Số hóa bởi Trung tâm Học liệu ĐẠI HỌC THÁI NGUYÊN
TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM NGUYỄN QUỲNH GIANG TỔNG HỢP, NGHIÊN CỨU TÍNH CHẤT
PHỨC CHẤT 2-PHENOXYBENZOAT
CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ ĐẤT HIẾM
LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC VẬT CHẤT
LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC VẬT CHẤT Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS. Nguyễn Thị Hiền Lan
THÁI NGUYÊN – 2014
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu LỜI CAM ĐOAN
Tôi xin cam đoan đây là công trình nghiên cứu của riêng tôi, các số
liệu, kết quả nghiên cứu nêu trong luận văn là trung thực và chưa từng được
công bố trong bất kỳ một công trình nào khác.
Thái Nguyên, tháng 04 năm 2014
Tác giả luận văn Nguyễn Quỳnh Giang
LỜI CAM ĐOAN
LỜI CẢM ƠN
MỤC LỤC i
CÁC KÍ HIỆU VIẾT TẮT ii
DANH MỤC BẢNG iii
DANH MỤC HÌNH iv
MỞ ĐẦU 1
Chƣơng 1: TỔNG QUAN TÀI LIỆU 2
1.1. Giới thiệu chung về các nguyên tố đất hiếm và khả năng tạo phức
của chúng 2
1.1.1. Đặc điểm chung của các nguyên tố đất hiếm (NTĐH) 2
1.1.2. Khả năng tạo phức của các nguyên tố đất hiếm 4
1.2. Axit cacboxylic và cacboxylat kim loại 6
1.2.1. Đặc điểm cấu tạo và khả năng tạo phức của các axit monocacboxylic 6
1.2.2. Các cacboxylat kim loại 7
1.2.3. Một số phương pháp hoá lí nghiên cứu phức chất 11
Chƣơng 2: ĐỐI TƯỢNG, MỤC ĐÍCH VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 20
2.1. Đối tượng nghiên cứu 20
2.2. Mục đích, nội dung nghiên cứu 20
2.3. Phương pháp nghiên cứu 21
2.3.1. Phương pháp phân tích thể tích xác định hàm lượng ion Ln
3+
21
2.3.2. Phương pháp phổ hấp thụ hồng ngoại 22
2.3.3. Phương pháp phân tích nhiệt 22
2.3.4. Phương pháp phổ khối lượng 22
2.3.5. Phương pháp phổ huỳnh quang 23
Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM, KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 24
3.1. Dụng cụ và hoá chất 24
3.1.1. Dụng cụ 24
Ln : Nguyên tố lantanit
NTĐH : Nguyên tố đất hiếm
EDTA : Etylenđiamintetraaxetat
Hfac : Hexafloroaxetylaxeton
Leu : Lơxin Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
DANH MỤC BẢNG
Bảng 3.1. Kết quả phân tích hàm lượng kim loại trong các phức chất 27
Bảng 3.2. Các dải hấp thụ đặc trưng trong phổ hấp thụ hồng ngoại của các
hợp chất 30
Bảng 3.3. Kết quả phân tích nhiệt của các phức chất 2-phenoxybenzoat đất hiếm 34
Bảng 3.4. Các mảnh ion giả thiết trong phổ khối lượng của các phức chất
2-phenoxybenzoat đất hiếm
38 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
DANH MỤC HÌNH
Hình 3.1. Phổ hấp thụ hồng ngoại của axit Hpheb 28
Hình 3.2. Phổ hấp thụ hồng ngoại của phức chất Tb(Pheb)
3
28
Hình 3.3. Phổ hấp thụ hồng ngoại của phức chất Dy(Pheb)
3
37
Hình 3.14. Phổ huỳnh quang của phức chất Dy(Pheb)
3
41
Hình 3.15. Phổ huỳnh quang của phức chất Yb(Pheb)
3
42
Hình 3.16. Phổ huỳnh quang của phức chất Ho(Pheb)
3
43
Hình 3. 17. Phổ huỳnh quang của phức chất Tb(Pheb)
3
44
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
MỞ ĐẦU
Hơn hai mươi năm trở lại đây, hóa học phức chất của các cacboxylat
phát triển rất mạnh mẽ. Sự đa dạng trong kiểu phối trí (một càng, vòng - hai
càng, cầu - hai càng, cầu - ba càng) và sự phong phú trong ứng dụng thực tiễn
đã làm cho phức chất cacboxylat kim loại giữ một vị trí đặc biệt trong hóa học
các hợp chất phối trí.
Cùng với sự phát triển mạnh mẽ của công nghệ trong lĩnh vực chế tạo vật
liệu mới thì hướng nghiên cứu các vật liệu phát quang, đặc biệt là các
cacboxylat có khả năng phát quang ngày càng thu hút sự quan tâm nghiên cứu
của các nhà khoa học trong và ngoài nước về lĩnh vực tổng hợp, nghiên cứu
Pm), samari (
62
Sm), europi (
63
Eu), gadolini (
64
Gd), tecbi (
65
Tb),
disprozi (
66
Dy), honmi (
67
Ho), ecbi (
68
Er), tuli (
69
Tu), ytecbi (
70
Yb) và lutexi
(
71
Lu). Như vậy các nguyên tố đất hiếm thuộc nhóm IIIB và chu kỳ 6 của bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cấu hình electron của các nguyên tố đất hiếm có thể biểu diễn bằng công
thức chung: 1s
2
2s
2
2p
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
4f
2
4f
3
4f
4
4f
5
4f
6
4f
7
4f
7
5d
1
Phân nhóm nặng (phân nhóm tecbi) gồm 7 nguyên tố, từ Tb đến Lu:
Các nguyên tố lantanit có phân lớp 4f đang được xây dựng và có số
electron lớp ngoài cùng như nhau (6s
2
). Theo các dữ kiện hóa học và quang
phổ, phân lớp 4f và 5d có mức năng lượng gần nhau, nhưng phân lớp 4f thuận
lợi hơn về mặt năng lượng. Vì vậy, trong nguyên tử của các lantanit, các
electron ở phân lớp 5d dễ chuyển sang phân lớp 4f. Sự khác nhau về cấu trúc
nguyên tử của các nguyên tố trong họ chỉ thể hiện ở lớp thứ ba từ ngoài vào, Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
lớp này ít ảnh hưởng đến tính chất hóa học của các nguyên tố nên tính chất hóa
học của các nguyên tố lantanit rất giống nhau. Tuy có tính chất giống nhau
nhưng do có sự khác nhau về số electron trên obital 4f nên ở mức độ nào đó các
nguyên tố lantanit cũng có một số tính chất không giống nhau. Từ Ce đến Lu,
một số tính chất biến đổi đều đặn và một số tính chất biến đổi tuần hoàn. Sự
biến đổi đều đặn tính chất hóa học của các lantanit gây ra bởi “sự co lantanit”.
Đó là sự giảm bán kính nguyên tử và ion theo chiều tăng số thứ tự từ La đến
Lu. Điều này được giải thích là do sự tăng lực hút hạt nhân đến lớp vỏ electron
khi điện tích hạt nhân tăng dần từ La đến Lu [9].
Tính chất tuần hoàn của các lantanit được thể hiện trong việc sắp xếp
electron vào obitan 4f; mức oxi hóa và màu sắc của các ion. Số oxi hóa bền và
đặc trưng của đa số các lantanit là +3. Tuy nhiên, một số nguyên tố có số oxi hóa
thay đổi như Ce (4f
2
5d
0
) ngoài số oxi hóa +3 còn có số oxi hóa đặc trưng là +4;
Pr (4f
Ce
3+
(4f
1
)
không màu
Yb
3+
(4f
13
)
không màu
Pr
3+
(4f
2
)
lục vàng
Tm
3+
(4f
12
)
lục nhạt
Nd
3+
(4f
3
)
Tím
Eu
3+
(4f
6
)
hồng nhạt
Tb
3+
(4f
8
)
hồng nhạt
Gd
3+
(4f
7
)
không màu
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
Về mặt hóa học, các lantanit là những kim loại hoạt động, chỉ kém kim
loại kiềm và kiềm thổ. Các nguyên tố phân nhóm xeri hoạt động mạnh hơn các
nguyên tố phân nhóm tecbi [1; 14].
Lantan và các lantanit là những kim loại có tính khử mạnh. Trong dung
dịch đa số các lantanit tồn tại dưới dạng ion bền Ln
3+
2
O
3
giống với oxit của kim
loại kiềm thổ; chúng bền với nhiệt và khó nóng chảy.
1.1.2. Khả năng tạo phức của các nguyên tố đất hiếm
So với các nguyên tố họ d, khả năng tạo phức của các nguyên tố đất
hiếm kém hơn do có các electron f bị chắn mạnh bởi các electron ở lớp ngoài
cùng và các ion đất hiếm Ln
3+
có kích thước lớn làm giảm lực hút tĩnh điện
giữa chúng với các phối tử. Bán kính của ion đất hiếm (0,99 ÷ 1,22Å) lớn hơn
của các nguyên tố họ d (0,85 ÷ 1,06Å) do đó, khả năng tạo phức của các
nguyên tố đất hiếm chỉ tương đương với các kim loại kiềm thổ. Liên kết
trong các phức chất chủ yếu là liên kết ion. Tuy nhiên, liên kết cộng hoá trị
cũng đóng góp một phần nhất định do các obital 4f không hoàn toàn bị che
chắn nên sự xen phủ giữa obital kim loại và phối tử vẫn có thể xảy ra mặc dù
yếu. Các ion đất hiếm Ln
3+
có thể tạo những phức chất không bền với nhiều
phối tử vô cơ như NO
-
3
, CO
3
2-
, CN
-
, halogenua…. Trong dung dịch loãng,
các hợp chất này phân ly hoàn toàn, còn trong dung dịch đặc chúng kết tinh ở
chất Ln(hfac)
3
.3H
2
O; số phối trí 9 trong phức chất NH
4
Y(C
2
O
4
)
2
.H
2
O; số phối
trí 10 trong phức chất HLnEDTA.4H
2
O; số phối trí 11 trong phức chất
Ln(Leu)
4
(NO
3
) và số phối trí 12 trong phức chất Ce
2
(SO
4
)
3
.9H
2
O
O
H
Như vậy, phân tử axit gồm hai phần: nhóm chức cacboxyl (-COOH) và gốc
hiđrocacbon (-R). Nhóm cacboxyl là tổ hợp của hai nhóm cacbonyl C=O và
hiđroxyl -OH. Hai nhóm này tác động qua lại lẫn nhau do có sự liên hợp giữa
electron ở liên kết đôi của nhóm C=O và electron p tự do của nguyên tử O trong
nhóm -OH. Do đó, liên kết O-H ở phân tử axit phân cực hơn ở phân tử ancol và
liên kết hiđro cũng mạnh hơn. Vì vậy, các axit có thể tạo những đime vòng:
hoặc các polime dạng:
H
O
C
R
O
H
O
C
R
O
R C
O
H O
O
liên kết phối trí với nguyên tử oxi của nhóm C=O trong phân tử axit
monocacboxylic [3].
1.2.2. Các cacboxylat kim loại
Trên cơ sở phân tích cấu trúc bằng tia Rơnghen, người ta đã đưa ra 5
dạng cấu trúc của các cacboxylat đất hiếm 28 :
R
C
O
O
Ln
Ln
R
C
O
O
Ln
Ln
R
C
O
O
Ln
(1) (2) (3)
R
C
O
O
Trong đó:
- Dạng (1) được gọi là dạng liên kết cầu - hai càng
- Dạng (2) được gọi là dạng ba càng - hai cầu
- Dạng (3) được gọi là dạng liên kết vòng - hai càng
- Dạng (4) được gọi là dạng liên kết cầu - ba càng
- Dạng (5) được gọi là dạng một càng
Dạng phối trí của nhóm -COOH phụ thuộc vào bản chất của gốc R và ion
đất hiếm Ln
3+
. Khi hằng số phân li của axit giảm thì số nhóm cacboxylat ở
dạng cầu - hai càng sẽ tăng, còn dạng vòng - hai càng sẽ giảm. Số thứ tự của
đất hiếm càng lớn thì số nhóm cacboxylat ở dạng vòng - hai càng càng tăng và
số nhóm ở dạng cầu - hai càng càng giảm [28].
Kiểu phối trí vòng - hai càng thường ít phổ biến hơn kiểu phối trí một càng.
Trong cả hai kiểu cacboxylat phối trí vòng - hai càng và cầu - hai càng có hai liên
kết cacbon-oxi tương đương như trong ion tự do, tuy nhiên, góc OCO trong phức
chất vòng - hai càng thường nhỏ hơn trong phức chất cầu - hai càng [28].
Quá trình tổng hợp các cacboxylat đất hiếm có thể được tiến hành theo
nhiều phương pháp khác nhau. Phương pháp tổng hợp phổ biến là đun hồi lưu
một lượng axit cacboxylic với oxit, hiđroxit hoặc cacbonat đất hiếm tương ứng
[19]. Các phản ứng xảy ra như sau:
Ln
2
O
3
+ (6+ y) RCOOH + (2x - 3) H
2
O 2 Ln(RCOO)
3
.xH
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
Tùy thuộc vào điều kiện tổng hợp mà các cacboxylat đất hiếm thu được ở
dạng khan hay hiđrat với thành phần khác nhau. Chẳng hạn, phản ứng giữa oxit
hoặc cacbonat đất hiếm với axit axetic theo tỉ lệ hợp thức tạo ra phức chất
hyđrat [Ln(CH
3
COO)
3
.nH
2
O] (n = 3 - 4), các phức chất này có thể bị mất nước
ở 190
0
C tạo ra phức chất khan. Pr(CH
3
COO)
3
được hình thành từ quá trình đề
hyđrat của Pr(CH
3
COO)
3
.1,5 H
2
O ở 180
0
C, trong đó Pr có số phối trí 9. Các
axetat khan của xeri được tạo thành khi kết tinh dung dịch xeri axetat trong axit
các màng Ag có độ tinh khiết cao (100 % Ag, 0 % C) hay các màng siêu mỏng
của Cu và Cu
2
O từ các phức chất bạc cacboxylat và đồng cacboxylat tương ứng
ban đầu. Một số cacboxylat đất hiếm còn được dùng làm chất chuyển tín hiệu
NMR để xác định các chất có cấu trúc phức tạp. Gần đây người ta sử dụng các
cacboxylat của các lantanit để tạo màng polime dùng làm các lá chắn từ trong
suốt, có tính quang học [17].
Tính chất phát quang của các phức chất đất hiếm được sử dụng rộng rãi
trong phân tích huỳnh quang, khoa học môi trường, công nghệ sinh học tế bào
và nhiều lĩnh vực khoa học kĩ thuật khác [27]. Nhóm tác giả [12] đã tổng hợp
được các phức chất có khả năng phát quang của La(III), Eu(III), Tb(III) với axit
(Z)-4-(4-metoxyphenoxy)-4-oxobut-2-enoic, trong đó nhóm cacboxylat phối trí
chelat hai càng với các ion đất hiếm. Những phức chất này có cường độ phát quang
mạnh với ánh sáng đơn sắc có bước sóng bằng 616 nm đối với phức chất của Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
Eu(III) và 547 nm đối với phức chất của Tb(III). Ba phức chất của Sm
3+
với các axit
pyriđin -cacboxylic phát quang ngay ở nhiệt độ phòng là: K
2
[Sm
2
(pic)
6
( -
pic)
( -HnicO)
(H
2
O)].1,75H
2
O và [Eu(HnicO)
2
( -HnicO)(H
2
O)].1,25H
2
O [20], trong đó phối tử
HnicO
-
phối trí với các ion đất hiếm theo kiểu chelat. Các tác giả [20] đã xác định
được thời gian phát quang của các phức chất [Eu(HnicO)
2
( -HnicO)
(H
2
O)].1,25H
2
O và [Tb(HnicO)
2
( -HnicO)(H
2
O)].1,75H
2
O là 0,592 0.007 ms
và 0,113 0,002 ms. Bảy phức chất Ln(Hdipic)(dipic) (Ln: Eu, Gd, Tb, Dy, Ho,
được từ phổ hấp thụ hồng ngoại cho phép xác định sự tạo thành phức chất và
cách phối trí giữa phối tử và ion trung tâm. Ngoài ra, nó còn cho phép xác định
kiểu phối trí và độ bền liên kết của kim loại - phối tử.
Khi phân tử vật chất hấp thụ năng lượng điện từ có thể dẫn đến các quá
trình thay đổi trong phân tử như quá trình quay, dao động, kích thích điện tử….
Mỗi quá trình như vậy đều đòi hỏi một năng lượng nhất định đặc trưng cho nó,
có nghĩa là đòi hỏi một bức xạ điện từ có tần số đặc trưng để kích thích. Trong
đó, bức xạ hồng ngoại đặc trưng cho sự kích thích quá trình dao động của các
nhóm nguyên tử trong phân tử. Mỗi một liên kết trong phân tử đều hấp thụ một
bức xạ có tần số đặc trưng để thay đổi trạng thái dao động của mình, tần số đặc
trưng này không những phụ thuộc vào bản chất liên kết mà còn phụ thuộc rất
nhiều vào cấu tạo phân tử và các nguyên tử, nhóm nguyên tử xung quanh [2].
Có hai kiểu dao động chính của phân tử là dao động hóa trị (chủ yếu làm
thay đổi chiều dài liên kết) và dao động biến dạng (chủ yếu làm thay đổi góc
liên kết). Đối với những phân tử gồm n nguyên tử, người ta xác định là phải có
3n-6 (đối với phân tử không thẳng) và 3n-5 (đối với phân tử thẳng) dao động
chuẩn. Sự xuất hiện của dao động trong phổ hồng ngoại cần thỏa mãn các điều
kiện của quy tắc lọc lựa:
1) Năng lượng của bức xạ phải trùng với năng lượng dao động. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
2) Sự hấp thụ năng lượng phải đi kèm với sự biến đổi momen lưỡng cực
của phân tử. Sự biến đổi momen lưỡng cực càng lớn thì cường độ của các dải
hấp thụ càng lớn.
Vì vậy, những phân tử có các yếu tố đối xứng thường cho phổ đơn giản
hơn những phân tử không chứa yếu tố đối xứng.
Khi tạo thành phức chất, các dải hấp thụ đặc trưng của các liên kết trong
phối tử thường bị dịch chuyển vì quá trình tạo phức là quá trình chuyển
)
) và bất đối xứng (ν
as(COO
-
)
) của nhóm -COO
-
lần lượt nằm trong
vùng 1360 1440 cm
-1
và 1550 1650 cm
-1
.
Phổ hấp thụ hồng ngoại của các cacboxylat có những dải hấp thụ đặc
trưng như sau [8]: Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
- Dao động hóa trị của nhóm -OH nằm trong vùng có số sóng ~3600 cm
-1
- Dao động của liên kết C-H nằm trong vùng có số sóng 2800 2995 cm
-1
- Dao động của liên kết C-C nằm trong vùng có số sóng 1110 1235 cm
-1
- Dao động hóa trị đối xứng và bất đối xứng của nhóm -COO
-
-1
, các dải này bị tách thành hai hay ba dải phụ thuộc
vào kiểu phối trí giữa phối tử và ion đất hiếm. Mặt khác, dải ν
as(COO
-
)
trong
phổ của NaPiv nằm ở vị trí khoảng 1540 cm
-1
. Điều đó chứng tỏ liên kết
kim loại - phối tử trong pivalat đất hiếm chủ yếu mang tính ion.
Mặt khác, trong phổ hấp thụ hồng ngoại của phức chất cacboxylat kim
loại người ta còn quan tâm đến dải dao động hoá trị của liên kết kim loại - phối
tử (
M-O
), dải này thường nằm trong vùng 300 600 cm
-1
[2 .
Trong thực tế, phổ hấp thụ hồng ngoại của phức chất giữa axit
2-phenoxybenzoic và các nguyên tố đất hiếm chưa được nghiên cứu nhiều.
Phương pháp phân tích nhiệt
Cùng với phương pháp phổ hấp thụ hồng ngoại, phương pháp phân tích
nhiệt cũng là một phương pháp thông dụng để nghiên cứu các phức chất dạng
rắn. Nó cung cấp cho ta những thông tin về tính chất nhiệt cũng như thành phần Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
phức chất ở dạng rắn. Mục đích của phương pháp là dựa vào các hiệu ứng nhiệt
để nghiên cứu những quá trình xảy ra khi đun nóng hoặc làm nguội chất.
phân hủy của các chất tương tự có các nhóm tạo vòng và không tạo vòng,
người ta nhận thấy sự tạo vòng làm tăng độ bền nhiệt của hợp chất. Nhờ
phương pháp này người ta còn nghiên cứu các hiện tượng biến đổi đa hình,
hiện tượng đồng phân hình học và xác định được nhiệt độ mất nước của phức
chất, trên cơ sở đó có thể kết luận phức chất ở dạng khan hay hidrat.
Mặt khác, khi so sánh nhiệt độ tách của phối tử trong phức chất và nhiệt
độ bay hơi của phối tử tự do cho phép khẳng định sự có mặt của phối tử trong
cầu nội phức chất.
Các phức chất cacboxylat đất hiếm còn ít được nghiên cứu bằng phương
pháp phân tích nhiệt. Các kết quả thu được cho thấy tùy thuộc vào cấu tạo gốc
hidrocacbon R của axit cacboxylic mà quá trình phân hủy nhiệt của các
cacboxylat đất hiếm xảy ra khác nhau. Phần lớn các cacboxylat đất hiếm bị
nhiệt phân cho sản phẩm cuối cùng là các oxit kim loại tương ứng. Ví dụ, các
fomiat đất hiếm Ln(HCOO)
3
bị phân hủy nhiệt tạo thành LnO(HCOO) ở
300÷500
0
C. Trên 500
0
C, Ln(HCOO) bị phân hủy tạo thành các oxit đất hiếm
Ln
2
O
3
[5].
Nhóm tác giả [22] đã nghiên cứu sự phân hủy nhiệt của xeri(III) axetat
Ce(CH
3
COO)
CO
3
→CeO
2
Tác giả [22] cũng chỉ ra rằng, nhìn chung quá trình phân hủy nhiệt của
các axetat đất hiếm rất phức tạp và trải qua nhiều giai đoạn, ở khoảng
420÷460
0
C các axetat đất hiếm bị phân hủy thành Ln
2
O
3
.CO
2
, còn ở nhiệt độ
cao hơn sẽ tạo thành các oxit đất hiếm Ln
2
O
3
.
Khi nghiên cứu các kết quả phân hủy nhiệt của các butyrat đất hiếm tác
giả [5] nhận thấy tùy theo thành phần các sản phẩm tạo thành mà có thể chia
isobutyrat thành hai nhóm: Số hóa bởi Trung tâm Học liệu
1. Isobutyrat của Nd, Sm, Eu, Gd phân hủy nhiệt tạo thành
đioxitmonocacbonat Ln
2
2
O
2
CO
3
Các dữ kiện phân tích nhiệt của 2-phenoxybenzoat đất hiếm chưa được
nghiên cứu bằng phương pháp phân tích nhiệt một cách đầy đủ và hệ thống.
Phương pháp phổ khối lượng
Phương pháp phổ khối lượng là một trong những phương pháp quan
trọng để xác định cấu trúc của các hợp chất nói chung. Phương pháp này có
nhiều ứng dụng, bao gồm:
- Xác định các hợp chất chưa biết bằng cách dựa vào khối lượng của
phân tử hợp chất hay từng phần tách riêng của nó
- Xác định kết cấu chất đồng vị của các thành phần trong hợp chất
- Xác định cấu trúc của một hợp chất bằng cách quan sát từng phần tách
riêng của nó
- Nghiên cứu cơ sở của hóa học ion thể khí (ngành hóa học về ion và chất
trung tính trong chân không)
- Xác định các thuộc tính vật lí, hóa học hay ngay cả sinh học của hợp
chất với nhiều hướng tiếp cận khác nhau
Đối với phức chất, phương pháp phổ khối lượng góp phần tích cực trong
việc khảo sát thành phần và cấu trúc của chúng, đặc biệt là những phức chất có
phối tử là các hợp chất hữu cơ. Ngoài việc thay thế cho phương pháp phân tích
nguyên tố, phổ khối lượng còn cung cấp một thông tin vô cùng quan trọng là
trọng lượng phân tử.
Cơ sở của phương pháp là sự bắn phá các phân tử trung hòa thành các
ion phân tử mang điện tích dương, các mảnh ion hoặc các gốc bằng các phần tử
Copyright: Tài liệu đại học ©