Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
P N CHI TIT CHO THI TUYN SINH H C NM 2009
MễN HểA HC M 825
Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119;
Ba=137; Pb = 207.
PHN CHUNG CHO TT C TH SINH (40 cõu, t cõu 1 n cõu 40)
Cõu 1 : Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp
gm H
2
SO
4
0,5M v NaNO
3
0,2M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X
v khớ NO (sn phm kh duy nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng
kt ta thu c l ln nht. Giỏ tr ti thiu ca V l
A. 240. B. 120. C. 360. D. 400.
B ỏp ỏn C.
Phõn tớch bi:
Cho hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch hn hp cha H
+
v
-
3
NO

H d OH cần để trung hòa
4
n = 0,4 0,5 2 - 0,12 = 0,24 mol = n
3
ìì ì

Kt ta thu c l Fe(OH)
3
v Cu(OH)
2
m theo Bo ton in tớch thỡ:
-
điện tích dơng của ion kim loại e cho
OH trong kết tủa
n = n = n = 0,12 mol

Do ú,
-
OH cần
n = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol V = 360 ml

Nhn xột:

- Bi tp v phng phỏp Bo ton electron kt hp vi Bo ton in tớch v s dng
phng trỡnh ion thu gn thuc loi bi tp khú trong chng trỡnh ph thụng. Tuy nhiờn,
bi ny vn cũn khỏ truyn thng v khỏ hin, cú nhiu cỏch khin bi toỏn tr
nờn lt lộo hn nh:
+
Cho H
+

2
– 0,02 mol và
Cu(OH)
2
– 0,03 mol)
Câu 2 : Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hn hp hai este HCOOC
2
H
5
và CH
3
COOCH
3

bng dung dch NaOH, thu đc hn hp X gm hai ancol. un nóng hn hp X vi H
2
SO
4
đc 
140
0
C, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m gam nc. Giá tr ca m là
A. 18,00. B. 8,10. C. 16,20. D. 4,05.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Nhn thy 2 este này là đng phân ca nhau → có cùng M và d dàng tính
đc s mol.
Hng dn gii:
Ta có
este r−îu

OH là 1 ru không tách nc to anken đc, nu
thí sinh ch quan ch vit ptp  dng tng quát nh trên thì rt d b mc phi sai sót và
chn phi đáp án nhiu
- áp án gây nhiu ca câu hi này khá tùy tin, các giá tr 18 và 4,05 hi vô ngha và d
dàng loi tr (ngi ra đ c chia đôi đ ra đáp án nhiu), đáp án nhiu nht nm  giá tr
16,2 – khá nhiu em ch
n phi đáp án này.
Câu 3: Trng hp nào sau đây không xy ra phn ng hóa hc?
A. Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4
loãng, ngui.
B. Sc khí Cl
2
vào dung dch FeCl
2
.
C. Sc khí H
2
S vào dung dch CuCl
2
.
D. Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
.
B áp án D.
Ion Fe

đin hóa, mt s em hiu mt cách m h là “kim loi hot đng hn b n mòn” thì s
lúng túng vi cp Fe – C vì C không có trong dãy hot đng ca kim loi)
Nhn xét:

Câu hi này không khó nhng cng khá hay.
Câu 5: Cho hn hp khí X gm HCHO và H
2
đi qua ng s đng bt Ni nung nóng. Sau khi
phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp khí Y gm hai cht hu c. t cháy ht Y thì thu
đc 11,7 gam H
2
O và 7,84 lít khí CO
2
( đktc). Phn trm theo th tích ca H
2
trong X là
A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00% D. 53,85%.
B áp án B.
Hng dn gii:

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t - quy đi ta s thy đt cháy hn hp Y = đt cháy hn
hp X, do đó ta coi nh sn phm đt cháy Y là t phn ng đt cháy X (quy đi)
Do HCHO cha 1C nên
2
HCHO CO
7,84
n = n = = 0,35 mol
22,4
và
2

O
3
; Cu và FeCl
3
; BaCl
2
và CuSO
4
; Ba và NaHCO
3
. S hn hp có th tan hoàn toàn trong nc
(d) ch to ra dung dch là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
B áp án C.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Ch duy nht cp Na
2
O và Al
2
O
3
tha mãn điu kin đã cho (NaAlO
2
có t l Na:Al = 1:1).
Các trng hp BaSO
4

. B. 0,1 mol C
3
H
6
và 0,2 mol C
3
H
4
.
C. 0,2 mol C
2
H
4
và 0,1 mol C
2
H
2
. D. 0,2 mol C
3
H
6
và 0,1 mol C
3
H
4
.
B áp án D.
Phân tích đ bài:
do đ bài đã cung cp c khi lng và s mol ca hn hp nên ta d dàng
thy bài toán phi làm bng Phng pháp Trung bình (bin lun CTPT) kt hp vi Phng pháp

5
COOCH
3
và C
2
H
5
COOC
2
H
5
.
C. CH
3
COOC
2
H
5
và CH
3
COOC
3
H
7
. D. CH
3
COOCH
3
và CH
3

M = = 82 axit tron
g
este là CH COOH
0, 025


v
rợu
325
0,94
M = = 37,6 2 rợu trong este là CH OH và C H OH
0, 025


hoc thay 2 bc tớnh
muối
M
v
rợu
M
bng:
este
362 482
1,99
M = = 79,6 2 este phải là C H O và C H O
0,025


Cn c vo 4 ỏp ỏn thỡ ch cú D l tha món.
Phng phỏp kinh nghim:

v HCOOC
3
H
7
(thay cho ỏp ỏn B)
ộp thớ sinh phi tỡm CTPT ca mui.
Cõu 9: Cho 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch HCl (d), thu c m
1
gam mui Y.
Cng 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch NaOH (d), thu c m
2
gam mui Z. Bit m
2

m
1
=7,5. Cụng thc phõn t ca X l
A. C
4
H
10
O
2
N
2
. B. C
5
H
9
O

a
-R-(COOH)
b

(
)
(
)
+ HCl
3
ab
ClH N R COOH⎯⎯⎯→−−
khi lng tng 36,5a gam
() ( )
+ NaOH
2
ab
HN R COONa⎯⎯⎯→ − −
khi lng tng 22b gam
Do đó, 22b – 36,5a = 7,5
→ a = 1 và b = 2 → X có 2 nguyên t N và 4 nguyên t O
Phng pháp kinh nghim:

Ta thy 1 mol –NH
2

→
1 mol –NH
3
Cl thì khi lng tng 36,5g

4
N, C
4
H
9
O
4
N, C
6
H
13
O
4
N, …
thì s hay hn rt nhiu.
Câu 10: Hòa tan ht m gam ZnSO
4
vào nc đc dung dch X. Cho 110 ml dung dch KOH
2M vào X, thu đc a gam kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vào X thì cng
thu đc a gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
bài tp v phn ng ca ion Zn
2+
vi dung dch kim cn chú ý đn tính
lng tính ca Zn(OH)
2
và nên vit phn ng ln lt theo tng bc.
 đây, lng KOH trong 2 trng hp là khác nhau nhng lng kt ta li bng nhau

×

 trng hp 2, còn có thêm phn ng to ra ion zincat:
2+ - 2
2
Zn + 4OH ZnO (2)
−
→

vi
2+ -
Zn OH (2)
1 (0,14 - 0,11) 2
n = n = = 0,015 mol
44
×

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Do đó,
2+
4
ZnSO
Zn
n = 0,125 mol = n m = 161 0,125 = 20,125
g
→×


Vì trng hp 1 KOH thiu, trng hp 2 KOH li d (so vi phn ng to kt ta), do đó,
s mol ZnSO
4
phi nm trong khong (0,11;0,14) và khi lng ZnSO
4
tng ng phi nm trong
khong (17,71;20,125). Xét c 4 đáp án thì ch có B là tha mãn.
*
Cách ngh này cho phép tìm ra kt qu mà hoàn toàn không cn phi tính toán gì đáng k!!!
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá quen thuc v kim loi có oxit và hiđroxit lng tính, nu đã đc
hng dn và rèn luyn tt thì thc s không quá khó, điu quan trng nht là xác đnh
đc đúng quá trình và sn phm ca phn ng sinh ra trong mi trng hp. áp án
nhiu ca câu hi cha thc s tt, l ra nên chn các giá tr nm trong khong (17,71;
22,54) nh đã phân tích  trên. 
áp án 12,375 thc s là rt “vô duyên” khi s mol tng
ng, thm chí còn rt l !!?
Câu 11: Hiđrocacbon X không làm mt màu dung dch brom  nhit đ thng. Tên gi ca
X là
A. etilen. B. xiclopropan. C. xiclohexan D. stiren.
B áp án C.
ây là mt câu hi lý thuyt khá c bn và đn gin, có th xem là mt câu cho đim. (A
và D có phn ng cng vào ni đôi, B có phn ng cng m vòng)
Câu 12: Cho lung khí CO (d) đi qua 9,1 gam hn hp g
m CuO và Al
2
O
3


Phng phỏp Tng gim khi lng:

Ta cú:
giảm O trong CuO O Cu CuO
m = m = 9,1 - 8,3 = 0,8g n = n = 0,05 mol m = 4g
(nhm)
Nhn xột:

õy l mt bi tp khỏ c bn v n gin v Phng phỏp tng gim khi lng. Tuy
nhiờn, bi ó khụng khộo , l ra cú th sa i s liu v cho thờm ỏp ỏn nhiu
ỏnh vo chi tit nhy cm ca bi toỏn l Al
2
O
3
khụng b kh bi CO thỡ s la c
nhiu thớ sinh hn ^^.
Cõu 13: un núng hn hp hai ancol n chc, mch h vi H
2
SO
4
c, thu c hn hp
gm cỏc ete. Ly 7,2 gam mt trong cỏc ete ú em t chỏy hon ton, thu c 8,96 lớt khớ CO
2

( ktc) v 7,2 gam H
2
O. Hai ancol ú l
A. CH
3

CO H O
n = n = 0,4 mol
(nhm)


ete khụng no, 1 ni ụi


loi ngay ỏp ỏn C v D.
Phng phỏp truyn thng:

p dng bo ton nguyờn t v khi lng, ta cú:
OCH Oete ete 48
m = 7,2 - m - m = 1,6g n = n = 0,1 mol (ete đơn chức) M = 72 (C H O)
Do ú, ỏp ỏn ỳng l A.
Phng phỏp kinh nghim:

bi mun thụng qua phn ng t chỏy ca 1 ete tỡm CTCT ca c 2 ru


ete ú
phi c to thnh t c 2 ru


ỏp ỏn A l ete CH
3
-O-CH
2
-CH=CH
2

4
, KOH. D. KNO
3
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
.
B ỏp ỏn B.
Cõu hi ny tng i d, phn ln thớ sinh s lm bng phng phỏp loi tr: loi A vỡ cú
CuS, loi C vỡ BaSO
4
v loi D vỡ KNO
3
. Tuy nhiờn, cú th cú nhiu thớ sinh s phi bn khon v
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
trng hp HCOONa, đây là phn ng theo kiu “axit mnh đy axit yu ra khi dung dch mui”
(to ra cht đin ly yu hn).
Câu 15: Cho phng trình hóa hc: Fe
3
O
4
+ HNO
3
→ Fe(NO
3

×
→
×
→

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t N, ta có:
3xy
N trong HNO N trong muèi N trong N O
n = n + n = 3 3 (5x-2
y
) + x = 46x - 18
y
×
×

Phng pháp kinh nghim:

Mt s bn có th suy lun: đ h s ca H
2
O là s nguyên thì h s ca HNO
3
phi là s
chn, xét c 4 đáp án thì ch có A là tha mãn. Cách ngh này cho phép tìm ra kt qu mà hoàn
toàn không cn phi tính toán gì!!! Tuy nhiên, cách ngh này hoàn toàn sai và nó ch “may mn”
đúng trong trng hp này! Thc ra c 3 đáp án (45x – 18y, 13x – 9y, 23x – 9y) đu có th là s
chn.
Nhn xét:

- Cân bng phn ng là mt k nng c bn ca Hóa hc, tuy nhiên, phng trình cha ch
là mt bài tp tng đi khó trong s các bài tp v cân bng ptp.

ba mui đó là:
A. CH
2
=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa.
B. CH
3
-COONa, HCOONa và CH
3
-CH=CH-COONa.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
C. HCOONa, CH≡C-COONa và CH
3
-CH
2
-COONa.
D. CH
2
=CH-COONa, CH
3
-CH
2
-COONa và HCOONa.
B áp án D.
Áp dng công thc tính đ bt bão hòa, ta d dàng có k = 4, trong đó có 3 liên kt   3 gc –
COO-, chng t có 1 gc axit là không no, 1 ni đôi. T đó d dàng loi đáp án A và C.
Do 3 mui không có đng phân hình hc nên đáp án đúng là D.

2
m = = 15
g
0,9
×

Nhn xét:

- Bài tp v phn ng lên men ru có liên quan đn hiu sut là dng bài tp c bn, quen
thuc và đã đc khoanh vùng vào din thng xuyên có mt trong đ thi H. Do đó,
câu hi này không khó nhng có th b nhm ln trong tính toán.
- áp án nhiu 13,5 ri vào trng hp thí sinh quên không chia cho 0,9. Nên thay 2 đáp
án nhiu còn li bng các đáp án 27 – 30 (trong trng hp thì sinh quên không chia 2 –
h s ca CO
2
trong phn ng) hoc 12,15 – 24,3 (trong trng hp thí sinh nhm ln
gia chia cho 0,9 và nhân vi 0,9), đáp án 20 ca đ không mang nhiu ý ngha.
Câu 18: Cho hn hp X gm hai ancol đa chc, mch h, thuc cùng dãy đng đng. t
cháy hoàn toàn hn hp X, thu đc CO
2
và H
2
O có t l mol tng ng là 3 : 4. Hai ancol đó là
A. C
2
H
4
(OH)
2
và C

(OH)
3
và C
4
H
7
(OH)
3
.
B áp án C.
Hng dn gii:

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
T t l CO
2
: H
2
O = 3 : 4
→

d dàng suy ra CTPT trung bình ca 2 ancol đã cho là C
3
H
8
O
x

3

đ kim tra các
kin thc khác (điu kin đ ru bn, khái nim đng đng, …) thì hay hn.
Câu 19: Cho 3,68 gam hn hp gm Al và Zn tác dng vi mt lng va đ dung dch
H
2
SO
4
10% thu đc 2,24 lít khí H
2
( đktc). Khi lng dung dch thu đc sau phn ng là
A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam.
B áp án A.
Hng dn gii:

Khi phn ng vi kim loi hot đng, ion H
+
ca axit b kh theo phng trình:
24 2
+
2HSOH
2,24
2H + 2e H n = n = = 0,1 mol
22,4
→→
(phn ng va đ)
24
H SO dd sau ph¶n øng
98 0,1

2
O
7
. C. CaOCl
2
. D. MnO
2
.
B áp án B.
Hng dn gii:

Trong phn ng ca HCl vi cht oxh, Cl
2
có th sinh ra t cht oxh và cht kh. Trong
trng hp ca câu hi này, ch có
CaOCl
2
là cht oxh có cha Cl.
Xét riêng 3 cht còn li, ta thy, vi cùng mt cht kh, cùng quá trình oxh (Cl
-

→

Cl
2
) thì
s mol Cl
2
nhiu nht khi cht oxh nhn nhiu e nht. Do đó, đáp án đúng là
K

2
SO
4
đc, nóng d. Cht nào cho nhiu khí SO
2
nht?
Câu 21: Cho 0,25 mol mt anđehit mch h X phn ng vi lng d dung dch AgNO
3

trong NH
3
thu đc 54 gam Ag. Mt khác, khi cho X phn ng vi H
2
d (xúc tác Ni, t
0
) thì 0,125
mol X phn ng ht vi 0,25 mol H
2
. Cht X có công thc ng vi công thc chung là
A. C
n
H
2n-1
CHO (n ≥ 2). B. C
n
H
2n-3
CHO (n ≥ 2).
C. C
n

(không no, 1 ni đôi).
Nhn xét:

Câu hi này rt d, cng là 1 câu cho đim.
Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bng dung dch HNO
3
loãng (d), thu đc dung
dch X và 1,344 lít ( đktc) hn hp khí Y gm hai khí là N
2
O và N
2
. T khi ca hn hp khí Y
so vi khí H
2
là 18. Cô cn dung dch X, thu đc m gam cht rn khan. Giá tr ca m là
A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Bài toán v kim loi tác dng vi HNO
3
thu đc sn phm khí thì ta
thng dùng Phng pháp bo toàn electron đ gii. Trong bài tp này, đ bài cho d kin c v
s mol e cho (s mol kim loi) và s mol e nhn (s mol sn phm khí – có th tính đc), do đó,
đ bài “có v nh tha d kin”. Trong nhng trng hp này ta phi chú ý so sánh s e cho và s
e nhn, vi các kim loi có tính kh mnh nh Al, Mg, Zn thì còn phi chú ý đn s có mt ca
NH
4
NO
3
trong dung dch sau phn ng.

N
2
= N
2
O = 0,03 mol
So sánh s mol e cho và e nhn, ta có:
Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
e cho e nhận
n 0, 46 3 = 1,38 mol n = 0,03 18 = 0,54 mol=ì > ì
, do ú, trong dung dch phi cú
NH
4
NO
3
vi s mol tng ng l:
43
NH NO
1,38 - 0,54
n = = 0,105 mol
8

Do ú,
43
3
Al NH NO
NO

, khi ú:
e nhận của Y e nhận giả định e Al cho
n < n = 0,06 10 = 0,6 mol < n = 1,38 molì


chc chn cú NH
4
NO
3


m
mui
> 97,98


ỏp ỏn ỳng phi l B
*
Cỏch lm ny cho phộp hn ch ti a vic tớnh toỏn, tt c hu nh u da trờn suy lun v tớnh nhm
(khụng cn tớnh s mol cỏc khớ trong Y, khụng cn tớnh s mol v khi lng NH
4
NO
3
)
Nhn xột:

õy l mt dng bi tp khú v cú cm by chi tit cú NH
4
NO
3

thu c
sn phm khớ thỡ ta thng dựng Phng phỏp bo ton electron gii.
Hng dn gii:

T M = 44, ta d dng suy ra khớ N
x
O
y
l N
2
O v loi tr ngay 2 ỏp ỏn A v D.
Khi ú:
e cho e nhận
0,9408 3, 024
n = n = 8 = 0,336 mol M = = 9n n = 3 và M = 27 (Al)
0,336
22,4
n
ì

Nhn xột:

- Bi tp ny khỏ c bn trong s cỏc bi tp v bo ton electron trong thi, hc sinh cú
hc lc trung bỡnh vn cú th lm c.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
- Vì vic tìm đc đáp án N

amin amin 4 11
15 - 10 m 10
n = M = = = 73 Amin lµ C H N
5
36,5 n
36,5
→→ →

Áp dng “công thc tính nhanh s đng phân cht hu c”, ta d dàng tìm ra đáp án đúng là
8 (4 bc 1, 3 bc 2 và 1 bc 3)
Nhn xét:

Câu hi này nu ch hi đn xác đnh CTPT thì rt c bn, nhng khi tác gi đã lng thêm
yêu cu v tính s lng đng phân thì s có không ít em sai, nht là đng phân ca amin có nhiu
bc. Trong trng hp này, nu các em bit cách dùng công thc đ tính s đng phân thì kt qu
thu đc s rt nhanh và chính xác.

Câu 25: Cho hn hp gm Fe và Zn vào dung dch AgNO
3
đn khi các phn ng xy ra hoàn
toàn, thu đc dung dch X gm hai mui và cht rn Y gm hai kim loi. Hai mui trong X là
A. Fe(NO
3
)
2
và AgNO
3
. B. AgNO
3
và Zn(NO


Câu hi này khá c bn và rt d, có th xem là 1 câu cho đim.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Câu 26: Thuc th đc dùng đ phân bit Gly-Ala-Gly vi Gly-Ala là
A. Cu(OH)
2
trong môi trng kim. B. dung dch NaCl.
C. dung dch HCl. D. dung dch NaOH.
B áp án A.
Phn ng màu biure ch xy ra đi vi các peptide có t 2 liên kt peptide tr lên (to ra sn
phm có màu tím đc trng).
Nhn xét:

Câu hi này khá d, mc dù kin thc v phn ng biure không đc din gii tht rõ ràng
trong SGK và chc cng không nhiu hc sinh quan tâm nhiu đn phn ng này nhng các em
vn có th tìm đc đáp án đúng nh phng pháp loi tr.
Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dch HNO
3
1M, đn khi phn ng xy ra hoàn
toàn, thu đc khí NO (sn phm kh duy nht) và dung dch X. Dung dch X có th hòa tan ti
đa m gam Cu. Giá tr ca m là
A. 1,92. B. 0,64. C. 3,84. D. 3,20.
Phân tích đ bài:
Tng t bài tp 1 và 22, bài toán v kim loi tác dng vi HNO
3
thu đc

Sau phn ng này,
3
Fe cßn l¹i
n = 0,06 mol
+
.
T phn ng hòa tan Cu:
3+ 2+ 2+
Cu + 2Fe Cu + 2Fe→
, ta d dàng có kt qu
Cu Cu
n = 0,03 mol hay m = 1,92g

Cách 2: Áp dng công thc và gii h phng trình
Áp dng công thc đã nêu  phn phân tích, ta d dàng có s mol electron nhn ti đa là 0,3
mol.
Trong khi đó, n
Fe
= 0,12 mol
→

n
e cho
ti đa là 0,36 mol > n
e nhn
ti đa.
Do đó, dung dch sau phn ng phi bao gm c Fe
2+
và Fe
3+

0,06 mol
0,06 mol
0,12
= 2,5

*
Có th làm theo cách khác là: nhn thy
3 + 2
e cho = 2,5 =
2
→

Fe
2+
= Fe
3+
= 0,06 mol
Cách 4: Quy đi phn ng
Da vào các đnh lut bo toàn, ta có th coi các phn ng trong bài toán là phn ng ca hn
hp (Fe, Cu) vi dung dch HNO
3
va đ đ to thành sn phm cui cùng là Cu
2+
và Fe
2+
.
Áp dng công thc đã nêu  phn phân tích, ta d dàng có s mol electron nhn là 0,3 mol.
e cho Fe Cu e nhËn Cu
0,3 - 2 0,12
n = 2n + 2n = n = 0,3 mol n = = 0,03 mol ha

H
8
O.

D dàng có kt qu là 5 đng phân (3 crezol, ancol benzylic và metoxibenzen)
Nhn xét:

Câu hi này khá d, có th xem là mt câu cho đim. Tuy nhiên, các em cn lu ý khi đm s
đng phân, d nhm vi đáp án B. (có th so sánh vi
C
7
H
7
Cl
li ch có 4 đng phân)
Câu 29: Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO, SO
2
, N
2
, HCl, Cu
2+
, Cl
-
. S cht và ion có c
tính oxi hóa và tính kh là
A. 4. B. 6. C. 5. D. 7.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:


ta thng dùng phng pháp Tng – gim khi lng.
- Khi nhit phân mui nitrat
→

oxit thì sn phm khí sinh ra va đ hp th vào H
2
O đ
to ra HNO
3
.
Hng dn gii:

S đ hóa phn ng, ta có:
32
Cu(NO ) CuO→
.
C 1 mol
32
Cu(NO )

phn ng thì khi lng gim là: 62 2 - 16 = 108g
×

mà theo đ bài thì
32
gi¶m Cu(NO )
1, 62
m = 6,58 - 4,96 = 1,62g n = = 0,015 mol
108

5
-COOH.
B. CH
2
=C(CH
3
)-COOCH
3
và H
2
N-[CH
2
]
6
-COOH.
C. CH
2
=C(CH
3
)-COOCH
3
và H
2
N-[CH
2
]
5
-COOH.
D. CH
2

- Tác dng đc vi Br
2

→

loi A và C
- Không tác dng vi dung dch NaHCO
3
→

loi B
Câu 33: Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron lp ngoài cùng là ns
2
np
4
. Trong
hp cht khí ca nguyên t X vi hiđrô, X chim 94,12% khi lng. Phn trm khi lng ca
nguyên t X trong oxit cao nht là
A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%.
B áp án B.
Phng pháp truyn thng:

Nguyên t X thuc nhóm VIA. Hp cht vi Hiđro là H
2
X và oxit cao nht là XO
3
.

T gi thit, ta có:
X 94,12 X 94,12

2
H
2
, C
2
H
4
. B. C
2
H
5
OH, C
2
H
2
, CH
3
COOC
2
H
5
.
C. C
2
H
5
OH, C
2
H
4

C H + O CH CHO
2
⎯⎯⎯⎯⎯→
nên loi đã loi tr đáp án C. Trong câu hi này,
đáp án B và D (este) b loi tr khá d dàng.
Câu 35: Dung dch X cha hn hp gm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO
3
1M. Nh t t tng git
cho đn ht 200 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lít khí ( đktc). Giá tr
ca V là
A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36.
B áp án C.
Phân tích đ bài:

Cho t t HCl vào dung dch cha
2- -
33
CO vµ HCO
, phn ng s xy ra ln lt theo th t:
2- + - - +
33322
CO + H HCO (1) vµ HCO + H CO + H O (2)→→↑

Hng dn gii:

Có th tính toán ln lt theo tng phn ng hoc dùng công thc:

=−
. B.
V
m2a
11,2
=−
. C.
V
m2a
22,4
=−
. D.
V
ma
5, 6
=+
.
Phân tích đ bài:
 bài yêu cu tìm mi quan h gia khi lng ancol b đt cháy vi th tích CO
2
và khi
lng H
2
O sinh ra, mà ta đã bit: Ancol no, đn chc, mch h (k = 0) khi đt cháy s cho
22
ancol H O CO
n = n - n

*
Xem thêm công thc tng quát hn trong bài vit “Phng pháp phân tích h s”

2
”.
Áp dng công thc này vào bài toán, ta d dàng tìm đc ngay đáp án đúng.
Nhn xét:

ây là dng bài tp c bn và quen thuc, không khó, l ra đ bài nên kt hp thêm mt vài
phn ng khác đ câu hi tr nên lt léo hn.
Câu 37: Có ba dung dch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba cht
lng: ancol etylic, benzen, anilin đng trong sáu ng nghim riêng bit. Nu ch dùng mt thuc
th duy nht là dung dch HCl thì nhn bit đc ti đa bao nhiêu ng nghim?
A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.
B áp án B.
Câu hi này không khó và các cht cn nhn bit
đu khá quen thuc, d dàng bt gp trong
các bài tp nhn bit khác.
*
Kinh nghim làm bài cho thy hu ht các bài tp loi này thng cho đáp án đúng là nhn bit đc
tt c các cht.
Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO
2
( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp
NaOH 0,06M và Ba(OH)
2
0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970.
B áp án D.
Phân tích đ bài:

Khi cho t t CO
2


Do
2- 2
3
CO Ba
n n
+
<

→

Ba
2+
cha b kt ta ht và
2
3
3
BaCO
CO
n = n = 0,01 mol ha
y
m = 1,97
g
−

Nhn xét:

Câu hi này lp li ý tng ca câu 35 quá nhiu. Tuy nhiên, cn chú ý chi tit Ba
2+
cha b

3d
6
. Trong bng tun hoàn các
nguyên t hóa hc, nguyên t X thuc
A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA.
C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA.
B áp án A.
Cu hình đy đ ca X là:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2

- ây là mt kin thc c bn, khá d, khá quen thuc và thy đã tng nhn mnh trong
quá trình ôn tp: đi vi nguyên t có cu hình e dng (n-1)d
a
ns
b
thì v trí nm trong bng
tun hoàn tng ng s là chu k n, nhóm:

2
(mch h); C
3
H
4
O
2
(mch h,
đn chc). Bit C
3
H
4
O
2
không làm chuyn màu qu tím m. S cht tác dng đc vi dung dch
AgNO
3
trong NH
3
to ra kt ta là
A. 3. B. 4 C. 2 D. 5
B áp án B.
C
3
H
4
O
2
có 2O, đn chc và không làm chuyn màu qu tím
→

Cr(NO
3
)
3
, K
2
CO
3
, Al(NO
3
)
3
. Cho dung dch Ba(OH)
2
đn d vào nm dung dch trên. Sau khi
phn ng kt thúc, s ng nghim có kt ta là
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3
B áp án D.
Câu hi này khá d, có th xem là mt câu cho đim. Do Cr(OH)
3
và Al(OH)
3
đu có tính
lng tính nên phn ng vi Ba(OH)
2
d và không to thành kt ta, 3 kt ta là BaSO
4
, BaCO
3


→
⎨
⎪
⎩

S đ phn ng ca X vi O
2
:
23 2
1
Al Al O ; Sn SnO
2
→→
.
Bo toàn nguyên t O, ta có:
2
O
13
n = ( 0,1 + 2 0,1) = 0,175 mol V = 22,4 0,175 = 3,92 lÝt
22
×× → ×

Câu hi này vn không h khó v mt gii toán nhng đòi hi thí sinh phi phân bit đc
các trng thái oxh ca Sn trong các điu kin phn ng khác nhau (ý này nên đa vào phn dành
cho Chng trình nâng cao thì hp lý hn).
Câu 44: Cacbohiđrat nht thit phi cha nhóm chc ca
A. Xeton B. Anđehit C. Amin D. Ancol.
B áp án D.
Câu hi này khá d, có th xem là mt câu cho đim. Tuy nhiên, s vn có nhiu em chn
nhm đáp án B ho

Câu hi này có phn trùng lp vi câu 25  trên v mt Hóa hc, ý tng còn khá đn gin,
nhìn chung là không khó.
Câu 46: Cho hn hp X gm hai axit cacboxylic no, mch không phân nhánh. t cháy hoàn
toàn 0,3 mol hn hp X, thu dc 11,2 lit khí CO
2
( đktc). Nu trung hòa 0,3 mol X thì cn dùng
500 ml dung dch NaOH 1M. Hai axit đó là:
A. HCOOH, HOOC-CH
2
-COOH. B. HCOOH, CH
3
COOH.
C. HCOOH, C
2
H
5
COOH D. HCOOH, HOOC-COOH.
B áp án D.
T gi thit, ta d dàng có:
55
C = vµ sè nhãm chøc trung b×nh =
33
. Do đó, d dàng tìm đc
đáp án đúng.
Bài này rt d và rt quen thuc (c s liu).
Câu 47: Hp cht X mch h có công thc phân t là C
4
H
9
NO

(
)
2
2NO k t
N
2
O
4
(k).
(màu nâu đ) (không màu)
Bit khi h nhit đ ca bình thì màu nâu đ nht dn. Phn ng thun có:
A. ΔH < 0, phn ng thu nhit B. ΔH > 0, phn ng ta nhit
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
C. ΔH > 0, phn ng thu nhit D. ΔH < 0, phn ng ta nhit
B áp án D.
Câu hi này tng đi d (cng là mt trng tâm thi H mà thy đã gii hn) nhng đòi hi
các em phi nm vng đc kin thc c bn, th hin  2 ý:
- Nm vng nguyên lý L Satlie v chuyn dch cân bng
→

phn ng ta nhit, loi đáp
án A và C.
- Phân bit đc tính cht đi nghch:
+
Phn ng ta nhit
→

2
2
O
O
X
n
17,92
n = = 0,8 mol = 4
22,4 n
→

Gi CTPT ca X là C
n
H
2n+2
O
x
, phn ng đt cháy ca X là:
n 2n+2 x 2 2 2
C H O + 4O nCO + (n+1)H O→

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t đi vi O, ta có:
x + 1
x + 8 = 2n + n + 1 x + 7 = 3n n = + 2
3
→→
→

(x+1) chia ht cho 3 và
x n

A. Phân urê có công thc là (NH
4
)
2
CO
3
.
B. Phân hn hp cha nit, photpho, kali đc gi chung là phân NPK.
C. Phân lân cung cp nit hóa hp cho cây di dng ion nitrat (NO
3
-
) và ion amoni
(NH
4
+
)
D. Amophot là hn hp các mui (NH
4
)
2
HPO
4
và KNO
3
.
B áp án B.
Câu hi này rt d (cng là mt trng tâm thi H mà thy đã gii hn) nu các em đã tng
đc qua và còn nh 1 s khái nim v phân bón Hóa hc.
B. Theo chng trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đn câu 60)
Câu 51: Mt bình phn ng có dung tích không đi, cha hn hp khí N

Sau p−: (0,3 - x) (0,7 - 3x) 2x
t

T gi thit, ta có:
2
H
1
V = 0,7 - 3x = (1 - 2x) x = 0,1M
2
→

Do đó, h s cân bng là:
[
]
[][]
2
2
3
C
3
3
22
NH
0,2
K = = = 3,125
0, 2 0, 4
NH
×

Nhn xét: