sau :


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống
tuần hoàn là
A. X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA. B. X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
C. X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA.
D. X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.
Câu 34: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần 1
Ion Xn+ có cấu hình electron là 1s22s22p6, X là nguyên tố thuộc nhóm A. Số nguyên tố hóa học

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro


D. Cặp X và Y, cặp Y và Z.
Câu 36: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần 1
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp
p là 7. Nguyên tố X là :
A. Al
B. Cl
C. O
D. Si
Câu 37: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần 1
Chọn nhận xét đúng:
A. Cấu hình e của kali là [Ne] 4s1
B. HClO4 có lực axit mạnh hơn H2SO4
C. Liti có tính khử mạnh nhất trong nhóm IA
D. Nitơ trong NH4+ có cộng hóa trị 3
Câu 38: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình
Cho các phân tử (1) MgO ; (2) Al2O3 ; (3) SiO2 ; (4) P2O5. Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo
chiều tăng dần từ trái qua phải là:
A. (3), (2), (4), (1)
B. (1), (2), (3), (4)
C. (4), (3), (2), (1)
D. (2), (3), (1), (4)
Câu 39: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình
Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10-19 Culông. Cho các nhận định
sau về X :
(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là : 1s22s22p63s23p6.
(2) X là nguyên tử phi kim
(3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X chỉ có tính oxi hóa.
(4) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử X trong phân tử kém bền hơn liên kết hóa học giữa các
nguyên tử N trong phân tử N2.
Có bao nhiêu nhận định đúng trong các nhận định cho ở trên ?

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

uO

nT
hi
Da
iH
oc
01

A. Fe (Z= 26)
B. Na( Z=11)
C.Ca (Z= 20)
D.Cl (Z=17)
Câu 44: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Sỹ Liên – Lần 2
Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm ?
A. Na+
B. Mg2+
C. Al3+
D. Fe2+
Câu 45: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Sỹ Liên – Lần 2
Hợp chất nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị
A.HCl
B. NaCl
C. KF
D. CaBr2
Câu 46: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngọc Tảo – Lần 1
Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2s ?
A) 4.


s/

Câu 50: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần 2
Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

ro

nguyên tố X thuộc

/g

A. Chu kì 4, nhóm VIIIA.

D. Chu kì 3, nhóm VIB.

om

C. Chu kì 4, nhóm VIIIB.

B. Chu kì 4, nhóm IIA.

ww

w.

fa

ce


Câu 55: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng HTTH. Vậy X có số hiệu nguyên tử là
A. 11
B. 12
C. 13
D. 10
Câu 56: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần 3
Phát biểu nào sau đây là đúng
Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

5


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c


Hợp chất nào sau đây trong phân tử có cả 3 loại liên kết (cộng hóa trị, ion và liên kết cho nhận) ?
A. KNO3 B. K2CO3 C. CH3COONa D. HNO3
Câu 58: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần 1
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là ?
A. HCl, O2.
B. HF, Cl2.
C. H2O, HF.
D. H2O, N2.
Câu 59: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần 1
Ion X2- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là ?
A. chu kỳ 2, nhóm IIA.
B. chu kỳ 3, nhóm VIA.
C. chu kỳ 3, nhóm IIA.
D. chu kỳ 2, nhóm VIA.
Câu 60: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lục Ngạn
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
A. Trong nguyên tử, số lượng hạt nơtron luôn bằng số lượng hạt electron.
B. Liên kết trong phân tử Cl2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
C. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần.
D. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron.
Câu 61: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đôn
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nhóm IIA là
A. ns1.
B. ns2np1.
C. ns2.
D. ns2np2.
Câu 62: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng
Độ âm điện của Al và Cl lần lượt bằng 1,6 và 3,0. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử
AlCl3 là
A. liên kết ion

Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

6


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

uO

nT
hi
Da
iH
oc
01

Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X,Y lần lượt là 3sa ; 3pb. Biết phân lớp 3s của X và Y hơn
kém nhau 1 electron và Y tạo được hợp chất khí với Hidro có công thức H2Y. Nhận định nào sau đây là
đúng :
A. X tan trong nước tạo dung dịch làm đỏ quì tím
B. Y tan trong nước làm quì tím hóa xanh
C. Liên kết X và Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị
D. Số electron độc thân trong nguyên tử Y gấp 2 lần trong nguyên tử X
Câu 68: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Vĩnh Phúc – Lần 2
Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp 1 ( lớp thứ 2). Số proton có trong
nguyên tử X là :
A.8
B.7
C.6

up

C. Các nguyên tố nhóm VIIA có cùng số electron lớp ngoài cùng

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

D. Nguyên tố mà nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng xếp vào nhóm IA
Câu 72: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa - lần 2
Hợp chất nào sau đây chứa liên kết ion ?
A. HCl
B. NH4NO3
C.AlCl3

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL


Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất có kiểu mạng tinh thể phân tử?
A. iot, nước đá, kali clorua. B. than chì, kim cương, silic.
C. nước đá, naphtalen, iot. D. iot, naphtalen, kim cương.
Câu 82: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần 2
Các nguyên tố sau X (Z = 11) ; Y(Z = 12) ; Z(Z = 19) được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử
giảm dần từ trái qua phải như sau :
A. Z,X,Y
B.Y,Z,X
C.Z,Y,X
D.Y,X,Z
Câu 83: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần 2
Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học , nguyên tố X có Z= 26. Vậy X thuộc nhóm nào ?
A. VIIIA
B.IIA
C.VIA
D.IA
Câu 84: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần 1
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống
tuần hoàn là
A. X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
B. X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.
C. X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA.
D. X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA.
Câu 85: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần 1
Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X2- là 3p6. Vậy X thuộc:
A. Chu kì 2, nhóm VIA.
B. Chu kì 3, nhóm VIIIA.
C. Chu kì 3, nhóm VIA.
D. Chu kì 2, nhóm VIIIA.
Câu 86: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Vinh lần 3


ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO

nT
hi
Da
iH
oc
01

Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p3. Công thức hợp chất với hidro và công
thức oxit cao nhất của R là
A. RH và R2O7.
B. RH2 và RO3.
C. RH3 và R2O5.
D. RH4 và RO2.
Câu 90: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đào Duy Từ - Thái Nguyên lần 1
Nhận xét nào sau đây không đúng về bảng tuần hoàn Menđêlêep.

electro
Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion X2+.
n
Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
A. Ô số 10, chu kì 3, nhóm VIIIA.
hạt
B. Ô số 12, chu kì 2, nhóm IIA.
nhân
C. Ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.
D. Ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

Câu 96: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Kiên Giang
Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
(X): 1s22s22p6.
(Y): 1s22s22p63s2.
(Z): 1s22s22p3.



www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta


Câu 103: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thoại Ngọc Hầu
Hợp chất có liên kết ion là
A. HCl.
B. HClO.
C. Cl2.
D. NaCl.
Câu 104: Đề thi thử THPT quốc gia – Sở giáo dục Bắc Giang
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của
nguyên tố X là
A. 11.
B. 12.
C. 13.
D. 14.
Câu 105: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Vinh lần 2
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron trong các phân lớp
p là 10. Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Khi tham gia phản ứng R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
B. Số oxi hóa cao nhất của R trong hợp chất là +6.
C. Hợp chất khí của R với hidro có tính khử mạnh.
D. R ở chu kì 2 nhóm VIA.
Câu 106: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang lần 2
Cấu hình electron của ion X2+ là 1s²2s²2p63s²3p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,
nguyên tố X thuộc
A. chu kì 4, nhóm VIIIA.
B. chu kì 3, nhóm VIB.
C. chu kì 4, nhóm IIA.
D. chu kì 4, nhóm VIIIB.
Câu 107: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu - Nghệ An
Trong một nhóm A, trừ nhóm IIIA theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A. Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

Ion X2- có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p6. Nguyên tố X là
A. Mg (Z = 12).

B. Ne (Z = 10).

C. Na (Z = 11).

D. O (Z = 8).

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

D. Chu kì 4, nhóm VB.
Câu 124: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Lam Sơn lần 1
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4. Số hiệu nguyên tử của X là ?
A. 15.
B. 27.
C. 16.
D. 14.
Câu 125: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Lam Sơn lần 1
Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion ?
A. NH3.
B. NH4NO3.
C. HCl.
D. H2O2.
Câu 126: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần 1
Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p6. Số hạt mang điện trong ion X2+ là
A. 16.
B. 18.
C. 20.
D. 22.
Câu 127: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần 1
Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kính nguyên tử của các
nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A. M < X < R < Y.
B. Y < X < M < R.
C. Y < M < X < R.
D. M < X < Y < R.
Câu 128: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần 3
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm
A. IIA.
B. VIB.

11


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

nT
hi
Da
iH
oc
01

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (ZX
s/

C. 1s22s22p63s23p63d44s2.

uO

A. cho - nhận.

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up


Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d64s2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:
A. chu kỳ 4, nhóm VIIIB.
B. chu kỳ 4, nhóm IIA.
C. chu kỳ 4, nhóm VIB.
D. chu kỳ 4, nhóm IIB.
Câu 144: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần 2

Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

12


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ie

uO

nT
hi
Da
iH
oc
01

Tổng số hạt cơ bản (proton, notron và electron) trong nguyên tử của nguyên tố X là 115 hạt, trong đó
số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Ký hiệu hóa học của X là
A. Br
B. Ca

iL

một viên bi hình cầu bán kính là r1 làm bằng kim loại Zn nặng 3,375 gam vào 17,782 gam dung dịch
HCl 15%. Khi khí ngừng thoát ra (phản ứng hoàn toàn) thì bán kính viên bi mới là r2 (giả sử viên bi bị
mòn đều từ các phía). Nhận xét đúng là
A. r1 = 1,5r2.
B. r1=1,75r2
C. r1=1,39r2
D. r1=2r2

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro


A. Tổng số electron của B2+ và C2+ là 51.
B. Công thức oxit cao nhất của A có dạng A2O3.
C. Tổng số khối: MA + MB + MC = 79.
D. Cả A, B, C đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng làm giải phóng khí H2.

Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

13


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Câu 153: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nghèn – Hà Tĩnh
Khi sắt nóng chảy nguội đi, nó kết tinh ở 1538 °C ở dạng thù hình δ, dạng này có cấu trúc tinh thể như

nT
hi
Da
iH
oc
01

hình sau:
. Phần trăm thể tích chân không trống rỗng trong kiểu mạng tinh thể này là:
A. 32% B. 26% C. 74% D. 68%
Câu 154: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nghèn – Hà Tĩnh
Cho các nguyên tử: 2713 Al và 3517Cl . Phân tử khối của hợp chất tạo nên từ các nguyên tử trên có thể có
giá trị là:
A. 62
B. 62,5

up

s/

Ta

iL

ie

uO

Câu 156: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo
Nguyên tố Z có 2 đồng vị X, Y với khối lượng nguyên tử trung bình bằng 79,9. Hạt nhân đồng vị X có
35 hạt proton và 44 hạt notron. Hạt nhân đồng vị Y có số hạt notron nhiều hơn X 2 hạt. Tỷ lệ số nguyên
tử Y/X là
A. 9/10
B. 10/11
C. 9/11
D. 11/9
Câu157: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần 2
Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Y và Z đều thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn (
MY < MZ). Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát ra V lit khí H2. Mặt khác , cho m gam hỗn
hợp X vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 3V lit khí H2 ( thể tích các khí đo ở
cùng điều kiện ). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp X là :
A. 54,54%
B. 66,67%
C. 33,33%
D. 45,45%
Câu 158: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hồng Lĩnh - Lần 1


Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

14


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
A. X là kim loại , Y là phi kim

B.Y chỉ tạo 1 số oxi hóa trong hợp chất

C.Công thức oxit cao nhất của X là X2O

D. Công thức oxit cao nhất của Y là Y2O7

.c

36
Ar
18

om

/g

ro

up


(4) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa
(5) Hợp chất RH tan vô hạn trong nước tạo ra dung dịch axit , axit HR là axit mạnh
Số nhận xét đúng là :
A.4
B.3
C.2
D.1
Câu 165: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Nguyễn Huệ lần 3
Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 24, trong đó số hạt mang điện
gấp hai lần số hạt không mang điện. Phát biểu không đúng là
A. Trong tất cả các hợp chất, X có số oxi hoá là -2.
B. Liên kết hoá học trong phân tử X2 là liên kết cộng hoá trị không cực.
C. X tan ít trong nước.
D. X là chất khí ở điều kiện thường.
Câu 166: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Lê Khiết lần 1
Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử
nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y; liên kết hóa học
trong hợp chất đó là
A. XY; liên kết ion.
B. Y2X; liên kết ion.
C. X5Y; liên kết cộng hoá trị.
D. X7Y; liên kết cộng hoá trị.
Câu 167: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần 2Trong tự nhiên Agon
có 3 loại đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử là:

ok

0,337%

38

A. 31
B. 14
C. 39
D. 16
Câu 169: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Biên Hòa
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IV A. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử X là
A.8
B. 12
C. 14
D. 15
Câu 170: Đề thi thử THPT quốc gia – Sở giáo dục Bắc Ninh
Trong nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton , notron , electron là 34. Trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số hiệ nguyên tử của X là :
A.11
B.23
C.12
D.17

Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

15


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
HƯỚNG DẪN GIẢI
Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com

electro
n


uO

nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 1: B
Kim loại trong dãy điện hóa có tính khử càng mạnh thì tính bazo càng mạnh
=>B
Câu 2: C
Câu 3: C
Câu 4: C
Câu 5: C
Lớp ngoài cùng là 3s23p3
=> tổng e lớp ngoài cùng là 5 , e cuối điền vào phân lớp p
=> nhóm VA => hợp chất với H : RH3 và với oxit cao nhất là R2O5
=>C
Câu 6: D
Câu 7: A
Câu 8: B
Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6.
=> Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p63d64s2
=> X thuộc chu kỳ 4 , nhóm VIIIB
=>B
Câu 9: C
Câu 10: D


16


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

up

Lớp ngoài cùng là lớp 2, tổng số e = 2+5 = 7e

s/

Ta

iL

ie

uO

nT
hi
Da
iH
oc
01

X và Y kế tiếp nhau trong 1 chu kỳ => pX + 1 = pY
Lại có pX + pY = 25  pX =12 và pY =13
=> X : 1s22s22p63s2 và Y : 1s22s22p63s23p1


fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

Câu 27: A
Số p = số e = 15
Cấu hình e : 1s22s22p63s23p3
Lớp ngoài cùng là lớp 3 có 5 e
=>A
Câu 28: D
Câu 29: B
Câu 30: C
(1) Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số notron
Sai.Đồng vị là những nguyên tử cùng p và khác n
(2) Trong nguyên tử số proton luôn luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân
Đúng
(3) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại
Sai. 2He là khí hiếm
(4) Lớp N có tối đa 32e


/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO

nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 32: A
Ví dụ : Mg (IIA) và P(VA) chỉ tạo được hợp chất Mg3P2
=>A
Câu 33: D
Tổng e trong p là 8 . Số e tối đa trong 1 phân lớp p là 6 => 2p6 3p2
=> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Câu 45: A
Câu 46: B
Có 2 nguyên tố là Bo ( 1s22s1 ) và He (1s22s2 )
=>B
Câu 47: D
Câu 48: D
Câu 49: C
Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn của phi kim
=>C
Câu 50: C
Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6
=> X có cấu hình e : 1s22s22p63s23p63d64s2
=> chu kỳ 4(4s) và nhóm VIIIA (3d64s2)
=>C
Câu 51: A

Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

18


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa


oc
01

Có 7 e lớp ngoài cùng ; e cuối điền vào phân lớp p => nhóm VIIA
Lớp cao nhất là 4 => chu kỳ 4
=>A
Câu 52: B
Câu 53: C
Câu 54: B
Câu 55: C
Chu kỳ 3 => có 3 lớp e
Nhóm IIIA => 3 e lớp ngoài cùng và e cuối điền vào phân lớp p
=> 1s22s22p63s23p1
=> p =13
=>C
Câu 56: A
A. Có 3 nguyên tử mà tổng số electron trên các phân lớp s là 7
Đúng. 1s22s23s24s1 ; 1s22s23s2 3d5 4s1 ; 1s22s23s2 3d10 4s1
B. Mọi nguyên tử đều cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, notron và electron
Sai. H chỉ có electron và proton
C. Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối
Sai. Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số notron
D. Nếu oxi có 3 đồng vị và cacbon có 2 đồng vị thì có thể tạo ra 18 phân tử CO2 khác nhau
Sai. Số phân tử CO2 khác nhau = 2.6 = 12
=>A
Câu 57: A
Câu 58: C
Câu 59: D
Cấu hình e của X2- : 1s22s22p6
=> X : 1s22s22p4


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

=>B
Câu 74: D
Nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IIA không tuân theo qui luật
Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.
Ăn mòn điện hóa chỉ xảy ra khi : có 2 điện cực khác bản chất , điện cực nối với nhau qua dây dẫn hoặc
tiếp xúc trực tiếp ; môi trường điện ly
=>D
Câu 75: D
Câu 76: B
Câu 77: D
X thuộc chu kì 3 . X có dạng phân tử với H là H2X => X thuộc nhóm VIA
=> X là S => X không thể là nguyên tố kim loại
=>D
Câu 78: A
Câu 79: A
Câu 80: C
Lớp M có n = 3. X có 3 e độc thân ở trạng thái cơ bản
=> Cấu hình e : 1s22s23s23p3
=> X ở chu kỳ 3 , nhóm VA
=>C
Câu 81: C
Câu 82: A
X : 3s1 ; Y : 3s2 ; Z : 4s1 ( e lớp ngoài cùng )
=> X(IA) ; Y(IIA) cùng chu kỳ 3; Z(IA) chu kỳ 4
Cùng chu kỳ thì từ trái qua phải bán kính giảm dần
Cùng nhóm thì từ trên xuống dưới bán kính tăng dần
=>A
Câu 83: A
Câu hình e : 1s22s22p63s23p63d64s2
Do e cuối điền vào phân lớp d => nhóm B


ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO

nT
hi
Da
iH
oc
01

Theo đề thì tổng số e trong các phân lớp p là 8 > 6
=> cấu hình e của nguyên tử X có phân lớp 2p6 và 3p2
_ cấu hình e hoàn chỉnh là : 1s22s22p63s23p2
=> X có
số thứ tự 14 ( do có tổng số 14e )
chu kì 3 ( e điền vào đến lớp 3 )
nhóm IVA ( tổng e lớp ngoài cùng là 4 và e cuối điền vào phân lớp p )
=>B

=>D
Câu 92: D
Câu 93: B
Câu 94: A
Các nguyên tố : [Ar]4s1 ; [Ar]3d54s1 ; [Ar]3d104s1
=>A
Câu 95: D
=>Từ hình vẽ => X2+ có 10e => X có 12e với cấu hình : 1s22s22p63s2
=> X thuộc ô 12 chu kỳ 3 nhóm IIA
=>D
Câu 96: C
X): 1s22s22p6. => Ne
(Y): 1s22s22p63s2.
=> Mg
2
2
3
(Z): 1s 2s 2p . => F
(T): 1s22s22p63s23p3. => P

Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

21


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ro


Cấu hình e đầy đủ : 1s22s22p6s2
=> số hiệu nguyên tử = số p = số e = 12
=>B
Câu 105: D
R có cấu hình lớp ngoài : 3s23p4 => R là lưu huỳnh (S)
=>D
Câu 106: D
Cấu hình của nguyên tử nguyên tố X là : 1s²2s²2p63s²3p63d64s2
=> X chu kỳ 4 ; nhóm VIIIB
=>D
Câu 107: D
Trong cùng 1 nhóm A khi đi từ trên xuống dưới bán kính tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính kim
loại tăng và tính phi kim giảm
Câu 108: D

om

/g

Câu 109: D
Câu 120: C
Câu 121: D

.c

Ion X2- có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p6

ok

X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p4

22


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

Cấu hình e dạng (n - 1)dxnsy có 8 ≤ (x + y) ≤ 10 => thuộc nhóm VIIIB
Câu 129: B
Cấu hình e của nguyên tử M là : [Ar] 3d54s1
=>B
Câu 130 : B
Câu 131: C
Mg chu kỳ 2 , nhóm IIA; rMg = 0,136 nm
K chu kỳ 3 , nhóm IA; rK = 0,203 nm
Br chu kỳ 3 , nhóm VIIA ; rBr = 0,114 nm
=>C
Câu 132 : A
Câu 133: B
ZX < 20 => không có phân lớp d
Số e lớp ngoài cùng là 6 => s2p4
=> cấu hình e thỏa mãn : 1s22s22p63s23p4 (S) hoặc 1s22s22p4 (Oxi)
Vì S phản ứng được với F2 => không thỏa mãn
=> Nguyên tố Oxi : chu kỳ 2 , nhóm VIA ,ô số 8
=>B
Câu 134 : A
Cấu hình e của nguyên tố nào có 2 ngoài cùng thuộc lớp nào thì nó sẽ thuộc chu kì đó.
X: [Ne]3s23p1
M: [Ar] 1s22s22p63s23p4
2
2
6
2
Y: 1s 2s 2p 3s
=> A.
Câu 135: A
Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình (I,II,IIIA) và phi kim điển hình (V,VI,VIIA)

M3+ : 1s22s22p6
=> Số hạt mang điện = 13 +10 = 23
Câu 141 : B
X có 13e => Số hạt mang điện = p + e = 26 hạt
Câu 142 : D

6e lớp ngoài cùng, Z< 20 → X thuộc nhóm VIA. X không tác dụng F2 ở đk thường → X là O. O ở ô số
8, chu kì 2, nhóm VIA.

ie

Câu 143 : A
X có phân lớp 4s → X thuộc chu kì 4
X có nhóm d, tổng số e trên lớp d và lớp ngoài cùng = 6+2 = 8
=> X thuộc nhóm VIIIB

uO

=> D

ww

w.

fa

ce

bo


=> X – Y : NaF ( liên kết ion )
=>D
Câu 146: B
Qui tắc bát tử : Do số hóa trị trong hợp chất với H là 3
=> số hóa trị trong hợp chất oxit cao nhất là 8 – 3 = 5
5.16
=> R2O5 => %mO(oxit) =
.100%  74, 07%
2 R  5.16
=> R = 14 (N)
=>B
Câu 147: B
Qui tắc bát tử : Do số hóa trị trong hợp chất với H là 3
=> số hóa trị trong hợp chất oxit cao nhất là 8 – 3 = 5
5.16
=> R2O5 => %mO(oxit) =
.100%  74, 07%
2 R  5.16
=> R = 14 (N)
=>B
Câu 148 : A

Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

24


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
nZn = 0,05; nHCl = 0,073 mol

Mặt khác, có Vcầu = 3 π r3 → (R )3 = V =

1350
401

nT
hi
Da
iH
oc
01

V1

Có m = V.d →V = m =

→ R1 = 1,5R2

ie
iL
Ta

ce

bo

ok

.c


=> Cấu hình e : 1s22s22p63s23p5
=> X chu kỳ 3 , nhóm VIIA
=>B
Câu 152: A

uO

=> A

ww

w.

fa

=>A
Câu 153: A
Dựa vào dạng cấu trúc tinh thể => mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít là 68% => có
32% rỗng về thể tích
=>A
Câu 154: C
Hợp chất giữa 2 nguyên tố là AlCl3
=> M = 27 + 35.3 = 132
=>C
Câu 155: B
X- có số hạt mang điện 35 => X có số hạt mang điện là 34
=> p = e = 17.

Truy cập vào: />để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01