Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 9
LỚP 9 (Cả năm: 35 tuần x 2 tiết / tuần = 70 tiết)
Học kì I: 18 tuần x 2 tiết / tuần = 36 tiết ; Học kì II: 17 tuần x 2 tiết / tuần = 34 tiết
HỌC KÌ I HỌC KÌ II
Tiết 1. Ôn tập đầu năm Tiết 37. Axit cacbonic và muối cacbonat
CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HCVC Tiết 38. Silic. Công nghiệp silicat
Tiết 2. T/c hoá học của oxit. Khái quát… Tiết 39. Sơ lược bảng tuần hoàn các nthh
Tiết 3. Một số oxit quan trọng Tiết 40. Sơ lược bảng tuần hoàn các nthh (t.t.)
Tiết 4. Một số oxit quan trọng (tiếp theo) Tiết 41. Luyện tập chương 3
Tiết 5. Tính chất hoá học của axit Tiết 42. Thực hành: Tchh chung của P.k.
Tiết 6. Một số axit quan trọng CHƯƠNG 4: HIDROCACBON. NH. LIỆU
Tiết 7. Một số axit quan trọng (tiếp theo) Tiết 43. Khái niệm về HCHC và HHHC
Tiết 8. Luyện tập: Tchh của oxit và axit Tiết 44. Cấu tạo phân tử HCHC
Tiết 9. Thực hành:Tchh của oxit và axit Tiết 45. Metan
Tiết 10. Kiểm tra viết Tiết 46. Etilen
Tiết 11. Tính chất hoá học của bazơ Tiết 47. Axetilen
Tiết 12. Một số bazơ quan trọng Tiết 48. Kiểm tra viết
Tiết 13. Một số bazơ quan trọng (tiếp theo) Tiết 49. Benzen
Tiết 14. Tính chất hoá học của muối Tiết 50. Dầu mỏ và khí thiên nhiên
Tiết 15. Một số muối quan trọng. Tiết 51. Nhiên liệu
Tiết 16. Phân bón hoá học Tiết 52. Luyện tập chương 4
Tiết 17. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ Tiết 53. Thực hành TCHH của hidrocacbon.
Tiết 18. Luyện tập chương 1 CHƯƠNG 5: D.X. CỦA H.C. POLIME
Tiết 19. Thực hành: T/c h/h của ba. và muối Tiết 54. Rượu etylic
Tiết 20. Kiểm tra viết. Tiết 55. Axit axetic.
CHƯƠNG 2: KIM LOẠI Tiết 56. Mlh giữa etilen, r.etylic và axit axetic
Tiết 21. Tính chất vật lí chung của kim loại Tiết 57. Kiểm tra viết
Tiết 22. Tính chất hoá học của kim loại Tiết 58. Chất béo
Tiết 23. Dãy hoạt động hoá học của kim loại Tiết 59. L.tập: R. etylic, axit axetic và chất béo.

2) Kỹ năng : rèn kỹ năng tính toán theo PTHH , c.thức ch.đổi, nđộ dd .
II. Chuẩn bị:
+ Giáo viên : Bảng phụ ghi nội dung bài tập làm trên lớp và bài tập về nhà.
+ Học sinh : Ôn lại các khái niệm, công thức đã học ở lớp 8.
III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình
IV. Tiến trình dạy học:
1) KTBC :
2) Mở bài : nhằm hệ thống lại các KTCB đã học ở lớp 8 chúng ta sẽ cùng tiến hành ôn tập nội
dung đã học qua !
Thời
gian
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động
của học sinh
Đồ
dùng
Nội dung
25’
 Hãy nêu các công
thức chuyển đổi giữa khối
lượng - thể tích và lượng
chất ?
 Bổ sung, hoàn chỉnh
nội dung .
 Thuyết trình công
thức tính thành phần %
m / n .
 Thuyết trình cách
tính theo PTHH .
 Thuyết trình : axit –

hoặc t.tích ch.th.gia bằng cách :
chuyển đổi về số mol rồi thế vào
PTHH ; suy ra số chất cần tìm rồi
chuyển về khối lượng hoặc thể tích
đề bài yêu cầu .
− Axit – bazơ – muối.
− Dung dịch , độ tan.
− Nồng độ dung dịch :
+ N.độ p.trăm của d. dịch :
C% = m
ct
x 100 / m
dd

+ N.độ mol của dung dịch :
C
M
= n / v
*************************************************************************************
− Trang 2 −
Tuần 1
Tiết 1
Ns:
Nd:
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
15’
nào ?
 Thế nào là nồng độ
phần trăm ; nồng độ dung

3
, NaOH, Fe(OH)
3
,
NaCl, CaSO
4
Bài 2. Cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit clodric. Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành và
thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc) ?
Bài 3. Hãy tính :
a. Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO
3
?
b. Nồng độ phần trăm của 1500 g dung dịch có hoà tan 75 g K
2
SO
4
?
c. Số mol và số g của NaCl có trong 1 lit dung dịch NaCl 0,5 M ?
d. Khối lượng của MgCl
2
có trong 50 g dung dịch MgCl
2
4% ?
V. Dặn dò:
+ Ôn lại các khái niệm hoá học ở học kì 1 của lớp 8
+ Học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên của oxit .
VI. Rút kinh nghiệm:
*************************************************************************************
− Trang 3 −
Giáo án Hoá học 9

Hoạt động
của học sinh
Đồ
dùng
Nội dung
25’  Cho học sinh kẻ 2 cột
song song để so sánh t.chất
h.học của 2 oxit.
 Y/c h/s làm tn.: cho CaO
vào nước.
 N.xét h.tượng khi cho
CaO t.dụng với nước ?
 Hãy rút ra kết luận khi cho
oxit bazơ tdụng với nước ?
 Y/c h/s làm tn.: Cho CuO
tác dụng với HCl.
 Hãy n.xét m.sắc CuO
trước và sau PƯHH ?
 Nhiều oxit bazơ khác như:
Na
2
O, BaO, ZnO,… cũng tương
tự.
 Th.trình: qua các t.n., ng.ta
đã ch.minh được: Một số o.bazơ
: Na
2
O, CaO, BaO…t.dụng với
 Kẻ tập
thành 2 cột .

CaO
(r)
+ H
2
O
(l)
→ Ca(OH)
2(dd)

Na
2
O
(r)
+ H
2
O
(l)
→ 2NaOH
2(dd)

Oxit bazơ tan + H
2
O → dd bazơ
(kiềm)
Vd: K
2
O, Li
2
O, Na
2


*************************************************************************************
− Trang 4 −
Tuần 1
Tiết 2
Ns:
Nd:
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
5’
axit tạo thành muối.
 Gv mô tả t.n. và h.dẫn h.s
viết PTHH .
 Nhiều oxit axit khác…
cũng tương tự.
 Các em đã biết khí CO
2
tdụng với Ca(OH)
2
(n.v.trong)làm.đục n.vôi.
 G.thiệu: o.axit t.d.với
o.bazơ tạo thành muối vừa tìm
hiểu ở mục 1c.
 Th.trình về sự phân loại
oxit: là dựa vào tchh của oxit,
p.thành 4 loại … Y/c h/s lấy
Vd, với oxit axit và oxit bazơ.
 Mở rộng: o.lưỡng tính
Al
2

sung.
 Nghe
nhắc lại pứ
với nước vôi
trong của
nước vôi
trong.
 Nghe
giáo viên giới
thiệu.
 Nghe
giáo viên
thông báo về
sự phân loại
oxit.
 Đại diện
nêu ví dụ
minh hoạ.
 Đặc
điểm của oxit
lưỡng tính.
2.Oxit axit có những tính chất hoá
học nào?
− Tác dụng với nước:
Oxit axit + nước → dd axit
Trừ SiO
2
.
Vd: P
2

→ H
2
SO
3(dd)

− T.dụng với bazơ :
Oxit axit + dd bazơ → muối + nước
CO
2(k)
+ Ca(OH)
2(dd)
→
CaCO
3(r)
+

H
2
O
(l)
− T.dụng với o.bazơ: o.axit t.dụng
với một số o.bazơ tạo thành muối .
(1.c)
II. Khái quát về sự phân loại oxit:
dựa vào tính chất hoá học chia thành
4 loại:
− Oxit bazơ : tác dụng được với
dung dịch axit tạo thành muối và
nước: Na
2

C% = m
ct
. 100 / m
dd
=> m
ct
= C% . m
dd
/ 100 => mH
2
SO
4
= 20 . 100 / 100 = 20 (g) ;
nH
2
SO
4
= 20 / 98 ≈ 0,2 (mol) => nH
2
SO
4
dư = 0,2 − 0,02 = 0,18 (mol);
Dung dịch sau pứ gồm: CuSO
4
và H
2
SO
4
;
Tìm m của: mCuSO

− Tính chất vật lí và hóa học của canxi oxit.
− Cách sản xuất canxi oxit.
− Tính toán dạng bài tập hỗn hợp tác dụng với axit,
bài tập chuỗi phản ứng.
− Nhận biết từng chất trong cặp chất.
I. Mục tiêu:
1) Kiến thức :
− Nêu được những tính chất hoá học của CaO và viết PƯHH minh hoạ.
− Giải thích được cách điều chế, sản xuất CaO trong công nghiệp.
2) Kỹ năng : rèn kỹ năng qs tn, viết PƯHH minh hoạ và giải b.tập có liên quan.
II. Chuẩn bị:
1) Hoá chất : CaO, dd HCl, nước.
2) Dụng cụ : 2 ốn.,1 ống nhỏ giọt, 1 khay nhựa, 1 giá ống nghiệm, 1 cốc nước.
3) Tranh vẽ phóng to hình 1.4 ; 1.5 (tranh vẽ lò nung vôi)
III. Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình
IV. Tiến trình dạy học:
1) KTBC : Hãy nêu những tính chất hoá học của bazơ ? viết PƯHH minh hoạ ?
2) Mở bài : Ta đã biết có 2 loại oxit là o.axit và o.bazơ, trong đó có những oxit có vai trò rất q.trọng
đ.diện là CaO và SO
2
. Trong tiết 1 chúng ta sẽ tìm hiểu CaO.
Thời
gian
Hoạt động của giáo viên
Hđộng của
học sinh
Đồ
dùng
Nội dung


nx.
 Đại diện
kể 3 tc hoá học
của 1 bazơ.
 Qs t.n.
của CaO t.d.
với nước, đại
diện nêu
h.tượng toả
nhiệt , viết
PTPƯ m. hoạ.
 Ghi nhớ
tính chất hút
ẩm của CaO.
 Qs t.n,
đdiện nêu
h.tượng xảy ra:
CaO
CaO,
nước
cất, ống
nghiệm
, dd
HCl
A. CANXI OXIT. (vôi sống)
− Công thức phân tử: CaO
− PTK: 56
− Thuộc loại oxit bazơ
I. Canxi oxit có những tính chất
nào ?

2
SO
4(dd)
→ CaSO
4r
+ H
2
O
− Ứng dụng: CaO dùng để khử chua
đất trong trồng trọt.
c) Tác dụng với oxit axit :
*************************************************************************************
− Trang 6 −
Tuần 2
Tiết 3
Ns :
Nd :
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
3’
7’
chất khác cần làm khô.
 Làm t.n.CaO t.dụng với
HCl. Hãy nx h.tượng khi CaO td.
với HCl ? Viết PƯHH xảy ra
 Bs: CaO còn td. với nhiều
axit khác như H
2
SO
4

toả nhiệt, viết
PTPƯ m hoạ.
 Nghe gv
thông báo, đại
diện viết PT
xảy ra.
 Thảo
luận nhóm nêu
các ứng dụng
của Canxi oxit.
 Đại diện
đọc mục “Em
có biết”
 Quan sát
tranh, đại diện
nêu nguyên
liệu sản suất
vôi.
 Nghe
thông báo quá
trình sản xuất
vôi .
 Viết các
PƯ xảy ra.
Tranh
vẽ: Sơ
đồ lò
nung
vôi
CaO

huỷ thành vôi (CaO):
CaCO
3(r)
CaO
(r)
+ CO
2(k)

3) Tổng kết : Hãy nêu các thhh và ứng dụng của Canxi oxit ? Sản xuất Canxi oxit như thế nào ?
4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm dạng bài tập:
Bài 3. a) PTPƯ :CuO + 2HCl → CuCl
2
+ H
2
O (1) ; Fe
2
O
3
+ 6HCl → 2FeCl
3
+ 3H
2
O (2)
nHCl = C
M
. V = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol;
Đặt X (g) là khối lượng của CuO => m Fe
2
O
3

= 0,1 / 0,2 = 0,5 M ;
c) mBaCO
3
= 0,1 . 197 = 19,7 (g)
V. Dặn dò: H.thành ch.pứ sau: CaO
(1)
→ Ca(OH)
2
(2)
→ CaCO
3
(3)
→ CaO
(4)
→ CaCl
2
VI. Rút kinh nghiệm:
(5)
CaCO
3

*************************************************************************************
− Trang 7 −
Trên 900
o
C
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
Bài 2 Một số oxit quan trọng (tiếp theo)


2
SO
3
; quỳ tím ; lưu huỳnh.
2) Dụng cụ : 1 thìa đốt; 1 đèn cồn; 1 giá sắt + 1 kẹp sắt; 1 bộ bình kíp đơn giản có gắn nút c.su 2 lỗ; 2
ống dẫn L (1 lớn + 1 nhỏ); 2 cốc thuỷ tinh 50 ml; 1 đoạn ống cao su.
III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình + Trực quan
IV. Tiến trình dạy học:
1) KTBC : H.thành chuổi biến hoá: CaO
(1)
→ Ca(OH)
2
(2)
→ CaCO
3
(3)
→ CaO
(4)
→ CaCl
2

(5)
CaCO
3

− Nêu những tính chất hoá học của canxi oxit ? Và viết PTPƯ minh hoạ ?
2) Mở bài : Các em đã tìm hiểu xong tính chất, ứng dụng và sản suất Caxi oxit - đại diện cho 1 oxit bazơ;
vậy lưu huỳnh dioxit - đại diện 1 oxit axit có những tính chất , ứng dụng và sản xuất như thế nào trong công
nghiệp ?
Thời

tính phân tử
khối.
 Quan
sát, ngửi mùi
khí SO
2
sinh
ra, nhận xét.
 Nghe
giáo viên
thông báo tính
độc
 Quan sát
thí nghiệm,
thảo luận
nhóm đại diện
phát biểu, bổ
S, đèn
cồn,
thìa đốt
Na
2
SO
3
,
ddH
2
SO
4,
ddCa(O

b) T.dụng với dd bazơ: tạo muối
sunfit và nước.
SO
2(k)
+ Ca(OH)
2(dd)
→
*************************************************************************************
− Trang 8 −
Tuần 2
Tiết 4
Ns :
Nd :
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
3’
7’
Na
2
CO
3
và H
2
SO
4
vào , dẩn khí
sinh ra qua ddCa(OH)
2

 Hãy n.xét sự th.đổi m.scủa

2
vừa quan sát , hãy nêu
nguyên liệu điều chế SO
2
trong
phòng thí nghiệm ?
 Bổ sung, hoàn chỉnh nội
dung.
 Hướng dẫn học sinh viết
PTPƯ khi điều chế SO
2
trong
PTN.
 Hướng dẫn học sinh viết
PTPƯ khi điều chế SO
2
trong
công nghiệp.
sung: quỳ tím
đổi sang hồng
chứng tỏ có
axit tạo ra là
axit sunfurơ,
viết PTPƯ
minh hoạ.
 Q.s
t.nghiệm, trao
đổi nhóm,
đdiện p.biểu,
b.s, viết PTPƯ

+ H
2
O
(l)

muối canxi sufit
SO
2(k)
+ 2NaOH
(dd)
→
Na
2
SO
3(dd)
+ H
2
O
(l)

muối Natri sufit
c) Tác dụng với oxit bazơ như:
Na
2
O, CaO,… tạo muối sunfit:
SO
2(k)
+ CaO
(r)
→ CaSO

Cu
(r)
+ 2H
2
SO
4(đ)
→ CuSO
4(dd)
+
SO
2(k)
+ 2H
2
O
(l)

2. Trong công nghiệp:
− Đốt lưu huỳnh trong không khí: S
+ O
2

 →
to
SO
2

− Đốt quặng pirit sắt:
4FeS
2(r)
+ 11O

= 0,01 . 0,7 = 0,007 (mol)
=> n Ca(OH)
2
dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 (mol) ; m Ca(OH)
2
dư = 0,002 . 74 = 0,148 (g)
mCaSO
3
= 0,005 . 120 = 0,6 (g)
V. Dặn dò: Ôn lại định nghĩa axit, phân loại axit đã học ở lớp 8.
VI. Rút kinh nghiệm:

Duyệt của tổ trưởng:
*************************************************************************************
− Trang 9 −
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
Bài 3 Tính chất hoá học của axit.

Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành
− Một số tính chất hóa học của axit : làm
đỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, với kim
loại.
− Tính chất hóa học của axit : tác dụng với bazơ, với
muối.
− Viết PTHH minh họa.
− Nhận biết tên dd qua màu sắc đặc trưng của nó.
I. Mục tiêu:
1) Kiến thức : nêu được những t.c h.học chung của axit; minh hoạ bằng PTPƯ
2) Kỹ năng :

5’
7’
5’
 Hd hs: nhỏ axit lên
quỳ tím và nhỏ nước lên
quỳ tím làm đối chứng.
 Hãy nx. sự khác
nhau về sự đ.màu của
quỳ tím
 Hdẫn h/s làm tn:
Cho 3 kim loại Al, Zn,
Cu vào 3 ốn.có sẳn HCl.
 Y.c h/s th.luận
nhóm trong 2’: Hãy n.xét
h.tượng xảy ra ở 3 ốn,Và
viết PTPƯ minh hoạ ?
 Bs: hs lưu ý trường
 Đại diện
làm thí
nghiệm.
 Quan sát
thí nghiệm, đại
diện phát biểu,
bổ sung: quỳ
tím chuyển
thành đỏ.
 Thảo luận
, đại diện phát
biểu, bổ sung :
ống nghiệm

(r)
→
Al
2
(SO
4
)
3(dd)
+H
2(k)

dd axit + m.số k.l → muối + khí H
2
− Chú ý : axit nitric (HNO
3
) và axit
sunfuric loại không g.p. khí hidro.
3. Axit t.d với bazơ:(p.ứng trung hoà)
Cu(OH)
2(r)
+ H
2
SO
4(dd)
→
*************************************************************************************
− Trang 10 −
Tuần 3
Tiết 5
Ns :

 Hd hs làm tn CuO
tác dụng với H
2
SO
4

 Hãy nhận xét sự
thay đổi màu sắc của
CuO khi cho vào axit ?
 Hướng dẫn học sinh
viết PTPƯ Fe
2
O
3
với axit
tạo muối sắt (III) vàng
nâu.
 Hướng dẫn học sinh
viết PTPƯ axit tác dụng
với muối
 Thuyết trình: độ
mạnh yếu của axit căn cứ
vào tính chất hoá học của
axit.
khí sinh ra, còn
ống nghiệm
chứa Cu không
có.
 Quan sát
thí nghiệm

dd
H
2
SO
4

CuO,
ống
nghiệm
,
kẹp gỗ
CuSO
4(dd)
+ H
2
O
NaOH
(dd)
+HCl
(dd)
→NaCl
(dd)
+ H
2
O
(l)

axit + bazơ → muối + nước
4. Axit tác dụng với oxit bazơ:
CuO

+ H
2
SO
4(dd)
→
2HCl
(dd)
+ BaSO
4
↓
II. Axit mạnh và axit yếu: dựa vào
tính chất hoá học, axit chia thành 2
loại
− Axit mạnh: H
2
SO
4
; HCl ; HNO
3
…
− Axit yếu: H
2
S ; H
2
CO
3
, H
2
SO
3

− Trang 11 −
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
Bài 4 Một số axit quan trọng.

Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành
− Tính chất hóa học của axit
− Nồng độ phần trăm, tính toán với bài tập
hỗn hợp, toán dư.
− Tính chất vật lí và hóa học của dd HCl và dd H
2
SO
4
− Nhận biết HCl và muối clorua
− Viết PTHH minh họa.
I. Mục tiêu:
1) Kiến thức : Nêu được những tchh của HCl và H
2
SO
4
loãng, viết PTPƯ
2) Kỹ năng : Rèn kỹ năng qs ; giải các bài tập liên quan đến axit ; nhận biết axit
II. Chuẩn bị:
1) Hoá chất : dung dịch HCl ; dung dịch H
2
SO
4
; Fe, Al ; quỳ tím ; Fe
2
O

hidroclorua và axit
clohidric.
 Cho hs qs HCl,
Hãy nêu nx về tc vlí của
HCl ?
 Bs, hchỉnh nội
dung .
 Yc hs thluận
nhóm:Hãy kể những
tchh của 1 axit
 Viết PTHH minh
hoạ cho các tính chất ?
 Bs, hchỉnh nội
dung .
 Cho học sinh làm
thí nghiệm minh hoạ.
 Thuyết trình cách
nhận biết muối gốc
clorua.
 Nghe
giáo viên
thông báo.
 Đại
diện nêu
nhận xét quan
sát được.
 Thảo
luận nhóm ,
đại diện phát
biểu, bổ sung

mạnh:
− Làm quỳ tím hoá đỏ
− Tác dụng với nhiều kim loại: tạo thành
muối clorua và g.p khí hidro.
Fe
(r)
+ 2HCl
(dd)
→ FeCl
2(dd)
+ H
2(k)
↑
− Tác dụng với bazơ : tạo thành muối clorua
và nước.
Cu(OH)
2(r)
+2HCl
(dd)
→CuCl
2(dd)
+H
2
O
(l)
NaOH
(dd)
+ HCl
(dd)
→ NaCl

3’
8’
 Hướng dẫn học
sinh viết PTPƯ
 Yêu cầu học sinh
đọc ứng dung của HCl.
 Cho học sinh quan
sát lọ đựng H
2
SO
4
;
 Nhận xét tính chất
vật lí của axit sunfuric
(trạng thái, màu sắc)?
 Bổ sung, hoàn
chỉnh nội dung .
 Yêu cầu học sinh
thảo luận nhóm:Viết
PTHH minh hoạ cho
các tính chất ?
 Bổ sung, hoàn
chỉnh nội dung ; hướng
dẫn học sinh viết
PTPƯ: H
2
SO
4
tác dụng
với Fe

dd
AgNO
3
,
dd HCl,
dd BaCl
2
dd
H
2
SO
4
,
ống
nghiệm,
là AgNO
3
(sẽ tạo AgCl↓ trắng) .
Ví dụ: BaCl
2(dd)
+ AgNO
3(dd)

→ Ba(NO
3
)
2(dd)
+ AgCl↓
III. Ứng dụng: (sách giáo khoa)
B. AXIT SUNFURIC: (H

4(dd)
+ H
2(k)
↑
− Tác dụng với bazơ : tạo thành muối sunfat
và nước.
H
2
SO
4(dd)
+ Cu(OH)
2(r)
→ CuSO
4(dd)
+ H
2
O
(l)
H
2
SO
4(dd)
+ 2NaOH
(dd)
→ Na
2
SO
4(dd)
+ H
2

4(dd)
→ 2HCl
(dd)
+ BaSO
4
↓
3) Tổng kết : hãy so sánh tính chất hoá học của HCl và H
2
SO
4
?
4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài 1, 4, 6, 7 trang 19 sách giáo khoa
Bài 4: So sánh các điều kiện nồng độ axit, nhiệt độ của dung dịch axit, trạng thái của sắt và thời gian pứ để
rút ra: a) thí nghiệm 4, 5 ; b) thí nghiệm 3, 5 ; c) thí nghiệm 4, 6.
Bài 6 a) PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
;
b) nH
2
= 3,36 / 22,4 = 0,15 (mol) => mFe = 8,4 (g)
c) C
M
ddHCl = n / v = 0,3 / 0,05 = 6 M
Bài 7 a) CuO + 2HCl → CuCl
2
+H
2
O (1) ; ZnO + 2HCl → ZnCl

2
SO
4(3)
= 4 / 80 = 0,05 (mol) ; nZnO = nH
2
SO
4(4)
= 8,1 / 8,1 = 0,1 (mol) ;
nH
2
SO
4
= 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol) ; mH
2
SO
4
= 0,15 . 98 = 14,7 (g); mddH
2
SO
4
= 73,5 (g)
V. Dặn dò: Đọc trước nội dung tiếp theo của bài
VI. Rút kinh nghiệm:

*************************************************************************************
− Trang 13 −
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
Duyệt của tổ trưởng:


2
SO
4
với các clỏng kmàu khác.
II. Chuẩn bị:
1) Hoá chất : dd H
2
SO
4
đ và loãng; Cu lá; đường saccarozơ, ddBaCl
2
, vải, giấy.
2) Dụng cụ : (1 giá ốn, 4 ốn, 2 kẹp gỗ, 1 đèn cồn x 6 nhóm), 1 cốc 50 ml , 1 cốc 250 ml nước, 1 bình
cầu, 1 ố.nhỏ giọt.
3) Tranh vẽ phóng to hình 1.12 Sơ đồ ứng dụng axit Sunfuric, tranh vẽ các giai đoạn sx H
2
SO
4
.
III. Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình
IV. Tiến trình dạy học:
1) KTBC : Hãy nêu các tchh của axit sunfuric loãng ? Viết PTPƯ minh hoạ ?
2) Mở bài : Axit sunfuric loãng thể hiện tính chất hoá học của 1 axit, còn axit sunfuric đặc thể hiện tính
chất như thế nào ?
Thời
gian
Hoạt động của giáo viên H đ của h.sinh
Đồ
dùng
Nội dung

− Trao đổi nhóm
rút ra nhận xét,
đại diện phát
biểu, bổ sung .
− Viết PTPƯ
minh hoạ.
Dd
H
2
SO
4
,
Cu , đèn
cồn, giá
ống
nghiệm,
kẹp gỗ,
Đường,
dd
H
2
SO
4
,
ống nhỏ
II. Tính chất hoá học:
2. Axit sunfuric đặc có những t.chất
hoá học riêng:
− Tác dụng với kim loại:
2H

Nd :
H
2
SO
4đặc
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
3’
7’
10’
nguội, không tác dụng với
các kim loại
 Làm thí nghiệm tính
háo nước: nhỏ H
2
SO
4
đặc
lên vải, giấy, vào cốc
đường.
 Hãy nhận xét hiện
tượng xảy ra và viết PTHH
minh hoạ ?
 Bổ sung: giải thích
hiện tượng xảy ra; hướng
dẫn học sinh viết PTPƯ .
 Làm thí nghiệm nhỏ
nước vào axit; Giáo dục
học sinh cẩn thận
 Treo tranh Sơ đồ ứng

.
− Lưu ý học sinh về cách
phân biệt ddH
2
SO
4
với
muối sunfat.

− Qs tn tính háo
nước của axit
sunfuric, thảo
luận nhóm , p.
biểu
− Viết PTPƯ
minh hoạ.
− Qs tn nhỏ
nước vào axit, tự
rút ra nhận xét.
− Quan sát tranh
, rút ra nhận xét
về ứng dụng của
axit sunfuric.
− Nghe, ghi
chép về nguyên
liệu ; các giai
đoạn sản xuất
axit sunfuric.
− Ghi nhớ các
loại thuốc thử

2
SO
4
.
Dd
BaCl
2
,
H
2
SO
4
,
Na
2
SO
4
,
ống
nghiệm
C
12
H
22
O
1
11H
2
O + 12C
trắng đen

+ 8SO
2
2) Sản xuất SO
3
:
2SO
2
+ O
2
−t
o
V
2
O
5
→ 2SO
3

3) Sản xuất H
2
SO
4
:
SO
3
+ H
2
O → H
2
SO

→
BaSO
4(r)
↓+ 2NaCl
(dd)

 Chú ý: Để phân biệt dung dịch H
2
SO
4
với các dung dịch muối sunfat thì dùng
thuốc thử là các kim loại như: Mg, Zn,
Al, Fe,…
3) Tổng kết : Y/c h/s hoàn thành bảng sau:
Tính chất hóa học HCl H
2
SO
4(loãng)
H
2
SO
4(đặc)
1. tdụng với ….
4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập
Bài 3. a, b) Dùng AgNO
3
nhận biết HCl ; Ba(OH)
2
nhận biết H
2

Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành
− Tính chất hóa học của oxit và axit
− Bài tập chuỗi phản ứng,
− Tính chất hóa học riêng của H
2
SO
4
đặc.
− Mối liên hệ giữa oxit axit với oxit bazơ; axit với bazơ.
− Bài tập làm sạch chất
I. Mục tiêu:
1) Kiến thức : Củng cố lại các kiến thức cơ bản về tính chất hoá học của oxi và axit, mối quan hệ giữa
chúng. Viết được PTPƯ minh hoạ cho tính chất hoá học
2) Kỹ năng : rèn kỹ năng viết PTHH ; bước đầu rèn luyện cho học sinh tính toán có sử dụng C%, C
M
,
V
khí – đktc
va giải các bài toán bằng cách lập hệ ph.trình.
II. Chuẩn bị:
− Bảng con ghi sơ đồ tính chất hoá học của oxit và axit.
− Các mảnh giấy ghi: + Axit; + Bazơ; + Oxit axit; + oxit bazơ; + nước; + nước; + kim loại; + quỳ tím; +
bazơ; + oxit bazơ.
III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình
IV. Tiến trình dạy học:
1) KTBC :
2) Mở bài : Các oxit và axit chúng ta vừa tìm hiểu , giữa chúng có mối quan hệ như thế nào ? Chúng ta
cùng tìm hiểu qua bài học ngày hôm nay !
Thời
gian

câm,
các
mãnh
giấy
I. Kiến thức cần nhớ:
1. Tính chất hoá học của oxit:
*************************************************************************************
− Trang 16 −
Tuần 4
Tiết 8
Ns :
Nd :
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
10’
15’
 Yêu cầu học sinh
thảo luận nhóm trong 3’
điền vào chổ trống và
viết PTHH minh hoạ
cho sơ đồ: mỗi nhóm
điền 1 chỗ trống và viết
1 PTHH minh hoạ cho
sơ đồ.
 Yêu cầu học sinh
nhận xét các nhóm, bổ
sung hoàn chỉnh nội
dung.
 Treo bảng phụ,
hướng dẫn học sinh:

PTHH minh hoạ
cho sơ đồ.
 Thảo luận
nhóm, đại diện
phát biểu, bổ
sung: mỗi nhóm
điền 1 chỗ trống
đồng thời viết
PTHH minh hoạ.
 Quan sát, nhận
xét.
ghi
nd
cần
điền.
Bảng
phụ
ghi
sơ đồ
câm,
các
mãnh
giấy
ghi
nd
cần
điền.
 Phương trình hoá học:
(1)Na
2

(r)
+ H
2
O
(l)
→ 2NaOH
(dd)

(5) P
2
O
5(r)
+ H
2
O
(l)
→ 2H
3
PO
4(dd) 2. Tính chất hoá học của axit:
 Phương trình hoá học:
(1) H
2
SO
4(l)
+ Zn
(r)


2H
2
SO
4(đặc, nóng)
+ Cu
(r)

 →
to
CuSO
4(dd)
+ SO
2(k)
+
2H
2
O
(l)
− Tính háo nước, hút ẩm:
C
12
H
22
O
11
11H
2
O + 12C
trắng đen

(3) + nước (5)
Muối + nước
bazơ
(1) (2)
axit
Muối O.bazơ
Bazơ
(dd)
Axit
(dd)
O.axit
(3)+ nước
Oxit
axit
Oxit
bazơ
Muối +
nước
Muối +
nước
Màu
đỏ
Muối +
hidro
(4)
Axit
(2) (3)
(1)
+ kim loại
+ Oxit bazơ

II. Chuẩn bị: gv pha loãng các dung dịch, đựng trong lọ thích hợp.
1) Hoá chất : CaO , dung dịch H
2
SO
4 loãng
, nước, quỳ tím, dung dịch HCl, P đỏ, dung dịch
Na
2
SO
4
, dung dịch BaCl
2
.
2) Dụng cụ : (cho 1 x 6 nhóm)1 giá ống nghiệm; 1 kẹp gỗ; 5 ống nghiệm; 1 ống nhỏ giọt; 1
muỗng sắt; 1 muỗng nhựa; 1 đèn cồn; 4 lọ 125 ml pha loãng dung dịch; 1 khay nhựa
III. Phương pháp: thực hành
IV. Tiến trình dạy học:
1) KTBC :
2) Mở bài : Nhằm để cho các em được trực tiếp quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận
về tính chất hoá học của oxit và axit.
Thời
gian
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của
học sinh
Đồ
dùng
Nội dung
 Treo bảng phụ có nội  Quan sát cách I. Tính chất hoá học của oxit:
*************************************************************************************

thực
hiện thí nghiệm với nước.
 Nếu P dư còn chú ý thì
đem ra ngoài phòng và cho
vào nước làm tắt.
 Kiểm tra, hướng dẫn các
nhóm thực hiện.
 Hãy nêu nhận xét và rút
ra kết luận sau thí nghiệm
Di photpho pentan oxit tác
dụng với nước ?
 Hdẫn hs trình tự cách
tiến hành tn theo sơ đồ:
 Phân loại chất → dựa
vào t.c. hhọc chác biệt giữa
các chất để xác định thuốc
thử cho phù hợp.
 Yêu cầu học sinh nêu
hiện tượng quan sát được
và viết PTPƯ minh hoạ.
 Hướng dẫn học sinh
tiến hành thí
nghiệm;
 Nhóm tiến
hành thí nghiệm
theo hướng dẫn.
 Đại diện nêu
nhận xét.
 Viết tường
trình thí nghiệm

toàn bộ cách tiến
hành thí nghiệm,
PTPƯ .
CaO,
nước ,
ống
nghiệm,
giấy
quỳ tím
P đỏ,
quỳ tím,
Lọ 100
ml,
nước,
thìa đốt,
đèn cồn
Dd:
H
2
SO
4
;
HCl;
Na
2
SO
4

, BaCl
2

O
5
?
− Viết PTPƯ minh hoạ ?
II. Nhận biết các dung dịch:
Có 3 lọ không nhãn đựng
1 trong các dung dịch: H
2
SO
4
;
HCl; Na
2
SO
4
. Tiến hành thí
nghiệm nhận biết dung dịch
trong mỗi lọ ?
* Cách làm:
− Đánh số thứ tự các lọ,
− Lấy ra ống nghiệm để thử.
− Nhúng quỳ tím vào mỗi ống
nghiệm:
+ Nếu quỳ tím đổi thành
màu đỏ đó là các dung dịch:
H
2
SO
4
; HCl.

2
SO
4
+ BaCl
2
HCl
H
2
SO
4
; HCl
H
2
SO
4
Kết tủa
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
quan sát dấu hiệu kết tủa.
3) Tổng kết :
− Yêu cầu học sinh vệ sinh, nộp bài tường trình thí nghiệm.
− Rút kinh nghiệm, nhận xét tiết học.
V. Dặn dò:
− Ôn tập theo nội dung: tính chất hoá học của oxit (so sánh oxit axit với oxit bazơ) ; tính chất
hoá học của axit từ bài 1 đến bài 5.
− Đem theo sách bài tập tiết sau.
VI. Rút kinh nghiệm:
Kiểm tra viết
ô
I. Mục tiêu:

(1,5 đ)
Bài 1
(1,5 đ)
3
(3,0 đ)
Tổng
2
(3,0 đ)
5
(3,0 đ)
3
(4,0 đ)
10
(10đ)
III. Thiết kế câu hỏi:
I) LÝ THUYẾT: (6 đ)
Câu 1. (2,0 đ) Trong các chất khí: CO
2
, H
2
, O
2
, HCl. Hãy cho biết chất nào có những tính chất sau
(không phải viết phương trình hóa học):
a) Nhẹ nhất trong các khí b) Làm quỳ tím ẩm hóa đỏ
c) Duy trì sự cháy d) Làm đục nước vôi trong.
*************************************************************************************
− Trang 20 −
Tuần 5
Tiết 10

Bài 1: (2,0 đ) Cho 4,2 (g) hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu
được 3,36 (lit) hidro (đktc) . Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch ?
Bài 2: (2,0 đ) Dùng 200 ml dung dịch Ba(OH)
2
hấp thụ hết 2,24 lít khí CO
2
(đktc), sản phẩm là
BaCO
3
và H
2
O.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)
2
đã dùng ?
b) Tính khối lượng chất kết tủa thu được ?
IV. Đáp án :
I) LÝ THUYẾT: (6,0 đ)
Câu 1. (2,0 đ) Trong các chất khí: CO
2
, H
2
, O
2
, HCl.
a) Nhẹ nhất trong các khí: H
2
...................................................................................0,5 đ
b) Làm quỳ tím ẩm hóa đỏ: CO
2

4
↓ + H
2
O .....................................................................0,25 đ
Câu 3. (2,0 đ)
+ Hoàn thành mỗi phương trình hoá học đúng đạt 0,5 đ x 4 = 2,0 đ;
+ Cân bằng sai − 0,25 đ/phương trình.
a) S + O
2
SO
2
b) NaOH + HCl → NaCl + H
2
O
c) CaO + CO
2
→ CaCO
3
d) Cu + 2H
2
SO
4 (đặc)
CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
Câu 4. (1,0 đ)

→ BaCO
3
↓ + H
2
O ..................................0,5 đ
b) nCO
2
= V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) ..............................................................0,5 đ
*************************************************************************************
− Trang 21 −
t
o
t
o
t
o
t
o
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
=> nBa(OH)
2
= 0,1 (mol); C
M
dd Ba(OH)
2
= 0,1 / 0,2 = 0,5 M ................................0,5 đ
c) m BaCO
3
= 0,1 . 197 = 19,7 (g) ................................................................................0,5 đ

Thời
gian
H.động của g.v H.động của hs
Đồ dùng
Nội dung
5’
 Hdẫn hs nhỏ 1 giọt nước và 1
giọt dd NaOH lên quỳ tím và
phenol phtalêin, quan sát .
 Hãy nêu h tượng xảy ra ?
 Bổ sung: phenol có thể là
 Quan sát, tìm
hiểu cách tiến
hành; đại diện
làm các học
sinh bên dưới
Quỳ tím,
Dd
NaOH,
Dd
1. Tác dụng của dung dịch bazơ
với chất chỉ thị màu: dung dịch
bazơ làm đổi màu chất chỉ thị:
− Làm quỳ tím chuyển thành xanh.
− Phenol phtalein không màu thành
*************************************************************************************
− Trang 22 −
Tuần 6
Tiết 11
Ns :

dung dịch bazơ tác dụng với
oxit axit ?
 Hãy rút ra kết luận về tính
chất tác dụng với oxit axit của
dung dịch bazơ ?
 Bổ sung, hoàn chỉnh nội
dung .
 Hướng dẫn học sinh nhiệt
phân Cu(OH)
2

 Quan sát, nêu hiện tượng xảy
ra và viết PTPƯ minh hoạ ?
 Hướng dẫn học sinh viết các
PTPƯ của các bazơ không tan
tương tự.
- Hãy rút ra kết luận về
tính chất bị nhiệt phân huỷ của
bazơ không tan ?
 Bổ sung, hoàn chỉnh nội
dung .
quan sát , nêu
hiện tượng xảy
ra.
 Thảo luận
nhóm hoàn
thành bài tập.
 Đại diện
phát biểu, bổ
sung: viết

phtalein
Bản phụ
ghi nd
bài tập
Bản phụ
ghi nd
bài tập
Cu(OH)
2
,
chén sứ,
kiềng 3
chân, đèn
cồn
màu đỏ.
2. Tác dụng của dung dịch bazơ
với oxit axit:
2NaOH
(dd)
+ CO
2(k)
→
Na
2
CO
3(dd)
+ H
2
O
(l)

+ 3H
2
O
(l)
dd bazơ + oxit axit → muối + nước.
3. Tác dụng của bazơ với axit:
(phản ứng trung hoà)
NaOH
(dd)
+ HCl
(dd)
→
NaCl
(dd)
+ H
2
O
(l)

Cu(OH)
2(r)
+ H
2
SO
4(dd)
→
CuSO
4(dd)
+ H
2

, Ba(OH)
2
. Hãy ghi dấu X vào ô thích hợp thể hiện tính
chất các chất:
Tính chất Fe(OH)
3
KOH Mg(OH)
2
Ba(OH)
2
ddFeCl
2
Tác dụng với HCl, H
2
SO
4
Tan trong nước
Tác dụng với CO
2
, SO
2

Bị nhiệt phân huỷ
4. Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 4 sách giáo khoa trang 25.
*************************************************************************************
− Trang 23 −
t
o
t
o

O + H
2
O → 2NaOH , nNa
2
O = 15,5 / 62 = 0,25 (mol) , C
M
= 0,5 / 0,5 = 1 M
b) 2NaOH + H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ H
2
O ; mH
2
SO
4
= 0,25 . 98 = 24,5 (g)
mdd H
2
SO
4
= 24,5 . 100 / 20 = 122,5 (g) , V
dd
H
2

học sinh
Đồ
dùng
Nội dung
 Cho học sinh quan sát  Qs.lọ đựng NaOH, A. NATRI HIDROXIT:
*************************************************************************************
− Trang 24 −
Tuần 6
Tiết 12
Ns :
Nd :
Giáo án Hoá học 9
*************************************************************************************
5’
15’
10’
lọ NaOH rắn; Hãy nêu
những tchất vlí mà em q.
sát được?
 Hoà tan NaOH vào ống
nghiệm đựng nước, lắc
đều. Yc hs sờ tay nhận xét
hiện tượng khi hoà tan
NaOH ?
 Bs tc vlí của NaOH:
tính nhờn, ăn đdiện pbiểu,
bsung…
 Yc hs nhỏ giọt dd
NaOH lên giấy quỳ tím và
phenol phtalein. Hãy n.xét

viên thông báo
về tính chất đặc
biệt của NaOH.
 Thực hiện thí
nghiệm theo
hướng dẩn của
giáo viên .
 Đại diện
nhận xét hiện
tượng.
 Quan sát thí
nghiệm, Thảo
luận nhóm, nêu
hiện tượng và
viết PTHH .
 Đại diện phát
biểu, bổ sung .
 Nghe giáo
viên thông báo
về ứng dụng của
NaOH.
 Quan sát
tranh tìm hiểu
quá trình điện
phân dung dịch
muối ăn bão
hoà.
chen sứ,
dd
NaOH,

2. Tác dụng với axit: (phản ứng
trung hoà)
NaOH
(dd)
+ HCl
(dd)
→
NaCl
(dd)
+ H
2
O
(l)

2NaOH
(dd)
+ H
2
SO
4(dd)
→
Na
2
SO
4(dd)
+ H
2
O
(l)



4. Td với dd muối:
2NaOH
(dd)
+ CuSO
4(dd)
→
Na
2
SO
4(dd)
+ Cu(OH)
2 (r)
III. Ứng dụng: (sgk)
IV. Sản xuất Natri hidroxit:
Bằng phương pháp điện phân (có
màng ngăn) dung dịch muối ăn
(bảo hoà) PTHH :
2NaCl
(dd)
+ 2H
2
O
(l)

2NaOH
(dd)
+ H
2(k)
+ Cl

= 0,07 . 106 = 7,42 (g)
*************************************************************************************
− Trang 25 −
Đpdd cmn

Trích đoạn Dặn dò: Yêu cầu học sinh ôn tập hết những nội dung về tính chất hoá học và điều chế, các PTHH (bài luyện tập) Chuẩn bị: kiểm tra định kì. Sản xuất gang, thép: Dặn dò: hướng dẫn học sinh học sinh xem trước nội dung bài thực hành Thế nào là sự ăn mòn kim loại ?

---