Trờng thpt trần quang diệu
Giáo viên: Lê Thị Kim Cúc
--------
Hải Phòng, ngày 16/ 01/ 2004
Giáo án bài dạy
Bài 25: Phản ứng ôxi hoá - khử (tiết 40)
I Mục tiêu bài học.
1. Về kiến thức.
Học sinh biểu:
+ Cách x.định chất ôxi hoá, chất khử, quá trình ôxi hoá, quá trình khử.
+ Thế nào là phản ứng ôxi hoá - khử.
Học sinh biết:
+ Lập phơng trình phản ứng ôxi hoá - khử bằng phơng pháp thăng bằng
electron.
2. Về kỹ năng:
+ Phân biệt pứ oxi hoá - khử với các loại phản ứng khác.
+ Cách xác định chính xác số ôxi hoá của các chất trong pứ hoá học.
II Chuẩn bị.
1. Đồ dùng dạy học:
Giáo viên: Chuẩn bị các phiếu học tập
Học sinh: Ôn lại các kiến thức cũ:
+ Phản ứng ôxi hoá - khử trong chơng trình lớp 8.
+ Ôn lại các kiến thức về liên kết In, hợp chất Ion
+ Quy tắc tính số ôxi hoá.
2. Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở.
III Tiến trình giảng dạy .
GV: ở ớp 8 các em đã đợc nghiên cứu về phản ứng ôxi hoá - khử và đã rút ra
định nghĩa về phản ứng ôxi hoá - khử. Vậy phản ứng ôxi hoá - khử ở lớp 10 đợc
định nghĩa nh thế nào ? Ta lại nghiên cứu phản ứng ôxi hoá - khử ở mức độ cao
hơn.
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò

0
2
---> 2Na
1
2
+
O
-2
Na: là chất khử
O
2
: là chất ôxi hoá
b) - Ng.tử Natri nhờng e, là chất khử
- Ng.tử ôxi nhận e là chất ôxi hoá
c)
- Số oxi hoá của Natri tăng từ 0 -> +1
Natri là chất khử. Sự làm tăng số oxi hoá
của Natri là sự oxi hoá ngtử Natri.
- Số oxi hoá của nguyên tử oxi giảm từ 0
-> -2: oxi là chất oxi hoá. Sự làm giảm
số oxi hoá của oxi là sự khử nguyên tử
oxi.
d) Phản ng trên là phản ứng oxi hoá -
khử. Vì có sự thay đổi số oxi hoá.
a) Phơng trình phản ứng:
Fe
o
+ Cu
+2
SO

d) Phản ứng đó có phải là phản ứng
oxi hoá - khử không ?
3. Phản ứng của hiđrô với Clo:
Hoạt động 3: phiếu học tập số 3.
a) Hãy viết ptp giữa Clo với Hiđrô ?
b) Dựa vào dấu hiệu chất kết hợp với
oxi và chất cung cấp oxi, hoặc dấu
hiệu nhờng e và nhận e có thể kết luận
đợc pứ của Hiđrô với Clo là p oxi hoá -
khử đợc không ? Tại sao ?
GV: Yêu cầu HS dựa vào sự thay đổi
số oxi hoá để xác định chất oxi hoá,
chất khử, sự khử. Từ đó rút ra kết luận
4. Định nghĩa:
Hoạt động 4:
GV: Yêu cầu một HS đọc các định
nghĩa về phản ứng oxi hoá khử trong
sách giáo khoa.
d) Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá -
khử vì có sự thay đổi số oxi hoá (vì tồn
tại đồng thời sự ôxi hoá và sự khử).
a) Phơng trình phản ứng:
H
0
2
+ Cl
0
2
= 2H
+1

I Mục tiêu bài học.
1. Về kiến thức:
* Học sinh hiểu:
- Cách xác định chất oxi hoá, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử.
- Thế nào là phản ứng ôxi hoá khử.
* Học sinh biết:
- Lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử bằng p.pháp thăng bằng e.
2. Về kỹ năng:
- Phân biệt phản ứng oxi hoá khử với các loại phản ứng khác.
- Xác định chính xác số oxi hoá của các chất trong phản ứng hoá học.
II Chuẩn bị:
Học sinh: Ôn lại kiến thức về:
- Phản ứng ôxi hoá khử trong chơng trình lớp 8 THCS.
- Ôn lại kiến thức về liên kết ion, hợp chất ion
- Quy tắc tính số oxi hoá.
III Tiến trình giảng dạy :
Tiết 1:
* Kiểm tra bài cũ: Cho các phản ứng hoá học sau:
a) NaOH + HCl -> NaCl + H
2
O c) Na + O
2
-> Na
2
O
b) Al + Fe
2
O
3
-> Al

gọi là sự oxi hoá.
+ Ng.tử oxi nhận e nên là chất
oxi hoá, sự nhận e của ng.tử oxi
gọi là sự khử.
+ Pứ đốt cháy Natri là pứ oxi
hoá - khử vì xảy ra đồng thời
- HS trả lời:
+ Chất chiếm oxi: Na, Cl
+ Chất cung cấp oxi: Oxi (Fe
2
O
3
)
- HS xác định:
+Na, Al chiếm oxi nên là c.khử.
+ Oxi, Fe
2
O
3
cung cấp oxi nên là
chất oxi hoá.
+ Sự chiếm oxi của Na, Al là sự
oxi hoá.
+ Sự cung cấp oxi của oxi và
Fe
2
O
3
là sự khử.
+ Pứ xảy ra giữa chất cung cấp

-2
Chất khử (sự oxi hoá)
Na - 1e ---------> Na
+
2/8/1 2/8
(sự khử)
O + 2e ---------> H
2-
2/6 2/8
Chất oxi hoá
2Na
+
+ O
2-
--------> Na
2
O
2. Pứ của Fe với dung dịch muối
đồng sunfat.
o +2 +2 o
Fe + CuSO
4
-> FeSO
4
+Cu
Chất khử +2
Fe - 2e -> Fe (sự oxh)
+2 +2
Cu + 2e -> Cu (sự khử)
Chất oxi hoá

2
là pứ ox-khử.
-> Gv nhấn mạnh: Ta có thể
dựa vào sự thay đổi số oxi hoá -
khử trong mọi trờng hợp và
chất khử là chất có số oxi hoá
tăng sau pứ. Chất oxi hoá là
- HS trả lời:
+ Cả 3 pứ đều là pứ oxi hoá - khử.
+ Pứ 2,3 có chất chiếm oxi và
chất cung cấp oxi.
+ Pứ 4 không có chất cung cấpoxi
+ Na, Al, Fe có số oxi hoá tăng
+ Oxi, Fe
+3
, Cu
+2
có số oxi hoá
giảm sau phản ứng.
- H/s trả lời:
a) H
0
2
+ Cl
0
2
-> 2H
+1
Cl
-1